第三章弱電解質(zhì)的電離12

稻田中學(xué)高二化學(xué)備課組知識回顧電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩嵗核?、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水。非電解質(zhì)：在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。實例：大多數(shù)有機(jī)物、酸性氧化物、氨氣等。知識回顧練習(xí)：在下列物質(zhì)中：①Fe②H2SO4③NaOH④CO2⑤Na2O⑥Na2CO3⑦NaCl溶液⑧乙醇⑨水屬于電解質(zhì)的有；屬于非電解質(zhì)的有。②③⑤⑥⑨④⑧一、強(qiáng)弱電解質(zhì)1．鹽酸與醋酸的比較1實驗探究：鹽酸、醋酸與鎂條的反應(yīng)：1mol/LHCl1mol/LCH3COOH與Mg條反應(yīng)的現(xiàn)象反應(yīng)

，產(chǎn)生大量氣泡反應(yīng)

，產(chǎn)生氣泡溶液的pH02.4劇烈不劇烈2實驗結(jié)論：①鹽酸中cH＋醋酸中cH＋，即鹽酸電離程度比醋酸電離程度；②同濃度的鹽酸與醋酸比較、鹽酸電離，醋酸電離。大于大完全部分2．強(qiáng)弱電解質(zhì)1概念：①強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中的電解質(zhì)。②弱電解質(zhì)：在水溶液中的電解質(zhì)。2常見強(qiáng)、弱電解質(zhì)：①強(qiáng)電解質(zhì)：、、、。②弱電解質(zhì)：、和水。完全電離部分電離強(qiáng)酸強(qiáng)堿大多數(shù)鹽弱酸弱堿活潑金屬氧化物只有離子，沒有分子分子、離子共存CaCO3、FeOH3的溶解度都很小，CH3COOH、HNO3的溶解度都很大，它們是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)？問題探討CaCO3、HNO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)CH3COOH、FeOH3屬于弱電解質(zhì)注意：★強(qiáng)弱電解質(zhì)與物質(zhì)的溶解性無關(guān)★強(qiáng)弱電解質(zhì)與溶液的導(dǎo)電性無關(guān)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱是由溶液中自由移動離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)決定。(2)弱電解質(zhì)：部分電離，在寫電離方程式時，用“”。電解質(zhì)電離方程式的書寫1強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，在寫電離方程式時，用“===”。①多元弱酸分步電離，必須分步寫出，不可合并其中以第一步電離為主。如H2CO3：主，次。②多元弱堿分步電離較復(fù)雜，在中學(xué)階段要求一步寫出。如FeOH3：。Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－要點：強(qiáng)等號、弱可逆；多元弱酸分步寫，多元弱堿一步寫。③AlOH3有酸式和堿式電