2024屆浙江省溫州市普通高中化學(xué)高一第一學(xué)期期末監(jiān)測(cè)模擬試題含解析

2024屆浙江省溫州市普通高中化學(xué)高一第一學(xué)期期末監(jiān)測(cè)模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、氯、溴、碘單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相似，原因是A．均為有色單質(zhì) B．均為雙原子分子C．原子最外層電子數(shù)均為7 D．均可從海洋中提取2、Cu2O是赤銅礦的主要成分，Cu2S是輝銅礦的主要成分。銅的冶煉過(guò)程通常發(fā)生反應(yīng)：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)中有三種元素的化合價(jià)發(fā)生了變化B．每生成0.1molCu，轉(zhuǎn)移0.2mol電子C．Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑D．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物3、現(xiàn)有16.8g由Fe、Fe2O3、Al、Al2O3組成的混合物，將它完全溶解在600mL2mol/L的硫酸溶液中，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體8.96L。已知混合物中Fe、Fe2O3、Al、Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為16.7%、16.1%、38.1%、29.1%，欲使溶液中的金屬離子完全沉淀，至少應(yīng)加入3mol/LNaOH溶液的體積是（）。A．800mL B．300mL C．600mL D．900mL4、合金的應(yīng)用促進(jìn)了人類社會(huì)的發(fā)展。下列不屬于合金的是（）A．儲(chǔ)氫合金B(yǎng)．青花瓷C．航母鋼甲板D．鈦合金耐壓球殼A．A B．B C．C D．D5、下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O B．Na2O＋H2O===2NaOHC．Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O D．2H2O2H2↑＋O2↑6、向下列物質(zhì)的溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該物質(zhì)是（）A．MgCl2 B．KNO3 C．NaCl D．(NH4)2SO47、下列關(guān)于水泥和普通玻璃工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是①產(chǎn)品都是硅酸鹽②反應(yīng)條件都是高溫③都用含有硅的物質(zhì)作原料④反應(yīng)原理都是一系列復(fù)雜的物理化學(xué)變化A．①③ B．①②③ C．①③④ D．①②③④8、已知X和Y能發(fā)生如下反應(yīng)：X＋Y=H2O＋鹽，下列有關(guān)物質(zhì)X和Y所屬種類的判斷中一定不正確的是()A．X為酸、Y為堿 B．X為堿性氧化物、Y為酸C．X為鹽、Y為堿 D．X為堿性氧化物、Y為酸性氧化物9、下列氣體不能用排水法收集的是A．O2 B．H2 C．NH3 D．NO10、朱自清在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹(shù)照過(guò)來(lái)的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁黑影……”月光穿過(guò)薄霧所形成的種種美景的最本質(zhì)原因是（）A．空氣中的小液滴顆粒直徑大小約為1nm~100nm B．霧是一種膠體C．月光通過(guò)膠體產(chǎn)生了丁達(dá)爾效應(yīng) D．荷塘里的水產(chǎn)生蒸汽形成膠體11、已知A～D是含同一元素的四種物質(zhì)，相互之間有如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是單質(zhì)，而D是最高價(jià)氧化物的水化物，那么A可能是（）A．Si B．S C．Fe D．Al12、84消毒液與潔廁靈（主要成分是濃鹽酸）不能混用，二者混合將發(fā)生如下反應(yīng)：NaClO＋2HCl（濃）＝Cl2↑＋NaCl＋H2O。下列說(shuō)法正確的是A．氧化性：NaClO>Cl2 B．NaClO發(fā)生了氧化反應(yīng)C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2 D．當(dāng)生成71gCl2時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子2mol13、當(dāng)光束通過(guò)豆?jié){時(shí)，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，說(shuō)明豆?jié){是A．懸濁液 B．膠體 C．溶液 D．乳濁液14、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()A．用小蘇打(NaHCO3)治療胃酸(含HC1)過(guò)多：CO32-+2H+==CO2↑+H2OB．NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2：2AlO2-＋3H2O＋CO2==2Al(OH)3↓＋CO32-C．AlCl3溶液中加入過(guò)量的濃氨水：Al3++3NH3?H2O==Al(OH)3↓+3NH4+D．NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－==BaSO4↓＋H2O15、下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）A．Fe(OH)3膠體常用來(lái)凈水B．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)C．光束通過(guò)硫酸銅溶液可看到丁達(dá)爾現(xiàn)象D．膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同16、半導(dǎo)體工業(yè)中，有一句行話：“從沙灘到用戶”，即由SiO2制Si。制取過(guò)程中不涉及到的化學(xué)反應(yīng)是（）A．SiO2+2CSi+2CO↑B．SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2OC．Si+2Cl2SiCl4D．SiCl4+2H2Si+4HCl二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖是由常見(jiàn)元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框中的字母表示一種反應(yīng)物或生成物（部分物質(zhì)，反應(yīng)條件已經(jīng)略去）。其中A、B、D在常溫下均為無(wú)色無(wú)味的氣體，C是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，M是最常見(jiàn)的無(wú)色液體。(1)寫出的化學(xué)方程式：_______________________。(2)實(shí)驗(yàn)室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質(zhì)C，其化學(xué)方程式為_(kāi)________，干燥C常用_______________（填寫試劑名稱）。(3)E物質(zhì)遇到D物質(zhì)時(shí)，會(huì)觀察到_______________________現(xiàn)象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為_(kāi)___________________（寫化學(xué)式）。(4)寫出的離子反應(yīng)方程式_________________________。18、某溶液中只可能存在Br-、CO、SO、Cl-、K+、Ca2+、Na+七種離子中的某幾種?，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①向溶液中滴加足量的氯水后，溶液變橙色，且有無(wú)色氣泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量的BaCl2溶液，無(wú)沉淀生成；③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液，在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色。據(jù)此可以回答下列問(wèn)題：(1)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①可知：溶液中肯定含有的離子是__；溶液變橙色的原因(用離子方程式表示)：__。(2)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象②可知：溶液中肯定沒(méi)有的離子是___。(3)綜合上述分析可知：溶液中可能含有的離子是__；一定不含有的離子是__。19、實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉晶體配制0.500mol/L的Na2CO3溶液100mL，回答下列問(wèn)題：（1）所需主要儀器為：藥匙、托盤天平、燒杯、膠頭滴管、__________、_______.（2）本實(shí)驗(yàn)須稱量碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）________g。（3）①如果定容時(shí)仰視會(huì)導(dǎo)致溶液濃度__________（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”下同）；②容量瓶未經(jīng)干燥就用來(lái)配制該溶液，會(huì)導(dǎo)致溶液濃度_______________；20、某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量。（1）A中試劑為_(kāi)_______。（2）實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________。（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過(guò)濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑。上述操作的順序是________(填序號(hào))；記錄C的液面位置時(shí)，除平視外，還應(yīng)________。（4）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。（5）若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag，測(cè)得氫氣體積為bmL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_______。（6）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若未洗滌過(guò)濾所得的不溶物，則測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將________(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。21、下圖是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅液體的裝置。已知：四氯化硅熔點(diǎn)為-70℃，沸點(diǎn)57.6℃，遇水極易反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________________。（2）8.7gMnO2和足量的濃鹽酸反應(yīng)，其中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為_(kāi)___________mol。（3）裝置B中盛放的試劑是__________________；（4）g管的作用是_________________。（5）裝置E中冰水的作用是_________________。（6）干燥管F中堿石灰的作用是______________和_________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解題分析】

氯、溴、碘均處于第ⅦA族，最外層都有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到1個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以它們的單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相似，故選C?！绢}目點(diǎn)撥】結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，要從原子結(jié)構(gòu)角度入手分析化學(xué)性質(zhì)相似的原因。2、C【解題分析】

反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)降低，S元素化合價(jià)升高，則反應(yīng)中Cu2S和Cu2O都表現(xiàn)為氧化性，而Cu2S還表現(xiàn)為還原性。【題目詳解】A．該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)降低，S元素化合價(jià)升高，所以有兩種元素化合價(jià)變化，故A錯(cuò)誤；B．每生成0.1mol

Cu，轉(zhuǎn)移電子=0.1

mol×(1-0)=0.1mol，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)降低，S元素化合價(jià)升高，則Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑，故C正確；D．該反應(yīng)中銅元素化合價(jià)降低，所以銅是還原產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】Cu2S和Cu2O中銅的化合價(jià)都是+1價(jià)，可能有的學(xué)生會(huì)把化合價(jià)標(biāo)錯(cuò)，根據(jù)化合價(jià)的變化確定氧化劑，還原劑，氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物。3、A【解題分析】Fe、Fe2O3、Al、Al2O3組成的混合物，完全溶解在H2SO4溶液中生成硫酸鹽，硫酸可能有剩余，再向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液，使溶液中的金屬陽(yáng)離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為Na2SO4，根據(jù)硫酸根守恒可得：n（Na2SO4）=n（H2SO4）=0.6L×2mol/L=1.2mol，根據(jù)鈉離子守恒可得：n（NaOH）=2n（Na2SO4）=2×1.2mol=2.4mol，所以加入3mol/L的NaOH溶液的體積為2.4mol÷3mol/L=0.8L=800mL，故A項(xiàng)正確。綜上所述，符合題意的選項(xiàng)為A。點(diǎn)睛：本題考查有關(guān)混合物的計(jì)算，是一道較難的題目，側(cè)重對(duì)學(xué)生思維能力的考查。用常規(guī)方法無(wú)法計(jì)算，解題關(guān)鍵是理解反應(yīng)過(guò)程，根據(jù)離子守恒計(jì)算。4、B【解題分析】

合金是兩種或兩種以上的金屬（或金屬和非金屬）熔合而成的混合物，具有金屬的性質(zhì)和良好的性能?！绢}目詳解】A.為了滿足某些尖端技術(shù)發(fā)展的需要,新型合金材料儲(chǔ)氫合金是一類能夠大量吸收H2,并與H2結(jié)合成金屬氫化物的材料，屬于合金，故A不符合題意B.瓷器屬于硅酸鹽產(chǎn)品，不屬于合金，故B符合題意；C.鋼屬于合金，是金屬材料，故C不符合題意；D.由于鈦合金的硬度大、耐酸堿的腐蝕，因此可用于發(fā)展航空飛機(jī)的機(jī)體材料等，屬于合金，故D不符合題意；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】合金中可以加入金屬或非金屬，一定是具有金屬特性的混合物。5、D【解題分析】氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志是元素有化合價(jià)發(fā)生變化。A.NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O，B.Na2O+H2O═2NaOH，C.Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O無(wú)化合價(jià)發(fā)生變化，故ABC錯(cuò)；D.2H2O2H2↑+O2↑有元素化合價(jià)發(fā)生變化，故屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確。6、D【解題分析】

A．氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，即MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，所以不會(huì)產(chǎn)生氣體，故A不符合題意；B．氫氧化鈉與硝酸鉀不反應(yīng)，所以不會(huì)產(chǎn)生氣體，故B不符合題意；C．氫氧化鈉與氯化鈉不反應(yīng)，所以不會(huì)產(chǎn)生氣體，故C不符合題意；D．氫氧化鈉與硫酸銨加熱反應(yīng)生成氨氣、硫酸鈉和水，即(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O，氨氣為堿性氣體，遇到濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，故D符合題意；答案為D。7、D【解題分析】

①水泥和普通玻璃產(chǎn)品都是硅酸鹽，正確；②反應(yīng)條件都是高溫，正確；③制硅酸鹽水泥的原料：石灰石和黏土；制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、純堿，都用含有硅的物質(zhì)作原料，正確；④反應(yīng)原理都是一系列復(fù)雜的物理化學(xué)變化，正確；答案選D。8、D【解題分析】

X和Y可能為酸和堿、堿性氧化物和酸、酸式鹽和堿(如NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O)，不可能是堿性氧化物和酸性氧化物(二者反應(yīng)只生成鹽，無(wú)水生成)。故選D。9、C【解題分析】

A.O2微溶于水、密度比空氣大，可以排水法或向上排空氣法收集，故不選A；B.H2難溶于水、密度比空氣小，可以排水法或向下排空氣法收集，故不選B；C.NH3極易溶于水、不能用排水法收集，故選C；D.NO難溶于水，用排水法收集，故不選D。答案選C。10、A【解題分析】

霧是小液滴，是一種膠體，本質(zhì)特征是分散質(zhì)直徑的大小10-9m~10-7m。【題目詳解】A、題干中所提及的霧，是空氣中的小液滴，是一種膠體，本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑在1nm~100nm，即10-9m~10-7m，所以A選項(xiàng)是正確的；

B、霧是一種膠體，但這不是月光穿過(guò)薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因，故B錯(cuò)誤；霧是一種膠體，光不是，故B錯(cuò)誤;

C、霧作為一種膠體，確實(shí)能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，但這也不是月光穿過(guò)薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因，故C錯(cuò)誤；

D.荷塘里的水產(chǎn)生蒸汽形成霧，不是月光穿過(guò)薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因，故D錯(cuò)誤。

所以A選項(xiàng)是正確的。11、B【解題分析】

A．Si與氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，不能再氧化生成C，故A不選；B．S與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫氧化生成三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，濃硫酸與碳反應(yīng)生成二氧化硫，符合圖中轉(zhuǎn)化，故B選；C．Fe與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，且鐵的氧化物與水不反應(yīng)，故C不選；D．Al與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，不能再氧化生成C，且Al的氧化物不與水反應(yīng)，故D不選；故答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，把握連續(xù)氧化及D是最高價(jià)氧化物的水化物為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用。12、A【解題分析】

A.化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑，即為NaClO，氧化產(chǎn)物為Cl2，因此氧化性：NaClO>Cl2，故A正確；B.NaClO化合價(jià)降低，發(fā)生了還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.氧化劑是NaClO，還原劑是HCl，但還原劑只有1mol，因此氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)方程式分析，生成1molCl2時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子，因此當(dāng)生成71gCl2即1mol時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子1mol，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為A。13、B【解題分析】

豆?jié){屬于膠體，當(dāng)用光照射時(shí)，能夠使光線發(fā)生散射，形成一條光亮的通路，即發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，故選項(xiàng)是B。14、C【解題分析】

A.用小蘇打(NaHCO3)治療胃酸(含HC1)過(guò)多的方程式應(yīng)該為：HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，A錯(cuò)誤；B.NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2生成碳酸氫鈉：AlO2-＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO3-，B錯(cuò)誤；C.氨水不能溶解氫氧化鋁，AlCl3溶液中加入過(guò)量的濃氨水：Al3++3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，C正確；D.NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性生成硫酸鈉、硫酸鋇和水：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O，D錯(cuò)誤。答案選C。15、C【解題分析】

A.膠體具有吸附性，因此可以用來(lái)凈水，A項(xiàng)正確；B.血漿是一種膠體，因此可以用半透膜來(lái)進(jìn)行透析，B項(xiàng)正確；C.硫酸銅溶液不是膠體，無(wú)丁達(dá)爾現(xiàn)象，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.膠體、溶液和濁液三者的本質(zhì)區(qū)別就是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同，D項(xiàng)正確；答案選C。16、B【解題分析】“從沙灘到用戶”，即由SiO2制取Si，反應(yīng)原理是：沙子的主要成分二氧化硅與碳在高溫下反應(yīng)生成硅和一氧化碳，得到的是粗硅；硅與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成四氯化硅，氫氣與四氯化硅在高溫下反應(yīng)生成硅和氯化氫。A、2C＋SiO2Si＋2CO↑，是制取粗硅的反應(yīng)，故A不選；B、SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，是SiO2的一種性質(zhì)，制取、提純過(guò)程中均不涉及該反應(yīng)，故B符合題意；C、硅與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成四氯化硅，Si＋2Cl2SiCl4，用于提純硅，故C不選；D、氫氣與四氯化硅在高溫下反應(yīng)生成硅和氯化氫，SiCl4＋2H2Si＋4HCl，用于提純硅，制取過(guò)程中涉及該反應(yīng)，故D不選；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、堿石灰無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色【解題分析】

無(wú)色無(wú)味氣體A與過(guò)氧化鈉反應(yīng)的得到氣體D，則A為CO2，D為O2，C是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，C為NH3，氫氣與B反應(yīng)生成C，則B為N2，氨催化氧化生成E為NO，NO與氧氣反應(yīng)生成F為NO2，G與Cu反應(yīng)可以得到NO或二氧化氮，則G為HNO3，M是最常見(jiàn)的無(wú)色液體，與二氧化氮反應(yīng)得到硝酸，則M為H2O，據(jù)此解答?！绢}目詳解】無(wú)色無(wú)味氣體A與過(guò)氧化鈉反應(yīng)的得到氣體D，則A為CO2，D為O2，C是使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，C為NH3，氫氣與B反應(yīng)生成C，則B為N2，氨催化氧化生成E為NO，NO與氧氣反應(yīng)生成F為NO2，G與Cu反應(yīng)可以得到NO或二氧化氮，則G為HNO3，M是最常見(jiàn)的無(wú)色液體，與二氧化氮反應(yīng)得到硝酸，則M為H2O。（1）C→E的反應(yīng)為氨的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為：；（2）實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣兩種固體混合物的方法制備氨氣，其化學(xué)方程式為：，干燥C常用堿石灰，故答案為：；堿石灰；（3）E為NO，E物質(zhì)遇到氧氣時(shí)，會(huì)觀察到無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色現(xiàn)象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為NO，故答案為：無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色；；（4）是銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO2、硝酸銅和水的反應(yīng)，離子方程式為：，故答案為：。18、Br-、COCl2+2Br-=2Cl-+Br2SOCl-、K+Ca2+、SO【解題分析】

①向溶液中滴加足量經(jīng)鹽酸酸化的氯水后，溶液變橙色，說(shuō)明溶液中含有Br-，氯水將溴離子氧化生成溴單質(zhì)，所以溶液變橙色；有無(wú)色氣泡冒出，說(shuō)明溶液中含離子CO；

②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無(wú)沉淀生成，碳酸根已被完全反應(yīng)，所以一定不含SO；

③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液，在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色說(shuō)明含Na+?！绢}目詳解】(1)根據(jù)分析可知現(xiàn)象①說(shuō)明肯定含有的離子是Br-、CO；溶液變橙色的原因是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；(2)根據(jù)分析可知由現(xiàn)象②可知一定沒(méi)有SO；(3)根據(jù)分析可知一定存在Br-、CO和Na+，一定不存在SO，由于存在碳酸根，所以一定也不存在Ca2+；而Cl-、K+可能存在。19、100ml容量瓶玻璃棒14.3偏低無(wú)影響【解題分析】

(1)用固體配制溶液的一般步驟為計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容等，據(jù)此選擇需要的儀器，判斷缺少的儀器；(2)根據(jù)鈉原子守恒可知Na2CO3與Na2CO3?10H2O的物質(zhì)的量相等，根據(jù)m=cvM計(jì)算所需Na2CO3?10H2O的質(zhì)量；(3)分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=解答?！绢}目詳解】(1)用固體配制溶液的一般步驟為計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容等，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管；所以缺少的儀器：100mL容量瓶、玻璃棒；(2)本實(shí)驗(yàn)須稱量碳酸鈉晶體(Na2CO3?10H2O)的質(zhì)量為=0.1L×0.5mol?L-1×286g/mol=14.3g；(3)①如果定容時(shí)仰視，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；②容量瓶未經(jīng)干燥就用來(lái)配制該溶液，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液濃度不變?！绢}目點(diǎn)撥】考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液中的誤差分析，根據(jù)c=可知，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過(guò)程中引起n和V怎樣的變化，若n比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏?。蝗鬾比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大。20、NaOH溶液除去鋁鎂合金表面的氧化膜①④③②使D和C的液面相平2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑偏小【解題分析】

(1)Mg、Al均可以和酸反應(yīng)，因此不可以用酸來(lái)實(shí)驗(yàn)，因?yàn)锳l可以和堿反應(yīng)而不和Mg反應(yīng)，則可以用NaOH與Al反應(yīng)制得H2，然后用排水法收集H2，以計(jì)算Al的量；(2)因?yàn)锳l表面容易生成氧化膜，因而要用酸處理；(3)整個(gè)操作過(guò)程及原理是：檢查氣密性；記錄起始液面；加入堿反應(yīng)；不產(chǎn)生氣體后，記錄C中的液面，兩者相減即為產(chǎn)生H2的量；最后稱得的固體即為Mg的質(zhì)量。在讀數(shù)時(shí)要注意D、C液面相平，否則氣體將受壓，造成讀數(shù)不準(zhǔn)；(4)B中發(fā)生的是Al與堿的反應(yīng)；(5)（a-c）即為鋁的質(zhì)量，再除以Al的物質(zhì)的量即為鋁的摩爾質(zhì)量，而n(Al)可以由產(chǎn)生的H2獲得；(6)未洗滌，則造成（a-c）變小，則由(5)的結(jié)果可進(jìn)行判斷?！绢}目詳解】(1)根據(jù)鋁鎂的化學(xué)性質(zhì)，鋁鎂都能與酸反應(yīng)放出氫氣，但鋁還能與堿(如NaOH溶液)反應(yīng)放出氫氣，而鎂不能，要測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)選擇NaOH溶液，答案是：NaOH溶液；(2)鋁鎂的表面都容易形成一層氧化膜，在實(shí)驗(yàn)前必須除去；答案是：除去鋁鎂合金表面的氧化膜；(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)首先要檢查氣密性，記下量氣管中C的液面位置，再加入NaOH溶液開(kāi)始反應(yīng)，待反應(yīng)完畢并冷卻至室溫后，記錄量氣管中C的液面位置，最后將B中剩余固體過(guò)濾，洗滌，