九年級化學(xué) 酸和堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)課件人教版

第十單元酸和堿課題2酸和堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)第一課時牛紅娜復(fù)習(xí)：

一、常見的酸HCl：1.有刺激性氣味、易揮發(fā)液體2.敞口放置在空氣中有白霧（霧、煙）H2SO4（濃）

：

1.無色、粘稠狀液體2.吸水性----干燥劑（物理變化）3.脫水性----化學(xué)變化4.稀釋：將硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入水中，并不斷攪拌二、酸的化學(xué)性質(zhì)

1.與指示劑作用（紫色石蕊、酚酞）2.與金屬反應(yīng)（除鉀、鈉、鈣外H以前的金屬）

3.與金屬氧化物反應(yīng)（CuO、Fe2O3、Al2O3等）

4.與某些鹽反應(yīng)（Na2CO3CaCO3等）三、生活中常見的堿NaOH1.白色固體、易溶于水、溶解時放熱2.在空氣中易吸水潮解——干燥劑

3.俗名火堿、燒堿、苛性鈉Ca（OH）21.俗稱熟石灰、消石灰2.制得生石灰（CaO）與水反應(yīng)（反應(yīng)放出大量的熱，可以使水沸騰）四、堿的化學(xué)性質(zhì)1.與指示劑反應(yīng)（石蕊、酚酞）2.與非金屬氧化物反應(yīng)（CO2、SO3）五、酸和堿的腐蝕性濃硫酸---皮膚：先用抹布擦、再用大量水沖洗最后涂NaHCO3眼睛：直接用大量的水清洗稀硫酸----直接用大量水清洗堿-------皮膚:用大量水清洗，后涂硼酸眼睛：大量水清洗中性堿石蕊酚酞變紅紫色變藍(lán)不變色不變色變紅色酸堿指示劑：在酸或堿溶液里能顯示出不同顏色的物質(zhì)，簡稱指示劑。可以定性的測量溶液的酸堿性。酸同學(xué)們有這樣的經(jīng)歷嗎?蜜蜂蟄傷蚊子叮咬蚊蟲叮咬時，在蚊子的口器中分泌出一種有機(jī)酸--蟻酸，在家庭中可用濃肥皂涂抹可迅速止癢。

為什么？顯堿性

實驗10-9提出問題:酸與堿之間會發(fā)生反應(yīng)嗎?作出假設(shè):會反應(yīng)實驗驗證:①稀鹽酸與氫氧化鈉溶液直接混合觀察現(xiàn)象:②氫氧化鈉溶液中滴加酚酞后,溶液變紅,逐漸滴加稀鹽酸,紅色消失得出結(jié)論:稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生發(fā)應(yīng)②借助指示劑,如先在氫氧化鈉溶液中滴加酚酞,再逐滴加酸①無明顯現(xiàn)象該反應(yīng)放熱討論：1.為什么要加入酚酞指示劑？

借以判斷反應(yīng)有無發(fā)生2.什么時候酸和堿恰好完全反應(yīng)？溶液剛好由紅色變?yōu)闊o色3.能否成紫色的石蕊作指示劑？現(xiàn)象?

可以溶液由藍(lán)色變成紫色，繼續(xù)加酸又變成紅色實驗10-9為什么NaOH+HCl反應(yīng)?生成什么?反應(yīng)前后溶液中離子發(fā)生了怎樣的變化?重新組合微觀世界HCl+NaOHNaCl+H2O氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的本質(zhì)：酸溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離子反應(yīng)生成水的過程。練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式1、氫氧化鉀和硫酸反應(yīng)2、氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)3、氫氧化鈣和硫酸反應(yīng)2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O思考：這三種物質(zhì)在組成上有什么共同點？鹽：由金屬離子和酸根離子組成的化合物中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)酸+堿→鹽+水HCl+NaOHNaCl+H2OHCl+Ca(OH)2H2SO4+NaOHCaCl2+2H2ONa2SO4+2H2O22中和反應(yīng)

鹽酸堿水++由金屬離子和酸根離子構(gòu)成中和反應(yīng)的實質(zhì):+你認(rèn)為判斷一個反應(yīng)是不是中和反應(yīng)的關(guān)鍵是什么？舉例說明。討論反應(yīng)物必須是

酸與堿生成物必須是鹽和水例：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O練一練1.下列反應(yīng)中屬于中和反應(yīng)的是()A.Zn+2HClZnCl2+H2↑B.CuO+2HClCuCl2+H2OC.Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2OD.AgNO3+HClAgCl↓+HNO3C拓展實驗稀硫酸與氫氧化銅反應(yīng)現(xiàn)象:藍(lán)色沉淀逐漸溶解消失,溶液變成藍(lán)色方程式:H2SO4+Cu(OH)2CuSO4+2H2O反思:對于無明顯現(xiàn)象的中和反應(yīng),通常要借助指示劑來幫助判斷反應(yīng)的發(fā)生氫氧化鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)制得例：下列各組物質(zhì)通常借助指示劑才能證明是否反應(yīng)的是()A.氫氧化銅和稀鹽酸B.石灰石和稀鹽酸C.氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)D.燒堿和稀硫酸D植物需要在一定酸堿性的土壤中生長，但近年來由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破壞土壤的酸堿性，不利于植物的生長，應(yīng)怎樣去改變酸性土壤？能用生石灰代替熟石灰嗎？為什么？用熟石灰中和。1.改變土壤的酸堿性

可以：CaO+H2O==Ca(OH)2你會處理廢水嗎？

某硫酸廠排出的廢水中含有硫酸等雜質(zhì)，嚴(yán)重危害當(dāng)?shù)氐纳鷳B(tài)環(huán)境，你會怎樣處理這些廢水呢？用堿性物質(zhì)（例如熟石灰）進(jìn)行中和處理。你能寫出化學(xué)方程式嗎？Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O2.處理工廠的廢水胃藥膠囊的主要成分你知道它的作用嗎？胃酸的主要成分是鹽酸氫氧化鋁Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O氫氧化鋁能中和胃酸，你能寫出化學(xué)方程式嗎？3.用于醫(yī)藥化學(xué)與健康

人體酸堿性決定健康

血液是人體最重要、量最多的體液，健康血液的pH值呈弱堿性，如果血液的pH值低于7.30，人體就處在亞健康狀態(tài)，極有可能得各種嚴(yán)重疾病――心腦血管病、骨質(zhì)疏松、腎結(jié)石、關(guān)節(jié)炎、痛風(fēng)、高血壓、癌癥、高脂血癥等等――人體的酸化是百病之源。科學(xué)表明，食用堿性食物可以使體液趨堿，而酸性食物則可以使體液變酸。飲食的酸堿不能以口味的酸和澀來區(qū)分，而是主要看食物中所含的堿性元素、酸性元素和有機(jī)酸在人體內(nèi)代謝后的結(jié)果。比如酸醋，經(jīng)過人體的吸收代謝之后，對人體體液的貢獻(xiàn)呈堿性，因此它其實是堿性食品。酸味的水果也同樣是堿性食品。通常來講，絕大部分的水果、蔬菜都是堿性食品，絕大多數(shù)肉類、精細(xì)加工的食品都酸性食品。合理的酸堿飲食的攝入比應(yīng)該為1:3。但現(xiàn)代人攝入的酸性食品過多，導(dǎo)致了亞健康人群的大量增加?？茖W(xué)小知識

酸性食品蛋黃、甜點、白糖、金槍魚、比目魚、火腿、雞肉、豬肉、牛肉、面包、小麥白米、花生、啤酒、海苔、巧克力、蔥

堿性食品葡萄、海帶、柑橘、柿子、黃瓜、胡蘿卜、大豆、番茄、香蕉、草莓、蛋白、檸檬、菠菜、紅豆、蘋果、豆腐、卷心菜、油菜、梨、土豆

溶液的酸堿性：表示溶液是酸性還是堿性的。溶液的酸堿度：

表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度三．溶液酸堿度的表示法——pH1．溶液酸堿度：溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度，即溶液的酸堿度。2．溶液酸堿度常用pH來表示，pH的范圍通常在0～14之間。滴入石蕊試液仍紫色，滴入無色酚酞仍無色。4．測定pH最簡便的方法是使用pH試紙。

測定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測液的pH。

3．pH＜7；溶液呈酸性數(shù)值越小酸性越強(qiáng)滴入石蕊試液變紅色，滴入無色酚酞仍無色。pH＞7；溶液呈堿性數(shù)值越大堿性越強(qiáng)滴入石蕊試液變藍(lán)色，滴入無色酚酞變紅色。pH＝7；溶液呈中性PH試紙的正確使用方法:

測PH值時，用玻璃棒蘸取試液，然后在試紙的中間點一下，迅速與比色卡對比，讀出PH值