高一化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》

1.請舉幾個氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實例,指出這類化學(xué)反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)是什么?

2、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)為什么一定是同時發(fā)生的？[思考與討論]請分析下列3個氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價在反應(yīng)前后有無變化，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價的升降有什么關(guān)系。2CuO+C===2Cu+CO2↑高溫H2O+C===H2+CO高溫CuO+H2===Cu+H2O[思考與討論]△0+2+40+100+2對C：化合價升高，被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng)對C：化合價升高，被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng)對CuO：化合價降低，被還原,發(fā)生還原反應(yīng)對H2O：化合價降低，被還原,發(fā)生還原反應(yīng)定義推導(dǎo)----初步結(jié)論：有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)。物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。＋200＋1化合價降低，被還原（還原反應(yīng)）化合價升高，被氧化（氧化反應(yīng)）CuO＋H2===Cu＋H2O從化合價升降角度分析：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu00＋2＋2化合價升高，被氧化（氧化反應(yīng)）化合價降低，被還原（還原反應(yīng)）△下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？

2Na＋Cl2

＝2NaClH2＋Cl2

＝2HCl可見，從化合價升降角度不但可以分析有得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)，也可以分析沒有得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)，擴(kuò)大了概念的適用范圍。[問題]化合價的升降是什么原因引起的？請你從電子得失角度分析嗎◆從得氧失氧角度分析:一種物質(zhì)得到氧被氧化，同時另一種物質(zhì)失去氧被還原的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。說明：僅局限于得氧失氧的反應(yīng)。一、氧化還原反應(yīng)1.定義---從三個角度：◆從化合價升降角度分析:有元素化合價升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。說明：元素化合價升降是氧化還原反應(yīng)的表觀特征,可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)?！魪碾娮愚D(zhuǎn)移角度分析:有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。說明：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。1、2FeCl2+Cl2==2FeCl3

2、CuO＋H2==Cｕ＋H2O3、CaCO3＋H2O＋CO2==Ca(HCO3)24、2CO+O2==2CO2

5、2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O6、NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO37、2KＭnO4==K2MnO4+MnO2+O2

加熱

加熱[練習(xí)]：判斷下列化學(xué)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，從四種基本反應(yīng)類型來分析，應(yīng)屬于哪種反應(yīng)類型。點(diǎn)燃點(diǎn)燃2、氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系是？判斷：

1、有單質(zhì)參加或者有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化

還原反應(yīng)（）

2、反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變成單質(zhì)，該元素在

反應(yīng)中一定被還原。（

）3、下列說法正確的是:()A、化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B、復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還反應(yīng)C、置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D、分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

錯BC錯[小結(jié)]1、從三個角度,說說什么是氧化還原反應(yīng)？2、氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)有何關(guān)系？幾個關(guān)鍵概念：

氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物二、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的定義和關(guān)系：氧化劑：得到電子，所含元素化合價降低的反應(yīng)物,具有氧化性，發(fā)生還原反應(yīng)。還原劑：失去電子，所含元素化合價升高的反應(yīng)物，具有還原性，發(fā)生氧化反應(yīng)。氧化反應(yīng)：化合價升高的反應(yīng)還原反應(yīng)：化合價降低的反應(yīng)氧化產(chǎn)物：升價元素所在的產(chǎn)物。即還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)（被氧化）后的產(chǎn)物。還原產(chǎn)物：降價元素所在的產(chǎn)物。即氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)（被還原）后的產(chǎn)物。氧化性：得電子的性質(zhì)還原性：失電子的性質(zhì)Cl2既是氧化劑，又是還原劑NaClO是氧化產(chǎn)物，NaCl是還原產(chǎn)物5KI+KIO3+3H2SO4==3I2+3K2SO4+3H2OKIO3是氧化劑，KI是還原劑I2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物①標(biāo)價。②畫橋：指準(zhǔn)不同價態(tài)的同種元素、跨越“=”從左邊到右邊。③橋上三句話④得失電子總數(shù)必須相等。1.雙線橋法---用于分析升降得失等情況三、分析氧化還原反應(yīng)的工具——“雙線橋”與“單線橋”①標(biāo)價；②畫橋：線橋從還原劑指向氧化劑，不跨過“=”只

在左邊，指準(zhǔn)變價元素；③橋上只寫電子總數(shù)，不能寫得失。2.單線橋法---用于分析電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目2Na＋Cl2==2NaCl[練習(xí)]MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2+2H2OFe2O3+3CO==2Fe+3CO2△練習(xí)：判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物Fe2O3

是氧化劑，CO是還原劑Fe是還原產(chǎn)物，CO2是氧化產(chǎn)物單線橋法化合價升高，失?

e-

，被氧化氧化劑+還原劑==還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物化合價降低，得?

e-

，被還原氧化劑+還原劑==還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物ne-四、氧化還原的一般模式:雙線橋法強(qiáng)氧化性強(qiáng)還原性弱還原性弱氧化性五、需熟知的常見的氧化劑：活潑的非金屬單質(zhì):F2、Cl2、Br2、O2等；元素的高價態(tài)含氧酸:HNO3、濃H2SO4等；元素的高價態(tài)含氧酸的鹽:KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2、K2Cr2O7、

FeCl3、等;元素的高價態(tài)氧化物:MnO2、PbO2等；過氧化物:Na2O2、H2O2六、需熟知的常見的還原劑：活潑的金屬單質(zhì):Na、Al、Zn、Fe等；元素的低價態(tài)氧化物、低價態(tài)酸、低價態(tài)鹽:H2S、Na2S、SO2、Na2SO3、KI、FeSO4、HBr、HCl等;某些非金屬單質(zhì):C、H2、Si、CO等；1、Fe→FeCl3，需要加________劑，如：________2、CuO→Cu，需要加________劑，如：________3、HCl→Cl2是________反應(yīng)，HCl是________劑。4、HCl→H2是________反應(yīng)，HCl是________劑。5、Fe3+→Fe，需要加________劑，F(xiàn)e3+具有______性氧化Cl2氧化氧化還原還原還原還原H2氧化練習(xí)、分析下列變化:

6、水作氧化劑的是（）,水既不作氧化劑又不

作還原劑的是（）,水既作氧化劑又作還原劑的是

（）

A、2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

B、SO3＋H2O＝H2SO4

C、H2O+C==H2+CO

D、CaO+H2O=Ca(OH)2

E、2H2O===2H2↑＋O2↑ACBDE電解1、價態(tài)律：A.元素處于最高價，只有氧化性（如Fe3+、KMnO4、H2SO4等）；B.元素處于最低價，只有還原性（如S2-、I-等）；C.元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性。

（如Fe2+、S等）七、氧化還原反應(yīng)中的基本規(guī)律例1.已知:①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2

②2FeCl2+Cl2==2FeCl3判斷下列物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱

的順序是(

)

A、FeCl3＞Cl2＞I2

B、Cl2＞FeCl3＞I2

C、I2

＞Cl2＞FeCl3

D、Cl2＞I2

＞FeCl3B2、強(qiáng)弱律：（1）根據(jù)在氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物2.已知能進(jìn)行反應(yīng)：

2X-+Z2==2Z-+X2；

2W-+X2==2X-+W2，則反應(yīng)：W2+2Z-==Z2+2W-能否發(fā)生？氧化性：X2＞W(wǎng)2氧化性：Z2＞X2

氧化性：Z2＞X2＞W(wǎng)2K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au單質(zhì)的還原性逐漸減弱對應(yīng)的陽離子氧化性逐漸增強(qiáng)（2）根據(jù)金屬活動順序表例.氧化性Cu2+Fe2+還原性CuFe>﹤越易失e-的物質(zhì)，失去后就越難得e-

；越易得e-

的物質(zhì)，得到后就越難失e-

。二需熟知的常見的氧化劑、還原劑：一氧化劑、還原劑、氧化和還原的關(guān)系：三氧化還原反應(yīng)中的基本規(guī)律1、價態(tài)律：2、強(qiáng)弱律：[小結(jié)]3、難易律(先后律)：一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，還原性強(qiáng)的先發(fā)生反應(yīng)；同理，一種還原劑遇多種氧化劑時，氧化性強(qiáng)的先發(fā)生反應(yīng)。例：已知氧化性Fe3+>Cu2+,則當(dāng)將鐵粉加入到FeCl3和CuCl2的混合溶液時先和什么離子反應(yīng)，為什么？4、轉(zhuǎn)化律：

A.氧化還原反應(yīng)中，元素相鄰價態(tài)間的轉(zhuǎn)化最容易；(如H2SO4中的S比較容易轉(zhuǎn)化為SO2,不易轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S或H2S)

B.同種元素相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。（SO2與H2SO4不發(fā)生反應(yīng)）5、守恒律:對于一個完整的氧化還原反應(yīng),化合價升高總數(shù)與降低總數(shù)相等,即失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等.例.R2O8n-離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化為

MnO4-，若反應(yīng)后R2O8n-離子變?yōu)镽O42-離子。又知反應(yīng)中氧

化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2，則n的值是（）

A.1B.2C.3D.4B例2、KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O

(1)此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目：_____(2)被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比：

__________5e-5:16、歸中律

（即同一元素的化合價“可歸中靠攏、不交叉”）

同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)遵循以下規(guī)律：

高價＋低價→中間價

MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2874×36.5設(shè)跟17.4g二氧化錳反應(yīng)需氯化氫的質(zhì)量為x

17.4gxx=4×36.5×17.4g87=29.2g解：答：被氧化的氯化氫的質(zhì)量為29.2克。

此解對嗎？若求氧化產(chǎn)物的質(zhì)量呢？思考題：實驗室用二氧化錳和足量的濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣?，F(xiàn)有17.4g二氧化錳參加反應(yīng)，求被氧化的氯化氫的質(zhì)量是多少？例、MnO2+4HCl(濃)＝MnCl2+Cl2↑+2H2O

問(1)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比:______(2)若有4×36.5gHCl參加反應(yīng),則做還原劑的HCl____g,

被氧化的HCl______g,生成標(biāo)況下的Cl2______L

(3)反應(yīng)中HCl表現(xiàn)________________性.還原性、酸性1：2737322.4八、幾種特殊的氧化還原反應(yīng)1、部分氧化還原反應(yīng)

指還原劑只有部分被氧化、或者氧化劑只有部分被還原的反應(yīng).例、在氧化還原反應(yīng)3Cl2＋6KOH＝5KCl＋KClO3＋

3H2O中得電子的原子和失電子的原子個數(shù)比是（）

A5:1

B1:5

C1:1D3:1A2、歧化反應(yīng)

同種物質(zhì)中的同種價態(tài)的同種元素一部分被氧化、一部分被還原的反應(yīng)稱為歧化反應(yīng)（這里的“三同”缺一不可）1:13、歸中反應(yīng)

不同價態(tài)的同一元素，發(fā)生：

高價＋低價→相同中間價

的反應(yīng)－－叫歸中反應(yīng)：例1、CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2

氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比：______1:24、自身氧化還原反應(yīng)

同種反應(yīng)物的不同元素化合價可升高或降低生成不同的

氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的氧化還原反應(yīng)。例、在反應(yīng)2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑中，氧化

產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________△C

3.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中

加入適量鋅粉，首先置換出的是（）

A．Mg B．Cu

C．Ag

D．H2[練習(xí)]2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OH2SO4（濃）+H2S==SO2↑+S↓+2H2OFe2O3+3CO==2Fe+3CO2△2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑△練習(xí)：判斷下列反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，若是，指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目九、氧化還原反應(yīng)方程式配平配平原理1.得失電子守恒2.溶液電荷守恒3.質(zhì)量守恒1、氧化劑、還原劑中某元素化合價全升全降

技巧：以反應(yīng)物或生成物作為參照物均可C