原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 課件 2022-2023學年高二化學人教版（2019）選擇性必修2

第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表——復習元素周期表（1）完成周期表的輪廓圖，畫出金屬與非金屬的分界線

（2）在最上方從左到右標出族名，并寫出第IA族和0族所有元素的原子序數(shù)

（3）標出所有主族元素和0族元素的元素符號*要求熟記前36號元素的原子序數(shù)、元素名稱及元素符號；所有主族元素、0族元素的名稱和元素符號，能夠通過推導得出原子序數(shù)

IAIIA IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIBIIIAIVAVAVIAVIIA0HLiNaKRbCsF131119375587HeNeArKrXeRn21018365486118BAlGaInTlCSiGeSnPbNPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAtBeMgCaSrBaRaScTiVCrMnFeCoNiCuZn錒系鑭系（1）用簡化電子排布式表示出19～36號元素原子一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表——重新認識元素周期表KCaCuScZnTiGaVGeCrAsMnXeFeBrCoKrNi[Ar]4s1[Ar]4s2[Ar]3d14s2[Ar]3d24s2[Ar]3d34s2[Ar]3d54s1[Ar]3d54s2[Ar]3d64s2[Ar]3d74s2[Ar]3d84s2[Ar]3d104s1[Ar]3d104s2[Ar]3d104s24p1[Ar]3d104s24p2[Ar]3d104s24p3[Ar]3d104s24p4[Ar]3d104s24p5[Ar]3d104s24p6最后填充的電子進入4s軌道最后填充的電子進入3d軌道（Cr除外）最后填充的電子進入4p軌道最后填充的電子有的是s軌道；有的是p軌道；有的d軌道……，所以元素周期表分成了________，_________，__________，__________，___________五個區(qū)spddsf一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表——重新認識元素周期表

最后填充的電子有的是s軌道；有的是p軌道；有的d軌道……，所以元素周期表分成了________，_________，__________，__________，___________五個區(qū)spddsfIAIIA IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIBIIIAIVAVAVIAVIIA0spddsf一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表——重新認識元素周期表（2）價電子數(shù)與族名的關(guān)系123456789101112345678

價電子數(shù)為1或2；

價電子數(shù)為3~8；

價電子數(shù)為9~12；一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表——重新認識元素周期表小結(jié)： 1、s區(qū)包括________族；p區(qū)包括____________________族;

d區(qū)包括_____________族；ds區(qū)包括____________族；

f區(qū)為________________。

2、s區(qū)元素原子的價電子排布通式為：______________

p區(qū)元素原子的價電子排布通式為：______________

d區(qū)元素原子的價電子排布通式為：______________

ds區(qū)元素原子的價電子排布通式為：______________3、已知價電子數(shù)如何確定為哪一族元素

4、過渡元素中的“過渡”表示的意思____________________________IA,IIAIIIA——VIIA，0IIIB——VIIIIB，IIB鑭系，錒系元素ns1或ns2ns2np1～6(n-1)d5ns1或(n-1)d1～8ns2(n-1)d10ns1或(n-1)d10ns2

IAIIAIIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIBIIIAIVAVAVIAVIIA0價電子數(shù)

價電子分布

12345678,9,101112345678

ns(n-1)d,nsns,np最后電子的填充在次外層課后練習11、根據(jù)前四周期元素原子核外電子排布特點，回答下列問題：(1)價電子層有2個未成對電子的有_______________________；

有3個未成對電子的有___________________________________________________。

(2)未成對電子數(shù)與周期數(shù)相等的元素有_________________。2、第四周期中，未成對電子數(shù)最多的元素是________(填名稱)。(1)它位于________族。(2)核外電子排布式是________。(3)它有________個能層，________個能級，________種運動狀態(tài)不同的電子。(4)價電子排布式________，價電子排布圖_________________________________。(5)屬于________區(qū)。3、根據(jù)4s24p4回答問題：該元素位于________區(qū)，為第________周期________族，

是________元素(填名稱)。

課后作業(yè)：《點金訓練》第二節(jié)第一課時二、元素周期律——復習元素周期律（1）元素周期律的內(nèi)容——元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化（2）具體表現(xiàn)

同周期從左到右：原子半徑逐漸減小，

元素化合價最高正價重復出現(xiàn)+1～+7（O、F除外），最低負價重復出現(xiàn)-4

～-1,

元素的金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性逐漸增強

同主族從上到下：原子半徑逐漸增大，

元素化合價最高正價相同（O、F除外），最低負價相同（金屬除外）,

元素的金屬性逐漸增強，元素的非金屬性逐漸減弱（3）元素周期律的實質(zhì)：是元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化的結(jié)果金屬性可理解為原子失電子的性質(zhì)；非金屬性可理解為原子得電子的性質(zhì)二、元素周期律——復習元素周期律（金屬性、非金屬性的比較）元素金屬性比較元素非金屬性比較依據(jù)在周期表的位置比較同周期從左到右同主族從上到下依據(jù)微粒得失電子難易程度比較原子對應(yīng)離子依據(jù)單質(zhì)間置換反應(yīng)比較依據(jù)活動順序表依據(jù)實驗現(xiàn)象比較最高價氧化物對應(yīng)的水化物與水或酸反應(yīng)的難易程度與氫氣化合的難易程度最簡單氫化物的穩(wěn)定性金屬性減弱非金屬性增強金屬性增強非金屬性減弱失電子易，金屬性強得電子易，非金屬性強對應(yīng)陰離子失電子易，非金屬性弱對應(yīng)陽離子得電子易，金屬性弱金屬性強的置換金屬性弱的非金屬性強的置換非金屬性弱的金屬活動順序表堿性越強，金屬性越強酸性越強，非金屬性越強越易化合，非金屬性越強越穩(wěn)定，非金屬性越強與水或酸反應(yīng)置換出氫氣與劇烈，金屬性越強二、元素周期律——復習元素周期律（微粒半徑大小比較）（1）原子半徑比較——在周期表中比較（2）離子半徑比較：（3）同種元素的原子與離子半徑比較A……BC……D半徑： A>BC>D （橫比）

A<CB<D （豎比）

C>D （斜比）半徑：Li+<Na+<K+<Rb+ F-<Cl-<Br-<I-

（豎比）Ca2+<K+<Cl-<S2-Al3+<Mg2+<Na+<F-<O2-（等電子離子比）Fe3+<Fe2+

（同種元素的離子比）半徑：Na+<Na Cl<Cl-二、元素周期律——電離能理解：元素金屬性的量化氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去電子所需能量越高，表明越不易失去電子（金屬性弱，非金屬性強）；反之則越易失去電子（金屬性強，非金屬性弱）有第一電離能，有第二電離能，第三電離能……二、元素周期律——電離能1、每個周期的第一種元素（氫和堿金屬）第一電離能最小，

最后一種元素（稀有氣體）的第一電離能最大；2、同族元素從上到下第一電離能變?。ㄈ鏗e、Ne、Ar、Kr、

Xe、Rn的第一電離能依次下降，H、Li、Na、K、Rb、Cs

第一電離能也依次下降）3、第一電離能最大的是He4、同周期元素的第一電離能由低到高順序為：

IA<IIIA<IIA<IVA<VIA<V<VIIA<0族名IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0價電子排布式ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5ns2np6特點ns軌道全滿np軌道半滿5、電離能與金屬活動順序表并不一致；原因為衡量標準不同

金屬活動性為：在水溶液中金屬原子失去電子的難易程度二、元素周期律——電離能同種元素逐級電離能的比較可得出的結(jié)論1、Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)分別為：1、2、32、Na、Mg、Al原子的次外層電子數(shù)大于2，電子層不止兩層二、元素周期律——電離能1、原子失去電子是（由外而內(nèi)）由最外層到最內(nèi)層2、最外層的電子離核遠、能量高、不穩(wěn)定、易失去，所需

電離能??；最內(nèi)層電子離核近、能量低、較穩(wěn)定、難失

去，所需電離能較大3、同一個原子的電子越少，再失去電子所需能量就越高。

因為內(nèi)層電子對外層電子存在斥力，使得原子核對外層

電子的引力越強。4、失去同一層的電子，電離能差異不明顯，而失去不同電

子層的電子，電離能會顯著不同（跨