赤峰市寧城縣高三一模理綜化學試題

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精1．化學與生產、生活、社會密切相關。下列說法正確的是A．石油分餾的目的是獲得乙烯、丙烯和丁二烯B．減少SO2的排放，可以從根本上消除霧霾C．食品工業(yè)利用液態(tài)二氧化碳代替有機溶劑，能避免有機溶劑污染食品D．蔬菜表面灑少許福爾馬林，可保鮮和消毒【答案】C【解析】A．裂解是深度裂化以獲得短鏈不飽和烴為主要成分的石油加工過程,主要得到乙烯，丙烯，丁二烯等不飽和烴，而石油分餾可得到低碳的烷烴，故A錯誤；B．SO2對環(huán)境的危害主要是酸雨，不是霧霾，故B錯誤；C．液態(tài)二氧化碳可作溶劑,且對食品沒有污染，能避免有機溶劑污染食品，故C正確；D．福爾馬林可保鮮和消毒,但HCHO對人體有危害，不能用于蔬菜或食品的保鮮或消毒，故D錯誤；答案為C.學科＆網2．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數依次增大，核電荷數之和為36;X、Z原子的最外層電子數之和等于Y原子的次外層電子數；R原子的質子數是Y原子質子數的兩倍。下列有關這四種元素的相關敘述正確的是A．R的氫化物比Y的氫化物的沸點更高B．X與Z組成的化合物溶于水呈堿性C．只有Y元素存在同素異形體D．X、Y、Z、R形成簡單離子的半徑依次增大【答案】B【解析】試題分析：短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數依次增大，核電荷數之和為36；X、Z原子的最外層電子數之和等于Y原子的次外層電子數，這說明Y只能是第二周期元素,試題X和Z分別是H和Na;又因為R原子的質子數是Y原子質子數的兩倍,所以根據核電荷數之和為36可知Y是O，R是S。A、水分子間存在氫鍵，則水的沸點高于硫化氫，A錯誤；B、X與Z組成的化合物NaH溶于水生成氫氧化鈉和氫氣,溶液呈堿性，B正確；C、S元素也存在同素異形體，C錯誤;D、核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數的增大而減小，則X、Z、Y、R形成簡單離子的半徑依次增大，D錯誤，答案選B。考點：考查元素推斷以及元素周期律的應用3．設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是A．標準狀況下，22。4L空氣中O2、N2分子總數目為NAB．0。1mol羥基中所含電子數目為NAC．28g乙烯、丙烯混合氣體中所含原子數為6NAD．5。6g鐵與硝酸完全反應時轉移的電子數目為0。3NA【答案】C4．高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：下列敘述錯誤的是A．放電時正極附近溶液的堿性增強B．充電時鋅極與外電源正極相連C．放電時每轉移3mol電子,正極有1molK2FeO4被還原D．充電時陽極反應為：Fe(OH)3—3e－+5OH—FeO42—+4H2O【答案】B【解析】A．放電時正極反應為FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5OH—,則附近有OH-生成,所以正極附近堿性增強,故A正確；B．充電時，原電池負極連接電源的負極，B錯誤；C．放電時正極反應為FeO42—+3e—+4H2O=Fe(OH）3+5OH—，所以每轉移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原，故C正確；D．充電時陽極發(fā)生Fe（OH)3失電子的氧化反應，即反應為:Fe（OH)3-3e—+5OH—=FeO42—+4H2O，故D正確；故選B。學科&網5．下列化合物中同分異構體數目最少的是（)A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯【答案】A【解析】試題分析：A．戊烷有三種同分異構體；B、戊醇中共有8種同分異構體；C、戊烯的同分異構體有共有9種.D、乙酸乙酯的同分異構體6種.可見同分異構體數目最少的是戊烷。選項為A?？键c:考查有機物同分異構體的種類及書寫的知識。6．向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作,結論正確的是操作現象結論A滴加稀NaOH溶液,將紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4+B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3）2溶液出現白色沉淀溶液X中一定含有SO42-C滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I-D用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有Na+、無K+【答案】C【解析】A．氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,干燥的試紙不能檢驗，故A錯誤；B．先滴加稀硝酸，硝酸有氧化性，可能會將溶液中的SO32-氧化為SO42—，故B錯誤；C．下層溶液顯紫紅色，可知氯水氧化碘離子，則原溶液中有I-，故C正確；D．觀察K的焰色反應需要透過藍色的鈷玻璃，由現象可知,原溶液中一定有Na+，不能確定是否含K+，故D錯誤；答案為C。7．常溫下,向100mL0。1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0。1mol/L的NaOH溶液，所得溶液PH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示,下列說法正確的是A．a、b、c、d四個點中，水的電離程度最大的是dB．a點溶液中：c(NH3·H2O）+c（H+）=c（OH-）C．b點溶液中：c(Na+）+c(NH4+)=2c（SO42—）D．c點溶液中：c（Na+)=c(SO42-)+c(NH4+）+c（NH3·H2O)【答案】C【解析】A．a、b、c、d四個點，根據反應量的關系,a點恰好消耗完H+,溶液中只有（NH4)2SO4與Na2SO4；b、c、d三點溶液均含有NH3?H2O,(NH4)2SO4可以促進水的電離，而NH3?H2O抑制水的電離．b點溶液呈中性，所以a點水的電離程度最大，故A錯誤;B．a點恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4，溶液呈酸性,c(H+)＞c(OH-），故B錯誤；C．b點溶液為中性，溶液中c（OH-）=c(H+），結合電荷守恒可知：c（NH4+)+c(Na+)+c（H+)=2c(SO42-）+c(OH-）,則c（Na+）+c(NH4+）=2c（SO42-),故C正確；D．c點氫氧化鈉的體積為150ml，所以3=4n(Na)，則是3c（NH4+)+3c(NH3?H2O）+3c(SO42—)=4c（Na+），故D錯誤；故選C?！军c睛】，明確圖象各點發(fā)生反應及對應溶質組成為解答關鍵，a、b、c、d四個點，根據反應量的關系，a點恰好消耗完H+，溶液中只有（NH4）2SO4與Na2SO4；b、c、d三點溶液均含有NH3?H2O，（NH4）2SO4可以促進水的電離，而NH3?H2O抑制水的電離．b點溶液呈中性,則溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3?H2O三種成分,8．工業(yè)廢水中常含有一定量Cr2O72-和CrO42-,它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大傷害。已知：i．2CrO42-（黃色）+2H+QUOTE\＊MERGEFORMATCr2O72-（橙色）+H2Oii．Cr(OH）3(s）+H2OQUOTE\＊MERGEFORMAT-（亮綠色)+H+(1)含鉻工業(yè)廢水的一種處理流程如下:i．若在轉化一步中調節(jié)溶液的pH=2，則溶液顯_______色。ii．能說明轉化一步反應達平衡狀態(tài)的是_______（填字母序號）.學&科網a．Cr2O72—和CrO42—的濃度相同b．ν正（Cr2O72-）=2ν逆（CrO42—）c．溶液的顏色不變d．溶液的pH不變②步驟②還原一步的離子方程式是___________________________；若還原lmolCr2O72-離子，需要FeSO4·7H2O的物質的量是_______mol.③沉淀一步中,向含Cr3+(紫色）溶液中,逐漸滴加NaOH溶液。當pH＝4.6時，開始出現灰綠色沉淀,隨著pH的升高，沉淀量增多.當pH≥13時，沉淀逐漸消失，溶液變?yōu)榱辆G色.i．請解釋溶液逐漸變?yōu)榱辆G色的原因：_______.ii．若向0.05mol·L-1的Cr2(SO4)3溶液50mL中，一次性加入等體積0。6mol·L—1的NaOH溶液，充分反應后,溶液中可觀察到的現象是__________。④在K和K2Cr2O7混合溶液中加入足量H2SO4酸化，鉻元素以_______形式存在（填離子符號)。(2）用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水，可以直接除去鉻.隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高,產生Cr(OH)3沉淀。①結合上述工業(yè)流程分析用Fe做電極的原因：_______。②結合電極反應式解釋在陰極附近溶液pH升高的原因:_______.③溶液中同時生成的沉淀可能還有_______（填化學式）.【答案】(1)．橙（2）．cd(3）．(4）．6(5)．隨著溶液pH增大，平衡Cr(OH)3（s）+H2O—(亮綠色）+H+正向移動故溶液逐漸變?yōu)榱辆G色（6）．溶液由紫色最終變?yōu)榱辆G色(7）．Cr3+和Cr2O72—(8)．鐵在陽極反應發(fā)生反應Fe-2e-==Fe2＋，為還原Cr2O72-提供還原劑Fe2＋(9)．陰極發(fā)生反應2H＋+2e—==H2↑導致c（H＋)下降（10）．Fe(OH）3【解析】（1)①i。c（H+）增大，平衡2CrO42-（黃色)+2H+?Cr2O72—(橙色)+H2O右移,溶液呈橙色；ii．根據判斷平衡狀態(tài)的方法：V正=V逆，或各組分的濃度保持不變則說明已達平衡；a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同取決于起始濃度和轉化,不能判斷平衡,故A錯誤；b．2v（Cr2O72-)=v（CrO42—）,不能判斷正逆反應速率關系,不能判斷平衡，故B錯誤;c．溶液的顏色不變，為特征定，能判斷平衡，故C正確；故答案為：C；d．溶液的pH不變，為特征定，能判斷平衡，故d正確；答案為cd；②步驟②用Fe2+在酸性條件下還原Cr2O72-得到Cr3+的離子方程式為6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O;根據電子得失守恒：n(Cr2O72—）×6=n(FeSO4?7H2O)×1，n(FeSO4?7H2O)=QUOTE=6mol；③i。向含Cr3+(紫色)溶液中,逐漸滴加NaOH溶液，氫離子濃度減小，溶液pH增大，平衡

Cr(OH）3(s）+H2O—

（亮綠色)+H+正向移動，故溶液逐漸變?yōu)榱辆G色；ii.若向0.05mol?L-1的Cr2(SO4）3溶液50mL中，一次性加入等體積0.6mol?L-1的NaOH溶液，氫氧根的濃度較大且過量，平衡向右移徹底，溶液由紫色最終變?yōu)榱辆G色；④在K和K2Cr2O7混合溶液中加入足量H2SO4酸化，i。2CrO42-（黃色）+2H+Cr2O72—（橙色)+H2O；ii．Cr(OH)3(s)+H2O—

（亮綠色)+H+；氫離子濃度足夠大，i向右移，ii向左移，氫氧化鉻溶解，得到Cr3+，所以鉻元素以Cr3+和Cr2O72-存在；(2）①鐵在陽極反應發(fā)生反應Fe-2e-═Fe2+，為還原Cr2O72-提供還原劑Fe2+，則應該用Fe作陽極；②溶液中氫離子在陰極放電生成氫氣，導致陰極附近氫離子濃度降低，溶液的pH升高，電極反應式為2H++2e—=H2↑；③亞鐵離子被氧化生成Fe3+，Fe3+和OH-反應生成Fe（OH)3沉淀。9．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2)的研究。學＆科網已知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38℃時析出的晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba（ClO)2可溶于水。利用如圖所示裝置進行實驗.(1)儀器a的名稱為____，裝置①的作用是____，裝置③的作用是______。（2)裝置②中產生ClO2，涉及反應的化學方程式為________________;裝置④中反應生成NaClO2的化學方程式為_______________.(3）從裝置④反應后的溶液獲得晶體NaClO2的操作步驟為:①減壓,55℃蒸發(fā)結晶;②趁熱過濾；③______；④低于60℃干燥，得到成品。如果撤去④中的冷水浴，可能導致產品中混有的雜質是________.(4）設計實驗檢驗所得NaClO2晶體是否含有雜質Na2SO4，操作與現象是：取少量晶體溶于蒸餾水，_____________________。學&科網（5）為了測定NaClO2粗品的純度，取上述粗產品10.0g溶于水配成1L溶液,取出10mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反應后（NaClO2被還原為Cl—,雜質不參加反應）,加入2～3滴淀粉溶液，用0。20mol·L—1Na2S2O3標準液滴定，達到滴定終點時用去標準液20.00mL，試計算NaClO2粗品的純度_____。（提示:2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI）【答案】(1）．三頸燒瓶（2）．吸收多余的ClO2氣體,防止污染環(huán)境（3）．防止倒吸(或作安全瓶等其他正確說法）(4)．2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(濃)2ClO2↑+2Na2SO4+H2O(5)．2NaOH+2ClO2+H2O22NaClO2+2H2O+O2(6)．用38℃～60℃的溫水洗滌（7)．NaClO3和NaCl（8）．滴加幾滴BaCl2溶液，若有白色沉淀出現,則含有Na2SO4，若無白色沉淀出現，則不含Na2SO4（9）．90.5％【解析】(1）儀器a的名稱為三頸燒瓶，裝置①中NaOH溶液的作用是吸收多余的ClO2氣體，防止污染環(huán)境,ClO2進入裝置④，發(fā)生反應使裝置內壓強降低，可能發(fā)生倒吸,裝置③的作用為防止倒吸；（2）亞硫酸鈉具有還原性，在反應中作還原劑；裝置②中產生ClO2的反應是氯酸鈉在酸性溶液中氧化亞硫酸鈉為硫酸鈉,本身被還原為二氧化氯,反應的化學方程式應為：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；裝置④中H2O2在堿性條件下吸收ClO2,反應生成NaClO2的化學方程式為2NaOH+2ClO2+H2O22NaClO2+2H2O+O2;(3）從溶液中制取晶體,一般采用蒸發(fā)結晶、過濾、洗滌、干燥的方法，為防止析出晶體NaClO2?3H2O，應趁熱過濾,由題目信息可知，應控制溫度38℃～60℃進行洗滌,低于60℃干燥；NaClO2飽和溶液在溫度高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl，則如果撤去④中的冷水浴，可能導致產品中混有的雜質是NaClO3和NaCl；（4)驗所得NaClO2晶體是否含有雜質Na2SO4，實際只要檢驗晶體的水溶液中是否含有SO42-，具體操作與現象是:取少量晶體溶于蒸餾水，滴加幾滴BaCl2溶液，若有白色沉淀出現，則含有Na2SO4，若無白色沉淀出現,則不含Na2SO4；（5)取上述合成產品10g溶于水配成1L溶液，取出10mL溶液于錐形瓶中,再加入足量酸化的KI溶液,發(fā)生ClO2-+4I-+4H+=Cl—+2I2+2H2O，充分反應后加入2~3滴淀粉溶液，溶液變藍，用0.20mol/LNa2S2O3標準液滴定，發(fā)生：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，藍色變?yōu)闊o色，可得反應的關系式為：ClO2—~2I2~4Na2S2O3，又n(Na2S2O3)=0.20mol/L×0.02L=0。004mol，則ClO2-～2I2～4Na2S2O31

4n(ClO2—）0.004moln（ClO2-）=0。001mol，所以1L溶液中含有：n(NaClO2）=0.001mol×100=0.1mol，則10g合成產品中含有：m（NaClO2)=0.1mol×90。5g/mol=0。905g，NaClO2粗品的純度為QUOTE\＊MERGEFORMAT×100%=90.5%。10．氮是地球上含量豐富的一種元素，“固氮”在工農業(yè)生產中有著重要作用，是幾百年來科學家一直研究的課題.下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值。反應大氣固氮N2(g）+O2(g)2NO（g）工業(yè)固氮N2（g)+3H2（g)2NH3（g)溫度/℃27200025400450K3。84×10-310。15×10—82×1047×103（1）①分析數據可知:大氣固氮反應屬于___________（填“吸熱”或“放熱”）反應。②在一定溫度下，將一定足的N2和O2通入到體積為1L的密閉容器中，當“大氣固氮”反應達到平衡后，改變下列條件,能使平衡向正反應方向移動且平衡常數不變的是_______。a．增大壓強b．增大反應物的濃度c．使用催化劑d．升高溫度③從分子結構角度解釋“大氣固氮”和“工業(yè)固氮”反應的活化能都很高的原因:________。（2）分析表格數據可知“大氣固氮”的反應正向進行的程度小，不適合大規(guī)模生產，故世界各國均采用合成氨的方法進行工業(yè)固氮.①從平衡移動角度考慮，工業(yè)固氮應該選擇常溫條件，但實際工業(yè)生產卻選擇500℃左右的高溫,解釋其原因_______________________。②將0.1molN2和0。1molH2通入一容積可變的容器中進行工業(yè)固氮反應，則下圖所示N2的平衡轉化率在不同壓強（P1，P2)下隨溫度變化的曲線正確的是____________（填“A”或“B”）;比較P1、P2的大小關系________；若300℃、壓強P2時達到平衡，容器容積恰為100L,則此狀態(tài)下反應的平衡常數K=______________(計算結果保留2位有效數字)。學＆科網③合成氨反應達到平衡后，t1時刻氨氣濃度欲發(fā)生圖C變化可采取的措施是____________.（3）近年近年,又有科學家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應原理為：2N2(g)+6H2O（l）?4NH3(g)+3O2(g），則其反應熱△H=____________.（已知：N2(g)+3H2（g）?2NH3（g）△H1=-92。4kJ?mol-12H2（g）+O2(g）?2H2O（l）△H2=-571。6kJ?mol—1）【答案】(1)．吸熱(2）．b（3）．氮氣分子中N≡N鍵能很大，斷開N≡N需要吸收較高能量(4)．從反應速率角度考慮，高溫更好,但從催化劑活性等綜合因素考慮選擇500℃左右合適（5）．A（6)．P2>P1(7)．1.3×lO5(8)．容器容積不變條件下移走適量氨氣，降低氨氣的濃度(9）．+1530kJ·mol-l【解析】（1）①由表格數據可知，溫度越高，K越大,說明升高溫度，平衡正移，則正反應方向為吸熱反應；②a．反應前后氣體總物質的量不變，增大壓強平衡不移動，故a不正確;b．增大反應物的濃度可促進平衡正向移動，且不影響平衡常數，故b正確;c．使用催化劑,平衡不移動，故c不正確；d．平衡常數只受溫度影響，故d不正確；答案為b;③“大氣固氮"和“工業(yè)固氮”中的反應物氮氣的分子中N≡N鍵能很大，斷開N≡N需要吸收較高能量，導致反應的活化能都很高；（2）①合成氨反應中，反應溫度越高,反應速率越快,但是該反應為放熱反應，溫度高轉化率會降低，而且在500℃左右催化劑活性最高，所以從催化劑活性等綜合因素考慮選擇500℃左右合適;②合成氨反應為放熱反應，升高溫度，轉化率減小，所以圖A正確，B錯誤；該反應正方向為體積減小的方向，增大壓強平衡正向移動，轉化率增大，р2的轉化率大,則р2大；若300℃、壓強P2時達到平衡，N2的轉化率為10％,N2(g)+3H2（g)2NH3(g）起始物質的量(mol)0。10.10變化物質的量(mol)0。010.030。02平衡物質的量（mol)0。090.070。02平衡常數K=QUOTE=QUOTE\＊MERGEFORMAT=1.3×lO5;③由圖像可知,t1時刻氨的濃度瞬間降低,后平衡繼續(xù)正向移動,可采取的措施應是容器容積不變條件下移走適量氨氣，降低氨氣的濃度;（3)已知：①N2(g）+3H2(g）2NH3（g）△H=—92。4kJ?mol—1，②2H2（g）+O2(g）2H2O（l)△H=-571.6kJ?mol—1,由蓋斯定律：①×2-②×3得2N2（g）+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g），△H=（-92。4kJ?mol—1)×2—(-571.6kJ?mol—1)×3=+1530kJ?mol—1。11．鐵碳合金在現代建筑中占有十分重要的地位.(1)基態(tài)Fe3+的M能層上電子排布式為_______,鐵元素可形成多種配合物,如K3和Fe(CO)5，則這兩種配合物所涉及的元素中，第一電離能由大到小的順序為________,電負性最大的是_______。（2）三聚氰胺()中六元環(huán)結構與苯環(huán)類似,它與硝基苯的相對分子質量之差為3，三聚氰胺的熔點為354℃，硝基苯的熔點是5.7℃。①三聚氰胺中,環(huán)上與環(huán)外的氮原子雜化軌道類型分別為_______。②導致三聚氰胺與硝基苯熔點相差很大的根本原因是____________________。(3)已知常溫下草酸(HOOC—COOH)的電離平衡常數Ka1=5。6×10-2、Ka2=1。5×10—4,試從結構上解釋Ka1、Ka2數值上的差異__________________。(4）一定條件下，碳、氮兩種元素可形成一種化合物，該化合物可作耐磨材料,其熔點________(填“高于"、“低于"或“無法判斷”）金剛石的熔點.(5)鐵鎂合金是目前已發(fā)現的儲氫密度最高的儲氫材料之一,其晶胞結構如圖所示。則鐵鎂合金的化學式為________，若該晶胞的參數為dnm，則該合金的密度為____________（不必化簡，用NA表示阿伏加德羅常數)?！敬鸢浮浚?)．3s23p63d5(2)．N〉O〉C>Fe〉K（3)．O（4）．sp2、sp3（5)．三聚氰胺分子間能形成氫鍵，但硝基苯分子間不能形成氫鍵(6)．H+與之間的靜電作用強于H+與之間的靜電作用(7）．高于（8)．Mg2Fe（9)．【解析】（1）Fe原子核外有26個電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2,Fe原子失去4s能級2個電子、3d能級1個電子形成Fe3+，Fe3+電子排布式為1s22s22p63s23p63d5,則M層電子排布式為：3s23p63d5；金屬越活潑第一電離相對較小，第一電離能同周期從左到右呈增大趨勢,由于N原子2p軌道半充滿較為穩(wěn)定，其第一電離能高于O，所以第一電離能由大到小順序為:N＞O＞C,Fe的4s2為全充滿結構，K而4s1易失去1個電子，則Fe的第一電離大于K，則這兩種配合物所涉及的元素中，第一電離能由大到小的順序為N>O〉C>Fe〉K；非金屬性越強電負性越大,則電負性最大的是O元素；（2）①氮碳雙鍵兩端的N原子含有兩個σ鍵和一個孤電子對，N原子采用sp2雜化；氨基上N原子價層電子對個數是4且不含孤電子對，則N原子采用sp3雜化；②1個三聚氰胺分子中σ鍵個數是15，所以1mol三聚氰胺分子中σ鍵的數目為15NA，氫鍵導致物質的熔沸點升高，三聚氰胺分子間能形成氫鍵,導致其熔沸點高于硝基苯；（3)因H+與C2O42—之間的靜電作用強于H+與HC2O4-之間的靜電作用，H2C2O4的一級電離常數明顯大于二級電離常數；（4)因N的原子半徑比C原子半徑小，C-N鍵的鍵長比C—C鍵的鍵長短，則相對穩(wěn)定,故其其熔點高于金剛石的熔點；（5）Fe位于面心和頂點，數目為：8×QUOTE+6×QUOTE\＊MERGEFORMAT＝4；Mg原子位于體心,數目為8，化學式為：FeMg2或Mg2Fe;晶胞參數為d×10—7cm,晶胞的體積為d3×10—21cm3，1mol晶胞的質量為104g，則合金的密度為QUOTEg/cm3.【點睛】電離能的判斷，首先根據同周期或同主族元素第一電離能的遞變規(guī)律，①同周期：第一種元素的第一電離能最小，最后一種元素的第一電離能最大，總體呈現從左至右逐漸增大的變化趨勢。②同族元素：從上至下第一電離能逐漸減小。③同種原子:逐級電離能越來越大（即I1≤I2≤I3…)；同時要注意半充滿或全充滿的情況對第一電離能的影響：如N與O，因N原子的3p3是半充滿情況，當外圍電子在能量相等的軌道上形成全空（p0，d0,f0)、半滿(p3，d5,f7）或全滿（p6,d10，f14)結構時,原子的能量較低，元素的第一電離能較大。12．M通過下列關系可以得到阿司匹林和能放出撲熱息痛（)的高分子藥物（)。已知:①(R、R'表示氫原子或烴基）；②C中含有一個甲基,且與H互為同系物。請回答問題：(1)I含有的官能團的名稱為