氧化還原反應教案

氧化還原反應教案教學目標：

1.了解氧化還原反應的定義和基本概念；

2.掌握氧化還原反應的判別方法和BALANCE方法；

3.學會氧化還原反應的框架式分析方法；

4.了解氧化還原反應在生活和工業(yè)中的應用。

教學重難點：

1.氧化還原反應的判別和BALANCE方法的運用；

2.氧化還原反應的框架式分析方法的應用；

3.氧化還原反應在生活和工業(yè)中的應用。

教學方法：講授、實驗。

教學練習材料：

1、介紹：

本單元為氧化還原反應學習單元，將介紹不同類型的氧化還原反應、氧化還原反應的判別和BALANCE方法、框架式分析方法以及氧化還原反應在生活和工業(yè)中的應用。

2、預習問題：

a.什么是氧化還原反應，氧化還原反應有哪些基本概念？

b.氧化還原反應的判別方法和BALANCE方法是什么？

c.氧化還原反應的框架式分析方法是什么？

d.氧化還原反應在生活和工業(yè)中的應用是什么？

3、教學過程：

3.1概念介紹

氧化還原反應（Oxidation-ReductionReaction）是一種涉及物質(zhì)電子的反應。在任何情況下，氧化反應和還原反應都是同時進行的，因為原子必須從一個物質(zhì)轉(zhuǎn)移到另一個物質(zhì)中，同時此過程必然伴隨著電荷的轉(zhuǎn)移。

氧化還原反應的基本概念：

a.氧化：氧化是指原子失去電子，或電子數(shù)目減少，分子或離子的氧化數(shù)增加的過程。

b.還原：還原是指原子獲得電子或電子數(shù)目增加，分子或離子的氧化數(shù)減少的過程。

c.氧化劑：氧化劑是指在氧化還原反應中接受電子的物質(zhì)，即使得另一物質(zhì)被氧化。

d.還原劑：還原劑是指在氧化還原反應中失去電子的物質(zhì)，使得另一物質(zhì)被還原。

例如：2K+Cl2→2K++2Cl-，K被氧化，Cl2為氧化劑；Cl還原，K為還原劑。

3.2判別方法和BALANCE方法

a.氧化還原反應的判別方法：

氧化還原反應的判別方法有兩種，一種是根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷，一種是根據(jù)結構或化學鍵輕易判斷。

實驗現(xiàn)象判斷：

①氧化反應有放熱，還原反應有吸熱。

②氧化反應經(jīng)常伴隨著氣體的生成；還原反應經(jīng)常伴隨著氣體的吸收。

③氧化反應有光和熱的釋放；還原反應有色素明顯變化或升溫的現(xiàn)象。

結構或化學鍵輕易判斷：

①有活性氧或活性氫的化合物是還原劑。

②含有氧化物的化合物是氧化劑。

③將原子或離子的氧化數(shù)的改變記憶，若減小則為還原劑，若增加則為氧化劑。

④若物質(zhì)的單質(zhì)是一種非金屬元素，它在任何時候都是還原劑。

b.BALANCE方法

氧化還原反應的BALANCE方法有兩套方法，一般人名反應方法和離子電荷平衡方法。但因為人名反應方法在寫長式方程時會麻煩，故本章節(jié)將重點掌握離子電荷平衡方法。

c.離子電荷平衡方法

離子電荷平衡法即按離子電荷數(shù)平衡反應方程式。一般操作步驟如下：

①列出分子式

②列出氧化數(shù)

③標出氧化還原劑

④列出離子式

⑤平衡正負離子和帶電離子，使得反應后陽離子和陰離子數(shù)量相等。

例如：Fe2O3+CO→Fe+CO2

①列式

②列氧化數(shù)

③標出氧化還原劑

④列式

⑤平衡

Fe2O3+CO→Fe+CO2

+3-20+4-2

Fe2O3→2FeFe

+302+4

CO→CO2

-20-20

3.3框架方法分析和各種反應類型

框架方法分析即先分析化合物中那些元素可能發(fā)生氧化反應或還原反應，并確定它們所帶或貢獻的電荷數(shù)目。此方法有益于尋找物質(zhì)中的氧化還原反應和幫助記憶。同時，此方法在幫助學生識別和分辨不同類型的氧化還原反應時起重要作用。

目前，關于氧化還原反應，有5種常見類型：

①氧化反應。

例如：C+O2→CO2；2Fe+3Cl2→2FeCl3

②還原反應。

例如：Fe2O3+3C→2Fe+3CO

③氧化還原反應的復合反應。

例如：2FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2

④單個的氧化或還原反應。

例如：PbS+4O2→PbSO4

⑤單個的氧化還原反應。例如：2H2S+3O2→2H2O+2SO2

3.4氧化還原反應在生活和工業(yè)中的應用

氧化還原反應的應用非常廣泛。下面的例子表明它在日常生活中的特定應用和工業(yè)中的應用。

a.腐蝕現(xiàn)象

鐵品和水反應時，鐵變成鐵離子，這種反應即為腐蝕。這是一種常見的氧化還原反應。

b.電池中利用氧化還原反應生成電能。

許多設備都利用氧化還原反應生成電能。

c.搞肥料和化肥制造

搞鉀和化肥制造的過程都是氧化還原反應。

d.鋁制品的制造和加工

鋁的制備和加工都涉及氧化還原反應。

e.燃燒和燃料利用

燃燒和燃料利用都涉及氧化還原反應。

4、實驗設計和實驗操作

為了更好地掌握氧化還原反應的判別方法、BALANCE方法和框架式分析方法，教師可以通過實驗來引導學生學習和對知識的理解。以下是我建議的實驗方案：

實驗名稱：銅的氧化還原反應

實驗設備：兩個并列的錐形瓶裝有氧氣和氫氣，銅紙，火柴。

實驗方法：

將一片銅紙點燃并放入錐形瓶中的氧氣里。銅在氧氣中燃燒得非常明亮，同時放出深藍色的火焰。并向上冒出了一些深藍色煙霧。煙霧中的物質(zhì)就是剛剛被氧化的銅。把煙霧轉(zhuǎn)移到另一個錐形瓶里，傾斜錐形瓶讓煙霧接觸瓶壁，從而使瓶壁上變成黑色變異的物質(zhì)上升時，深藍色也逐漸變成海綠色，最終變成紅棕色。

實驗探究：

銅與氧氣反應時發(fā)生化學反應，氧氣被還原成負離子氧，銅被氧化成陽離子銅。因此，銅紙在氧氣中燃燒時產(chǎn)生的黑色煙霧是剛剛被氧化的銅，煙霧中的銅離子與氧離子結合而形成海綠色和紅棕色二氧化銅及三氧化二銅。這反應是銅的氧化還原反應。

5、作業(yè)布置

作業(yè)是為了檢測學生掌握本課程的程度，讓學生能更深地理解知識的實質(zhì)。以下是我提出的作業(yè)布置方案：

1.解釋氧化還原反應的概念？列舉氧化還原反應的基本概念。

2.什么是氧化還原反應的判定方法和BALANCE方法？

3.請仔細閱讀并理解框架式分析方法？

4.列舉氧化還原反應的五種類型和其對應的例子。

5.氧化還原反應在工業(yè)和日常生活中的應用？

6.作圖片