安徽省2023中考化學(xué)第一部分中考考點(diǎn)過(guò)關(guān)第十一單元鹽化肥(真題)課件

第十一單元鹽化肥第一部分安徽中考考點(diǎn)過(guò)關(guān)目錄（安徽·中考幫）考點(diǎn)幫命題點(diǎn)1常見(jiàn)鹽的性質(zhì)和用途命題點(diǎn)2化學(xué)肥料實(shí)驗(yàn)幫考點(diǎn)一生活中常見(jiàn)的鹽考點(diǎn)二復(fù)分解反應(yīng)考點(diǎn)三化學(xué)肥料隨堂幫實(shí)驗(yàn)粗鹽提純重難幫重難幫·微專項(xiàng)7復(fù)分解反應(yīng)及物質(zhì)共存重難幫·微專項(xiàng)8

無(wú)明顯現(xiàn)象的反應(yīng)的探究考點(diǎn)幫鹽化肥體系構(gòu)建生活中常見(jiàn)的鹽考點(diǎn)一1.鹽的定義:由

(或NH4-)和

構(gòu)成的化合物。

2.常見(jiàn)鹽的性質(zhì)和用途金屬離子酸根離子名稱氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣俗稱(或主要成分)食鹽的主要成分①

、蘇打②

石灰石、大理石的主要成分化學(xué)式NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3物理性質(zhì)白色晶體,易溶于水白色粉末,易溶于水白色晶體,能溶于水③

水溶液的酸堿性中性④

⑤

—主要用途調(diào)味劑、配制生理鹽水、融雪劑玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產(chǎn)作發(fā)酵粉、治療胃酸過(guò)多作建筑材料、補(bǔ)鈣劑純堿小蘇打白色固體,難溶于水堿性堿性【特別提醒】鹽溶液不一定呈中性,如碳酸鈉溶液呈堿性,硫酸銅溶液呈酸性。生活中常見(jiàn)的鹽考點(diǎn)一3.鹽的化學(xué)性質(zhì)(1)與某些金屬反應(yīng)規(guī)律:鹽+金屬新金屬+新鹽舉例:鐵與硫酸銅溶液反應(yīng),化學(xué)方程式為

。

說(shuō)明:遵循“前置后”的規(guī)律,即參與反應(yīng)的金屬在金屬活動(dòng)性順序中必須位于新金屬之前(K、Ca、Na除外)。(2)與某些酸反應(yīng)規(guī)律:鹽+酸新鹽+新酸舉例:①BaCl2與稀硫酸反應(yīng),化學(xué)方程式為

;②碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng),化學(xué)方程式為

;③碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng),化學(xué)方程式為

。

說(shuō)明:組成里含有碳酸根離子或碳酸氫根離子的鹽都能與酸反應(yīng),生成相應(yīng)的鹽、二氧化碳和水,利用此性質(zhì)可以檢驗(yàn)碳酸鹽或碳酸氫鹽。

CuSO4+FeFeSO4+CuBaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HClCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑生活中常見(jiàn)的鹽考點(diǎn)一3.鹽的化學(xué)性質(zhì)(3)與某些堿反應(yīng)規(guī)律:鹽+堿

新鹽+新堿(反應(yīng)物能溶于水,生成物中有沉淀)舉例:①Na2CO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng),化學(xué)方程式為

。

特別說(shuō)明:堿和銨鹽反應(yīng)時(shí)不一定有沉淀生成。舉例:②氫氧化鈣固體與氯化銨混合研磨,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

(4)與某些鹽反應(yīng)規(guī)律:鹽+鹽

新鹽+新鹽(反應(yīng)物溶于水,生成物中有沉淀)舉例:BaCl2溶液與CuSO4溶液反應(yīng),化學(xué)方程式為

。4.粗鹽提純(詳見(jiàn)實(shí)驗(yàn)幫)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOHBaCl2+CuSO4BaSO4↓+CuCl2Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O研磨生活中常見(jiàn)的鹽考點(diǎn)一辨析易錯(cuò)易混·正誤判斷1.鹽的組成里一定含有金屬離子。 (

)2.純堿屬于堿,其水溶液呈堿性。 (

)3.碳酸鹽遇酸有氣體產(chǎn)生,則遇酸產(chǎn)生氣體的一定是碳酸鹽。 (

)【分析】遇酸產(chǎn)生氣體的不一定是碳酸鹽,也可能是活潑金屬等。?

【分析】鹽的組成里不一定含有金屬離子,如NH4Cl等。【分析】純堿是碳酸鈉的俗稱,屬于鹽。?

?

生活中常見(jiàn)的鹽考點(diǎn)一即時(shí)小練1.[2020青島中考]化學(xué)課堂上,同學(xué)們分小組合作探究碳酸鈉的性質(zhì),請(qǐng)你參與探究并填空?！緦?shí)驗(yàn)過(guò)程與分析】實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三實(shí)驗(yàn)四實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色

，

生成白色沉淀生成白色沉淀實(shí)驗(yàn)結(jié)論碳酸鈉溶液顯

性碳酸鈉能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)碳酸鈉能與氫氧化鈣發(fā)生反應(yīng)

，

堿有氣泡產(chǎn)生碳酸鈉能與氯化鈣發(fā)生反應(yīng)生活中常見(jiàn)的鹽考點(diǎn)一即時(shí)小練【反思與拓展】(1)甲同學(xué)分析實(shí)驗(yàn)一得出:鹽溶液

(填“一定”或“不一定”)顯中性。

(2)乙同學(xué)用稀硫酸代替實(shí)驗(yàn)二中的稀鹽酸進(jìn)行探究,發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同。從微觀角度分析,這是因?yàn)橄←}酸和稀硫酸中都含有

。

(3)丙同學(xué)對(duì)比實(shí)驗(yàn)三和實(shí)驗(yàn)四的現(xiàn)象,從微觀角度分析,兩個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)相同,溶液中相互結(jié)合的離子都是

。

不一定H+Ca2+、CO32-復(fù)分解反應(yīng)考點(diǎn)二1.定義:兩種

互相交換成分,生成另外兩種

的反應(yīng),叫復(fù)分解反應(yīng)。

2.條件:有沉淀、氣體或水生成。3.特點(diǎn):①在水溶液中互相交換成分;②元素化合價(jià)不變。即“雙交換,價(jià)不變?！?.表示:AB+CDAD+CB化合物化合物復(fù)分解反應(yīng)考點(diǎn)二辨析易錯(cuò)易混·正誤判斷1.復(fù)分解反應(yīng)前后元素化合價(jià)不變。 (

)2.由兩種化合物生成兩種新的化合物的反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)。 (

)√?復(fù)分解反應(yīng)考點(diǎn)二即時(shí)小練1.[2020重慶中考A卷]學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件時(shí),小紅同學(xué)做了下表中的四個(gè)實(shí)驗(yàn)。試管編號(hào)①②③④試管內(nèi)試劑NaOH溶液MgCl2溶液Na2CO3溶液Ba(NO3)2溶液加入稀硫酸后的現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡生成白色沉淀(1)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),可以判斷試管③④中發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)。試管③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

(2)小明同學(xué)向盛有NaOH溶液的試管中先加了一種試劑,再加稀硫酸,從而能說(shuō)明試管①中也發(fā)生了反應(yīng),這種試劑是

。

酚酞溶液(或其他合理答案)H2SO4+Na2CO3Na2SO4+H2O+CO2↑復(fù)分解反應(yīng)考點(diǎn)二即時(shí)小練1.[2020重慶中考A卷]學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件時(shí),小紅同學(xué)做了下表中的四個(gè)實(shí)驗(yàn)。(3)為了驗(yàn)證試管②中是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),小明同學(xué)進(jìn)行了如下探究。[提出猜想]猜想1:試管②中沒(méi)有發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),溶液中有MgCl2,即Mg2+和Cl-同時(shí)存在溶液中。猜想2:試管②中發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng),溶液中無(wú)MgCl2。老師提示SO42-會(huì)對(duì)Cl-的檢驗(yàn)有干擾,需要先除去,小明根據(jù)老師的提示和自己的猜想提出了以下實(shí)驗(yàn)方案。復(fù)分解反應(yīng)考點(diǎn)二即時(shí)小練1.[2020重慶中考A卷]學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件時(shí),小紅同學(xué)做了下表中的四個(gè)實(shí)驗(yàn)。(3)為了驗(yàn)證試管②中是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),小明同學(xué)進(jìn)行了如下探究。[設(shè)計(jì)方案]沉淀A的化學(xué)式是

。老師評(píng)價(jià)該方案時(shí)指

出:設(shè)計(jì)思路正確,但試劑選擇有誤,你認(rèn)為應(yīng)該將所選的試劑

改成

。

小明按照修改后的方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn),最后得出的結(jié)論是猜想1正確,則步驟Ⅱ、步驟Ⅲ中必然會(huì)觀察到的現(xiàn)象是

。

[實(shí)驗(yàn)反思]小明反思步驟Ⅲ時(shí),加NaOH溶液采用了滴加的方式,但沒(méi)有立即觀察到明顯現(xiàn)象,你認(rèn)為其中的原因是

。

BaSO4BaCl2Ba(NO3)2均有白色沉淀產(chǎn)生氫氧化鈉先與溶液中的酸反應(yīng)化學(xué)肥料考點(diǎn)三1.化肥的種類種類定義舉例氮肥氮、磷、鉀三種營(yíng)養(yǎng)元素中,只含有

元素的化肥NH4NO3、CO(NH2)2磷肥氮、磷、鉀三種營(yíng)養(yǎng)元素中,只含有

元素的化肥Ca(H2PO4)2、Ca3(PO4)2鉀肥氮、磷、鉀三種營(yíng)養(yǎng)元素中,只含有

元素的化肥KCl、K2SO4復(fù)合肥同時(shí)含有氮、磷、鉀三種營(yíng)養(yǎng)元素中的兩種或兩種以上的化肥KNO3、NH4H2PO4氮磷鉀化學(xué)肥料考點(diǎn)三2.化肥的主要作用(1)氮、磷、鉀肥的作用氮肥:促進(jìn)植物莖、葉的生長(zhǎng),使葉色濃綠。磷肥:促進(jìn)農(nóng)作物生長(zhǎng),增強(qiáng)農(nóng)作物的抗寒、抗旱能力。鉀肥:增強(qiáng)農(nóng)作物抗病蟲害、抗倒伏能力。(2)根據(jù)癥狀判斷需要施用的肥料①植株矮小、瘦弱,葉片發(fā)黃,嚴(yán)重時(shí)葉脈為棕色——氮肥②生長(zhǎng)遲緩,產(chǎn)量降低,根系不發(fā)達(dá)——磷肥③莖稈軟弱,容易倒伏——鉀肥【記憶口訣】

常見(jiàn)化肥的作用

鉀抗倒伏磷抗旱,枝葉發(fā)黃使用氮?；瘜W(xué)肥料考點(diǎn)三3.化肥的簡(jiǎn)易鑒別(1)初步區(qū)分氮肥、鉀肥和磷肥氮肥鉀肥磷肥看外觀白色晶體灰白色粉狀聞氣味少數(shù)有刺激性氣味無(wú)味無(wú)味加水溶解全部溶于水大多不溶于水或部分溶于水加熟石灰研磨放出具有刺激性氣味的氨氣(尿素除外)無(wú)具有刺激性氣味的氨氣放出化學(xué)肥料考點(diǎn)三(2)氮肥的簡(jiǎn)易鑒別①氮肥中的氨水呈液態(tài),碳酸氫銨有強(qiáng)烈的

,據(jù)此可直接將它們與其他氮肥相區(qū)別。

②其他常見(jiàn)氮肥的鑒別氨味化學(xué)肥料考點(diǎn)三4.化肥、農(nóng)藥的施用(1)合理施用:減少病蟲害,促進(jìn)作物增產(chǎn)。(2)過(guò)量施用:污染空氣、土壤和水體,危害人體健康。(3)不合理施用:氨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混合施用會(huì)產(chǎn)生氨氣,降低肥效。【歸納總結(jié)】

貯存、施用化肥的注意事項(xiàng)(1)銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)(如堿、草木灰等)一起施用,因?yàn)殇@態(tài)氮肥中的NH4+遇OH-會(huì)生成NH3,降低肥效。(2)易分解肥料(如碳銨)應(yīng)在干燥、陰涼處保存?；瘜W(xué)肥料考點(diǎn)三辨析易錯(cuò)易混·正誤判斷1.氮肥都能與堿反應(yīng)放出氨氣。 (

)2.從外觀就能與其他化肥區(qū)分開的是磷肥。 (

)3.為保證高產(chǎn)盡量多施用化肥。 (

)4.化肥都能溶于水。 (

)【分析】氮肥、鉀肥全部能溶于水,磷肥部分溶于水?！痉治觥夸@態(tài)氮肥能與堿反應(yīng)放出氨氣,尿素與堿不反應(yīng)。?

【分析】氮肥、鉀肥均為白色晶體,磷肥為灰白色粉狀,從外觀就能將磷肥與其他化肥區(qū)分開?！?/p>

【分析】應(yīng)合理施用化肥,大量施用會(huì)造成土壤酸化、水體污染等。?

?

化學(xué)肥料考點(diǎn)三即時(shí)小練1.[2021濟(jì)寧中考]化學(xué)肥料對(duì)農(nóng)作物的增產(chǎn)具有十分重要的作用,俗話說(shuō):“莊稼一枝花,全靠肥當(dāng)家?！毕旅媸寝r(nóng)業(yè)生產(chǎn)中廣泛施用的幾種化學(xué)肥料:①NH4NO3②KNO3③NH4Cl④(NH4)2HPO4請(qǐng)回答:(1)屬于復(fù)合肥料的是

(填序號(hào),下同);

(2)屬于銨態(tài)氮肥的是

,它們成分中都含有的離子是

(填符號(hào))。②④①③④N化學(xué)肥料考點(diǎn)三即時(shí)小練2.[2020郴州中考]小華的爺爺去年購(gòu)買的化肥,由于外包裝上的字跡模糊,無(wú)法辨認(rèn),只記得該化肥成分是KNO3、NH4HCO3和(NH4)2SO4中的一種。小華為幫助爺爺鑒別化肥,設(shè)計(jì)了如下方案:(1)取該化肥少量于研缽中,加入少量熟石灰粉末混合研磨,聞到氨味,推斷該化肥成分一定不是KNO3。(2)為進(jìn)一步鑒別該化肥的成分,小華設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量化肥于試管中,加水溶解后,再滴加稀鹽酸無(wú)氣泡產(chǎn)生該化肥成分是

(填寫物質(zhì)名稱)硫酸銨化學(xué)肥料考點(diǎn)三即時(shí)小練2.[2020郴州中考]小華的爺爺去年購(gòu)買的化肥,由于外包裝上的字跡模糊,無(wú)法辨認(rèn),只記得該化肥成分是KNO3、NH4HCO3和(NH4)2SO4中的一種。小華為幫助爺爺鑒別化肥,設(shè)計(jì)了如下方案:(3)小華為了確認(rèn)化肥成分中的陰離子,設(shè)計(jì)了如下三種實(shí)驗(yàn)方案:①先加入氯化鋇溶液,再加入稀鹽酸。②先加入硫酸酸化,再加入氯化鋇溶液。③先加入鹽酸酸化,再加氯化鋇溶液。你認(rèn)為上述三種方案合理的是

,簡(jiǎn)述不合理方案的理由

.

(任寫一種)。

③

方案①中,先加入氯化鋇溶液,若原溶液中存在銀離子也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀(合理即可)化學(xué)肥料考點(diǎn)三即時(shí)小練2.[2020郴州中考]小華的爺爺去年購(gòu)買的化肥,由于外包裝上的字跡模糊,無(wú)法辨認(rèn),只記得該化肥成分是KNO3、NH4HCO3和(NH4)2SO4中的一種。小華為幫助爺爺鑒別化肥,設(shè)計(jì)了如下方案:(4)請(qǐng)你寫出使用銨態(tài)氮肥的一點(diǎn)注意事項(xiàng)

。

(5)實(shí)驗(yàn)室需要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的(NH4)2SO4溶液,配制該溶液的過(guò)程中,所需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和膠頭滴管外,還需要

(填寫儀器名稱)。

銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混合使用(合理即可)量筒實(shí)驗(yàn)幫粗鹽提純實(shí)驗(yàn)一、粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除1.實(shí)驗(yàn)原理粗鹽中含有泥沙等難溶性雜質(zhì)以及可溶性雜質(zhì)。難溶性雜質(zhì)可以用溶解、過(guò)濾的方法除去。2.實(shí)驗(yàn)藥品和用品藥品:粗鹽、水。用品:托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙、漏斗、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、蒸發(fā)皿、酒精燈、坩堝鉗、火柴、濾紙等。粗鹽提純實(shí)驗(yàn)一、粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除3.實(shí)驗(yàn)步驟(1)稱量:用托盤天平稱量一定量粗鹽。(2)溶解:加水溶解,并用

不斷攪拌。

(3)過(guò)濾:“一貼、二低、三靠”。(4)蒸發(fā):將過(guò)濾后的濾液倒入蒸發(fā)皿中,邊加熱邊用

不斷攪拌,當(dāng)有

時(shí)停止加熱,利用余熱將濾液蒸干。

玻璃棒玻璃棒大量固體出現(xiàn)粗鹽提純實(shí)驗(yàn)一、粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除3.實(shí)驗(yàn)步驟(5)計(jì)算產(chǎn)率:用

把蒸發(fā)皿中的固體轉(zhuǎn)移到稱量紙上稱量。

精鹽產(chǎn)率=

×100%玻璃棒的作用溶解時(shí):攪拌,加速溶解。過(guò)濾時(shí):引流。蒸發(fā)時(shí):攪拌,使液體受熱均勻。計(jì)算產(chǎn)率:轉(zhuǎn)移固體。玻璃棒粗鹽提純實(shí)驗(yàn)一、粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除4.實(shí)驗(yàn)誤差分析(1)產(chǎn)率偏低①溶解時(shí)粗鹽未完全溶解就過(guò)濾;②蒸發(fā)時(shí)有液滴飛濺;③固體沒(méi)有被完全轉(zhuǎn)移到稱量紙上。(2)產(chǎn)率偏高①提純后的精鹽尚未完全干燥就稱量其質(zhì)量;②粗鹽中含有其他可溶性固體。粗鹽提純實(shí)驗(yàn)二、粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除1.實(shí)驗(yàn)方案粗鹽中除含有泥沙等難溶性雜質(zhì)外,還含有可溶性雜質(zhì),如CaCl2、MgCl2、Na2SO4等。難溶性雜質(zhì)可以用過(guò)濾的方法除去,可溶性雜質(zhì)中的Ca2+、Mg2+、SO42-則可通過(guò)加入化學(xué)試劑生成沉淀的方法除去,然后過(guò)濾、蒸發(fā)水分,得到較純凈的精鹽。粗鹽提純實(shí)驗(yàn)二、粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除2.實(shí)驗(yàn)步驟(1)所加試劑及作用①加過(guò)量BaCl2溶液的目的是除去Na2SO4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

②加過(guò)量NaOH溶液的目的是除去MgCl2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaClMgCl2+2NaOHMg(OH)2↓+2NaCl粗鹽提純實(shí)驗(yàn)二、粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除2.實(shí)驗(yàn)步驟(1)所加試劑及作用③加過(guò)量Na2CO3溶液的目的是除去CaCl2和過(guò)量的BaCl2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

、

。

④加入稀鹽酸的目的是除去NaOH、Na2CO3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

、

。

CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaClBaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaClNaOH+HClNaCl+H2ONa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑

粗鹽提純實(shí)驗(yàn)二、粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除2.實(shí)驗(yàn)步驟(2)除雜試劑的加入順序可以有以下幾種順序:①BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀鹽酸②NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀鹽酸③BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀鹽酸【特別提醒】Na2CO3溶液一定要在BaCl2溶液之后加入,稀鹽酸一定要在過(guò)濾之后加入。粗鹽提純實(shí)驗(yàn)一題通關(guān)例

下圖是同學(xué)們做粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的操作示意圖,請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題:

(1)操作①中用到的塑料儀器的名稱是

。

(2)操作③中玻璃棒的作用是

;操作④中玻璃棒的作用是

,該操作中當(dāng)觀察到蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn)

時(shí)停止加熱;操作⑥中的錯(cuò)誤是

。

藥匙攪拌,加速溶解攪拌,防止因局部溫度過(guò)高造成液滴飛濺較多固體沒(méi)有用玻璃棒引流粗鹽提純實(shí)驗(yàn)一題通關(guān)例

下圖是同學(xué)們做粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的操作示意圖,請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題:(3)向漏斗中倒入液體時(shí)液面要低于濾紙邊緣,目的是防止

(填序號(hào))。

A.過(guò)濾速度慢B.濾紙破損

C.雜質(zhì)未經(jīng)過(guò)濾就進(jìn)入濾液(4)蒸發(fā)后得到的鹽屬于

(填“純凈物”或“混合物”)。

(5)某實(shí)驗(yàn)小組測(cè)得的提純產(chǎn)率比實(shí)際低,可能的原因是

(寫一條即可)。

C混合物蒸發(fā)時(shí)有液體濺出(合理即可)粗鹽提純實(shí)驗(yàn)一題通關(guān)例

下圖是同學(xué)們做粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的操作示意圖,請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題:(6)除去難溶性雜質(zhì)的粗鹽中仍含有可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2、Na2SO4,為除去可溶性雜質(zhì),將粗鹽樣品溶解、過(guò)濾,除去泥沙后,按以下流程繼續(xù)實(shí)驗(yàn)。①寫出一個(gè)加入Na2CO3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

。

②上述流程中,若將過(guò)濾和加鹽酸的操作順序顛倒,所得精鹽產(chǎn)品中會(huì)含的雜質(zhì)有

。

③最終得到氯化鈉固體的質(zhì)量比粗鹽中含有的氯化鈉的質(zhì)量

(填“大”或“小”),原因是

。

MgCl2、CaCl2、BaCl2除雜過(guò)程中有氯化鈉生成大Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl(或Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl)粗鹽提純實(shí)驗(yàn)一題通關(guān)【思路分析】(6)①加入過(guò)量Na2CO3溶液的目的是除盡雜質(zhì)CaCl2和過(guò)量的BaCl2。②過(guò)濾的目的是除去生成的BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀,加鹽酸的目的是除去過(guò)量的NaOH和Na2CO3,若將過(guò)濾和加鹽酸的操作順序顛倒,除BaSO4外,Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀都與鹽酸反應(yīng),所得精鹽產(chǎn)品中會(huì)含雜質(zhì)MgCl2、CaCl2、BaCl2。③最終得到氯化鈉固體的質(zhì)量比粗鹽中含有的氯化鈉的質(zhì)量偏大,其原因是除雜過(guò)程中有氯化鈉生成。隨堂幫常見(jiàn)鹽的性質(zhì)和用途命題點(diǎn)11.[2021揚(yáng)州中考]氯化鈉是一種常見(jiàn)的化學(xué)物質(zhì)。下列說(shuō)法不正確的是()A.氯化鈉是常見(jiàn)的食品調(diào)味劑B.氯化鈉可用于生產(chǎn)氯氣、燒堿C.蒸發(fā)海水即可獲得純凈的氯化鈉固體D.氯化鈉可用于腌制食品C【解析】蒸發(fā)海水獲得的氯化鈉固體中常含有氯化鎂、硫酸鈉等雜質(zhì),不是純凈的氯化鈉。常見(jiàn)鹽的性質(zhì)和用途命題點(diǎn)12.[2015安徽中考]我國(guó)制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”。其模擬流程如下:(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

,反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型為

。

(2)工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制取氮?dú)?屬于

變化(填“物理”或“化學(xué)”)。

(3)操作a的名稱是

,實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行此操作時(shí)所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、

。

(4)寫出NH4Cl的一種用途

。分解反應(yīng)物理CaCO3

CaO+CO2↑高溫過(guò)濾漏斗用作化肥(合理即可)常見(jiàn)鹽的性質(zhì)和用途命題點(diǎn)13.[2016安徽中考]某研究小組對(duì)自動(dòng)充氣氣球(示意圖如下)進(jìn)行下列探究?！静殚嗁Y料】該氣球充氣原理是:通過(guò)擠破液體包,使液體與白色粉末接觸產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,實(shí)現(xiàn)氣球自動(dòng)充氣。(1)為檢驗(yàn)氣體是二氧化碳,可選用

(填試劑名稱)。

探究一:液體包內(nèi)溶液酸堿性的探究(2)室溫時(shí),用pH試紙測(cè)得溶液的pH=3,則該溶液呈

性。

探究二:白色粉末成分的探究【猜想與假設(shè)】甲同學(xué)認(rèn)為是碳酸鈣;乙同學(xué)認(rèn)為是碳酸鈉;丙同學(xué)認(rèn)為是碳酸氫鈉。澄清石灰水酸常見(jiàn)鹽的性質(zhì)和用途命題點(diǎn)13.[2016安徽中考]某研究小組對(duì)自動(dòng)充氣氣球(示意圖如下)進(jìn)行下列探究。【查閱資料】該氣球充氣原理是:通過(guò)擠破液體包,使液體與白色粉末接觸產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,實(shí)現(xiàn)氣球自動(dòng)充氣。【設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】(3)將少量白色粉末放入水中攪拌,固體全部溶解,說(shuō)明甲同學(xué)的猜想

(填“正確”或“不正確”)。

不正確常見(jiàn)鹽的性質(zhì)和用途命題點(diǎn)13.[2016安徽中考]某研究小組對(duì)自動(dòng)充氣氣球(示意圖如下)進(jìn)行下列探究。【設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

(4)室溫時(shí),分別向盛有碳酸氫鈉、碳酸鈉和白色粉末樣品的錐形瓶中注入等體積、足量的10%鹽酸(裝置如圖),記錄如下表:實(shí)驗(yàn)編號(hào)錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)最終得到CO2體積/mL名稱質(zhì)量/g①碳酸氫鈉0.10

V1②碳酸鈉0.10

V2③白色粉末

a

V1實(shí)驗(yàn)①的化學(xué)方程式為

;表中a=

;V1

V2(填“>”“<”或“=”)。

0.10>NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑常見(jiàn)鹽的性質(zhì)和用途命題點(diǎn)13.[2016安徽中考]某研究小組對(duì)自動(dòng)充氣氣球(示意圖如下)進(jìn)行下列探究。【設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

(4)室溫時(shí),分別向盛有碳酸氫鈉、碳酸鈉和白色粉末樣品的錐形瓶中注入等體積、足量的10%鹽酸(裝置如圖),記錄如下表:實(shí)驗(yàn)編號(hào)錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)最終得到CO2體積/mL名稱質(zhì)量/g①碳酸氫鈉0.10

V1②碳酸鈉0.10

V2③白色粉末

a

V1【分析并得出結(jié)論】(5)如何從上表中獲取證據(jù)并得出結(jié)論?

。

。

根據(jù)表中CO2體積與錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系,實(shí)驗(yàn)③和實(shí)驗(yàn)①相同,可得出白色粉末的成分為碳酸氫鈉(其他合理答案均可)常見(jiàn)鹽的性質(zhì)和用途命題點(diǎn)1【解析】(2)室溫時(shí),酸性溶液的pH<7,因此該溶液呈酸性。(3)碳酸鈣難溶于水,碳酸鈉和碳酸氫鈉能溶于水,將少量白色粉末放入水中攪拌,固體全部溶解,說(shuō)明白色粉末不是碳酸鈣,甲同學(xué)的猜想不正確。(4)實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑;該實(shí)驗(yàn)是根據(jù)碳酸氫鈉、碳酸鈉和白色粉末分別與等體積、足量的10%鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳的體積之間的關(guān)系,來(lái)確定白色粉末的成分,因此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要控制變量,所以錐形瓶?jī)?nèi)所加白色粉末的質(zhì)量也應(yīng)該為0.10g,即a=0.10;碳酸氫鈉、碳酸鈉與足量鹽酸反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量關(guān)系如下:NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑84 44 106 44故等質(zhì)量的碳酸氫鈉、碳酸鈉與足量鹽酸反應(yīng),碳酸氫鈉生成的CO2的質(zhì)量大,根據(jù)質(zhì)量與體積和密度的關(guān)系式:質(zhì)量=密度×體積,可知V1>V2。(5)從表中數(shù)據(jù)知,相同質(zhì)量的碳酸氫鈉和白色粉末分別與等體積、足量的10%的鹽酸反應(yīng)最終得到的CO2的體積相同,都為

V1mL,則白色粉末是碳酸氫鈉。常見(jiàn)鹽的性質(zhì)和用途命題點(diǎn)14.[2021沈陽(yáng)二模]碳酸氫鈉俗稱小蘇打。在生活、醫(yī)藥方面有廣泛應(yīng)用。(1)取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的碳酸氫鈉溶液50g,稀釋成2%的溶液,需要加水

g。

(2)將一定質(zhì)量的碳酸氫鈉溶液和稀鹽酸混合,充分反應(yīng),有氣體逸出。①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。

②探究反應(yīng)后的溶液中除含有氯化鈉外,還有無(wú)剩余的反應(yīng)物,某同學(xué)取反應(yīng)后的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)?！緦?shí)驗(yàn)用品】pH試紙、稀鹽酸、硝酸銀溶液、氫氧化鈉溶液、氧化鐵粉末。50NaHCO3+HCl

NaCl+H2O+CO2↑常見(jiàn)鹽的性質(zhì)和用途命題點(diǎn)14.[2021沈陽(yáng)二模]碳酸氫鈉俗稱小蘇打。在生活、醫(yī)藥方面有廣泛應(yīng)用?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】(提示:氯化銀為不溶于水的白色物質(zhì))實(shí)驗(yàn)方案ABC實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

，產(chǎn)生白色沉淀試紙變色,對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡,pH

7實(shí)驗(yàn)結(jié)論碳酸氫鈉無(wú)剩余稀鹽酸有剩余稀鹽酸有剩余<無(wú)氣泡產(chǎn)生a.請(qǐng)將上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象補(bǔ)充完整。常見(jiàn)鹽的性質(zhì)和用途命題點(diǎn)14.[2021沈陽(yáng)二模]碳酸氫鈉俗稱小蘇打。在生活、醫(yī)藥方面有廣泛應(yīng)用。b.依據(jù)所給實(shí)驗(yàn)用品,設(shè)計(jì)與上述實(shí)驗(yàn)不同的方案,確認(rèn)稀鹽酸有剩余,請(qǐng)寫出你的實(shí)驗(yàn)方案:

，

(簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象)。

c.某同學(xué)認(rèn)為僅憑方案B的現(xiàn)象,不能得出反應(yīng)后溶液中有稀鹽酸剩余的結(jié)論,他的理由是:

。

探究碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)后的溶液是否含有稀鹽酸,真正需要檢驗(yàn)的離子是

，(填離子符號(hào))。

(3)用碳酸氫鈉測(cè)定鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。在一定條件下,將碳酸氫鈉固體干燥至恒重,準(zhǔn)確稱取0.336g于錐形瓶中,加入50mL蒸餾水全部溶解,滴入待測(cè)的鹽酸,當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí),消耗鹽酸的體積為20.00mL(該鹽酸的密度近似等于1g·mL-1)。①該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

(結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示,精確到0.01%)。

②若上述測(cè)定過(guò)程中使用的碳酸氫鈉固體未經(jīng)充分干燥,則測(cè)出鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將

(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

0.73%

取少量氧化鐵粉末于試管中,加入足量反應(yīng)后的溶液,氧化鐵溶解,溶液變黃色(合理即可)氯化鈉與硝酸銀溶液也能反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀H+偏大復(fù)分解反應(yīng)命題點(diǎn)25.[2021荊州中考]物質(zhì)X和Ba(OH)2在溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為:X+Ba(OH)2

BaSO4↓+2Y,下列說(shuō)法正確的是 (

)A.X可能為氯化鐵

B.X只能為硫酸C.Y可以為氫氧化銅

D.Y不一定是水

D【解析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變可知,X中一定含S,Y中一定含OH-,A錯(cuò)誤;結(jié)合堿的化學(xué)性質(zhì)及復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,X可以是硫酸或硫酸鈉等,Y可以是堿或水,B錯(cuò)誤、D正確;若Y是氫氧化銅,則2Y中含4個(gè)OH-,反應(yīng)物中僅含2個(gè)OH-,不符合質(zhì)量守恒定律,C錯(cuò)誤。復(fù)分解反應(yīng)命題點(diǎn)26.[2021襄陽(yáng)中考]現(xiàn)有一杯含有三種溶質(zhì)的無(wú)色溶液,下列對(duì)該溶液中所含溶質(zhì)的猜測(cè),合理的是 (

)A.H2SO4NaOHNaClB.KNO3NaClCuSO4C.AgNO3NaClHClD.H2SO4Na2SO4KNO3D【解析】三種溶質(zhì)在溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色。A中硫酸與氫氧化鈉會(huì)反應(yīng),二者不能大量共存;B中硫酸銅使溶液顯藍(lán)色;C中硝酸銀與氯化鈉、鹽酸都能發(fā)生反應(yīng)生成氯化銀沉淀,不能大量共存。復(fù)分解反應(yīng)命題點(diǎn)27.[2020長(zhǎng)沙模擬]某化學(xué)興趣小組欲探究某些酸、堿、鹽之間是否能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。【實(shí)驗(yàn)與探究】填寫下表各空。產(chǎn)生白色沉淀實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生(1)

，

溶液由紅色恰好變成無(wú)色復(fù)分解反應(yīng)命題點(diǎn)27.[2020長(zhǎng)沙模擬]某化學(xué)興趣小組欲探究某些酸、堿、鹽之間是否能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。(2)圖1為實(shí)驗(yàn)3中反應(yīng)的微觀粒子示意圖,圖中“?”代表的離子是

(填離子符號(hào))。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】生成物中有氣體或沉淀或水時(shí),復(fù)分解反應(yīng)可以發(fā)生。【拓展與應(yīng)用】將實(shí)驗(yàn)1、2、3反應(yīng)后的上層清液倒入同一潔凈的燒杯中(沉淀不倒入),后續(xù)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象如圖2:(3)白色沉淀A是

。

(4)無(wú)色溶液B的pH

7,無(wú)色溶液B中除了含有酚酞外,一定還含有的溶質(zhì)是

。SO42-硫酸鋇<硝酸鈉、硝酸粗鹽提純命題點(diǎn)38.[2021懷化中考]為了培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力,落實(shí)素質(zhì)教育,近年來(lái),懷化市大力推進(jìn)實(shí)驗(yàn)教學(xué),于2021年5月舉行初中畢業(yè)考試實(shí)驗(yàn)操作考查。興趣小組在學(xué)校的實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行【粗鹽的提純】實(shí)驗(yàn),邀請(qǐng)你一起完成。Ⅰ.溶解Ⅱ.過(guò)濾過(guò)濾時(shí)玻璃棒的作用是

。

小李同學(xué)對(duì)過(guò)濾后濾液的成分產(chǎn)生了濃厚的興趣?！静殚嗁Y料】a.粗鹽中除含泥沙等難溶性雜質(zhì)外還含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì)。b.BaSO4不溶于水、不溶于酸。

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】為確認(rèn)濾液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4的存在,小李利用實(shí)驗(yàn)臺(tái)上的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究。引流粗鹽提純命題點(diǎn)3有白色沉淀生成實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①往上述所得的濾液中加入足量的NaOH溶液,充分反應(yīng),靜置,過(guò)濾

，濾液中含有MgCl2②往上述①的濾液中滴加足量的

,充分反應(yīng),靜置,過(guò)濾

，

濾液中含有CaCl2③往上述②的濾液中加入足量的

,充分反應(yīng),靜置,過(guò)濾有白色沉淀生成濾液中含有Na2SO4碳酸鈉溶液(或Na2CO3溶液)有白色沉淀生成氯化鋇溶液(或BaCl2溶液)【實(shí)驗(yàn)反思】小宇同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③不夠嚴(yán)謹(jǐn),理由是

，

。老師告訴同學(xué)們,可在實(shí)驗(yàn)③所得的沉淀中加入足量的

(填“鹽酸”或“稀硫酸”),觀察到有氣泡產(chǎn)生且有部分沉淀未溶解,則可驗(yàn)證Na2SO4的存在。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】小組同學(xué)在老師的幫助下將上述雜質(zhì)除去,然后將除雜后的濾液置于蒸發(fā)皿進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶,當(dāng)觀察到

,停止加熱,利用余熱蒸干。小李高興地宣布:我們得到了純凈的氯化鈉。

【實(shí)驗(yàn)拓展】小李欲通過(guò)計(jì)算檢驗(yàn)氯化鈉樣品中是否含有氯化鎂,取樣品ag,充分溶解,滴加硝酸銀溶液至不再產(chǎn)生沉淀。當(dāng)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量不等于

g(用含a的代數(shù)式表示)時(shí),則含有氯化鎂。粗鹽提純命題點(diǎn)3鹽酸有較多晶體析出時(shí)

實(shí)驗(yàn)②中過(guò)量的碳酸鈉也會(huì)和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀化學(xué)肥料命題點(diǎn)49.[2020青島中考]化肥和農(nóng)藥影響農(nóng)作物的產(chǎn)量。下列說(shuō)法正確的是 (

)A.使用化肥越多,農(nóng)作物產(chǎn)量越高B.銨態(tài)氮肥與熟石灰混合使用可以提高肥效C.大量使用農(nóng)藥會(huì)導(dǎo)致土壤和食品污染,因此要杜絕使用農(nóng)藥D.適當(dāng)增大蔬菜大棚內(nèi)二氧化碳的濃度,可以促進(jìn)蔬菜的光合作用D【解析】過(guò)量使用化肥會(huì)造成土壤和水體污染,應(yīng)合理使用,A錯(cuò)誤;銨態(tài)氮肥與熟石灰混合會(huì)生成氨氣,氨氣的逸出會(huì)導(dǎo)致氮元素的損失而降低肥效,B錯(cuò)誤;大量使用農(nóng)藥會(huì)造成土壤和食品的污染,但農(nóng)藥的合理使用能防治病蟲害,提高作物產(chǎn)量,因此不能杜絕使用農(nóng)藥,C錯(cuò)誤;二氧化碳是植物光合作用的原料之一,適當(dāng)提高二氧化碳的濃度可促進(jìn)光合作用,D正確?；瘜W(xué)肥料命題點(diǎn)410.[2021成都中考]為區(qū)分硫酸鉀、氯化銨、硫酸銨、磷礦粉四種固體物質(zhì),以下方案及結(jié)論有誤的是(

)A.觀察固體顏色能區(qū)分出磷礦粉B.取樣,加熟石灰研磨聞到氨味的物質(zhì)有兩種C.取樣,溶解后加硝酸鋇溶液能區(qū)分出硫酸銨D.用水和氫氧化鋇溶液能區(qū)分出四種物質(zhì)C【解析】硫酸鉀、氯化銨、硫酸銨是白色固體,磷礦粉是灰白色固體,通過(guò)觀察顏色可以區(qū)分出磷礦粉,A正確。氯化銨和硫酸銨中都含有銨根離子,加入熟石灰研磨都能聞到氨味,B正確。硫酸鉀和硫酸銨中都含有硫酸根離子,溶解后加入硝酸鋇溶液都能產(chǎn)生白色沉淀,無(wú)法區(qū)分出硫酸銨,C錯(cuò)誤。加水后,不溶于水的是磷礦粉;加入氫氧化鋇溶液,只產(chǎn)生白色沉淀的是硫酸鉀,產(chǎn)生白色沉淀且產(chǎn)生刺激性氣味的是硫酸銨,只產(chǎn)生刺激性氣味的是氯化銨,D正確。

重難幫·微專項(xiàng)7復(fù)分解反應(yīng)及物質(zhì)共存復(fù)分解反應(yīng)及物質(zhì)共存重難幫·微專項(xiàng)7突破點(diǎn)1復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)類型反應(yīng)物條件生成物條件堿+鹽→新堿+新鹽兩種反應(yīng)物均可溶至少具備下列3個(gè)條件中的1個(gè):①有沉淀生成②有氣體生成③有水生成鹽+鹽→新鹽+新鹽兩種反應(yīng)物均可溶鹽+酸→新鹽+新酸鹽可溶或難溶(BaSO4、AgCl除外)金屬氧化物+酸→鹽+水—酸+堿→鹽+水—復(fù)分解反應(yīng)及物質(zhì)共存重難幫·微專項(xiàng)7歸納總結(jié)(1)復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn):雙交換、價(jià)不變;生成氣體或水或沉淀。(2)初中常見(jiàn)酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律①酸:酸全溶。②堿:鉀、鈉、鋇、銨四堿易溶,Ca(OH)2微溶,其余全不溶。③鹽:鉀鈉銨鹽硝酸鹽皆可溶;鹽酸鹽中銀不溶;硫酸鹽中鋇不溶(硫酸銀、硫酸鈣微溶);碳酸鹽中只溶鉀鈉銨(碳酸鎂微溶),其余都不溶。復(fù)分解反應(yīng)及物質(zhì)共存重難幫·微專項(xiàng)7突破點(diǎn)2物質(zhì)的共存1.常見(jiàn)的相互不能共存的離子對(duì)(1)S+

↓(不溶于酸)(2)Cl-+

↓(不溶于酸)(3)OH-Ba2+BaSO4Ag+

AgClH+NH4+Cu2+Fe3+Mg2+Cu(OH)2Fe(OH)3復(fù)分解反應(yīng)及物質(zhì)共存重難幫·微專項(xiàng)7突破點(diǎn)2物質(zhì)的共存1.常見(jiàn)的相互不能共存的離子對(duì)(4)C(5)HCO32-+H+H2O+CO2↑H+Ba2+Ca2+CaCO3復(fù)分解反應(yīng)及物質(zhì)共存重難幫·微專項(xiàng)7突破點(diǎn)2物質(zhì)的共存2.物質(zhì)共存的隱含條件(1)溶液為中性(不顯電性),即在同一組物質(zhì)的離子中,同時(shí)含陽(yáng)離子和陰離子。(2)“無(wú)色”條件型:在無(wú)色溶液中,下述溶液中的溶質(zhì)不能存在。①

色溶液:含Cu2+的溶液,如CuCl2、CuSO4溶液等。

②

色溶液:含F(xiàn)e2+

的溶液,如FeCl2、FeSO4溶液等。

③

色溶液:含F(xiàn)e3+的溶液,如FeCl3、Fe2(SO4)3溶液等。

④紫紅色溶液:KMnO4溶液。藍(lán)淺綠黃復(fù)分解反應(yīng)及物質(zhì)共存重難幫·微專項(xiàng)7突破點(diǎn)2物質(zhì)的共存2.物質(zhì)共存的隱含條件(3)“酸堿性或pH”條件型:①酸性:溶液的pH<7,溶液中一定存在大量的

,則該溶液中一定不含能與之反應(yīng)的離子,如OH-、CO32-等。

②堿性:溶液的pH>7,溶液中一定存在大量的

,則該溶液中一定不含能與之反應(yīng)的離子,如H+、Cu2+、Mg2+、NH4+等。3.解題思路“一色”:確定溶液顏色;“二性”:確定溶液酸堿性;“三反應(yīng)”:判斷物質(zhì)之間是否發(fā)生反應(yīng)。H+OH-復(fù)分解反應(yīng)及物質(zhì)共存重難幫·微專項(xiàng)7提分特訓(xùn)1.[2021蘇州中考]下列各組離子在溶液中能大量共存的是 (

)

A.K+、Ca2+、Cl- B.Ba2+、SO42-、Cl-C.NH4+、H+、OH- D.H+、Na+、CO32-A

【解析】B中Ba2+和SO42-能結(jié)合成硫酸鋇沉淀;C中NH4+和OH-能結(jié)合成氨氣和水,H+和OH-能結(jié)合成水;D中H+和CO32-能結(jié)合成水和二氧化碳。復(fù)分解反應(yīng)及物質(zhì)共存重難幫·微專項(xiàng)7提分特訓(xùn)2.[2021廣西北部灣中考]下列各組離子在指定的溶液中,能大量共存的一組是(

)A.無(wú)色溶液中:K+、Na+、SO42-、MnO42-B.酸性溶液中:Mg2+、Na+、SO42-、Cl-C.pH=11的溶液中:Zn2+、Ba2+、NO3-、Cl-D.含有大量Ba2+的溶液中:K+、NH4+、SO42-、NO3-B【解析】A中含MnO42-的溶液顯紫紅色。C中pH=11的溶液中存在大量OH-,與Zn2+不能大量共存。D中Ba2+和SO42-不能大量共存。復(fù)分解反應(yīng)及物質(zhì)共存重難幫·微專項(xiàng)7提分特訓(xùn)3.[2020新疆中考]酸、堿、鹽的溶解性表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具之一。下表是部分酸、堿、鹽在水中的溶解性(20℃),請(qǐng)回答下列問(wèn)題。陰離子陽(yáng)離子OH-NO3-CO32-Cl-K+溶溶溶溶Ba2+溶溶不溶Cu2+不溶—溶(1)上述陰、陽(yáng)離子形成不溶性堿的化學(xué)式為

,形成復(fù)合肥料的化學(xué)式為

。

(2)KOH溶液和Ba(NO3)2溶液

(填“能”或“不能”)反應(yīng),理由是

。

Cu(OH)2KNO3不能不能形成沉淀或氣體或水復(fù)分解反應(yīng)及物質(zhì)共存重難幫·微專項(xiàng)7提分特訓(xùn)3.[2020新疆中考]酸、堿、鹽的溶解性表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具之一。下表是部分酸、堿、鹽在水中的溶解性(20℃),請(qǐng)回答下列問(wèn)題。陰離子陽(yáng)離子OH-NO3-CO32-Cl-K+溶溶溶溶Ba2+溶溶不溶Cu2+不溶—溶(3)下列各組離子在水溶液中能大量共存的是

。

A.OH-、H+、Ba2+、NO3-B.OH-、Ba2+、K+、Cl-C.CO32-、K+、Ba2+、Cl-D.CO32-、Cu2+、NO3-、K+B復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及物質(zhì)共存重難幫·微專項(xiàng)7提分特訓(xùn)4.[2020合肥瑤海區(qū)三模]學(xué)習(xí)了復(fù)分解反應(yīng)之后,某化學(xué)興趣小組同學(xué)對(duì)“水溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么”產(chǎn)生了興趣,請(qǐng)你一起研究學(xué)習(xí),并回答下列問(wèn)題?！咎岢鰡?wèn)題】水溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么?【查閱資料】a.酸在溶液中能電離出H+和酸根離子,堿在溶液中能電離出金屬離子(或NH4+)和

(填離子符號(hào));Ba2+和SO42-結(jié)合生成BaSO4,BaSO4難溶于水,即在水中難電離。

b.一定體積的溶液中,離子的數(shù)目越多,其離子的濃度越大。電導(dǎo)率傳感器用于測(cè)量溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱,能反映離子濃度的大小。相同溫度下同種溶液電導(dǎo)率越大,離子濃度越大。OH-復(fù)分解反應(yīng)及物質(zhì)共存重難幫·微專項(xiàng)7提分特訓(xùn)4.[2020合肥瑤海區(qū)三模]學(xué)習(xí)了復(fù)分解反應(yīng)之后,某化學(xué)興趣小組同學(xué)對(duì)“水溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么”產(chǎn)生了興趣,請(qǐng)你一起研究學(xué)習(xí),并回答下列問(wèn)題?！緦?shí)驗(yàn)探究1】恒溫條件下,向一定體積、一定濃度的稀Ba(OH)2溶液中滴加1~2滴無(wú)色酚酞溶液,插入電導(dǎo)率傳感器,然后滴加稀硫酸,測(cè)得溶液的電導(dǎo)率變化如圖中甲曲線所示。(1)寫出Ba(OH)2與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。

(2)甲曲線上M點(diǎn)時(shí),混合液體由

色變?yōu)闊o(wú)色。

紅Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O

復(fù)分解反應(yīng)及物質(zhì)共存重難幫·微專項(xiàng)7提分特訓(xùn)4.[2020合肥瑤海區(qū)三模]學(xué)習(xí)了復(fù)分解反應(yīng)之后,某化學(xué)興趣小組同學(xué)對(duì)“水溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么”產(chǎn)生了興趣,請(qǐng)你一起研究學(xué)習(xí),并回答下列問(wèn)題?！緦?shí)驗(yàn)探究1】恒溫條件下,向一定體積、一定濃度的稀Ba(OH)2溶液中滴加1~2滴無(wú)色酚酞溶液,插入電導(dǎo)率傳感器,然后滴加稀硫酸,測(cè)得溶液的電導(dǎo)率變化如圖中甲曲線所示。(3)通過(guò)對(duì)甲曲線的分析,下列說(shuō)法正確的是

(填字母,下同)。

A.M點(diǎn)前曲線下降的過(guò)程中,H+和OH-結(jié)合成H2O,Ba2+和SO42-結(jié)合成BaSO4B.M點(diǎn)時(shí)離子濃度幾乎為零C.M點(diǎn)后溶液電導(dǎo)率逐漸增大,僅由于溶液中H+濃度逐漸增大AB復(fù)分解反應(yīng)及物質(zhì)共存重難幫·微專項(xiàng)7提分特訓(xùn)4.[2020合肥瑤海區(qū)三模]學(xué)習(xí)了復(fù)分解反應(yīng)之后,某化學(xué)興趣小組同學(xué)對(duì)“水溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么”產(chǎn)生了興趣,請(qǐng)你一起研究學(xué)習(xí),并回答下列問(wèn)題?！緦?shí)驗(yàn)探究2】恒溫條件下,向等體積、同濃度的稀Ba(OH)2溶液中滴加1~2滴無(wú)色酚酞溶液,插入電導(dǎo)率傳感器,然后滴加稀Na2SO4溶液,測(cè)得溶液的電導(dǎo)率變化如圖中乙曲線所示。(4)通過(guò)對(duì)乙曲線的分析,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

。

A.開始至完全反應(yīng)過(guò)程中,電導(dǎo)率減小,溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o(wú)色B.電導(dǎo)率下降到最低點(diǎn)時(shí)仍然較大,表明溶液中還存在較多離子C.整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,溶液中的Na+一直增多

A

復(fù)分解反應(yīng)及物質(zhì)共存重難幫·微專項(xiàng)7提分特訓(xùn)4.[2020合肥瑤海區(qū)三模]學(xué)習(xí)了復(fù)分解反應(yīng)之后,某化學(xué)興趣小組同學(xué)對(duì)“水溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么”產(chǎn)生了興趣,請(qǐng)你一起研究學(xué)習(xí),并回答下列問(wèn)題?！緦?shí)驗(yàn)探究2】恒溫條件下,向等體積、同濃度的稀Ba(OH)2溶液中滴加1~2滴無(wú)色酚酞溶液,插入電導(dǎo)率傳感器,然后滴加稀Na2SO4溶液,測(cè)得溶液的電導(dǎo)率變化如圖中乙曲線所示。(5)通過(guò)比較分析,結(jié)合已學(xué)知識(shí)可知,溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是參與反應(yīng)的離子,結(jié)合生成了沉淀、氣體或水,導(dǎo)致其濃度

(填“增大”或“減小”)。

(6)N點(diǎn)時(shí),溶液中所含的離子有

(填離子符號(hào))。

(7)恒溫條件下,向等體積、同濃度的稀Ba(OH)2溶液中插入電導(dǎo)率傳感器,然后滴加稀CuSO4溶液,請(qǐng)你預(yù)測(cè),溶液的電導(dǎo)率變化與圖中的

(填“甲”或“乙”)曲線更接近。

減小Na+、OH-、SO42-

甲重難幫·微專項(xiàng)8無(wú)明顯現(xiàn)象的反應(yīng)的探究

無(wú)明顯現(xiàn)象的反應(yīng)的探究重難幫·微專項(xiàng)8兩種物質(zhì)混合或接觸后沒(méi)有明顯現(xiàn)象,如何判斷反應(yīng)是否發(fā)生?(1)對(duì)生成物進(jìn)行檢驗(yàn);(2)證明反應(yīng)物減少或消失了;(3)證明反應(yīng)過(guò)程中溶液的酸堿性(度)發(fā)生改變。無(wú)明顯現(xiàn)象的反應(yīng)的探究重難幫·微專項(xiàng)8突破點(diǎn)1探究酸堿中和反應(yīng)是否發(fā)生(以氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)為例)1.指示劑法事先在氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞溶液,然后逐滴加入稀鹽酸,并不斷攪拌,溶液由

色變?yōu)?/p>

色,即可證明酸堿發(fā)生了反應(yīng)。

2.測(cè)pH法

圖1:起點(diǎn)時(shí),測(cè)得溶液的pH<7,說(shuō)明該曲線表示向稀鹽酸中加入氫氧化鈉溶液的pH變化圖像。隨著氫氧化鈉溶液的加入,溶液的pH由小于7到

7再到

7,即可證明酸堿發(fā)生了反應(yīng)。

圖2:起點(diǎn)時(shí),測(cè)得溶液的pH>7,說(shuō)明該曲線表示向氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸的pH變化圖像。隨著稀鹽酸的加入,溶液的pH由大于7到

7再到

7,即可證明酸堿發(fā)生了反應(yīng)。

紅無(wú)等于大于等于小于無(wú)明顯現(xiàn)象的反應(yīng)的探究重難幫·微專項(xiàng)8突破點(diǎn)1探究酸堿中和反應(yīng)是否發(fā)生3.試劑檢驗(yàn)法(1)驗(yàn)證反應(yīng)物減少或消失向氫氧化鈉溶液中加入足量稀鹽酸后,加入銅鹽溶液,觀察到無(wú)藍(lán)色沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明氫氧化鈉消失了,進(jìn)而說(shuō)明酸堿發(fā)生了反應(yīng)。無(wú)明顯現(xiàn)象的反應(yīng)的探究重難幫·微專項(xiàng)8突破點(diǎn)1探究酸堿中和反應(yīng)是否發(fā)生3.驗(yàn)證反應(yīng)物減少或消失(2)驗(yàn)證生成物(H2O)已知:變色硅膠吸水后由藍(lán)色變?yōu)榧t色;無(wú)水醋酸是一種酸,常溫下為無(wú)色液體。設(shè)計(jì)下圖所示實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證:①實(shí)驗(yàn)1、2的目的是

。

②觀察到

的現(xiàn)象,證明醋酸和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。作對(duì)比實(shí)驗(yàn),排除無(wú)水醋酸或氫氧化鈉使變色硅膠變?yōu)榧t色的可能實(shí)驗(yàn)1、2中硅膠不變色,實(shí)驗(yàn)3中硅膠由藍(lán)色變成紅色無(wú)明顯現(xiàn)象的反應(yīng)的探究重難幫·微專項(xiàng)8突破點(diǎn)2探究二氧化碳與氫氧化鈉是否發(fā)生反應(yīng)方法1:證明反應(yīng)物減少或消失二氧化碳是氣體,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,體積會(huì)減小,可以將體積減小顯性化。(1)現(xiàn)象分析:密閉容器中,二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng),容器內(nèi)氣壓減小。(2)實(shí)驗(yàn)補(bǔ)充:因?yàn)槎趸寄苋苡谒夷芘c水反應(yīng),也會(huì)造成容器內(nèi)氣壓減小,所以做上述實(shí)驗(yàn)時(shí),均需做對(duì)比實(shí)驗(yàn)——將各方案中的氫氧化鈉溶液換成等體積的水。實(shí)驗(yàn)裝置

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

.

.

試管內(nèi)液面上升軟塑料瓶變癟氣球脹大U形管內(nèi)液面左高右低無(wú)明顯現(xiàn)象的反應(yīng)的探究重難幫·微專項(xiàng)8突破點(diǎn)2探究二氧化碳與氫氧化鈉是否發(fā)生反應(yīng)方法2:證明有新物質(zhì)生成向?qū)嶒?yàn)后的溶液中加入試劑檢驗(yàn)生成物碳酸鈉的存在。實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①向反應(yīng)后的溶液中滴加足量酸:如稀鹽酸有氣體生成二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)②向反應(yīng)后的溶液中滴加可溶性堿:如氫氧化鈣溶液有白色沉淀產(chǎn)生③向反應(yīng)后的溶液中滴加可溶性鹽:如氯化鈣溶液有白色沉淀產(chǎn)生無(wú)明顯現(xiàn)象的反應(yīng)的探究重難幫·微專項(xiàng)8突破點(diǎn)3探究二氧化碳與水是否發(fā)生反應(yīng)方法:證明有新物質(zhì)生成。通過(guò)酸堿指示劑對(duì)比反應(yīng)前后的不同現(xiàn)象,證明生成物的存在。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證CO2和H2O均不能使用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花變色,而CO2和H2O共同作用后能使用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花變色。(1)觀察到Ⅰ、Ⅳ中紙花變紅色,Ⅱ、Ⅲ中紙花不變色。(2)對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ可知,

可使紫色石蕊紙花變紅,對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅲ、Ⅳ可知,二氧化碳與水反應(yīng)生成了一種

(填“酸”“堿”或“中”)性物質(zhì),使干燥的紫色石蕊紙花變紅色。

該實(shí)驗(yàn)通過(guò)檢驗(yàn)

驗(yàn)證了反應(yīng)的發(fā)生。

酸酸有新物質(zhì)產(chǎn)生無(wú)明顯現(xiàn)象的反應(yīng)的探究重難幫·微專項(xiàng)81.[2021南京中考]某興趣小組利用壓強(qiáng)傳感器研究氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳的情況。用3個(gè)250mL的燒瓶收集滿純凈的二氧化碳,連接壓強(qiáng)傳感器,同時(shí)采集數(shù)據(jù),用注射器同時(shí)等速度分別注入三種不同濃度的氫氧化鈉溶液各15mL,片刻后,同時(shí)振蕩燒瓶,等待反應(yīng)完成。采集的數(shù)據(jù)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 (

)

A.0~t1段曲線呈現(xiàn)這種形態(tài)是因?yàn)樽⑷霘溲趸c溶液后未進(jìn)行振蕩B.t1~t2段曲線呈現(xiàn)這種形態(tài)是因?yàn)樽⑷霘溲趸c溶液后進(jìn)行振蕩C.a、b、c三種曲線所示的實(shí)驗(yàn)中,t3時(shí)燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)由大到小的順序是a>b>cD.a、b、c三種曲線所示的實(shí)驗(yàn)中,t3時(shí)被吸收的二氧化碳的體積由大到小的順序是a>b>c提分特訓(xùn)無(wú)明顯現(xiàn)象的反應(yīng)的探究重難幫·微專項(xiàng)8【解析】0~t1段壓強(qiáng)不變,是因?yàn)檫€沒(méi)有注入氫氧化鈉溶液,A錯(cuò)誤;t1~t2段壓強(qiáng)減小幅度較大,是因?yàn)樽⑷霘溲趸c溶液后,部分二氧化碳被吸收,t2~t3段壓強(qiáng)變化幅度很大,是進(jìn)行了振蕩操作,促進(jìn)了氫氧化鈉溶液和二氧化碳反應(yīng),B錯(cuò)誤;由坐標(biāo)圖可以得出,三種曲線所示的實(shí)驗(yàn)中,t3時(shí)燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)由大到小的順序是a>b>c,燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)越小,則其中含有的二氧化碳的體積越小,說(shuō)明被吸收的二氧化碳的體積越大,被吸收的二氧化碳的體積由大到小的順序是c>b>a,C正確、D錯(cuò)誤。

提分特訓(xùn)無(wú)明顯現(xiàn)象的反應(yīng)的探究重難幫·微專項(xiàng)81.[2021南京中考]某興趣小組利用壓強(qiáng)傳感器研究氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳的情況。用3個(gè)250mL的燒瓶收集滿純凈的二氧化碳,連接壓強(qiáng)傳感器,同時(shí)采集數(shù)據(jù),用注射器同時(shí)等速度分別注入三種不同濃度的氫氧化鈉溶液各15mL,片刻后,同時(shí)振蕩燒瓶,等待反應(yīng)完成。采集的數(shù)據(jù)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 (

)

A.0~t1段曲線呈現(xiàn)這種形態(tài)是因?yàn)樽⑷霘溲趸c溶液后未進(jìn)行振蕩B.t1~t2段曲線呈現(xiàn)這種形態(tài)是因?yàn)樽⑷霘溲趸c溶液后進(jìn)行振蕩C.a、b、c三種曲線所示的實(shí)驗(yàn)中,t3時(shí)燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)由大到小的順序是a>b>cD.a、b、c三種曲線所示的實(shí)驗(yàn)中,t3時(shí)被吸收的二氧化碳的體積由大到小的順序是a>b>c提分特訓(xùn)C無(wú)明顯現(xiàn)象的反應(yīng)的探究重難幫·微專項(xiàng)82.[原創(chuàng)新題]CO2通入NaOH溶液中沒(méi)有明顯現(xiàn)象,CO2與NaOH溶液是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)呢?某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)此進(jìn)行了如下探究?！静殚嗁Y料】①通常情況下,1體積的水溶解1體積的CO2;②碳酸鋇是難溶于水的白色固體?！緦?shí)驗(yàn)探究】小紅同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(錐形瓶?jī)?nèi)充滿CO2),并利用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),打開玻璃塞和活塞,使NaOH溶液快速滴入錐形瓶中,再立即關(guān)閉活塞(漏斗中仍有溶液剩余),觀察到U形管右側(cè)的紅墨水液面

(填“升高”“降低”或“不移動(dòng)”)。小紅同學(xué)根據(jù)此現(xiàn)象判斷出CO2和NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng),理由是

.

。

提分特訓(xùn)降低U形管內(nèi)右側(cè)液面下降,說(shuō)明錐形瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)減小,從而說(shuō)明氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象的反應(yīng)的探究重難幫·微專項(xiàng)82.[原創(chuàng)新題]CO2通入NaOH溶液中沒(méi)有明顯現(xiàn)象,CO2與NaOH溶液是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)呢?某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)此進(jìn)行了如下探究。【反思與評(píng)價(jià)】小明同學(xué)認(rèn)為小紅同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案不嚴(yán)謹(jǐn),理由是

。

提分特訓(xùn)二氧化碳溶于水也會(huì)使錐形瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)變小無(wú)明顯現(xiàn)象的反應(yīng)的探究重難幫·微專項(xiàng)82.[原創(chuàng)新題]CO2通入NaOH溶液中沒(méi)有明顯現(xiàn)象,CO2與NaOH溶