酸堿滴定法試題庫(kù)(填空題)

酸堿滴定法試題庫(kù)(填空題)在0.10mol?L-1NH?HO溶液中，濃度最大的物種是 NH?HO ，濃度最小3 2 3 2的物種是H+ 。加入少量NHCl(s)后，NH?HO的解離度將 減小4 3 2溶液的pH值將 減小，H+的濃度將 增大在300mL0.2mol?L-i氨水中加入 1200 mL水，才能使氨水的解離度增大一倍。3?在氨水溶液中加入NaOH溶液，則溶液的OH-離子濃度 增加 ，NH+離子濃4度 減小，pH增大 ，NH?HO的解離度降低 ，NH?H0TOC\o"1-5"\h\z3 2 3 2的解離平衡常數(shù) 不變40mL0.1mol?L-1氨水與40mL0.1mol?L-1鹽酸相混合，溶液的pH值為 5.2840mL0.1mol?L-1氨水與20ml0.1mol?L-1鹽酸相混合，溶液的pH值為 9.26多元弱酸解離的特點(diǎn)是分布解離和 常數(shù)大小逐級(jí)遞減25°C時(shí)，/=1.0X10-14, 100°C時(shí)/=5.43X10-13,25°C時(shí)/ (HAc)=1.8X10-5,并且? (HAc),KwKwKaKa隨溫度變化基本保持不變則25C時(shí)，Ke(Ac-)=5.6X10-1。 ，100C時(shí)，加(Ac-)Ab Aa=3.0X10-8 ，后者是前者的 53.6 倍。在強(qiáng)電解質(zhì)溶液中由于存在 離子氛 ，它的有效濃度常用 活度 表示，它和溶液的真實(shí)濃度之間可用 a二Y?C 關(guān)系式表示。有A、B、C、D四種溶液，其中(A)pH=7.6,(B)pOH=9.5,(C)c(H+)=10-6.2,(D)c(OH-)=10-3.4,它們按酸性由弱到強(qiáng)的順序是 D<A<C<B鹽效應(yīng)使難溶電解質(zhì)的溶解度 增大 ，同離子效應(yīng)使難溶電解質(zhì)的溶解度減小 。一般說(shuō)來(lái)，后一種效應(yīng)較前一種效應(yīng) 大得多若將HAc溶液與等體積的NaAc溶液相混合，欲使混合溶液的pH值為4.34，混合后酸和鹽的濃度比近似為， 5：2 。當(dāng)將該溶液釋五倍后，其pH值基本保持不變將該緩沖溶液中，c(HAc)和c(NaAc)同時(shí)增大相同倍數(shù)時(shí)，其緩沖能力增強(qiáng)今有(CH)AsOH,CHCOOH和HPO三種酸，它們的標(biāo)準(zhǔn)解離常數(shù)分別為6.4X10-7,1.8X10-53 2 2 3 3 4和7.5X10-3。現(xiàn)需配制1.0升總濃度為0.50mol?L-1pH=4.54的緩沖溶液，應(yīng)選用弱酸_CHCOOH ，需30 克這種酸和 7.6 克NaOH。這種緩沖溶液的抗酸成分是CHCOONa12?下列分子或離子：HS-、CO2-、HPO-、NH、HS、NO-、HCl、Ac-、OH-、HO,根據(jù)酸堿質(zhì)子理3 2 4 3 2 2 2論，屬于酸的是HS,HCl,CO2-,NO2-,Ac 是堿，既是酸又是堿的有HS-,HPO-,TOC\o"1-5"\h\z3 2 4NH,HO，OH-13.按照酸減質(zhì)子理論，[Fe(HO)(OH)]2+的共軛酸是[Fe(HO]3+。其共軛堿是25 ~2~)6[Fe(HO)(OH)]+2 "214?已知吡啶的Ke=1.7X10-9，其共軛酸的Ke=5.9X10-6 。磷酸的逐級(jí)解離常數(shù)分Ab Aa別用Ke、Ke和Ke表示，則NaHPO的水解常數(shù)為Ke/ke ,NaHPO的丿=K1K2K3 2 4 K1—K2 24Kb Ke/Ke，它的共軛酸是NaHPO"2 24滴定分析中，借助指示劑顏色突變即停止滴定，稱為__滴定終點(diǎn)____，指示劑變色點(diǎn)和理論上的化學(xué)計(jì)量點(diǎn)之間存在的差異而引起的誤差稱為—終點(diǎn)誤差_____。于滴定分析的化學(xué)反應(yīng)應(yīng)具備的條件是—確定的化學(xué)計(jì)量關(guān)系 、一反應(yīng)程度達(dá)99.9%以上一、—反應(yīng)速度快 和簡(jiǎn)便合適的確定終點(diǎn)一―。分析法有不同的滴定方式,除了一直接滴定 這種基本方式外,還有間接滴定、置換滴定、—返滴定 等，以擴(kuò)大滴定分析法的應(yīng)用范圍。為基準(zhǔn)物質(zhì)的化學(xué)試劑應(yīng)具備的條件是纟組成與化學(xué)式完全一致 、純度高 、__ ?；鶞?zhǔn)物的用途是 和表達(dá)間TOC\o"1-5"\h\z接法的標(biāo)準(zhǔn)溶液 。反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 質(zhì)子轉(zhuǎn)移 過(guò)程，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，共軛酸堿對(duì) 。表示這種數(shù)量關(guān)系的數(shù)學(xué)表達(dá)式稱為.質(zhì)子條件式一 。的滴定分析中，影響滴定突躍范圍大小的因素通常是—反應(yīng)平衡常數(shù)— 和滴定劑與被測(cè)物濃度 ，當(dāng)某酸的Ke小于10-7 時(shí)，突躍范圍太小使人難以 辨別終點(diǎn) ，Ka-說(shuō)明極弱的酸不能進(jìn)行 直接—滴定。21?用強(qiáng)酸直接滴定弱堿時(shí)，要求弱堿的C?Ke___—大于10-8—一；滴定弱酸時(shí)，應(yīng)使弱酸的b__C?Ka大于10-8 。標(biāo)定鹽酸溶液常用的基準(zhǔn)物質(zhì)有一碳酸鈉一一和硼砂__，滴定時(shí)應(yīng)選用在___酸 性范圍內(nèi)變色的指示劑。溶液中酸堿指示劑的顏色決定于_[In-]/[HIn]_ ，指示劑變色的pH=_pKHIn±L ，說(shuō)明化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近溶液的pH至少突變_2個(gè)pH單位 指示劑顏色才會(huì)―_突然改變 。酸堿指示劑變色的pH是由—pK(HIn) 決定，選擇指示劑的原則是使指示劑___pK(HIn)__處于滴定的_pH突躍范圍 內(nèi),指示劑的__pH突躍范圍_ 越接近理論終點(diǎn)pH值結(jié)果越一準(zhǔn)確一。多元酸能被強(qiáng)堿溶液直接分步滴定的條件是 _每一級(jí)解離都應(yīng)滿足 C?Ka不小于10-8 、一相鄰兩級(jí)解離的Ka之比大于104 。已知三元弱酸的三級(jí)解離常數(shù)依次為1X10-3、1X10-5和1X10-6,如將該三元酸配成溶液后.用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)有 1 個(gè)突躍,宜選用酚酞 作指示劑。某三元酸的解離常數(shù)依次為1X10-2,1X10-6和1X10-12,用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定該酸溶液至第一滴定終點(diǎn)是,溶液的pH=__4______，可選用_甲基橙—____作指示劑；滴定到第二滴定終點(diǎn)時(shí),溶液的pH=9，應(yīng)選用酚酞 作指示劑。有一堿液可能是NaOH或NaHCO,或它們的混合溶液。今用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定,若以酚酞為指3示劑，耗去VmLHCl溶液,若取同樣量的該堿液，也用HCl溶液滴定,但以甲基橙作指示劑，耗去1VmLHCl溶液.試由V與V的關(guān)系判斷堿液的組成：當(dāng)V=V時(shí),組成是_NaOH 。1212有一磷酸鹽混合溶液，今用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定至酚酞終點(diǎn)時(shí)耗去VmL酸;繼以甲基橙作指示劑1時(shí)又耗去VmL酸?試依據(jù)V與V的關(guān)系判斷該鹽溶液的組成:當(dāng)V=V時(shí),組成是NaPO 。2 1 2 1 2 2 4 用HCl溶液滴定0.05mol-L-1NH和0.05mol?L-1甲胺(K=3.38)的混合溶液時(shí)，在滴定曲線3 pKb上會(huì)有_1個(gè)突躍范圍，應(yīng)選用的指示劑是_甲基橙31?強(qiáng)堿準(zhǔn)確滴定一元弱酸的條件是C酸Ka三”____，二元酸可分步滴定的條件是TOC\o"1-5"\h\zKa1/Ka2± 。 ；在0.2mol?L-1HAc溶液中，(已知Ka(HAc)=1X10-5 Kb(NH?HO)=1X10-5)32加入等體積的水，解離度a=__1___%,PH=__ ___;加入等體積的0.1mol?L-1NaOH的溶液，PH=5____;最理想的指示劑應(yīng)該是恰好在 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)_時(shí)變色的指示劑。根據(jù)滴定時(shí)化學(xué)反應(yīng)的類型不同，滴定分析可分為四類： 酸堿滴定 ；氧化還原滴定_；酉己位滴定 ； 沉淀滴定 。某混合堿滴定至酚酞變色時(shí)消耗HCl溶液11.43mL，滴定至甲基橙變色時(shí)又用去HCl溶液14.02mL，則該混合堿的主要成分是 NaOH和NaCO2 3~某溶液中加入酚酞和甲基橙各一滴，顯黃色，說(shuō)明此溶液的pH值范圍是 4.0—6.037?硼酸是一元弱酸；因其酸性太弱，在定量分析中將其與_甘油和甘露醇_反應(yīng)，可使硼酸的酸性大為增強(qiáng)，此時(shí)溶液可用強(qiáng)酸以酚酞為指示劑進(jìn)行滴定。用強(qiáng)堿滴定一元弱酸時(shí)，使弱酸能被準(zhǔn)確滴定的條件是 Ka±10-8且C三10-8mol/L在酸堿滴定中，指示劑的選擇是以 滴定突躍為依據(jù)的。酸堿指示劑（HIn）的理論變色范圍是PH二PKa-1?PKa+1。間接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液是采用適當(dāng)?shù)姆椒ㄏ扰渲瞥山咏铦舛?，再用一種基準(zhǔn)物質(zhì)或另一種標(biāo)準(zhǔn)溶液精確測(cè)定它的準(zhǔn)確濃度。這種操作過(guò)程稱為 間接滴定法42．氯化銨是無(wú)色晶體，易溶解于水，取溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，并填寫空白：玻璃棒沾取溶液滴于pH試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡相比，可知溶液的pH約為5其原因是 水解，溶液呈弱酸性以標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定未知的氫氧化鈉，滴定過(guò)程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量液滴濺出，誤差偏小。以標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定未知的氫氧化鈉，標(biāo)準(zhǔn)液在刻度線以上，未予調(diào)整，誤差偏小。以標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定未知的氫氧化鈉，滴定前仰視，滴定后俯視（標(biāo)準(zhǔn)液），誤差偏小。以標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定未知的氫氧化鈉，堿式滴定管（待測(cè)液），或移液管里有水珠未經(jīng)潤(rùn)洗，直接注入待測(cè)液，誤差偏大。以標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定未知的氫氧化鈉，移液管吸取待測(cè)液后，懸空放入錐形瓶（尖嘴與瓶壁不接觸），誤差偏小。以標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定未知的氫氧化鈉，滴定到指示劑顏色剛變化，就認(rèn)為到了滴定終點(diǎn),誤差不變。完全中和某一元強(qiáng)酸，需一定量的燒堿，如改用與燒堿等質(zhì)量的氫氧化鋇，反應(yīng)后溶液顯酸性。酸堿滴定中，指示劑的選擇原則是：指示劑的變色范圍全部處于或部分處于滴定突躍范圍之內(nèi)。凡是能給出質(zhì)子的物質(zhì)是酸；凡是能接受質(zhì)子的物質(zhì)是堿。各類酸堿反應(yīng)共同的實(shí)質(zhì)是兩對(duì)共軛酸堿對(duì)之間的質(zhì)子轉(zhuǎn)移反應(yīng)根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，物質(zhì)給出質(zhì)子的能力越強(qiáng)，酸性就越」，其共軛堿的堿性就越弱對(duì)于三元酸，K.K二K。a1 b3~w若將HAc溶液與等體積的NaAc溶液相混合，欲使混合溶液的pH值為4.34，混合后酸和鹽的濃度比近似為 5:2 。當(dāng)將該溶液釋五倍后，其pH值 基本保持不變 ，將該緩沖溶液中，c（HAc）和c（NaAc）同時(shí)增大相同倍數(shù)時(shí)，其緩沖能力 增強(qiáng)滴定分析中，借助指示劑顏色突變即停止滴定，稱為滴定終點(diǎn)，指示劑變色點(diǎn)和理論上的化學(xué)計(jì)量點(diǎn)之間存在的差異而引起的誤差稱為終點(diǎn)誤差用0.2Omol?L-iNaOH溶液滴定0.10mol?L-iHSO和0.10mol?L-iHPO的混合溶液時(shí)，2 2 3 4在滴定曲線上，可以出現(xiàn)—2個(gè)突躍范圍。采用電位滴定法，用0.20mol?L-iNaOH溶液滴定0.10mol?L-iHCl和0.10mol?L-iHPO34的混合溶液時(shí)，在電位滴定曲線上，可以出現(xiàn)—2個(gè)突躍范圍。已知某一標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液吸收CO后，有0.2%的NaOH轉(zhuǎn)變成NaCO，用此NaOH溶液滴定2 2 3HAc的弄濃度時(shí)，會(huì)使分析結(jié)果偏高百分之0.i。 i0酸堿指示劑一般是弱的有機(jī)酸或有機(jī)堿緩沖溶液一般是濃度較大的弱酸及其共軛堿組成。滴定終點(diǎn)的檢測(cè)方法主要有電位法和指示劑法用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NH,分別以甲基橙和酚酞作指示劑，耗用的HCl體積分別以V（甲基3橙）與V（酚酞）表示，則V（甲基橙）與V（酚酞）的關(guān)系是V（甲基橙）》V（酚酞）；若是用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl時(shí)則是V（甲基橙）疋V（酚酞）。（以“《”、“》”或“~”來(lái)表示）用同濃度強(qiáng)酸滴定弱堿突躍范圍的大小與 弱堿的K和濃度c有關(guān)，若要能準(zhǔn)確滴定 b b-（E<0.i%）,則要求滿足cK±i0-8條件。t b~b在強(qiáng)堿滴定弱酸時(shí)，若酸和堿的濃度增大i0倍，pH突躍范圍將增大ipH；反之當(dāng)它們的濃度減小I0倍,則pH突躍范圍將減小ipH65?用強(qiáng)堿滴定弱酸，當(dāng)兩種酸的濃度一定時(shí)，若弱酸愈弱（K值愈小）滴定反應(yīng)的完全程度a愈低，突躍范圍也愈小66.pK（HCOOH）=3.77,pK（HCOO-）=i0.23；NaOH滴定HCOOH反應(yīng)的K=i0i°.23a b tHCl滴定HCOO-反應(yīng)的K= i03.77t67?酸堿滴定中，指示劑的選擇原則是：指示劑的變色范圍全部處于或部分處于滴定突躍范圍之內(nèi)。一般酸堿滴定常用的溶劑為水，而非水溶液滴定常用的溶劑為非水溶劑緩沖溶液應(yīng)有足夠的緩沖容量，通常緩沖組分的濃度在 0.01~lmol/L之間。某酸堿指示劑的K(HIn)為1.0X10-5,其變色點(diǎn)pH_5.0 ,理論變色范圍為4.0~6.071?鹽效應(yīng)使難溶電解質(zhì)的溶解度 增大 _，同離子效應(yīng)使難溶電解質(zhì)的溶解度 減小 。一般說(shuō)來(lái)，后一種效應(yīng)較前一種效應(yīng) 大得多 。于滴定分析的化學(xué)反應(yīng)應(yīng)具備的條件是確定的化學(xué)計(jì)量關(guān)系、反應(yīng)完全程度達(dá)到99.9%以上、反應(yīng)速度快和有簡(jiǎn)便合適的方法確定終點(diǎn)。分析法有不同的滴定方式，除了直接滴定這種基本方式外，還有間接滴定、置換滴定、反滴定等，以擴(kuò)大滴定分析法的應(yīng)用范圍。反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是質(zhì)子轉(zhuǎn)移過(guò)程，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，共軛酸堿對(duì)得失質(zhì)子數(shù)必然相等。表示這種數(shù)量關(guān)系的數(shù)學(xué)表達(dá)式稱為質(zhì)子條件式已知三元弱酸的三級(jí)解離常數(shù)依次為1X10-3、1X10-5和1X10-6,如將該三元酸配成溶液后.用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)有_1個(gè)突躍，宜選用酚酞 作指示劑。某三元酸的解離常數(shù)依次為1X10-2,1X10-6和1X10-12,用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定該酸溶液至第一滴定終點(diǎn)是,溶液的pH=—4 可選用甲基橙作指示劑；滴定到第二滴定終點(diǎn)時(shí),溶液的pH=_9 ，應(yīng)選用酚酞作指示劑。用HCl溶液滴定0.05mol?L-1NH和0.05mol?L-1甲胺(K=3.38)的混合溶液時(shí)，在滴定曲線3 pKb上會(huì)有—1—個(gè)突躍范圍，應(yīng)選用的指示劑是 甲基橙有A、B、C、D四種溶液,其中(A)pH=7.6,(B)pOH=9.5,(C)C(H+)=10-6.2,(D)C(0H-)=10-3.4,它們按酸性由弱到強(qiáng)的順序是(D)<(A)<(C)<(B)。在300mL0.2mol?L-1氨水中加入1200 mL水，才能使氨水的解離度增大一倍。在氨水溶液中加入NaOH溶液，則溶液的OH-離子濃度 增大 ,NH+離子濃度 減 4 小 ，pH增大 ，NH?HO的解離度 降低 ，NH?HO的解離2 3 2平衡常數(shù) 不變 81?標(biāo)定鹽酸溶液常用的基準(zhǔn)物質(zhì)有碳酸鈉和硼砂,滴定時(shí)應(yīng)選用在酸性范圍內(nèi)變色的指示劑。82?給出NaHPO溶液的質(zhì)子條件式時(shí)，一般以HPO-和HO 為零水準(zhǔn)。2 4 2 4 2 HPO2-是PO3- 的共軛酸，是HPO- 的共軛堿。4 ~24NH的Kb=1.8X10-5，則其共軛酸NH+ 的Ka為5.6X10-1。 4 在弱酸（堿）的平衡體系中，各存在型體平衡濃度的大小由溶液H+濃度決定。86.0.1000mol/LHAc溶液的pH二2.87知Ka=1.8X10-5。87.0.1000mol/LNH4溶液的pH二 11.13已知Kb=1.8X10-5。0.1000mol/LNaHC0溶液的pH二 &32已知Ka=4.2X10-7,Ka=5.6X10-no3 1 2分析化學(xué)中用到的緩沖溶液，大多數(shù)是作為控制溶液酸度用的，有些則是 測(cè)量其它溶液pH時(shí)作為參考標(biāo)準(zhǔn)用的。各種緩沖溶液的緩沖能力可用 緩沖容量 來(lái)衡量，其大小與 產(chǎn)生緩沖作用組分的濃度和 各組分濃度的比值 有關(guān)。甲基橙的變色范圍是 pH3.1~4.4在pH<3.1時(shí)為橙 色。酚酞的變色范圍是8.0~9.6在pH>9.6時(shí)為紅色。溶液溫度對(duì)指示劑變色范圍—是 （是/否）有影響。實(shí)驗(yàn)室中使用的pH試紙是根據(jù) 混合指示劑 原理而制成的。某酸堿指示劑pKIN=4.0，則該指示劑變色的pH范圍是3.0~5.0一般在強(qiáng)酸滴定弱堿時(shí)使用。0.1mol/L的HBO,pKa=9.22，否 是/否，可用NaOH直接滴定分析。3 3 NaOH滴定HAc應(yīng)選在弱堿性范圍內(nèi)變色的指示劑，HCl滴定NH3應(yīng)選在弱酸性范圍內(nèi)變色的指示劑，這是由化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH值 決定的。如果以無(wú)水碳酸鈉作為基準(zhǔn)物質(zhì)來(lái)標(biāo)定0.1000mol/L左右的HCl，欲使消耗HCl的體積在~30mL，則應(yīng)稱取固體 0.11~0.16g 以甲基橙為指示劑。用吸收了CO的標(biāo)準(zhǔn)NaOH測(cè)定工業(yè)HAc的含量時(shí)，會(huì)使分析結(jié)果偏高2 如以甲基橙為指示劑，用詞NaOH測(cè)定工業(yè)HCl的含量時(shí)，對(duì)分析結(jié)果無(wú)影響。NaBO?10HO作為基準(zhǔn)物質(zhì)用來(lái)標(biāo)定HCl溶液的濃度，有人將其置于干燥器中保存。這TOC\o"1-5"\h\z247 2樣，對(duì)標(biāo)定HCl溶液的濃度會(huì)偏高、偏低、無(wú)影響 偏低在0.10molL1NHHO溶液中，濃度最大的物種是NH3TO，濃度最小的物種是 H+3 2 3 2 加入少量NHCl（s）后，NH?HO的解離度將減小，溶液的pH值將減小，H+的濃度將增3 2大102?在300mL0.2mol?L-1氨水中加入1200mL水，才能使氨水的解離度增大一倍。在氨水溶液中加入NaOH溶液，則溶液的OH-離子濃度增加，NH+離子濃度 減少，pH增4

大，NH?HO的解離度降低，NH?HO的解離平衡常數(shù)不變TOC\o"1-5"\h\z3 2 3 240mL0.1mol?L-i氨水與40mL0.1mol?L-1鹽酸相混合,溶液的pH值為5.28；40mL0.1105.多元弱酸解離的特點(diǎn)是分步解離，每一步都有一個(gè)平衡常數(shù)和 Ke遠(yuǎn)大于Ke105.多元弱酸解離的特點(diǎn)是分步解離，每一步都有一個(gè)平衡常數(shù)和 Ke遠(yuǎn)大于Ke_。al a2106.25°C時(shí)，=1.0X10-14,100°C時(shí)=5.43X10-13,25°C時(shí)（HAc）=1.8X10-5,并且（HAc）,Ke Ke Ke Kew w a a隨溫度變化基本保持不變則25C時(shí)，.（Ac-）= 5.6X10-10，100C時(shí)，.（Ac-）二3.0X10-8Kb Ke _ba后者是前者的53.6倍。在強(qiáng)電解質(zhì)溶液中由于存在_離子氛，它的有效濃度常用適度表示，它和溶液的真實(shí)濃度之間可用a=Y?C 關(guān)系式表示。有A、B、C、D四種溶液,其中(A)pH=7.6,(B)pOH=9.5,(C)c(H+)=10-6.2,(D)c(OH-)=10-3.4,它們按酸性由弱到強(qiáng)的順序是(D)<(A)<(C)<(B)鹽效應(yīng)使難溶電解質(zhì)的溶解度 理大 ，同離子效應(yīng)使難溶電解質(zhì)的溶解度_減小 。一般說(shuō)來(lái)，后一種效應(yīng)較前一種效應(yīng) 大得多110?若將HAc溶液與等體積的NaAc溶液相混合，欲使混合溶液的pH值為4.34，混合后酸和鹽的濃度比近似為._5北 。當(dāng)將該溶液釋五倍后，其pH值 基本保持不變 ，將該緩沖溶液中，c(HAc)和c(NaAc)同時(shí)增大相同倍數(shù)時(shí)，其緩沖能力 增強(qiáng)111.今有(CH)AsOH,CHCOOH和HP0三種酸，它們的標(biāo)準(zhǔn)解離常數(shù)分別為6.4X10-7,1.8X10-3 2 2 3 3 4 5和7.5X10-3?，F(xiàn)需配制1.0升總濃度為0.50mol?L-1pH=4.54的緩沖溶液，應(yīng)選用弱酸_CH3COOH ,需30 克這種酸和 7.6 克NaOH。這種緩沖溶液的抗酸成分是 CH3COONa 。往50mL該緩沖溶液中加入結(jié)晶NaOH0.26克，溶液的pH值為5.00忽略溶液體積變化)112.下列分子或離子：HS-、C02-、HPO-、NH、HS、NO-、HCl、Ac-、OH-、HO,根據(jù)酸堿質(zhì)子理3 2 4 3 2 2 2論，屬于酸的是 H2S,HCI； , CO32-,NO；-,Ac-, _是堿，既是酸又是堿的有 HS-,H-PO.-,NH,HO,OH 2 ~ 3 2 113?按照酸減質(zhì)子理論，[Fe(HO)(OH)]2+的共軛酸是[Fe(Hq6]3+。其共軛堿是_已知吡啶的Ke=1.7X10-9,其共軛酸的Ke= 5.9X10-6—。磷酸的逐級(jí)解離常數(shù)分別用Ke、是NaHPO。Ke和KKe和Ke表示，則Na2HPO4的水解常數(shù)為.,NaHPO的0=2 4Kb-Ke/Kewa2，它的共軛酸2 4 滴定分析中，借助指示劑顏色突變即停止滴定，稱為__滴定終點(diǎn)_，指示劑變色點(diǎn)和理論上的化學(xué)計(jì)量點(diǎn)之間存在的差異而引起的誤差稱為一終點(diǎn)誤差。于滴定分析的化學(xué)反應(yīng)應(yīng)具備的條件是一確定的化學(xué)計(jì)量關(guān)系一、反應(yīng)完全程度達(dá)到99.9%以上_反應(yīng)速度快和有簡(jiǎn)便合適的方法確定終點(diǎn)一。分析法有不同的滴定方式，除了直接滴定這種基本方式外，還有間接滴定、 置換滴定、返滴定等，以擴(kuò)大滴定分析法的應(yīng)用范圍。為基準(zhǔn)物質(zhì)的化學(xué)試劑應(yīng)具備的條件是—組成與化學(xué)式完全一致_、 純度高、一化學(xué)穩(wěn)定性好?；鶞?zhǔn)物的用途是 直接配制溶液和用于標(biāo)定間接法配制的標(biāo)準(zhǔn)溶液。反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 質(zhì)子轉(zhuǎn)移— 過(guò)程，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，共軛酸堿對(duì)—得失質(zhì)子數(shù)必然相等 。表示這種數(shù)量關(guān)系的數(shù)學(xué)表達(dá)式稱為__質(zhì)子條件式一的滴定分析中，影響滴定突躍范圍大小的因素通常是_反應(yīng)平衡常數(shù)_和滴定劑與被測(cè)物___濃度,當(dāng)某酸的少<10-7時(shí),突躍范圍太小使人難以—辨別終點(diǎn)_,說(shuō)明_極弱的_酸不能濃度Ka進(jìn)行—直接—滴定。用強(qiáng)酸直接滴定弱堿時(shí)，要求弱堿的C?K0_>10&一；滴定弱酸時(shí),應(yīng)使弱酸的C?Ka>10-8__。標(biāo)定鹽酸溶液常用的基準(zhǔn)物質(zhì)有_碳酸鈉和_硼砂_，滴定時(shí)應(yīng)選用在—酸一