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初 中 化 學(xué) 知 識(shí) 點(diǎn) 全 面 總 結(jié)— 、 質(zhì) 量 守 恒 定 律 :1、內(nèi)容:參與化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反響后生 成 的 各 物 質(zhì) 的 質(zhì) 量 總 和 。說明:①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化,不適用于物理變 化 ;②不參與反響的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能 計(jì) 入 “ 總 和 ” 中 ;③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參與反響或物質(zhì)〔如氣體〕有 無 遺 漏 。2、微觀解釋:在化學(xué)反響前后,原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均 保 持 不 變 〔 原 子 的 “ 三 不 變 ” 〕 。3、化學(xué)反響前后〔1〕肯定不變宏觀:反響物生成物總質(zhì) 量 不 變 ; 元 素 種 類 、 質(zhì) 量 不 〔2〕—定轉(zhuǎn)變宏觀:物質(zhì)的種類肯定變 微觀:分 子 種 類 一 定 變〔3〕可能改變:分子總數(shù)可能變二 、 化 學(xué) 方 程 式1、遵循原則:①以客觀事實(shí)為依據(jù) ②遵守質(zhì)量守恒定律2、書寫: 〔留意:a、配平b、條件c、箭號(hào)〕、含義 以 為3 2H+O 2HO、含義 以 為2 2===點(diǎn)====== 2例①宏觀意義:說明反響物、生成物、反響條件氫氣和氧氣 在子 與的氫氣與

點(diǎn) 燃 的 條 件 下 生 成 水②微觀意義:表示反響物和生成物之間分子 每2個(gè)氫分1 個(gè) 氧 分 子 化 合 生 成 2〔或原子〕個(gè)數(shù)比 個(gè)水分子〔〕〔系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比〕4份質(zhì)量3 2 份質(zhì)量的氧氣完全化合生成3 6 份質(zhì)量的水4 、化學(xué)方程式提供的信息包括①哪些物質(zhì)參與反響〔反響物〕;②通過什么條件反響:③反響生成了哪些物質(zhì)〔生成物〕;④參與反響的各粒子的相對(duì)數(shù)量;⑤反響前后質(zhì)量守恒,等等 。5 、利用化學(xué)方程式的計(jì)算三 、 化 學(xué) 反 應(yīng) 類 型1 、四種基本反應(yīng)類型反 應(yīng)和 另 一 種合 物的

化 合 物 的 反 應(yīng)④復(fù)分解反響兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化的 反 應(yīng)2 、 氧 化 還 原 反 應(yīng)氧化反響:物質(zhì)得到氧的反響復(fù)原反響:物質(zhì)失去氧反 應(yīng)氧化劑:供給氧的物質(zhì) 復(fù)原劑:奪取氧的物質(zhì)〔常見 還 原 劑 : H 2 、 C 、 C O 〕3、中和反應(yīng):酸與堿作用生成鹽和水的反響Ⅱ、金屬活動(dòng)性挨次表:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu———————————————————————→金屬活動(dòng)性由強(qiáng)漸漸減弱小結(jié):1、只有排在H前面的金屬才能置換出酸里的氫2、只有排在前面的金屬才能將排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來常見物質(zhì)的顏色、氣味等:紅色:紅P、Cu、FeO23紅褐色:Fe(OH)3淺綠色:Fe2+鹽的溶液黃色:S、Fe3+鹽的溶液綠色:Cu(OH)CO2 2 3紫黑色:KMnO晶體4藍(lán)色:Cu(OH)CuCOCuSO5HO、Cu2+鹽的溶液2 3 4 2紫紅色:KMnO溶液4黑色:C、FeCuO、MnOFeO2 344 25NaCO2 3

2 3 3 3 4無色氣體:空氣、OHCOCO、CHNSO2 2 2 4 2 2刺激性氣味氣體:SOHCl、HNO等2 3無色透亮:金剛石、干冰以及大局部酸、堿、鹽的溶液和酒精、乙酸的溶液四、熟記一些物質(zhì)的學(xué)名、俗名及對(duì)應(yīng)的化學(xué)式Hg〔水銀〕CO〔干冰〕CO〔煤氣〕CH〔沼2 4氣自然氣〕CaO〔生石灰〕Ca(OH)2

氫氧化鈣〔熟石灰、消石灰〕CaCO3

碳酸鈣〔石〕NaCl〔食鹽〕KMnO〔灰錳氧〕CHOH〔酒精〕CHCOOH4 25 3乙酸〔醋酸〕NaOH〔燒堿、苛性鈉〕NaCO〔純堿、蘇打〕NaHCO2 3 3氫鈉〔小蘇打〕HCl〔鹽酸〕CuSO5HO〔膽礬、藍(lán)礬〕(NHSO4 2 42 4酸銨〔硫銨〕NH4HCO3碳酸氫銨〔碳銨〕Cu2(OH)2CO3堿式碳酸銅〔銅綠〕NH4NO3硝酸銨〔硝銨〕K2CO3碳酸鉀〔草木灰主要成分〕初中科學(xué)化學(xué)方程式及其相關(guān)學(xué)問點(diǎn)總結(jié)1、澄清石灰水中通入二氧化碳?xì)怏wCa〔OH〕 + CO ===CaCO↓+HO〔復(fù)分解反響〕2 2 3 2現(xiàn)象:石灰水由澄清變渾濁。相關(guān)學(xué)問點(diǎn):這個(gè)反響可用來檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的存在。2、鎂帶在空氣中燃燒2Mg +

點(diǎn)燃 2MgO〔化合反響〕===2===現(xiàn)象:發(fā)出刺眼的白光,生成白色粉末。3、水通電分解〔或水的電解〕通電2H2O === 2H↑H+O

↑〔分解反響〕= 2 2 2現(xiàn)象:陰極、陽(yáng)極有大量的氣泡產(chǎn)生〕陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣,陰極產(chǎn)生氫氣;〔2〕2:11:8。4、生石灰和水反響CaO+H2O===Ca〔OH〕現(xiàn)象:白色粉末溶解,并放出大量的熱

〔化合反響〕2〕最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液,俗稱澄清石灰水;在其中滴入無色酚酞,酚酞會(huì)變成紅色;生石灰是氧化鈣,熟石灰是氫氧化鈣。5、銅粉在空氣中受熱2Cu+O 加熱 2CuO〔化合反響〕2 ====現(xiàn)象:紫紅色物質(zhì)漸漸變成黑色粉末6、試驗(yàn)室制取氧氣〔或加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物〕=n2△2KClO3 =n2△〕二氧化錳在其中作為催化劑,加快氯酸鉀的分解速度〔〕二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反響前后沒有轉(zhuǎn)變〔〕和二氧化錳的混合物,〔1〕溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶得到氯化鉀;〔2〕溶解、過濾、洗滌、枯燥得到二氧化錳。點(diǎn)燃===7點(diǎn)燃===2 C+O CO〔化合反響〕2 相關(guān)學(xué)問點(diǎn):反響后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來進(jìn)展檢驗(yàn)。點(diǎn)燃====點(diǎn)燃====S+O

SO〔化合反響〕2 2現(xiàn)象:在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰,在氧氣中是發(fā)出光明的藍(lán)紫色火焰。相關(guān)學(xué)問點(diǎn):該氣體是導(dǎo)致酸雨的主要污染物。9、鐵絲在氧氣中燃燒3Fe+2O 點(diǎn)燃 FeO

〔化合反響〕2 === 3 4現(xiàn)象:猛烈燃燒,火星=射,生成一種黑色固體—四氧化三鐵〕〔2〕鐵絲在空氣中不能燃燒〔3〕鐵絲要繞成螺旋形以削減散熱,提高溫度。10、磷在空氣中燃燒 點(diǎn)燃4P+5O2

=== 2PO= 2

5〔化合反響〕現(xiàn)象:產(chǎn)生大量而深厚的白煙?!碂熓枪腆w小顆粒;霧是液體小顆?!炒朔错懗S糜跍y(cè)定空氣中的氧氣含量。11氫氣在空氣中燃燒2H+O

點(diǎn)燃2H

O〔化合反響〕2 2 === 2現(xiàn)象:產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰?!硽錃馐且环N常見的復(fù)原劑;〔〕點(diǎn)燃前,肯定要檢驗(yàn)它的純度。12、試驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w〔或大理石和稀鹽酸反響〕CaCO+2HCl===CaCl +HO+CO↑〔復(fù)分解反響〕3 2 2 2現(xiàn)象:白色固體溶解,同時(shí)有大量氣泡產(chǎn)生。相關(guān)學(xué)問點(diǎn):碳酸鈣是一種白色難溶的固體,利用它能溶解在鹽酸中的特性,可以用鹽酸來除去某物質(zhì)中混有的碳酸鈣。13、煅燒石灰石〔或碳酸鈣高溫分解〕CaCO 高溫 CaO+CO

↑〔分解反響〕3 ===

221〕本反響是工業(yè)上制取2

的原理14、甲烷在空氣中燃燒CH+2O

點(diǎn)燃 CO

+2HO4 2 === 2 2現(xiàn)象:火焰光明呈淺藍(lán)色〕甲烷是自然氣〔或沼氣〕的主要成分,是一種干凈無污染的燃料?!?〕通常在火焰的上方罩一個(gè)干冷的燒杯來檢驗(yàn)是否有水生成;用一個(gè)用澄2清的石灰水潤(rùn)濕過的小燒杯罩在上方來檢驗(yàn)是否有CO生成2215、氧化銅與稀硫酸反響2CuO+HSO2 4

===CuSO4

HO〔復(fù)分解反響〕現(xiàn)象:黑色粉末溶解,溶液變成藍(lán)色16、氧化銅與稀鹽酸反響CuO+ 2HCl ===CuCl

+HO〔復(fù)分解反響〕2 2現(xiàn)象:黑色粉末溶解,溶液變成淺綠色17、鐵絲插入到硫酸銅溶液中Fe+CuSO4

==FeSO4

+Cu〔置換反響〕現(xiàn)象:鐵絲外表有一層光亮的紅色物質(zhì)析出。18、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液CuSO+2NaOH===Cu〔OH〕

↓+NaSO

〔復(fù)分解反響〕4現(xiàn)象:有藍(lán)色絮狀沉淀生成。19、氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液

2 2 4FeCl + ===Fe〔OH〕

↓+3NaCl〔復(fù)分解反響〕3 3現(xiàn)象:有紅褐色絮狀沉淀生成。20、用鹽酸來去除鐵銹Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O〔復(fù)分解反響〕現(xiàn)象:鐵銹消逝,溶液變成黃色。21、硝酸銀溶液與鹽酸溶液混合3AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO〔復(fù)分解反響〕3現(xiàn)象:有大量白色沉淀生成。相關(guān)學(xué)問點(diǎn):試驗(yàn)室常用硝酸銀溶液和稀硝酸來鑒定氯離子22、氯化鋇溶液與硫酸溶液混合BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl〔復(fù)分解反響〕現(xiàn)象:有大量白色沉淀生成。相關(guān)學(xué)問點(diǎn):試驗(yàn)室常用氯化鋇溶液和稀硝酸來鑒定硫酸根離子△==23△==CuSO

·5HO

CuSO

+5H

O↑〔分解反響〕4 2 4 2現(xiàn)象:藍(lán)色晶體漸漸變成白色粉末,同時(shí)試管口有水滴生成。24、硫酸銅遇水變藍(lán)4CuSO4 +5H2O ===CuSO·5H2O4現(xiàn)象:白色粉末漸漸變成藍(lán)色〕試驗(yàn)室常用CuS4或物質(zhì)中是否含有水。〔2〕試驗(yàn)室也用CuSO4白色粉末來吸取少量水分25、碳酸氫銨受熱分解NH4HCO3 △ NH↑+H2O+CO↑〔分解反響〕== 3 2現(xiàn)象:有刺激性氣味的氣體生成高溫===26高溫===2C+2CuO 2Cu+CO↑〔置換反響〕2現(xiàn)象:黑色粉末漸漸變成光亮的紅色物質(zhì)相關(guān)學(xué)問點(diǎn):復(fù)原劑:木炭;氧化劑:氧化銅點(diǎn)燃===27點(diǎn)燃===H2+CuO Cu+H2O〔置換反響〕現(xiàn)象:黑色粉末漸漸變成光亮的紅色物質(zhì),同時(shí)試管口有水滴生成〕試驗(yàn)開頭時(shí),應(yīng)先通入一段時(shí)間氫氣,目的是趕走試管內(nèi)的空氣;〔2〕試驗(yàn)完畢后,應(yīng)先拿走酒精燈,后撤走氫氣導(dǎo)管,目的是防止生成的銅與空氣中的氧氣結(jié)合,又生成氧化銅。點(diǎn)燃===228點(diǎn)燃===22CO+O2

2CO〔化合反響〕現(xiàn)象:產(chǎn)生藍(lán)色火焰〕一氧化碳是一種常見的復(fù)原劑2〕點(diǎn)燃前,肯定要檢驗(yàn)它的純度。〔3〕與血紅蛋白的結(jié)合力量要強(qiáng)得多。29、一氧化碳復(fù)原氧化銅CO+CuO

△== Cu+CO2現(xiàn)象:黑色粉末漸漸變=光亮的紅色物質(zhì)相關(guān)學(xué)問點(diǎn):復(fù)原劑:一氧化碳;氧化劑:氧化銅30、工業(yè)煉鐵3CO+Fe高溫 2Fe+3CO2=3== 2相關(guān)學(xué)問點(diǎn):復(fù)原劑:一氧化碳;氧化劑:氧化鐵附:一、物質(zhì)俗名及其對(duì)應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名:2〔1〕生石灰CaO ——氧化鈣2〕熟石灰〔或消石灰C〔O〕2

——?dú)溲趸}〔3〕食鹽:NaCl ——氯化鈉〔4〕干冰:CO2 ——二氧化碳〔5〕Na2C3——碳酸鈉〕燒堿〔或苛性鈉、火堿NaOH——?dú)溲趸c膽礬:CuSO·5HO——硫酸銅晶體43石堿:Na2CO3

22·10HO——碳酸鈉晶體(易風(fēng)化)2鹽酸:HCl——?dú)渎人帷?0〕明礬:KAl〔SO〕·12HO ——硫酸鋁鉀晶體附:二、根本化學(xué)反響:

4 2 21、化合反響:〔〕〔2〕根本形式:A+B=AB點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 2Mg+O2===2MgO S+O2====SO2 C+O2點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 2C+O2=====2CO CO2+C=====2CO 4P+5O2點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 43Fe+2O2=====Fe3O4 2H2+O2====2H2O 2CO+O2=====2CO2CO2+H2O==H2CO3 CuSO4 +5H2O===CuSO·5H2O42、分解反響:〔〕2〕根本形式:AB=A+BCu(OH)CO=====2CuO+HO+CO↑

MnO2 ↑2 2 3△

2 2 2KClO3=====2KCl+3O2△通電2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O↑ 2H2O====2H↑+O↑2 2 2△ △232H2CO3===H2O+CO↑ NH4HCO3=====NH↑+H2O+CO↑232高溫 △24242CaCO3====CaO+CO↑ CuSO?5HO====CuSO+5HO↑242423〔1〕定義:〔2〕根本形式:A+BC=AC+B酸與金屬反響:22Zn+H2SO4==ZnSO4+H↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H↑222 2 4 2 43 Fe+H2SO4==FeSO4+H↑ 2Al+3HSO==Al(SO)2 2 4 2 43 222Zn+2HCl==ZnCl2+H↑ Mg+2HCl==MgCl+H↑222Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+3H↑2鹽與金屬反響Fe+CuSO4==FeSO4+Cu CuSO4+Zn==ZnSO4+CuHg(NO3)2+Cu==Cu(NO3)2+Hg其他: △ 高溫2H2+CuO====Cu+H2O C+2CuO=====2Cu+CO↑24〕〔2〕根本形式:AB+CD=AD+CB酸與某些金屬氧化物反響Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O酸與堿反響:Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O酸與鹽反響:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2

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