工科基礎(chǔ)化學(xué)(復(fù)習(xí))2011

工科基礎(chǔ)化學(xué)復(fù)習(xí)第二章物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)重點(diǎn)1、理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT2、道爾頓的理想氣體定律3、理想氣體與實(shí)際氣體的差異4、波函數(shù)的概念波函數(shù)是一個(gè)三維空間的函數(shù)，是描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的數(shù)學(xué)函數(shù)式，是原子軌道的同義詞。5、四個(gè)量子數(shù)的物理意義與取值主量子數(shù)n：決定電子層數(shù)和能級(jí)的主要參數(shù)角量子數(shù)l：表示波函數(shù)的形狀磁量子數(shù)m：表示波函數(shù)的空間取向自旋量子數(shù)ms：表征電子不同的“自旋”狀態(tài)第二章物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)重點(diǎn)6、電子云與Ψ2Ψ2代表在時(shí)間t時(shí)，空間某點(diǎn)粒子出現(xiàn)的概率密度，電子云是電子在核外空間出現(xiàn)概率密度分布的一種形象描述。7、多電子原子軌道的能級(jí)8、核外電子排列三原則①泡利不相容原理②能量最低原理③洪德規(guī)則及其補(bǔ)充第二章物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)重點(diǎn)9、核外電子分布式的寫法10、元素周期表和元素基本性質(zhì)的周期性11、化學(xué)鍵的種類和特點(diǎn)12、共價(jià)鍵的價(jià)鍵理論和分子軌道理論13、雜化軌道理論，各種雜化軌道的特點(diǎn)14、金屬能帶理論15、分子的極性，電偶極矩16、分子間的相互作用力：色散力、誘導(dǎo)力、取向力、氫鍵第二章物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)重點(diǎn)非極性分子之間：色散力極性分子之間：色散力、取向力、誘導(dǎo)力極性與非極性分子之間：色散力、誘導(dǎo)力氫鍵：赤裸的氫核與含有孤對(duì)電子的電負(fù)性強(qiáng)的帶負(fù)電的原子（N,F,O)充分靠近而產(chǎn)生的力?？纱嬖谟诜肿娱g和分子內(nèi)。氫鍵的存在使化合物的溶解度、黏度、硬度和沸點(diǎn)均有所增加。17、晶體的類型與特點(diǎn)離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體第二章物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)重點(diǎn)第三章化學(xué)熱力學(xué)初步重點(diǎn)1、基本概念系統(tǒng)和環(huán)境、狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)、熱力學(xué)平衡態(tài)、熱力學(xué)能、熱力學(xué)可逆過程、熱和功2、熱力學(xué)第一定律對(duì)于封閉系統(tǒng)

U=q+W3、反應(yīng)熱的測(cè)量q=-cs·ms·(T2–T1)=-Cs·ΔT4、反應(yīng)進(jìn)度

（mol）5、反應(yīng)熱效應(yīng)的理論計(jì)算1)等容熱效應(yīng)：

qv=ΔU-w=ΔU2)等壓熱效應(yīng)：

qp=ΔU-w=ΔU+p·ΔV3)等壓熱效應(yīng)qp與焓：

H=U+pVqp=H2-H1=ΔHqv=-{q(H2O)+qb}=-{C(H2O)ΔT+CbΔT}=-ΣCΔT彈式熱量計(jì)第三章化學(xué)熱力學(xué)初步重點(diǎn)4）qp與qv的關(guān)系qp-qv=(ΔUp+pΔV)-ΔUv=pΔV5）蓋斯定律熱化學(xué)方程式、標(biāo)準(zhǔn)態(tài)6）標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓：ΔfHmθ(物質(zhì)、相態(tài)、T)7）反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變：

ΔrHmθ(298.15K)第三章化學(xué)熱力學(xué)初步重點(diǎn)qp,m-qv.m=∑νB(g)?RTBΔrHm-ΔrUm=∑νB(g)?RTBΔrHmθ(298.15K)=∑νBΔfHm,Bθ(298.15K)B在溫度變化區(qū)間不大，沒有引起相變時(shí)：

?rHmθ(T)≈?rHmθ(298.15K)6、自發(fā)反應(yīng)或過程7、熵判據(jù)1）熵（S）的統(tǒng)計(jì)概念：S=klnΩ2）熱力學(xué)第二定律——熵增加原理ΔS隔離≥03）熱力學(xué)第三定律：S(0K)=kln1=0第三章化學(xué)熱力學(xué)初步重點(diǎn)4）熵的熱力學(xué)定義：恒溫可逆過程中ΔS=qr/T5）規(guī)定熵6）標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵Smθ（J·mol-1·K-1）7）反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵變（?rSmθ）?rSmθ

=∑νBSm,Bθ第三章化學(xué)熱力學(xué)初步重點(diǎn)?rSmθ

(T)≈?rSmθ

(298.15K)8、吉布斯函數(shù)變(ΔG)判據(jù)1）自由能G（吉布斯自由能或吉布斯函數(shù)）G=H-TS2）吉布斯等溫方程ΔG=ΔH-TΔS?rGm=?rHm-T

?rSm3）ΔG判據(jù)：最小自由能原理ΔG<0-ΔG>-w’

第三章化學(xué)熱力學(xué)初步重點(diǎn)4）?rGmθ(T)

的計(jì)算ΔrGmθ

(298.15K)=ΔrHmθ(298.15K)+298.15K×ΔrSmθ(298.15K)ΔrGmθ(T)≈ΔrHmθ(298.15K)-T×ΔrSmθ(298.15K)轉(zhuǎn)變溫度Tc第三章化學(xué)熱力學(xué)初步重點(diǎn)?rGmθ(298.15K)=∑νB?fGm,Bθ(298.15K)B5）ΔG與?Gθ的關(guān)系熱力學(xué)等溫方程：反應(yīng)商Q第三章化學(xué)熱力學(xué)初步重點(diǎn)B?rGm(T)=?rGmθ(T)+RTln∏(pB/pθ

)νBB?rGm(T)=?rGmθ(T)+RTln∏(CB/Cθ

)νB?rGm(T)=?rGmθ(T)+RTlnQ9、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度-化學(xué)平衡1）反應(yīng)限度的標(biāo)志（化學(xué)平衡的熱力學(xué)標(biāo)志）：?rGT=02）標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)

Kθ3）Kθ與ΔrGmθ之間的關(guān)系：4）多重平衡原則第三章化學(xué)熱力學(xué)初步重點(diǎn)∏(pB

eq

/pθ

)BνBKθ=∏(cB

eq

/cθ

)BνBKθ=lnKθ=–ΔrGmθ

(T)RT5）化學(xué)平衡的移動(dòng)ΔrGm=RTln(Q/Kθ)Q<Kθ(ΔrGm<0)自發(fā)進(jìn)行Q=Kθ(ΔrGm=0)平衡狀態(tài)Q>Kθ(ΔrGm>0)非自發(fā)，逆向進(jìn)行范特霍夫（J.H.van’tHoff）等壓方程第三章化學(xué)熱力學(xué)初步重點(diǎn)K2θ-ΔrHmθ11ΔrHmθT2-T1ln=(-)=()K1θRT2T1RT1T2第四章溶液化學(xué)與離子平衡重點(diǎn)1、溶液濃度的表示物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)xB質(zhì)量摩爾濃度mB（mol/kg）物質(zhì)的量濃度cB（mol/L）質(zhì)量分?jǐn)?shù)wB2、稀溶液的通性（1）蒸氣壓下降?p=xBpA（2）凝固點(diǎn)降低ΔTfp=kfpmB（3）沸點(diǎn)升高ΔTbp=kbpmB（4）滲透壓Π=cBRT=nRT/V（5）電解質(zhì)與濃溶液的通性（6）溶液通性的應(yīng)用（計(jì)算摩爾質(zhì)量）3、相圖（基本概念）4、溶液中的酸堿平衡（1）酸堿解離常數(shù)Ka（酸）、Kb（堿）第四章溶液化學(xué)與離子平衡重點(diǎn)一元酸α≈ceq(H+)=cα≈一元堿α≈ceq(OH-)=cα≈（2）共軛酸堿對(duì)的關(guān)系

Ka·Kb=[ceq(H+)/cθ]{ceq(OH-)/cθ}=

Kw

=

10-14（3）緩沖溶液同離子效應(yīng)，緩沖溶液的pH值緩沖溶液的選擇第四章溶液化學(xué)與離子平衡重點(diǎn)c(共軛堿)c(共軛酸)pH=pKa+lg—————5、配離子的解離平衡不穩(wěn)定常數(shù)Ki

，穩(wěn)定常數(shù)Kf配離子解離平衡的移動(dòng)及配離子的轉(zhuǎn)化6、溶液中的沉淀溶解平衡（1）溶度積：溶解平衡常數(shù)Ksp第四章溶液化學(xué)與離子平衡重點(diǎn)通式：AnBm(s)nAm+(aq)+mBn-(aq)Ksp(AnBm)=ceq(Am+)n

·ceq(Bn-)mlnKspθ(AnBm)=-ΔrGmθ/RT（2）溶度積規(guī)則：Q=c(Am+)n·c(Bn-)m>Ksp

有沉淀析出Q=c(Am+)n·c(Bn-)m=Ksp

飽和溶液Q=c(Am+)n·c(Bn-)m<Ksp

不飽和溶液，固體溶解（3）同離子效應(yīng)（4）沉淀的溶解與轉(zhuǎn)化計(jì)算方法7、表面化學(xué)與膠體溶液（1）基本概念：表面張力，潤濕，接觸角等（2）膠粒的結(jié)構(gòu)：膠核、膠粒、膠團(tuán)第四章溶液化學(xué)與離子平衡重點(diǎn)第五章化學(xué)動(dòng)力學(xué)初步重點(diǎn)1、化學(xué)反應(yīng)速率的定義對(duì)于恒容反應(yīng)：平均速率：2、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響（1）基本概念：簡(jiǎn)單反應(yīng)、復(fù)雜反應(yīng)1dCBv=·

νBdt標(biāo)準(zhǔn)單位：mol·dm-3·s-11ΔCBv=·νBΔt（2）質(zhì)量作用定律（3）反應(yīng)速率方程（4）反應(yīng)的級(jí)數(shù)（5）零級(jí)反應(yīng)特點(diǎn)（6）一級(jí)反應(yīng)特點(diǎn)

lnc0/c=ktt1/2=ln2/k=0.693/k

3、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響阿侖尼烏斯公式k=Aexp(-Ea/RT)lnk=lnA–Ea/RT第五章化學(xué)動(dòng)力學(xué)初步重點(diǎn)4、加快反應(yīng)速率的方法分析（活化分子數(shù)）5、催化劑的特點(diǎn)第五章化學(xué)動(dòng)力學(xué)初步重點(diǎn)第六章電化學(xué)基礎(chǔ)與金屬腐蝕重點(diǎn)1、電極系統(tǒng)與電極2、法拉第定律3、原電池（1）恒溫、恒壓下的反應(yīng)?rGm≤w’（2）組成（3）原電池的圖式（書面表示法）（4）原電池?zé)崃W(xué)橋梁公式：在恒溫定壓條件下?rGm=w’max=-ZFE?rGmθ=-ZFEθ電動(dòng)勢(shì)的能斯特方程：電池反應(yīng)Kθ與Eθ

關(guān)系lnKθ=ZFEθ/(RT)4、電極電勢(shì)（1）產(chǎn)生電極電勢(shì)的本質(zhì)原因第六章電化學(xué)基礎(chǔ)與金屬腐蝕重點(diǎn)E=Eθ-——ln

—————————zFRT{c(G)/cθ}g·{c(D)/cθ}d{c(A)/cθ}a·{c(B)/cθ}b（2）標(biāo)準(zhǔn)氫電極（3）相對(duì)電極電勢(shì)（4）標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)φθ（5）參比電極（6）能斯特方程（7）電極電勢(shì)的應(yīng)用5、極化、極化的原因6、超電勢(shì)η（過電位）第六章電化學(xué)基礎(chǔ)與金屬腐蝕重點(diǎn)7、化學(xué)電源的基本類型8、分解電壓（理論、實(shí)際）9、電解產(chǎn)物的生成條件10、腐蝕原電池11、析氫腐蝕、吸氧腐蝕第六章電化學(xué)基礎(chǔ)與金屬腐蝕重點(diǎn)第二章物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)重點(diǎn)1.下列物質(zhì)哪些可溶于水？哪些難溶于水？(1)CH3OH；(2)CH3COCH3；3)C2H5OC2H5；(4)HCHO；(5)CHCl3；(6)CH4。2.判斷下列各組中兩種物質(zhì)熔點(diǎn)的高低。(1)NaF-MgO；(2)BaO-CaO；(3)SiC-SiCl4；(4)NH3-PH3。3.下列各物質(zhì)的分子之間，存在何種分子間力？(1)H2；(2)SiH4；(3)CH3COOH；(4)CCl4；(5)HCHO。4.比較并簡(jiǎn)單解釋BBr3與NCl3分子的空間構(gòu)型。模擬試題一、選擇題1.已知：2H2(g)+S2(g)=2H2S(g)，(1)Kp1；

2Br2(g)+2H2S(g)=4HBr(g)+S2(g)，(2)Kp2；

H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)，(3)Kp3

。

則：Kp3=(？)。(a)(Kp1·Kp2)1/2(b)Kp2/Kp1(c)(Kp2/Kp1)1/2(d)Kp1·Kp2解：(1)+(2)=2

(3)根據(jù)多重平衡規(guī)則：Kp1·Kp2=(Kp3)2

Kp3

=(Kp1·Kp2)1/22.一定溫度下將1molSO3放入1L的反應(yīng)器內(nèi)，當(dāng)反應(yīng)

2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)平衡時(shí)，容器內(nèi)有0.6molSO2(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為(？)。

(a)0.36(b)0.45

(c)0.54(d)0.68模擬試題解：2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)平衡時(shí)：0.4mol·L-