硫和氮的氧化物省賽一等獎

硫和氮的氧化物長沙市雅禮中學佘愛民人教版高中新課程標準化學1（必修）第四章第三節(jié)—硫和氮的氧化物第三節(jié)硫和氮的氧化物本節(jié)學習內(nèi)容導讀一、二氧化硫和三氧化硫二、二氧化氮和一氧化氮三、二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染一、二氧化硫和三氧化硫1、存在形式：游離態(tài)：火山口附近或地殼的巖石?；蠎B(tài)：硫化物和硫酸鹽，如硫鐵礦（FeS2、黃銅礦CuFeS2、生石膏（CaSO4·2H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O）、綠礬（FeSO4·7H2O）。（一）硫2、物理性質(zhì)：黃色晶體，俗稱硫黃，質(zhì)脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。利用該物理性質(zhì)，可以用于清洗做過硫?qū)嶒灥脑嚬堋?、化學性質(zhì)從硫的化合價分析，硫可能具有的化學性質(zhì)？硫單質(zhì)既有氧化性又有還原性。（1）與金屬的反應(yīng)：2NaS=Na2SFeS==FeS2CuS==Cu2S（2）與非金屬的反應(yīng)：SO2===SO2SH2==H2S（3）與其它物質(zhì)的反應(yīng)：3S6NaOH==2Na2SNa2SO33H2O△△點燃△△利用該化學性質(zhì)，可以用于清洗做過硫?qū)嶒灥脑嚬?。與具有變價的金屬作用生成低價態(tài)的產(chǎn)物。4、用途可用于制硫酸、橡膠制品；制造黑火藥、焰火、火柴等；制某些農(nóng)藥，硫磺軟膏等。黑火藥：S2NO33C=2SN2↑3CO2↑（二）二氧化硫1、物理性質(zhì)：狀態(tài)：顏色：氣味：毒性：沸點：密度：溶解性：氣體無色有刺激性有毒－10℃，易液化比空氣大易溶于水在常溫、常壓下，1體積水大約能溶解40體積的SO2。SO2作為酸性氧化物應(yīng)該有那些性質(zhì)？酸性氧化物通性與H2O反應(yīng)生成酸與堿反應(yīng)生成鹽和水與堿性氧化物反生成鹽（1）SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性2、化學性質(zhì)為降低硫的氧化物造成的空氣污染，有一種方法是在含硫燃料如煤中加入生石灰，這種方法稱為“鈣基固硫”采用這種方法，在燃燒過程中的“固硫反應(yīng)”為：CaOSO2==CaSO32CaSO3O2==2CaSO4請寫出SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式SO22NaOH==Na2SO3H2OSO2NaOH==NaHSO3SO2也能使澄清石灰水變渾濁寫出化學反應(yīng)方程式與水反應(yīng)實驗4-7：待水面高度不再變化時，在水面下用膠塞塞緊試管口，取出試管，用pH試紙測定溶液的酸堿度。在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進行,同時又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)可逆反應(yīng)思考2與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)嗎2H2燃燒生成水，水電解生成H2和O2是可逆反應(yīng)嗎為什么？SO2H2ONa2S==Na2SO3H2S酸性H2SO3>H2SSO2NaHCO3==NaHSO3CO2酸性H2SO3>H2CO3H2SO3與H2CO3酸性比較標出SO2中S元素的化合價推斷它應(yīng)具有怎樣的化學性質(zhì)？（2）SO2既有氧化性又有還原性2H2SSO2===3S2H2O氣體或溶液中均能進行弱氧化性SO222H2O=H2SO42H還原性其中2----Cl2、Br2、I2SO2能使溴水褪色SO2也可被Fe3、MnO4、濃HNO3等氧化劑氧化成SO42-2SO2+O22SO3

(還原性)△催化劑SO2Cl22H2O=2HClH2SO4SO2I22H2O=SO42-2I-4H溶液加熱2二氧化硫與硫化氫氣體混合3二氧化硫通入氯水OH2溶液5二氧化硫通入氯化鐵溶液（離子方程式）2通入碳酸氫鈉溶液古代用燃燒硫的方法漂白布料（3）SO2具有漂白性能和有色物質(zhì)之間反應(yīng)，生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。如：能使品紅溶液褪色常用于SO2的檢驗漂白原理）SO2某些有色物質(zhì)△不穩(wěn)定的無色物質(zhì)原理：H2SO4濃Na2SO3=SO2↑H2ONa2SO4利用了什么原理？體現(xiàn)了亞硫酸的什么性質(zhì)？———弱酸性、不穩(wěn)定性補充：二氧化硫的制備具有漂白性物質(zhì)的性質(zhì)比較物質(zhì)HClO(氧化性漂白)SO2原理通入品紅溶液通入石蕊溶液漂白范圍HClO將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)褪色先變紅后褪色SO2與有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)褪色后加熱變紅變紅后不褪色品紅、鮮花等有機素，紙漿、毛、絲、草帽辮大多數(shù)有色物質(zhì)和指示劑1、SO2能使所有有顏色的物質(zhì)漂白嗎？2、SO2能使溴水、酸性MnO4溶液褪色，是因為SO2的漂白性嗎？SO2并不能使所有有顏色的東西漂白。SO2能酸性MnO4溶液褪色，不是其漂白性而是其還原性。5SO22MnO42H2O=2SO42MnSO42H2SO4思考與交流SO2氣體通入滴有酚酞的NaOH溶液SO2氣體通入紫色石蕊試液SO2和Cl2都能使品紅溶液褪色，當在相同條件下將等體積的SO2和Cl2通入品紅溶液中品紅會褪色嗎？討論SO2Cl22H2O=2HClH2SO4（三）三氧化硫（SO3）（工業(yè)上用于生產(chǎn)硫酸）無色易揮發(fā)的晶體，熔點:，沸點:2、化學性質(zhì)：SO3是酸性氧化物，且是酸酐，具有酸性氧化物的通性。能與H2O、堿性氧化物、堿、鹽溶液反應(yīng)SO3H2O===H2SO4SO3Na2O===Na2SO4SO32NaOH===Na2SO4H2OSO32NaHSO3===Na2SO42SO2↑H2O除SO2中的SO32SO2+O22SO3

△催化劑3、工業(yè)制法：1、物理性質(zhì)：2、CO2組成，為分別檢驗兩種氣體存在，使用下列裝置：b裝置的作用是____________________________;d裝置作用是__________________________________;說明存在CO2的實驗現(xiàn)象是_________________________________adeb品紅c高錳酸鉀品紅澄清石灰水d中品紅不褪色e中出現(xiàn)白色渾濁檢驗SO2是否除凈檢驗SO2的存在4、將SO2依次通過下列實驗裝置，說出A、B、C、D各裝置中的實驗現(xiàn)象。ABCD褪色褪色紅色先渾濁后澄清5SO22MnO4-2H2O=2Mn25SO42-4HSO2NaHCO3=NaHSO3CO22類推—