元素與物質(zhì)分類 一種重要的混合物-膠體課件2023-2024學(xué)年上學(xué)期高一化學(xué)魯科版（2019）必修第一冊(cè)

舌尖上的膠體第2章元素與物質(zhì)世界第1節(jié)元素與物質(zhì)分類第2課時(shí)一種重要的混合物——膠體21.能從宏觀和微觀的角度認(rèn)識(shí)分散系及其分類，熟知溶液、濁液、膠體三種分散系的本質(zhì)區(qū)別。2.知道膠體是一種重要的分散系，了解膠體的特點(diǎn)、性質(zhì)及其應(yīng)用，會(huì)分離提純膠體，會(huì)鑒別膠體和溶液。課本、導(dǎo)學(xué)案、筆記本、練習(xí)本【學(xué)習(xí)目標(biāo)】【學(xué)習(xí)資料】【閱讀探究】閱讀課本46頁(yè)第一段內(nèi)容（2分鐘）【思考】1、什么是分散系？分散系的組成？2、溶液和濁液中分散質(zhì)的微粒直徑、組成以及外部特征？3、膠體的定義？膠體中分散質(zhì)的微粒直徑？【閱讀探究】一、分散系1.定義：由一種（或幾種）物質(zhì)(分散質(zhì))分散到另一物質(zhì)(分散劑)里形成的混合物。2.組成分散質(zhì)：分散系中被分散的物質(zhì)分散劑：分散系中容納分散質(zhì)的物質(zhì)例如：氯化鈉和硫酸鎂的混合溶液3.分類（依據(jù):分散質(zhì)粒子大?。拘轮骄俊?nm(10-9m)分散質(zhì)粒度大小分散系類別濁液溶液膠體較多分子集合體或大分子分散質(zhì)微粒組成單個(gè)分子或離子大量分子或離子的集合體外部特征均一、透明、穩(wěn)定不均一、不透明、不穩(wěn)定均一、透明、較穩(wěn)定100nm(10-7m)【新知探究】二、膠體1.定義：分散質(zhì)的微粒直徑介于1~100nm的分散系。(本質(zhì)區(qū)別)2.分類（依據(jù)：分散劑狀態(tài)）固溶膠：有色玻璃、煙水晶液溶膠：Fe(OH)3膠體、豆?jié){、牛奶、墨水、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、血液、茶葉水氣溶膠：煙、云、霧膠體煙波浩淼霧里看花云淡風(fēng)輕Fe(OH)3膠體豆?jié){煙水晶有色玻璃【新知探究】濁液中的微粒（直徑>100nm）膠體中的微粒（直徑介于1-100nm）溶液中的微粒如小分子、離子（直徑<1nm）3.滲析：利用半透膜分離膠體中的雜質(zhì)分子或離子的提純方法。濾紙半透膜應(yīng)用：分離、提純膠體不能透過(guò)濾紙能透過(guò)濾紙，不能透過(guò)半透膜能透過(guò)半透膜【遷移應(yīng)用】分離淀粉溶液和氯化鈉溶液液體來(lái)源試管滴加試劑現(xiàn)象結(jié)論半透膜外12蒸鎦水半透膜內(nèi)：淀粉溶液和NaCl溶液AgNO3溶液碘水白色沉淀不變藍(lán)膠體粒子不能通過(guò)半透膜Cl-能通過(guò)半透膜【思考1】如何證明淀粉不能透過(guò)半透膜，而Cl-可以透過(guò)半透膜？【思考2】如何檢驗(yàn)NaCl已分離完全？取最后一次半透膜外液體于試管中，滴加AgNO3溶液，若無(wú)白色沉淀生成，證明NaCl已除干凈?！舅伎?】如果半透膜破損，怎樣證明？取半透膜外液體于試管中，滴加碘水，若溶液變藍(lán)，則半透膜已破損。血液透析原理【身邊的化學(xué)】【閱讀探究】閱讀課本46頁(yè)最后一段以及47頁(yè)拓展視野(4分鐘)【思考】1、什么是丁達(dá)爾現(xiàn)象？用途是什么？2、產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的原因？3、什么是電泳以及產(chǎn)生電泳的原因？4、聚沉的定義？使膠體聚沉的方法有哪些？【新知探究】1.丁達(dá)爾現(xiàn)象：當(dāng)可見光束通過(guò)膠體時(shí)，在入射光側(cè)面可觀察到光亮的通路。應(yīng)用：用于鑒別膠體和溶液三、膠體的性質(zhì)（散射）氫氧化鐵膠體硫酸銅溶液【實(shí)驗(yàn)探究】小組探究實(shí)驗(yàn)：丁達(dá)爾現(xiàn)象——尋找膠體以小組為單位，用激光燈分別照射試管架上所提供的藥品試劑，在可見光束側(cè)面觀察，哪些出現(xiàn)了丁達(dá)爾現(xiàn)象？并在導(dǎo)學(xué)案上填寫實(shí)驗(yàn)記錄。①雞蛋清②硫酸銅溶液③氯化鐵溶液④氫氧化鐵膠體⑤肥皂水實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

1、4和5號(hào)試管所裝分散系為膠體1、4和5號(hào)試管側(cè)面觀察到光亮的通路，出現(xiàn)了丁達(dá)爾現(xiàn)象①②③④⑤【拓展延伸】2.電泳：在通電的情況下，膠體粒子發(fā)生定向移動(dòng)的現(xiàn)象。原因：巨大的比表面積→吸附某種帶電荷的離子→形成帶電微粒以氯化鐵制的Fe(OH)3膠體為例。Fe3+Fe3+Fe3+Fe3+膠體粒子：

帶電荷Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-膠體：不帶電應(yīng)用：電泳電鍍、靜電除塵等實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：與電源正極相連的一極附近紅褐色逐漸變淺，與電源負(fù)極相連的一極附近紅褐色逐漸變深Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷-+Cl-Cl-Cl-【討論探究】【思考1】所有膠體都能發(fā)生電泳嗎？有些膠體的分散質(zhì)是大分子，呈現(xiàn)電中性，不發(fā)生電泳。如：淀粉溶液【思考2】膠體為什么比較穩(wěn)定？膠體的介穩(wěn)性主要原因：膠體粒子由于吸附而帶電，同種膠體粒子帶相同電荷，而同種電荷會(huì)相互排斥。次要原因：布朗運(yùn)動(dòng)【思考3】如何破壞膠體的穩(wěn)定性？【拓展延伸】3.聚沉:膠體分散質(zhì)微粒聚集成較大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出方法加入酸、堿、鹽加入帶相反的電荷膠粒的膠體加熱或攪拌應(yīng)用：①解釋某些自然現(xiàn)象，

如三角洲②鹵水點(diǎn)豆腐豆?jié){硫酸鈣豆腐【學(xué)以致用】水的凈化利用膠體分散質(zhì)具有巨大的比表面積（單位質(zhì)量的微粒具有的表面積）的性質(zhì)，形成較強(qiáng)的吸附能力，吸附水中的色素、懸浮固體等已達(dá)到凈水的目的。--明礬[KAl(SO?)?·12H?O]凈水【拓展延伸】四、Fe(OH)3膠體的制備【思考】1、如何判斷膠體的制備是否成功？2、制取的氫氧化鐵膠體中含有三氯化鐵，

如何提純？課本50頁(yè)第7題不能一次加入不能攪拌加熱時(shí)間不能過(guò)長(zhǎng)丁達(dá)爾現(xiàn)象【課堂小結(jié)】1、三種分散系的比較分散系溶液膠體濁液微粒直徑微粒組成透過(guò)濾紙透過(guò)半透膜分子集合體或大分子<1nm>100nm1nm～100nm單個(gè)分子或離子大量分子或離子集合體不能能能能不能不能2、膠體的分離和提純：滲析3、膠體的性質(zhì)與應(yīng)用丁達(dá)爾現(xiàn)象：電泳：聚沉：a、加入酸、堿、鹽b、加入相反電荷的膠粒c、加熱或攪拌膠體微粒帶電，膠體不顯電性。膠體特性，區(qū)別溶液和膠體的方法。4、氫氧化鐵膠體的制備FeCl3+3H2O====Fe(OH)3(膠體)+3HCl△【課堂小結(jié)】【課堂訓(xùn)練】1.(2019·湖北黃岡中學(xué)月考)下列不具有丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是A.有塵埃的空氣B.純水C.食鹽水D.向沸水中滴加FeCl3飽和溶液所得到的分散系√2．(2019·福建龍巖一中期中)下列關(guān)于膠體的敘述正確的是(

)A．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象B