安徽師大附中高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精安徽師大附中2013~2014學(xué)年第二學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷相對原子質(zhì)量:H：1C：12O:16S：32一、選擇題(本題包括18個小題,每小題3分，共54分，每小題只有1個選項符合題意）1．2013年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部，該地區(qū)PM2。5嚴(yán)重超標(biāo).PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2。5微米的顆粒物，也稱為可入肺顆粒物。我市已將PM2。5列入空氣質(zhì)量播報指標(biāo)。下列有關(guān)說法中不正確的是(

)A．空氣中PM2。5含量較高時，容易引起呼吸系統(tǒng)疾病B．國家應(yīng)該大力開發(fā)和使用太陽能、風(fēng)能、天然氣等可再生能源來降低環(huán)境污染C．PM2.5的顆粒在空氣中不一定能形成氣溶膠D．研制開發(fā)燃料電池汽車,減少機動車尾氣排放，某種程度可以減少空氣中PM2。5含量【考點】本題考查環(huán)境保護及可再生能源，膠體等知識點?！窘馕觥靠諝庵蠵M2。5含量較高時，容易引起呼吸系統(tǒng)疾病，A正確;天然氣為化石能源，B錯誤；PM2。5的顆粒指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，大于膠體的微粒范圍，C正確；研制開發(fā)燃料電池汽車，減少機動車尾氣排放，某種程度可以減少空氣中PM2.5含量，D正確.【答案】B2、科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保,安全的儲氫方法，其原理可表示為：下列有關(guān)說法不正確的是（

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A．儲氫、釋氫過程均有能量變化B．NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵C．儲氫過程中,NaHCO3被還原D．釋氫過程中，每消耗0。1molH2O放出2。24L的H2【考點】本題考查化學(xué)鍵、化學(xué)反應(yīng)能量變化、物質(zhì)的量的有關(guān)計算?！窘馕觥績洹⑨寶溥^程均為化學(xué)反應(yīng)，均伴有能量變化，A正確;NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵,B正確；儲氫過程中，，氫氣的化合價升高，NaHCO3被還原，C正確；D選項中無氣體的狀況,錯誤?！敬鸢浮緿某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如右圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能）。下列有關(guān)敘述正確的是(

)

A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)焓變可表示為△H＝－（E1－E2）kJ·mol—C．催化劑能降低反應(yīng)的活化能D．催化劑能改變反應(yīng)的焓變【考點】本題考查化學(xué)反應(yīng)及能量變化的有關(guān)知識點?！窘馕觥坑蓤D像可以看出，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng),A錯誤；該反應(yīng)焓變可表示為△H＝(E1－E2）kJ·mol-1，B錯誤;催化劑能降低反應(yīng)的活化能，C正確;催化劑不能改變反應(yīng)的焓變,D錯誤。【答案】C4．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的評價合理的是（

)

實驗事實熱化學(xué)方程式評價A已知H+(aq)+OH-（aq)===H2O（l）△H＝－57。3kJ·mol—1，將稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液混合H2SO4(aq）+Ba（OH）2（aq）===BaSO4(s)+2H2O（l)△H＝－114.6kJ·mol—1正確B醋酸與稀氫氧化鈉溶液混合CH3COOH(aq)+NaOH（aq)===NaCl(aq）+H2O(l）△H＝－57。3kJ·mol-1不正確;因為醋酸狀態(tài)為“aq”,而不是“l(fā)"。C160gSO3氣體與適量水恰好完全反應(yīng)生成H2SO4，放出熱量260。6kJSO3（g）+H2O（l)===H2SO4(aq)△H＝－130。3kJ·mol—1不正確;因為反應(yīng)熱為△H＝－260.6kJ·mol—1D已知25℃、101kPa下，120g石墨完全燃燒放出熱量3935。1kJC（s)+O2(g）===CO2（g）△H＝－393。51kJ·mol—1不正確；同素異形體要注名稱：C（石墨）【考點】本題考查熱化學(xué)方程式的書寫，反應(yīng)熱的計算，中和熱的有關(guān)知識點.【解析】A中生成硫酸鋇沉淀，故△H＝－114.6kJ·mol-1,錯誤;醋酸為弱酸,不能完全電離，且放熱小于57.3KJ/mol，B錯誤;160gSO3氣體物質(zhì)的量為2mol，放出熱量為260。6KJ，故評價錯誤；D答案實驗事實，方程式書寫,評價均正確?！敬鸢浮緿5．下列說法正確的是（

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A．在100℃、101kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69kJ·mol-1，則H2O（g）H2O(l)的ΔH=—40.69kJ·mol-1B．在25℃、101kPa，2molS的燃燒熱是1molS的燃燒熱2倍C．CH4（g）+2O2（g）===CO2（g)+2H2O（g）ΔH＝－akJ·mol-1，這里ΔH代表燃燒熱共價鍵C－CC=CC－HH－H鍵能/kJ·mol—1348610413436D．已知：則可以計算出反應(yīng)的ΔH為－384kJ·mol-1【考點】本題考查有關(guān)反應(yīng)熱的計算及熱化學(xué)方程式的判斷。【解析】液態(tài)水的氣化熱為40.69kJ·mol-1,則H2O（g）H2O(l)的ΔH=—40。69kJ·mol-1，A正確；25℃、101kPa,S的燃燒熱是固定的,B錯誤;燃燒熱的定義是生成穩(wěn)定的化合物時放出的熱量，這里的水為水蒸氣，C錯誤；反應(yīng)的ΔH=3×（348+610+436）+8×413-7×348-14×413=732kJ·mol—1，D錯誤?！敬鸢浮緼6．已知常溫下，N2(氣)和H2（氣)生成2molNH3(氣）放出92.4kJ熱量?，F(xiàn)有甲、乙兩個容積相同且恒容的密閉容器，在常溫下:①向密閉容器甲中通入1molN2和3molH2，達到平衡時放出熱量Q1kJ。②向密閉容器乙中通入0。5molN2和1.5molH2,達到平衡時放出熱量Q2kJ.則下列關(guān)系式正確的是（

）

A．Q1=2Q2=92.4B．92.4〉Ql〉2Q2C．92。4=Q1>2Q2D．92.4>Q1=2Q2【考點】本題考查化學(xué)平衡及熱量的大小關(guān)系.【解析】甲、乙兩個容積相同且恒容的密閉容器，甲中通入1molN2和3molH2，乙中通入0.5molN2和1.5molH2，乙裝置相當(dāng)于減少壓強，減少壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動,放出的熱量Q2kJ小于0.5Q1,反應(yīng)是可逆反應(yīng),無法進行到底，故92.4>Ql〉2Q2，【答案】B7.一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如右圖所示.下列判斷正確的是（

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A．在0-50min之間，pH=2和PH=7時R的降解百分率不相等B．在20—25min之間,pH=10時R的平均降解速率為0.04mol?L-1?min-1C．溶液酸性越強，R的降解速率越小D．R的起始濃度和溶液的PH均影響R的降解速率【考點】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的圖像問題，反應(yīng)條件對反應(yīng)速率的影響等知識點.【解析】由圖像可得0-50min之間,pH=2和PH=7時R的濃度變化相同，R的降解百分率相同,A錯誤；在20—25min之間，pH=10時R的平均降解速率為0。2×10-4mol?L—1、/5min=0。04×10—4mol?L—1?min—1，B錯誤;由圖像可得溶液酸性越強，R的降解速率越大,pH=2時，反應(yīng)速率最大，C錯誤;溶液的濃度和溶液的pH對降解速率有影響,D正確?！敬鸢浮緿8．對于可逆反應(yīng)A（g）＋2B（g）2C(g)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）達到平衡時，要使正反應(yīng)速率降低，且使A的濃度增大,應(yīng)采取的措施是(

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A．增大壓強B．減少B的濃度C．減少A的濃度D．升高溫度【考點】本題考查外界條件對反應(yīng)速率的影響,對化學(xué)平衡移動的影響等知識點?！窘馕觥吭龃髩簭?正反應(yīng)速率增大，平衡向正方向移動,A的濃度減小，A錯誤；減少B的濃度，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，A的濃度增大,B正確；減少A的濃度，正反應(yīng)速率降低,A的濃度減小，C錯誤；升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，A的濃度減小，D錯誤.【答案】B9．把4molA和2。5molB混合于2L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):3A（g)＋2B（s）xC（g)＋D（g）5min后反應(yīng)達到平衡，容器內(nèi)壓強變小,測得D的平均反應(yīng)速率為0。05mol?L-1?min-1，下列結(jié)論錯誤的是（

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A．A的平均反應(yīng)速率為0。15mol?L-1?min-1B．平衡時，C的濃度為0。25mol?L—1C．B的平均反應(yīng)速率為0.1mol?L-1?min-1D．平衡時，容器內(nèi)壓強為原來的0.875倍【考點】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計算、平衡濃度的計算，壓強與物質(zhì)的量之間的關(guān)系等知識點?！窘馕觥?L密閉容器中，4molA和2.5molB發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋2B(s)xC（g）＋D(g),反應(yīng)時間為5分鐘達到平衡，容器內(nèi)壓強變小，說明反應(yīng)是氣體總體積減小的反應(yīng),注意B為固體,則X=1，D的平均反應(yīng)速率為0.05mol?L-1?min-1，根據(jù)反應(yīng)速率之比等于方程式系數(shù)比，A的平均反應(yīng)速率為0。15mol?L—1?min-1A選項正確;X=1平衡時,C的濃度為0。05mol?L-1?min—1×5=0。25mol?L-1B正確；B物質(zhì)為固體，不用固體表示反應(yīng)速率，C錯誤；平衡時,容器內(nèi)壓強之比等于物質(zhì)的量之比，反應(yīng)前為6。5mol，反應(yīng)后為6.5—0。5=6mol，容器內(nèi)壓強為原來的0。875倍，D正確.【答案】C10．T℃時在2L密閉容器中使X（g)與Y（g)發(fā)生反應(yīng)生成Z（g）。反應(yīng)過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示.則下列結(jié)論正確的是（

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A．反應(yīng)進行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)＝0。3mol·L－1·min－1B．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為:3X（g)＋Y（g）===2Z（g)C．保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大D．若改變反應(yīng)條件,使反應(yīng)進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強【考點】本題考查反應(yīng)速率的計算、化學(xué)平衡常數(shù)、平衡移動等知識點。【解析】反應(yīng)進行的前3min內(nèi),用X表示的反應(yīng)速率v(X）＝0.1mol·L－1·min－1A錯誤；根據(jù)圖像可得X反應(yīng)減少0.6mol,Y減少0。2mol，z增加0。4mol，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，B錯誤；，由圖像2可知,T2大于T1,升高溫度，Y的百分含量較少，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大，C正確；反應(yīng)進程如圖3所示，增大壓強，平衡向正方向移動，則XYZ的物質(zhì)的量變化，D錯誤。【答案】C一定溫度下，在固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng)：mA（g）＋nB（g）pC(g）＋qD(g），當(dāng)m、n、p、q為任意正整數(shù)時，下列狀態(tài)：①體系的壓強不再發(fā)生變化；②生成mmolA同時消耗qmolD；③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變;④體系的密度不再發(fā)生變化；⑤反應(yīng)速率v（A)∶v（B）∶v(C)∶v(D）＝m∶n∶p∶q；⑥各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變；⑦反應(yīng)混合物的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化。其中一定能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是(

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②③④⑥B．③⑥⑦C．②③⑥ D．③⑥【考點】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判定?！窘馕觥慨?dāng)系數(shù)和相等時，不能說明達到平衡狀態(tài)，①錯誤；生成mmolA同時消耗qmolD,均為逆反應(yīng)，②錯誤；各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變，符合定義，③正確;由于是固定容積的密閉容器,則氣體的體積及質(zhì)量均不變化，則體系的密度一直不發(fā)生變化，④錯誤;反應(yīng)速率之比一直等于系數(shù)比,不能說明達到平衡狀態(tài)，⑤錯誤；各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變,是平衡狀態(tài)，⑥正確;當(dāng)方程式的系數(shù)和相等時，反應(yīng)混合物的平均摩爾質(zhì)量一直不發(fā)生變化,⑦錯誤?！敬鸢浮緿加熱N2O5時，發(fā)生以下兩個反應(yīng)：N2O5N2O3+O2，N2O3N2O+O2.在1L密閉容器中加熱4molN2O5,達到平衡時，c（O2)為4.5mol?L—1，c(N2O3)為1。62mol?L-1，則c(N2O5)為(

）

A．1.44mol?L-1B．3。48mol?L—1C．0。94mol?L—1D．1.98mol?L—1【考點】本題考查有關(guān)平衡的物質(zhì)的量濃度的計算.13．下列事實能用勒沙特列原理解釋的是（

)

①由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深②實驗室中用氯化鈉固體與濃硫酸共熱制取氯化氫氣體③用排飽和食鹽水法收集Cl2④溫度控制在500℃有利于合成氨反應(yīng)⑤工業(yè)制取金屬鉀Na（l)+KCl(l)NaCl(l)+K（g)選適宜的溫度，使K成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來A．②③⑤B．①③⑤C．①②③④⑤D．①②③⑤【考點】本題考查勒沙特列原理的應(yīng)用。【解析】由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系反應(yīng)前后系數(shù)和不變，加壓后平衡不移動,不能用勒沙特列原理解釋,①不正確；實驗室中用氯化鈉固體與濃硫酸共熱制取氯化氫氣體是利用了濃硫酸的難揮發(fā)性，和氯化氫的揮發(fā)性，平衡向正反應(yīng)方向移動，②能用勒沙特列原理解釋；氯氣溶于水存在平衡,飽和食鹽水中的氯離子抑制氯氣的溶解，③能用勒沙特列原理解釋；合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度抑制平衡，不能用勒沙特列原理解釋，④不正確；Na(l)+KCl(l）NaCl（l)+K（g）選適宜的溫度,使K成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來,平衡向正反應(yīng)方向移動，⑤正確。【答案】A某溫度下，在一容積不變的密閉容器中，反應(yīng)A（g)+2B(g)

3C（g）達平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量分別為3mol，2mol和4mol,若溫度不變，向容器內(nèi)的平衡混合物中再加入A、C各1mol，此時該平衡移動的方向是（

)

A．向左移動B．向右移動C．不移動

D．無法判斷【考點】本題考查物質(zhì)的量的變化對平衡移動方向的影響?！窘馕觥糠磻?yīng)A（g）+2B（g）

3C（g）達平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量分別為3mol,2mol和4mol，設(shè)體積為1L,平衡常數(shù)K=43/（3×22)=16/3，溫度不變，向容器內(nèi)的平衡混合物中再加入A、C各1mol,Qc=53/(4×22)〉16/3，平衡向左移動?！敬鸢浮緼15．在相同條件下（T=500K）,相同體積的甲乙兩容器,甲中充入1gSO2和1gO2，乙中充入2gSO2和2gO2，下列敘述中不正確的是(

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A．反應(yīng)速率：乙〉甲B．平衡混合物中SO2的體積分?jǐn)?shù)：乙〉甲C．SO2的轉(zhuǎn)化率：乙>甲D．平衡時O2的濃度：乙〉甲【考點】本題考查化學(xué)平衡移動及反應(yīng)速率、平衡濃度、轉(zhuǎn)化率等知識點。【解析】相同條件下（T=500K）,相同體積的甲乙兩容器，甲中充入1gSO2和1gO2,乙中充入2gSO2和2gO2，乙容器相當(dāng)于增大壓強,平衡向正反應(yīng)方向移動。增大壓強,反應(yīng)速率:乙>甲，A正確;平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡混合物中SO2的體積分?jǐn)?shù)：甲〉乙，B錯誤；SO2的轉(zhuǎn)化率：乙>甲，C錯誤；外界條件的影響大于平衡移動的影響，故平衡時O2的濃度：乙>甲,D正確?！敬鸢浮緽一定條件下存在反應(yīng)：CO（g）＋H2O(g）CO2(g)＋H2(g），其正反應(yīng)放熱?，F(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molCO和1molH2O，在Ⅱ中充入1molCO2和1molH2，在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O，700℃條件下開始反應(yīng)。達到平衡時，下列說法正確的是（

）

A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同B．容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1C．容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的少D．容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同【考點】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率的知識點.【解析】由于反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)在恒容容器中進行，Ⅰ中充入1molCO和1molH2O，在Ⅱ中充入1molCO2和1molH2,容器Ⅰ的正反應(yīng)速率大于Ⅱ中正反應(yīng)速率，A錯誤;由于沒有熱交換，容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率降低，容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率也降低，故二者之和小于1，B正確；反應(yīng)放熱，容器Ⅰ中反應(yīng)向正方向進行的程度小，容器Ⅱ中反應(yīng)向生成CO進行的程度打，故容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多，C錯誤；Ⅲ中充入2molCO和2molH2O,增大壓強，平衡不移動,但反應(yīng)的熱量增加，容器的溫度不同，故平衡常數(shù)不同，D錯誤?！敬鸢浮緽17．可逆反應(yīng)aA（g)＋bB(g）cC(g)＋dD（g)ΔH同時符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律的（

）

A．a(chǎn)＋b＞c＋dT1＜T2ΔH＜0B．a(chǎn)＋b＞c＋dT1＜T2ΔH＞0C．a(chǎn)＋b＜c＋dT1＞T2ΔH＜0D．a(chǎn)＋b＞c＋dT1＞T2ΔH＞0【考點】本題考查化學(xué)平衡圖像問題,外界條件對平衡及反應(yīng)速率的影響.【解析】由圖像可以看出,根據(jù)先拐先平的原則，T1＜T2，增大壓強,正反應(yīng)速率增加的快，反應(yīng)為氣體總體積減小的反應(yīng),升高溫度,生成物的濃度減少，反應(yīng)為放熱反應(yīng),ΔH＜0，綜合以上幾點，可以推出a＋b＞c＋dT1＜T2ΔH＜0【答案】A在20℃，5。05×105Pa條件下，密閉容器中進行反應(yīng)2A(g)+xB（g）4C(g），達平衡時c(A)=1.00mol?L—1，現(xiàn)將壓強減小到1.01×105Pa，建立平衡后,c(A）=0。18mol?L—1，則下列說法正確的是(

)

A．系數(shù)x〉2B．若增大該體系的壓強，平衡向左移動，化學(xué)平衡常數(shù)變小C．若增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)不變D．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是K＝【考點】本題考查平衡常數(shù)的影響因素、平衡常數(shù)表達式的知識點.【解析】5。05×105Pa條件下c（A)=1。00mol?L—1，壓強減小到1。01×105Pa，c（A）=0.18mol?L-1，假設(shè)平衡不移動，則c（A）=0。20mol?L—1,故減小壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動,正反應(yīng)為氣體總體積增大的反應(yīng)，x=1，A錯誤；增大該體系的壓強,平衡向左移動，C錯誤;壓強對化學(xué)平衡常數(shù)不影響，不變，B錯誤；反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是K＝D正確?！敬鸢浮緿二、非選擇題（本題包括5小題，共46分)19．（6分）氨氣是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。（1)右圖是N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的示意圖,則該反應(yīng)生成液態(tài)氨的熱化學(xué)方程式是：（2)已知:①H2O（g）===H2O（l）ΔH＝－Q1kJ·mol－1②C2H5OH（g）＋3O2（g）===2CO2（g)＋3H2O（g）ΔH＝－Q2kJ·mol－1③C2H5OH(g)===C2H5OH（l)ΔH＝－Q3kJ·mol－1則23g液體酒精完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，釋放出的熱量為kJ（請用Q1、Q2、Q3來表示）【考點】本題考查熱化學(xué)方程式的書寫,反應(yīng)熱的有關(guān)計算等問題?！窘馕觥?1）根據(jù)圖示，變成吸收aKJ,變成氨氣放出bkJ，由氨氣變液氨放出ckJ的熱量，則反應(yīng)熱為：ΔH＝2（a-b-c）kJ/mol。（2）23g液體酒精物質(zhì)的量為0。5mol，根據(jù)反應(yīng)②C2H5OH（g)＋3O2(g)===2CO2（g)＋3H2O（g）ΔH＝－Q2kJ·mol－1，③C2H5OH(g)===C2H5OH（l)ΔH＝－Q3kJ·mol－1①H2O(g)===H2O（l)ΔH＝－Q1kJ·mol－1可得：1mol液體酒精完全燃燒生成CO2（g）和H2O(l)釋放的熱量為3Q1+Q2—Q3.則23g液體酒精完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l），釋放出的熱量為0.5Q2＋1。5Q1－Q3【答案】（1）N2(g)+3H2(g)2NH3（l)△H=—2(b+c-a)kJ/mol(3分）（2）（0。5Q2＋1。5Q1－Q3)（3分）(8分）實驗室利用如右圖裝置進行中和熱的測定.回答下列問題:（1）該圖中有兩處實驗用品未畫出，它們是、；（2）在操作正確的前提下提高中和熱測定的準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是：。（3)如果用0.5mol?L—1的鹽酸和氫氧化鈉固體進行實驗，則實驗中所測出的“中和熱"將（填“偏大”、“偏小"、“不變”）原因是?！究键c】本題考查有關(guān)中和熱的實驗問題.【解析】本實驗缺少的是燒杯上方的泡沫塑料蓋或硬紙板，還有環(huán)形玻璃攪拌棒；提高中和熱測定的準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是提高裝置的保溫效果或盡量減少熱量損失，為達到這個目的，要注意反應(yīng)容器的保溫問題，和實驗的操作問題.用氫氧化鈉固體和鹽酸做實驗，由于氫氧化鈉固體溶解放出熱量，則則實驗中所測出的“中和熱"將偏大?！敬鸢浮竣怒h(huán)形玻璃攪拌棒（1分)燒杯上方的泡沫塑料蓋或硬紙板（1分）；⑵提高裝置的保溫效果或盡量減少熱量損失(2分）⑶偏大（2分)固體NaOH溶于水放熱（2分）21．（l1分）某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)與能量的內(nèi)容后,對CaCO3與稀鹽酸的反應(yīng)進行了相關(guān)探究。他們在室溫條件下，將CaCO3塊狀固體放入1L、1mol?L—1稀鹽酸中，記錄下了隨反應(yīng)時間的變化生成CO2氣體的物質(zhì)的量情況，繪制成如圖曲線。假設(shè)溶液的體積變化忽略不計，請分析以下問題：（1)若想加快該反應(yīng)的速率，可以采取的措施是、(答兩種）.(2）0～2min內(nèi)，用HCl濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為，比較0～2min、2～4min、4~6min三個時間段,反應(yīng)速率最大的是。（3）根據(jù)定量的數(shù)據(jù)，定性的描述0~6min內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的變化情況呈現(xiàn)這種變化的原因是。(4）根據(jù)圖像中曲線的變化趨勢，第8min時,該反應(yīng)的反應(yīng)速率為?！究键c】本題考查反應(yīng)速率大小的判斷,反應(yīng)速率的求算，根據(jù)圖像分析問題、解決問題的能力.【解析】（1）CaCO3與稀鹽酸的反應(yīng)中,想加快反應(yīng)速率,可以采取的措施是：升高溫度、將塊狀固體碾成粉末、適當(dāng)增加鹽酸濃度等。（2)0～2min內(nèi)，用HCl濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.2mol/L÷2min=0.1mol/(L·min）。0～2min、2～4min、4~6min三個時間段，2~4min生成二氧化碳的物質(zhì)的量最大，則反應(yīng)速率最大.（3）0～6min內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的變化是反應(yīng)在0～2min內(nèi)較慢，2～4min內(nèi)加快，4~6min內(nèi)又變慢，造成的原因為：0~2min內(nèi)溫度較低，反應(yīng)慢，隨著反應(yīng)進行，放出的熱量使反應(yīng)體系溫度升高，2~4min內(nèi)加快，之后，鹽酸濃度下降，4～6min內(nèi)又變慢。（4）根據(jù)圖像,6min后反應(yīng)停止，故8min時，該反應(yīng)的反應(yīng)速率為0?！敬鸢浮浚?）升高溫度、將塊狀固體碾成粉末、適當(dāng)增加鹽酸濃度等（答對兩種即得2分)(2)0。1mol/(L·min）（2分）2~4min(1分)反應(yīng)在0~2min內(nèi)較慢,2~4min內(nèi)加快,4～6min內(nèi)又變慢（2分，合理答案均給分）0~2min內(nèi)溫度較低，反應(yīng)慢,隨著反應(yīng)進行，放出的熱量使反應(yīng)體系溫度升高，2～4min內(nèi)加快，之后,鹽酸濃度下降，4~6min內(nèi)又變慢（2分，合理答案均給分）(4）0mol/（L·min）（2分）22．（9分）煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。（1）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣.反應(yīng)為:C(s）＋H2O(g)CO(g)＋H2(g）ΔH＝＋131.3kJ·mol－1一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),下列能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填字母，下同）a．容器中的壓強不變b．1molH—H鍵斷裂的同時斷裂2molH-O鍵c．v正（CO)＝v逆（H2O)d．c（CO)＝c(H2）（2）將不同量的CO（g）和H2O(g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)CO(g）＋H2O(g)CO2(g）＋H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/minH2OCOH2CO1650241。62。452900120。41.633900abcdt①該反應(yīng)的逆反應(yīng)為________(填“吸”或“放”）熱反應(yīng).②若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等），且t<3min,則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是（用含a、b的數(shù)學(xué)式表示)。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇.一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g）+3H2(g）CH3OH（g)+H2O(g)，如圖表示該反應(yīng)進行過程中能量（單位為kJ·mol－1)的變化。在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2,下列措施中能使c（CH3OH）增大的是a．升高溫度b．充入N2(g），使體系壓強增大c．將H2O(g）從體系中分離出來d．再充入0.5molCO2和1.5molH2【考點】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,反應(yīng)放熱、吸熱的判讀，化學(xué)平衡狀態(tài)的有關(guān)計算,和外界條件對平衡移動的影響等?！窘馕觥浚?）C(s)＋H2O(g)CO（g）＋H2(g)因為在一個容積可變的密閉容器中,壓強時刻不變，故不是化學(xué)平衡狀態(tài)，a不對；1molH—H鍵斷裂的同時斷裂2molH—O鍵,有正反應(yīng)有逆反應(yīng)，正逆反應(yīng)速率相等，b正確;v正(CO）＝v逆（H2O）正逆反應(yīng)速率相等，c正確;c(CO）的濃度與c(H2)時刻相等，不能說明達到平衡狀態(tài)，d錯誤。（2）650°時CO的轉(zhuǎn)化率為40％，900°時CO的轉(zhuǎn)化率為20%，正反應(yīng)為放熱反應(yīng),該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等），且t<3min,則要增大壓強,符合起始反應(yīng)的配比且比原物質(zhì)的量大即可。則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是b=2a，且a〉1。(3）在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，a錯誤；充入N2（g)，使體系壓強增大,但各物質(zhì)的量濃度不發(fā)生改變，平衡不移動，b錯誤;將H2O（g）從體系中分離出來，平衡正向進行，C正確；再充入0.5molCO2和1。5molH2,相當(dāng)于加壓,平衡正向進行，D正確?！敬鸢浮浚?)B、C（2分）(2)①吸熱(2分）；②b=2a，且a>1（3分)(3）C、D(2分）23．(12分)金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金,以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：WO3(s)+3H2（g)W(s）+3H2O(g）請回答下列問題：（1）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為___________________________。（2）某溫度下反應(yīng)達平衡時,H2與水蒸氣的體積比為3：5，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率__________________。（3）上述總反應(yīng)過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表所示：溫度25℃~550℃~600℃～700℃主要成份WO3W2O5WO2W500℃時,固體物質(zhì)的主要成分為;第二階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為；假設(shè)WO3完全轉(zhuǎn)化為W，則三個階段