第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)本課時(shí)學(xué)習(xí)內(nèi)容導(dǎo)讀：一、氧化還原反應(yīng)：1、氧化還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的概念（1）初中對(duì)氧化還原反應(yīng)的分析（得失氧角度）（2）高中對(duì)氧化還原反應(yīng)的分析（化合價(jià)升降）（3）高中對(duì)氧化還原反應(yīng)的分析（得失電子角度）2、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的概念【復(fù)習(xí)提問】1、根據(jù)____________，可以把化學(xué)反應(yīng)分為、、、四種基本反應(yīng)類型。反應(yīng)的形式分解反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)2、快速思考下列反應(yīng)，并按上述分類標(biāo)準(zhǔn)判斷其類型：（1）鈉在氯氣中燃燒（2）氧化鈉與水的反應(yīng)（3）加熱碳酸鈣使之分解（4）加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物制備氧氣（5）鋅與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣（6）稀硫酸中滴加氯化鋇溶液（7）一氧化碳還原氧化鐵化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)不屬于上述四大基本反應(yīng)類型以3COFe2O3====3CO22Fe為例，看初中對(duì)氧化還原反應(yīng)的定義。在反應(yīng)中CO得到氧變成CO2，我們說CO發(fā)生了氧化反應(yīng)；Fe2O3失去氧變成單質(zhì)鐵，我們說Fe2O3發(fā)生了還原反應(yīng)。（1）初中對(duì)氧化還原反應(yīng)分析（從得失氧角度定義）_______________________叫氧化反應(yīng)。_______________________叫還原反應(yīng)。_______________________叫氧化還原反應(yīng)?！饕?、氧化還原反應(yīng)：1、氧化還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的概念物質(zhì)得到氧的反應(yīng)物質(zhì)失去氧的反應(yīng)物質(zhì)中有氧得失的反應(yīng)是否只有得氧失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)？如果一個(gè)反應(yīng)中沒有氧的得失，是否一定不是氧化還原反應(yīng)呢？氧化還原反應(yīng)到底有什么特征呢？它的本質(zhì)又是什么呢？（2）高中對(duì)氧化還原反應(yīng)分析（從化合價(jià)升降角度）3COFe2O3===3CO22Fe△30（還原反應(yīng)）（氧化反應(yīng)）24由此可見，從化合價(jià)的升降來定義:_____________________________叫氧化反應(yīng)。_____________________________叫還原反應(yīng)。_____________________________叫氧化還原反應(yīng)。物質(zhì)中有元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物質(zhì)中有元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物質(zhì)中有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)請(qǐng)分析下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)中各元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無變化，討論什么物質(zhì)發(fā)生了氧化反應(yīng)，什么物質(zhì)發(fā)生了還原反應(yīng)？2CuO+C====2Cu+CO2↑高溫H2O+C====H2+CO高溫CuO+H2====Cu+H2O△思考與交流（還原反應(yīng)）（氧化反應(yīng)）（還原反應(yīng)）（氧化反應(yīng)）（還原反應(yīng)）（氧化反應(yīng)）思考：怎樣判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)？依據(jù)有化合價(jià)升降的反應(yīng)：屬于氧化還原反應(yīng)無化合價(jià)升降的反應(yīng)：屬于非氧化還原反應(yīng)【思考】判斷下列化學(xué)反應(yīng)哪些是氧化還原反應(yīng)1、2ClO3==2Cl3O2↑2、CaCO3==CaOCO2↑3、2FeOH3==Fe2O33H2O4、2FeCl2Cl2==2FeCl35、CaOH2O==CaOH26、CaCO3＋H2O＋CO2==CaHCO327、CuO＋H2==Cu＋H2O8、2CuOC==2CuCO29、NaOHHCl==NaClH2O10、NaClAgNO3==AgCl↓NaNO3√△△△高溫√√√××××××結(jié)論：1、所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。2、所有的復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。3、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。4、沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和沒有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)不一定都是非氧化還原反應(yīng)。思考：氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)之間的關(guān)系？

氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)用圖形來表示：還原產(chǎn)物2、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物概念：2CuO+C====2Cu+CO2↑高溫20氧化劑：在反應(yīng)中含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物。還原劑：在反應(yīng)中含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物。氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化后得到的產(chǎn)物。還原產(chǎn)物：氧化劑被還原后得到的產(chǎn)物。被氧化：一般指化合價(jià)升高的那種元素被氧化。被還原：一般指化合價(jià)降低的那種元素被還原。40化合價(jià)降低，被還原化合價(jià)升高，被氧化氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物常見的氧化劑和還原劑：（1）常見的氧化劑①活潑的非金屬單質(zhì)：Cl2、O2、Br2等。②含高價(jià)金屬離子的化合物：FeCl3、AgNO3、CuSO4等。③有較高化合價(jià)元素的化合物：MnO2、nO4、2Cr2O7等。（2）常見的還原劑①金屬單質(zhì)：Na、Mg、Al、Fe、Cu等。②某些非金屬：H2、C、Si、P等。③含低價(jià)金屬離子的化合物：FeCl2、SnCl2等。④含有較低化合價(jià)元素的化合物：H2S、Na2S、HI、NH3、CO、SO2、Na2SO3等。練習(xí)1:指出下列反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。（化學(xué)方程式中的條件已省略）（1）nCuSO4==nSO4Cu（2）2ClO3==2Cl3O2↑（3）2NaCl2==2NaCl（4）3Cl26OH==5ClClO33H2O（5）S2NO33C==2SN2↑3CO2↑（6）2MnO416HCl（濃）==2Cl2MnCl25Cl2↑8H2O練習(xí)2：分析下列變化:1、Fe→FeCl3，需要加_______劑，如:_____。2、CuO→Cu，需要加_______劑，如：_____。3、HCl→Cl2是_______反應(yīng)，HCl是______劑。4、HCl→H2是_______反應(yīng)，HCl是______劑。5、Fe3→Fe,需要加_____劑，F(xiàn)e3具有_____性。氧化Cl2還原H2氧化還原還原氧化還原氧化小結(jié)：1、氧化還原反應(yīng)的一般公式：氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物化合價(jià)降低，得電子，被還原化合價(jià)升高，失電子，被氧化(氧化性)（還原性）2、口訣：“升、