2013年全國(guó)高考化學(xué)試題分類匯編帶答案詳細(xì)考點(diǎn)氯及其化合物

淀生成，X、Y不可能是XYABCD【答案】【解析】ASO2BaClO2H2S發(fā)2H2SSO2=3S+2H2O生成S沉淀，B項(xiàng)始終不反應(yīng)無(wú)現(xiàn)象，C2NH2+H2O+CO2＋BaCl2=2NH4Cl+BaCO3D項(xiàng)發(fā)生反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl2BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl因此選B

a

+bBr+cCl2→dFe+eBr2+f 22621012 20222214【答案】【答案】A物漂白。A錯(cuò)。葡萄糖酸鈣常被用做補(bǔ)鈣劑，B正確；聚乙烯可做食品的包裝，而聚氯乙烯不可，C正確；“84”消毒液的有效成分就是NaClO，可用于環(huán)境消毒，D正確。D．“地溝油”禁止食用，但可以用來(lái)制肥皂【答案】【解析】A項(xiàng)，二氧化硅除了用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維，還可用于生產(chǎn)石英玻璃、水泥等硅酸·28（1512 pH試紙顏色的變化說(shuō)明漂粉精溶液具有的性質(zhì) a.用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無(wú)變化；①實(shí)驗(yàn)a目的 ②由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HC1，理由 現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和C1-發(fā)生反應(yīng)通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性其實(shí)驗(yàn)方案是 色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是 ②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O①、②、ClSO2HO4H++2Cl-+SO2- X·14（93 ，將其中的Br-氧化，再用空氣吹出溴；然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br-和BrO-，其離子方程3 溴與氯能以共價(jià)鍵結(jié)合形成BrCl。BrCl分子中， 顯正電性。BrCl與水 2CuBr2(s)=2CuBr(s)+ ①如反應(yīng)體系的體積不變，提高反應(yīng)溫度，則p(Br2)將會(huì) ②如反應(yīng)溫度不變，將反應(yīng)體系的體積增加一倍，則p(Br2)的變化范圍為 [答案]（1）Cl2 3Br2+6CO32-+3H2O=5Br-+BrO3-+6HCO3- (3Br2+3CO2-=5Br BrCl+H2O=HCl+HBrO（3）2.33×103Pa向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，因而可提高p(Br2)；②體積增大一倍時(shí)，p(Br2)降為原來(lái)的一半，即2.33×103Pa2.33×103Pa；若反應(yīng)物足量，可平衡恢復(fù)到原有的p(Br2)?！?4（14中先加入過(guò)量的（填化學(xué)式Na2CO3NaOH，SO42-，其原因是【已知：Ksp(BaSO41.1×10-10Ksp(BaCO35.1×10-9與鹽酸反應(yīng)生成工藝中可以利用的單質(zhì) ，。 （D） 3 BaSO4BaCO3KspCO2-3 2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+ BaCl2Ksp：BaSO4BaCO3Ksp相差不大，當(dāng)溶 Cl2以及NaCl（根據(jù)元素守恒還有水。所以化學(xué)方程式為2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。（C6H12O612原子個(gè)數(shù)守恒，即可配平此方程式：的Br2的操作步驟為： c.加入NaBr溶液d.加入Na2SO3溶【答 】 通風(fēng) ，污染環(huán)境。 易揮 【解析】Cl2、Br2都是污染氣體，應(yīng)該在通風(fēng)櫥進(jìn)行操作；步驟③所發(fā)生反應(yīng)是歸中反應(yīng)，鹽酸有還原性，NaBrO3NaBrCl2反應(yīng)，然后分液可除去Cl2?！?（11pH>7;Y單質(zhì)是一種黃色晶體；R3d4s3稀硝酸的白色沉淀L;Z與氫元素形成的化合物與G反應(yīng)生成M。⑴M固體的晶體類型 ⑵Y基態(tài)原子的核外電子排布式是 ；G分子中X原子的雜化軌道的類型 ⑶L的懸濁液加入Q的溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀，其原因 4⑷R的一種含氧酸根RO2－具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無(wú)色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式 4（1）M的晶體類型，MNH4ClAg2SKsp（Aglp（gSO2，反應(yīng)的離子方程式為：4FeO42-+20H+==4Fe3++3O2↑+10H2O得到，則X為N元素。②YYS③R3d4sR為第四周期元素，4sQNa2S，JNaCl，IAgCl，M·33（17①列收集Cl2的正確裝置 銅片為電極之一，CuSO4(aq)為電解質(zhì)溶液，只在一個(gè)燒杯中組裝原電池乙，工作一段時(shí)間后，可觀察到負(fù)極。③甲乙兩種原電池中可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是，其原因是。溶液中鐵片的腐蝕，在（2）的材料中應(yīng)選作陽(yáng)極。與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸為弱酸部分電離，所以有氧化性的含氯粒子是ClHClOClO—ClBrCCl４于試管中，ZnCuSO4CuZnZnCuSO4答案：（1）C；Cl２、HClOClO—；取少量新制氯水和ＣＣｌ４于試管中，用膠頭滴管向試管中滴加NaBr溶液，振蕩?kù)o置，溶液下層呈橙色（2）(裝置圖如下)；電極逐漸溶解；甲；可以避免活潑金屬如Zn和CuSO4的接·27（15AC同族，BD同族，CB離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AB、D、E均能形成共價(jià)型化合物。AB形成的化合物在水中呈堿性，CE形成的化合物在水中呈中性?；匚宸N元素中，原子半徑最大的 由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是 ；（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為 （4）D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式 （5）單質(zhì) 在充足的單質(zhì) 中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程 單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式 【答案（1）Na（1分）Cl（1分 （2）PH3（2分NH4Cl（2分）離子鍵和共價(jià)鍵（2分H3PO4（2分 2PCl5（2分 PCl3（1分 （6）Cl＋HO＝H＋＋Cl－＋HClO（2 同族，BD同族，CB離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)（3）AB、D、E均能形成共可推斷出A、B、C、D、E分別為H、N、Na、P、Cl五種元素。·29（15寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程 （2）濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是 ，反應(yīng)2的離子方程式 （3）E可作為建筑材料，化合物C是 ，寫出由D制備冰晶石的化學(xué)方程 【答案】（1）2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O（2分） CaSiO（2分）2AlO－＋CO＋3HO＝2AlOH H2SO4（1分）12HF＋3Na2CO3＋2Al(OH3＝2Na3AlF6＋3CO2＋9H2O（2分（4）2Al2O34Al＋3O2↑（2分）O2、CO2（CO（2分Al的制備實(shí)驗(yàn)，但新意在有兩個(gè)流程圖進(jìn)行比較分析。①?gòu)匿X土礦中提煉Al2O3②以螢石（CaF2）和純堿為原料制備冰晶石，把兩種產(chǎn)物經(jīng)電解制備氧化1用于溶解二氧化硅和氧化鋁，F(xiàn)eFe，所E可作為建筑材料，推知