人教版化學(xué)中考專題復(fù)習(xí)溶解度曲線

溶解度曲線熟練掌握溶解度曲線的繪制和分析方法，學(xué)習(xí)數(shù)據(jù)處理的方法。深入理解溶解度曲線中包含的意義，能利用溶解度曲線中的信息解決相關(guān)問題。運(yùn)用定量的方法準(zhǔn)確研判溶液的形成和變化，感受定量研究的重要性。123Target學(xué)習(xí)目標(biāo)溶解度/g

200

100

6070501020304080901001101801701601501401301201905010203040090607080溫度/℃硝酸鉀2溶解度曲線知識(shí)回顧，某固態(tài)物質(zhì)在里達(dá)到狀態(tài)時(shí)所溶解的。100g溶劑在一定溫度下質(zhì)量飽和1固體溶解度：硝酸鉀在20℃時(shí)的溶解度是___________硝酸鉀在60℃時(shí)的溶解度是___________氯化鈉在20℃時(shí)的溶解度是___________氯化鈉在60℃時(shí)的溶解度是___________氫氧化鈣在20℃時(shí)的溶解度是_________氫氧化鈣在_____110g36g60℃溶解度曲線應(yīng)用——1根據(jù)溫度查出某物質(zhì)的溶解度②少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響，代表性物質(zhì)是。③極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而，代表性物質(zhì)是?？从覉D可知：①大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而，代表性物質(zhì)是。增大較小減小硝酸鉀等大多數(shù)物質(zhì)氯化鈉氫氧化鈣溶解度曲線應(yīng)用——2溶解度受溫度的影響情況1、下面是物質(zhì)A和B在不同溫度時(shí)的溶解度表及其溶解度曲線圖?；卮鹣铝袉栴}：1圖中表示B物質(zhì)溶解度曲線的是________填“甲”或“乙”。2溫度t1介于__________℃之間。甲60～80一試身手AB溶解度曲線應(yīng)用——3比較一定溫度時(shí)物質(zhì)溶解度的大?。?）t4℃時(shí)，A、B、C的溶解度由大到小為：。（2）P點(diǎn)的意義：。（3）比較t2℃＜t＜t3℃區(qū)間內(nèi)A、B兩物質(zhì)的溶解度大小:?！痉椒ㄖ笇?dǎo)】比較溶解度時(shí)，必須指明。A>B>C溫度t3℃時(shí)，A、B兩物質(zhì)的溶解度相同B>At1t2t3t4溶解度曲線應(yīng)用——4飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量的比較1t4℃時(shí)，分別用100g水配制A、B、C的飽和溶液，需溶質(zhì)質(zhì)量大小為：__________；2t4℃時(shí)，分別用等質(zhì)量的A、B、C配制成飽和溶液，需溶劑質(zhì)量大小為__________；3t4℃時(shí)，等質(zhì)量的A、B、C的飽和溶液，所含溶劑的質(zhì)量大小為：__________。A>B>CC>B>AC>B>A【方法指導(dǎo)】t℃時(shí)：1等質(zhì)量的兩種溶質(zhì)恰好完全溶解，溶解度小的用水多。其形成溶液的質(zhì)量越大。2等質(zhì)量的兩種溶質(zhì)飽和溶液，溶解度小的含水多。溫度/℃溶解度/g20ACB1點(diǎn)在曲線上：2點(diǎn)在曲線下方：3點(diǎn)在曲線上方：溶解度曲線應(yīng)用——5曲線上和曲線上下部區(qū)域點(diǎn)的意義及移動(dòng)B點(diǎn)溶液為20℃時(shí)的飽和溶液。A點(diǎn)溶液為20℃時(shí)的不飽和溶液。C點(diǎn)溶液為20℃時(shí)的過飽和溶液，一定有溶質(zhì)析出或未溶解。溫度/℃溶解度/g201升高溫度：2降低溫度：3加溶質(zhì)：4加溶劑:溶解度曲線應(yīng)用——5曲線上和曲線上下部區(qū)域點(diǎn)的意義及移動(dòng)向右平移（因?yàn)槿苜|(zhì)質(zhì)量不變，而溶解度改變）向左平移向上平移（因?yàn)闇囟葲]變，溶解度沒變，但是濃度增大）向下平移將蔗糖的不飽和溶液轉(zhuǎn)化成飽和溶液，有哪些方法？方法一：加入蔗糖（增加溶質(zhì)）方法二：蒸發(fā)溶劑方法三：降低溫度溶解度曲線應(yīng)用——6飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化飽和溶液不飽和溶液增加溶質(zhì)蒸發(fā)溶劑降低溫度增加溶劑升高溫度蔗糖將氫氧化鈣的不飽和溶液轉(zhuǎn)化成飽和溶液，有哪些方法？方法一：加入氫氧化鈣（增加溶質(zhì)）方法二：蒸發(fā)溶劑方法三：升高溫度溶解度曲線應(yīng)用——6飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化（特殊情況）氫氧化鈣飽和溶液氫氧化鈣不飽和溶液增加溶質(zhì)蒸發(fā)溶劑升高溫度增加溶劑降低溫度2（1）t4℃時(shí)，將15gA物質(zhì)加入到50g水中，充分溶解，得到A的______（飽和/不飽和）溶液_____g。溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。（計(jì)算式）（2）t4℃時(shí)，將25gA物質(zhì)加入到50g水中，充分溶解，得到A的______（飽和/不飽和）溶液_____g。溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。（計(jì)算式）不飽和65飽和70（3）要使t3℃時(shí)A的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液可以使用的方法有________________________________；（4）要使t3℃時(shí)C的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液可以使用的方法有_____________________。增加溶質(zhì)/降低溫度/蒸發(fā)溶劑增加溶劑/降低溫度一試身手

2307%

2857%t1t2t3t4

物質(zhì)溶解度曲線線形提純物質(zhì)結(jié)晶方法A陡升型當(dāng)A中含有少量B時(shí),提純A

B平緩型

當(dāng)B中含有少量A時(shí)，提純B

C下降型當(dāng)C中含有少量A時(shí)，提純C溶解度曲線應(yīng)用——7確定飽和溶液析出晶體的方法美麗的鹽堿湖為什么叫鹽堿湖？Na2CO3冬天撈堿當(dāng)?shù)厝藗優(yōu)槭裁茨堋岸鞊茐A，夏天曬鹽”？夏天曬鹽（Na2CO3）（NaCl）t1t2碳酸鈉的溶解度曲線降溫由夏天到冬天，析出純堿的流程如何？鹽堿湖純堿t3t4降溫降溫不飽和溶液飽和溶液飽和溶液析出晶體飽和溶液析出晶體降溫結(jié)晶夏天得到氯化鈉晶體的具體過程如何？鹽堿湖氯化鈉蒸發(fā)水分結(jié)晶不飽和溶液飽和溶液蒸發(fā)水分引入湖灘得到晶體蒸發(fā)結(jié)晶物質(zhì)溶解度曲線線形提純物質(zhì)結(jié)晶方法A陡升型當(dāng)A中含有少量B時(shí),提純A

B平緩型

當(dāng)B中含有少量A時(shí)，提純B

C下降型當(dāng)C中含有少量A時(shí)，提純C

降溫結(jié)晶冷卻熱飽和溶液法蒸發(fā)結(jié)晶溶解度曲線應(yīng)用——7確定飽和溶液析出晶體的方法升溫結(jié)晶

3甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線如圖1所示，并進(jìn)行如圖2的實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是（）A．三種物質(zhì)的溶解度：乙＞丙＞甲B．t2℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量：甲=乙C．t3℃，乙、丙的飽和溶液降溫均有溶質(zhì)析出D．圖2中試管內(nèi)所盛飽和溶液的溶質(zhì)為對(duì)應(yīng)圖1溶解度曲線中的丙D一試身手溶解度是定量表示溶液濃稀的，_______是定量表示物質(zhì)溶解能力大小的。2若溶液飽和，溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算關(guān)系是（）（）=——————————×100%100g水（）

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶解度溶解度

同溫、溶液都___________，溶解度大的比溶解度小的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大。同溫、溶液都___________，蒸發(fā)等量溶劑，溶解度大的比溶解度小的析出晶體多。同溫、溶液都___________且_______________相等，溶解度大的比溶解度小的含溶質(zhì)多。結(jié)論

②④⑦飽和飽和飽和溶液質(zhì)量溶解度曲線應(yīng)用——8溶解度的大小對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響3討論：根據(jù)右側(cè)溶解度曲線圖判斷，下列說法正確的是____________。①t2℃時(shí)，A的溶液與B的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同②t2℃時(shí)，A的飽和溶液與B的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同③t3℃時(shí)，A的溶液和B的溶液蒸發(fā)等量的溶劑，析出的A比B多④t3℃時(shí)，A的飽和溶液和B的飽和溶液蒸發(fā)等量溶劑，析出的A比B多⑤t1℃時(shí)，B的溶液比A的溶液所含溶質(zhì)多⑥t1℃時(shí)，B的飽和溶液比A的飽和溶液所含溶質(zhì)多⑦t1℃時(shí)，等質(zhì)量的B的飽和溶液比A的飽和溶液所含溶質(zhì)多如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線。據(jù)圖回答下列問題：t2℃時(shí)，將a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)?。bc溫度(℃)溶解度(g)t1t2aa1b1c1b>a>c溶解度曲線應(yīng)用——9溫度的變化對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響【方法指導(dǎo)】溫度變化后，若溶解度減小，有固體析出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，必須將點(diǎn)回歸到對(duì)應(yīng)溫度的曲線上再進(jìn)行計(jì)算；若溶解度增大（無固體析出），則濃度不變，與變溫前保持一致。4甲、乙的溶解度曲線如圖所示不考慮水的變化。下列說法正確的是（）A．根據(jù)溶解度曲線可判斷，甲的溶解度比乙的大B．t2℃時(shí)，甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%C．t2℃時(shí)，將甲、乙飽和溶液分別降溫至t1℃，析出晶體甲的質(zhì)量大D．t1℃時(shí)，將甲、乙飽和溶液分別升溫至t2℃，兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D【深度剖析】A、在比較物質(zhì)的溶解度時(shí)，需要指明溫度；B、t2℃時(shí)，甲的溶解度是40g，甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=<40%；C、t2℃時(shí)，甲、乙的飽和溶液的質(zhì)量