福建省尤溪縣2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末統(tǒng)考模擬試題含解析_第1頁
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文檔簡介

福建省尤溪縣2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末統(tǒng)考模擬試題注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時請按要求用筆。3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個選項(xiàng)符合題意)1、下列物質(zhì)中,能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是()A.銅絲 B.熔融的MgCl2 C.NaCl溶液 D.蔗糖2、下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是()A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)3、實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的反應(yīng):4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O。下列說法不正確的是()A.氧化劑是MnO2,還原劑是HClB.每生成1molCl2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2molC.每消耗1molMnO2,表現(xiàn)還原作用的HCl為4molD.Cl2是氧化產(chǎn)物4、下列說法中錯誤的是()A.氯氣是黃綠色、有刺激性氣味、有毒的氣體B.三氧化二鋁是兩性氧化物C.晶體硅用來制作光導(dǎo)纖維D.焰色反應(yīng)是物理變化5、每年10月23日上午6:02到晚上6:02倍譽(yù)為“摩爾日”(MoleDay),這個時間的美式寫法為6:0210/23,外觀與阿伏伽德羅常數(shù)6.02×1023相似。設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.7.8g由Na2S和Na2O2組成的混合物中含有陰離子的數(shù)目為0.1NAB.1L0.1mol·L-1碳酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.3NAC.將100mL0.1mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒數(shù)為0.01NAD.將CO2通過0.1molNa2O2時,反應(yīng)共轉(zhuǎn)電子數(shù)為移0.2NA6、下列溶液中,所給離子一定能大量共存的是()A.含有大量NO3-的溶液:H+、Fe2+、SO42-、Cl-B.使酚酞變紅的溶液:Na+、Ca2+、SO42-、CO32-C.含有大量Fe3+的溶液:Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D.含有大量Al3+的溶液:Na+、NH4+、SO42-、Cl-7、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是()ABCD實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)2實(shí)驗(yàn)室制氯氣分離膠體和溶液油、水分離A.A B.B C.C D.D8、下列反應(yīng)中,調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度不會改變反應(yīng)產(chǎn)物的是()A.H2S在O2燃燒 B.鐵在硫蒸氣中燃燒C.SO2通入澄清石灰水中 D.硫酸中加入鋅粉9、下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A將吸有NaOH溶液的長膠頭滴管伸入盛有FeSO4溶液的試管底部并緩慢擠出堿液防止加堿過程中帶入空氣,制備并較長時間觀察到白色絮狀的Fe(OH)2沉淀B一塊表面打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱至熔化,液態(tài)鋁不會滴落鋁的熔點(diǎn)高于三氧化二鋁C用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒,火焰呈黃色溶液中有一定Na+無K+DFe(OH)3膠體的電泳實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色加深而陽極附近顏色變淺說明Fe(OH)3膠體帶正電荷A.A B.B C.C D.D10、等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2兩種溶液的體積比為3∶2,則兩種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為()A.1∶2 B.3∶4 C.1∶1 D.3∶211、下列現(xiàn)象或事實(shí)與物質(zhì)性質(zhì)對應(yīng)關(guān)系不正確的是()現(xiàn)象或事實(shí)物質(zhì)性質(zhì)A干燥的氯氣不能使有色干布條褪色,氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生的某種新物質(zhì)具有漂白性B碳酸氫鈉可單獨(dú)用作蒸饅頭的膨松劑,但效果不太好,同時加入食醋,效果則更為理想碳酸氫鈉加熱可產(chǎn)生氣體;碳酸氫鈉與酸反應(yīng)可產(chǎn)生氣體CNO遇空氣變?yōu)榧t棕色NO具有還原性DFeCl3溶液可與Cu反應(yīng)Cu在一定條件下可置換鐵A.A B.B C.C D.D12、下列實(shí)驗(yàn)方法或操作中,正確的是()A.配制100mL0.1mol·L-1硫酸溶液B.檢查裝置的氣密性C.分離水和酒精D.制備并收集氯氣13、已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+,則下述離子組中能與上述離子共存的是()A.、Cl﹣ B.、Cl﹣ C.、 D.OH﹣、14、在無機(jī)非金屬材料中,硅一直扮演著主要的角色。下列物質(zhì)中主要成分是Si的是()A.水晶 B.瑪瑙 C.石英 D.計(jì)算機(jī)芯片15、下列說法中,正確的是()A.分離水和CCl4的混合物,必須用蒸餾法B.從Na2CO3溶液中得到Na2CO3,可用過濾法C.分離NaCl和AgCl的混合物,可用萃取法D.從I2的CCl4溶液中得到CCl4,可用蒸餾法16、下列實(shí)驗(yàn)操作錯誤的是()A.蒸餾操作時,冷凝水的方向應(yīng)由下往上B.分液時,首先要使玻璃塞上的凹槽與上口部小孔對準(zhǔn),再進(jìn)行分液C.提取碘水中的碘單質(zhì)時,應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑,如酒精D.萃取分液后,要得到被萃取的物質(zhì),通常還要進(jìn)行蒸餾二、非選擇題(本題包括5小題)17、下圖是由常見元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(部分物質(zhì)已經(jīng)略去)。其中A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體,C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,M是最常見的無色液體。(1)寫出C→E的化學(xué)方程式:___________。(2)實(shí)驗(yàn)室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質(zhì)C,其化學(xué)方程式為:_____,干燥C常用______________(填寫試劑名稱)。(3)E物質(zhì)遇到D物質(zhì)時,會觀察到_________________現(xiàn)象,若用排水法收集F,則最終集氣瓶中收集到的氣體為______________(填寫物質(zhì)的化學(xué)式)。(4)寫出A→D的化學(xué)方程式:_______________________。18、下列物質(zhì)均含有某種常見元素,A、G為非金屬單質(zhì),A常溫下為褐色固體,G為空氣的主要成分之一;D常溫下為無色液體,C、E常溫下均為無色氣體,E是形成酸雨的元兇,相對分子質(zhì)量是G的2倍;常溫下F為淡黃色固體。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。(1)寫出B物質(zhì)的化學(xué)式_________________。(2)氣體E能夠使品紅溶液褪色,說明它具有____________性。(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_______________________________________。(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_______________________________________。(5)簡述B溶液中陰離子檢驗(yàn)方法________________________________________。19、AlCl1是一種催化劑,某校學(xué)習(xí)小組用下面裝置制備少量AlCl1.已知:AlCl1遇到空氣中的水蒸氣時能劇烈反應(yīng)生成Al(OH)1和HCl;AlCl1在180℃時升華。根據(jù)要求完成下列問題(1)儀器a中所裝試劑名稱為_____。(2)B裝置的作用為_____。(1)能否省去C裝置_____(填“能”或“否”),理由是_____(用化學(xué)方程式表示)。(4)所用d導(dǎo)管較粗的原因是_____。(5)F中堿石灰的作用為_____(填字母)。a.吸收Cl2b.吸收HClc.吸收CO2d.吸收H2O20、某化學(xué)小組為了證明SO2和Cl2的漂白性,設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置:(1)他們制備Cl2依據(jù)的原理是:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑,應(yīng)選用上圖A、E裝置中的_____(填序號)制Cl2,反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是__________、__________。(2)反應(yīng)開始后,發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色,停止通氣后,給B、D兩個試管中的液體加熱,B試管中的現(xiàn)象是__________________________。(3)NaOH溶液分別與兩種氣體反應(yīng)的離子方程式是___________、_________。(4)該小組同學(xué)將兩種氣體混合后通入品紅溶液,一段時間后,品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知:兩種氣體按體積比1:1混合,再與水反應(yīng)可生成兩種常見的酸,因而失去漂白作用,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。21、實(shí)驗(yàn)室迅速制備少量氯氣可利用如下反應(yīng):KMnO4+HCl(濃)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平),此反應(yīng)常溫下就可以迅速進(jìn)行。請回答下列問題:(1)上述反應(yīng)中被氧化的元素是_________。當(dāng)生成3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cl2時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________。(2)如果上述化學(xué)方程式中KMnO4化學(xué)計(jì)量數(shù)是1,則HCl的化學(xué)計(jì)量數(shù)是_________。(3)實(shí)驗(yàn)室通常利用MnO2與濃鹽酸共熱反應(yīng)制得氯氣,據(jù)此可知KMnO4、Cl2、MnO2三種物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_______。(4)酸性KMnO4溶液與Fe2+反應(yīng)生成Mn2+,該反應(yīng)的離子方程式是________。(5)下列物質(zhì)既有氧化性,又有還原性的是________(填字母代號)。A.I-B.HClC.MnCl2D.Cl2

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項(xiàng)符合題意)1、B【解題分析】

A.銅絲能導(dǎo)電,Cu是金屬單質(zhì),不屬于化合物,因此不是電解質(zhì),A不符合題意;B.熔融的MgCl2能夠電離產(chǎn)生自由移動的Mg2+、Cl-,可以導(dǎo)電,該物質(zhì)是化合物,屬于電解質(zhì),B符合題意;C.NaCl溶液中含有自由移動的Na+、Cl-,但該物質(zhì)屬于混合物,不是電解質(zhì),C錯誤;D.蔗糖是化合物,無論是在水溶液中還是熔融狀態(tài)下,都不能導(dǎo)電,因此該物質(zhì)屬于非電解質(zhì),D錯誤;故合理選項(xiàng)是B。2、C【解題分析】

A.化合反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng),如氧化鈉和水的反應(yīng),故A錯誤;B.分解反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng),如碳酸氫鈉的分解,故B錯誤;C.置換反應(yīng)有單質(zhì)參加,一定存在元素化合價的變化,為氧化還原反應(yīng),故C正確;D.復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng),故D錯誤。故選C?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng),側(cè)重于四種基本類型反應(yīng)的判斷,注意把握反應(yīng)的特點(diǎn),答題時能舉出實(shí)例。3、C【解題分析】

A.實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的反應(yīng):4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O,其中MnO2MnCl2,Mn元素的化合價降低了,所以MnO2為氧化劑,HCl(濃)Cl2↑,Cl元素的化合價升高了,所以HCl(濃)為還原劑,故A正確;B.2HCl(濃)Cl2↑2e-,所以每生成1molCl2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol,故B正確;C.由MnO2MnCl22e-,2HCl(濃)Cl2↑2e-可知,每消耗1molMnO2,表現(xiàn)還原作用的HCl為2mol,故C錯誤;D.由2HCl(濃)Cl2↑可知,Cl元素的化合價升高了,所以Cl2是氧化產(chǎn)物,故D正確;答案:C。4、C【解題分析】

A.氯氣是黃綠色、有刺激性氣味、有毒的氣體,A項(xiàng)正確;B.三氧化二鋁既可以與酸反應(yīng)生成鹽和水,又可以與堿反應(yīng)生成鹽和水,因此是兩性氧化物,B項(xiàng)正確;C.晶體硅是用來制作太陽能電池板和芯片的,二氧化硅可以用來制造光導(dǎo)纖維,C項(xiàng)錯誤;D.焰色反應(yīng)中無任何新物質(zhì)生成,因此是物理變化,D項(xiàng)正確;答案選C。5、A【解題分析】

A.7.8g硫化鈉和過氧化鈉混合物的物質(zhì)的量為0.1mol,由于過氧化鈉中陰離子為過氧根離子,則0.1mol混合物中含有0.1mol陰離子,含有的陰離子數(shù)為0.1NA,故A正確;B.碳酸鈉溶液中碳酸根離子和水分子都含有O原子,無法計(jì)算溶液中含有氧原子數(shù)目,故B錯誤;C.膠體是由多個分子組成的膠粒,所以生成的膠粒小于0.01NA,故C錯誤;D.過氧化鈉中的兩個氧都是-1價,一個氧轉(zhuǎn)移給另一個氧一個電子,形成氧氣和碳酸鈉,因此0.1molNa2O2轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.1NA,故D錯誤;故答案為:A。6、D【解題分析】

A.H+、Fe2+、NO3-離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng),則不能共存,選項(xiàng)A錯誤;B.使酚酞變紅的溶液,顯堿性,Ca2+分別與SO42-、CO32-結(jié)合生成沉淀,則不能共存,選項(xiàng)B錯誤;C.Fe3+、SCN-離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子,則不能共存,選項(xiàng)C錯誤;D.Al3+、Na+、NH4+、SO42-、Cl-離子之間不反應(yīng),能共存,選項(xiàng)D正確;答案選D?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查離子的共存,熟悉習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)即可解答,選項(xiàng)A為解答的難點(diǎn),H+、Fe2+、NO3-離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng),則不能共存。7、D【解題分析】

A.氫氧化亞鐵易被氧氣氧化,制備氫氧化亞鐵時,把膠頭滴管伸入氯化亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉,并要用苯封住液面,故不選A;B.二氧化錳與濃鹽酸需要加熱才能反應(yīng)放出氯氣,故不選B;C.要用滲析法分離膠體和溶液,故不選C;D.油、水是互不相溶的液體,用分液漏斗分離油和水的混合物,故選D。8、B【解題分析】

A、H2S和O2的反應(yīng)有兩種情況,O2不足:,O2過量:,A錯誤;B、Fe和S反應(yīng)只會生成FeS,與反應(yīng)物用量或者濃度無關(guān),B正確;C、SO2和澄清石灰水反應(yīng)有兩種情況,SO2不足:SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O,SO2過量:Ca(OH)2+2SO2=Ca(HSO3)2,C錯誤;D、Zn和硫酸反應(yīng)有兩種情況,Zn和稀硫酸反應(yīng)放出氫氣,和濃硫酸反應(yīng)放出SO2,D錯誤;故選B?!绢}目點(diǎn)撥】注意兩點(diǎn):①S、I2這兩種弱氧化劑,和變價金屬反應(yīng)只會生成低價態(tài)金屬的化合物;②濃硫酸作氧化劑時,還原產(chǎn)物一般是SO2,而不是H2。9、A【解題分析】

A、Fe(OH)2不穩(wěn)定,易被空氣氧化生成Fe(OH)3,所以該操作能防止加堿過程中帶入空氣,從而能防止氫氧化亞鐵被氧化,故選A;B、將鋁箔用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱,鋁和氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁,又因氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn),而氧化鋁覆蓋在鋁的表面,所以加熱鋁箔的時候鋁熔化了但是不會滴落,故不選B;C、用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒,火焰呈黃色一定含有鈉元素,可能含有鉀元素,需要隔著鈷玻璃觀察是否呈紫色判斷鉀元素的存在,故不選C;D、Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷,F(xiàn)e(OH)3膠體不帶電,故不選D;10、A【解題分析】

溶液中離子的物質(zhì)的量濃度和溶液的體積無關(guān),NaCl溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度和NaCl的物質(zhì)的量濃度相等,MgCl2溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度是MgCl2的物質(zhì)的量濃度的2倍,所以等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2兩種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為1:2,故選A?!绢}目點(diǎn)撥】電解質(zhì)溶液中離子的物質(zhì)的量濃度等于溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度乘以離子個數(shù)。因?yàn)槿芤菏蔷环€(wěn)定的,所以離子的物質(zhì)的量濃度和溶液的體積無關(guān)。11、D【解題分析】

A.干燥的氯氣不能使有色干布條褪色,氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色,說明氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性,可以使有色物質(zhì)褪色,故A正確;B.碳酸氫鈉可單獨(dú)用作蒸饅頭的膨松劑,是由于碳酸氫鈉加熱可產(chǎn)生氣體;但效果不太好,同時加入食醋,碳酸氫鈉與醋酸反應(yīng)可產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,效果則更為理想,故B正確;C.NO遇空氣變?yōu)榧t棕色,是NO被空氣中的氧氣氧化成二氧化氮的過程,NO的化合價升高,是還原劑,具有還原性,故C正確;D.FeCl3溶液可與Cu反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅,鐵的活潑性大于銅,銅不能置換出鐵,故D錯誤;答案選D。12、B【解題分析】

A項(xiàng)、不能在容量瓶中稀釋濃硫酸,應(yīng)在燒杯中稀釋、冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中,故A錯誤;B項(xiàng)、由圖可知,夾緊止水夾,向長頸漏斗中加水,能形成穩(wěn)定的液面差,說明裝置不漏氣,故B正確;C項(xiàng)、酒精和水互溶,不能用分液漏斗分離,故C錯誤;D項(xiàng)、二氧化錳和濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣,制備裝置中缺少酒精燈等,故D錯誤;故選B。13、B【解題分析】

A.酸性溶液中有大量氫離子,碳酸根不能大量存在,且和鋇離子生成沉淀,和Fe3+發(fā)生雙水解,故A錯誤;B.、Cl﹣和Ba2+、Fe3+不反應(yīng),在酸性溶液中可大量共存,共B正確;C.鋇離子和硫酸根生成沉淀,故C錯誤;D.Fe3+與氫氧根會生成沉淀,故D錯誤;故答案為B。14、D【解題分析】

水晶、石英、瑪瑙的主要成分為二氧化硅,硅芯片為硅的單質(zhì),所以主要成分不是SiO2的物質(zhì)是硅芯片,所以D選項(xiàng)是正確的;

故答案選D。15、D【解題分析】

A.水和四氯化碳均為液體且互不相容,分離二者可用分液的方法,A錯誤;B.碳酸鈉易溶于水,若要從Na2CO3溶液中得到Na2CO3固體,應(yīng)采用蒸發(fā)的方法,B錯誤;C.NaCl易溶于水,AgCl難溶于水,若要分離二者的混合物,可采用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法,C錯誤;D.碘單質(zhì)易溶于CCl4溶液,從I2的CCl4溶液中得到CCl4,可用蒸餾法,D正確;故答案選D。16、C【解題分析】

A.蒸餾操作時,為了充分冷凝,要采用逆流原理,冷凝管中水的方向是下口為進(jìn)水口,上口是出水口,即冷凝水的方向應(yīng)當(dāng)由下口進(jìn)上口出,A正確;B.使內(nèi)外空氣相通,保證液體順利流出,B正確;C.碘單質(zhì)易溶于酒精,但酒精與水混溶,液體不分層,因此酒精不能作萃取劑,C錯誤;D.萃取分液后得到的混合物中物質(zhì)的沸點(diǎn)不同,可用蒸餾分離,D正確;故合理選項(xiàng)是C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、4NH3+5O24NO+6H2OCa(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O堿石灰無色氣體變?yōu)榧t棕色NO2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【解題分析】

A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體,C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,是氨氣,則B為氮?dú)?,A與過氧化鈉反應(yīng)生成D,則A為二氧化碳,D為氧氣,M是最常見的無色液體,M是水。氨氣和氧氣反應(yīng)生成E為一氧化氮,一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成F為二氧化氮,二氧化氮和水反應(yīng)生成G為硝酸。據(jù)此解答?!绢}目詳解】(1)根據(jù)以上分析可知C到E的反應(yīng)為4NH3+5O24NO+6H2O。(2)實(shí)驗(yàn)室用加入氯化銨和氫氧化鈣固體的方法制備氨氣,方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O,氨氣是堿性氣體,干燥氨氣用堿石灰。(3)一氧化氮遇到氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮,若用排水法收集,則二氧化氮會與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,收集到的氣體為NO。(4)過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,方程式為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2?!绢}目點(diǎn)撥】無機(jī)推斷題要抓住突破口,例如能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣,紅棕色氣體為二氧化氮或溴蒸氣,常見的無色液體為水,淡黃色固體為硫或過氧化鈉等。18、H1SO4漂白性C+1H1SO4(濃)CO1↑+1SO1↑+1H1O1Na1O1+1CO1=1Na1CO2+O1取少量待測液于試管中,加入足量的稀鹽酸酸化,無明顯現(xiàn)象;再加入氯化鋇溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生,證明含有SO41-?!窘忸}分析】

F常溫下為淡黃色固體,且能與無色氣體F反應(yīng)生成G,而為空氣的主要成分之一,可知F為Na1O1、C為CO1、G為O1.無色氣體E是形成酸雨的元兇,其相對分子質(zhì)量是G(氧氣)的1倍,可知E為SO1,故H為SO2.A為非金屬單質(zhì)且常溫下為褐色固體,D常溫下是無色液體,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為碳、D為H1O、B為H1SO4。【題目詳解】F常溫下為淡黃色固體,且能與無色氣體F反應(yīng)生成G,而為空氣的主要成分之一,可知F為Na1O1、C為CO1、G為O1.無色氣體E是形成酸雨的元兇,其相對分子質(zhì)量是G(氧氣)的1倍,可知E為SO1,故H為SO2.A為非金屬單質(zhì)且常溫下為褐色固體,D常溫下是無色液體,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為碳、D為H1O、B為H1SO4。(1)由上述分析可知,B物質(zhì)的化學(xué)式為:H1SO4,故答案為:H1SO4;(1)E為SO1,能夠使品紅溶液褪色,說明它具有漂白性,故答案為:漂白;(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為:C+1H1SO4(濃)CO1↑+1SO1↑+1H1O,故答案為:C+1H1SO4(濃)CO1↑+1SO1↑+1H1O;(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為:1Na1O1+1CO1=1Na1CO2+O1,故答案為:1Na1O1+1CO1=1Na1CO2+O1;(5)B溶液中陰離子為硫酸根離子,檢驗(yàn)硫酸根的方法為:取少量待測液于試管中,加入足量的稀鹽酸酸化,無明顯現(xiàn)象;再加入氯化鋇溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生,證明含有SO41﹣,故答案為:取少量待測液于試管中,加入足量的稀鹽酸酸化,無明顯現(xiàn)象;再加入氯化鋇溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生,證明含有SO41﹣?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查無機(jī)物的推斷,物質(zhì)的顏色、狀態(tài)與類屬、環(huán)境危害與空氣組成、反應(yīng)中特殊轉(zhuǎn)化等是推斷突破口,熟練掌握元素化合物知識,注意掌握常見離子的檢驗(yàn)方法。19、濃鹽酸除去氯氣中的氯化氫否AlCl1+1H2OAl(OH)1+1HCl防止三氯化鋁氣體冷凝為固體而堵塞導(dǎo)管ad【解題分析】

A裝置制備氯氣,制得的氯氣中混有HCl和水蒸氣,B裝置用飽和食鹽水除去HCl,C裝置用濃硫酸干燥氯氣,氯氣在D中與Al反應(yīng)制得AlCl1,E裝置收集AlCl1,d防止AlCl1氣體冷凝為固體堵塞導(dǎo)管,F(xiàn)裝置吸收為尾氣氯氣,同時防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置?!绢}目詳解】(1)A裝置由濃鹽酸與二氧化錳制備氯氣,儀器a為分液漏斗,所裝試劑為濃鹽酸;故答案為:濃鹽酸;(2)生成的氯氣中含有氯化氫,B用用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫;故答案為:除去氯氣中的氯化氫;(1)參加反應(yīng)的氯氣必須是干燥的,因此C裝置的作用為干燥氯氣(或除去氯氣中的水蒸氣),故不能省去C裝置,否則AlCl1水解:AlCl1+1H2OAl(OH)1+1HCl;故答案為:否;AlCl1+1H2OAl(OH)1+1HCl;(4)由于氯化鋁的熔沸點(diǎn)較低,因此所用d導(dǎo)管較粗的原因是防止三氯化鋁氣體冷凝為固體而堵塞導(dǎo)管;故答案為:防止三氯化鋁氣體冷凝為固體而堵塞導(dǎo)管;(5)氯氣有毒,需要尾氣處理,另外空氣中含有水蒸氣,因此F裝置的作用為吸收氯氣防止污染空氣,防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E裝置導(dǎo)致三氯化鋁水解,F(xiàn)中堿石灰的作用為ad,故答案為:ad?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)制備方案設(shè)計(jì),題目難度中等,涉及化學(xué)方程式的書寫、實(shí)驗(yàn)方案評價、環(huán)境保護(hù)等,明確實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)基本操作方法、知道各個裝置作用是解本題關(guān)鍵,難點(diǎn)(4)注意題中信息“AlCl1在180℃時升華”,說明AlCl1的熔沸點(diǎn)較低,易冷凝成固體。20、E酸性還原性溶液由無色變?yōu)榧t色Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OSO2+2OH-=SO32-+H2OCl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl【解題分析】

(1)根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇反應(yīng)裝置,根據(jù)氯元素的化合價判斷其表現(xiàn)的性質(zhì);

(2)次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強(qiáng)氧化性,二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質(zhì)生成無色物質(zhì),注意次氯酸的漂白性是永久性的,二氧化硫的漂白性是暫時的;

(3)氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水;

(4)氯氣有強(qiáng)氧化性,二氧化硫有還原性,二者能按1:1發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使氣體失去漂白性?!绢}目詳解】(1)利用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣,需要酒精燈加熱,因此應(yīng)選用E裝置;反應(yīng)中濃鹽酸既作還原劑,又體現(xiàn)了其酸性;(2)反應(yīng)開始后,發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色,B試管是由于SO2的漂白作用使品紅溶液褪色,加熱,溶液由無色重新變?yōu)榧t的;D試管是由于Cl2的漂白作用而使品紅溶液褪色,加熱,不會恢復(fù);(3)NaOH溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;NaOH溶液與SO2反應(yīng)的離子方程式為:SO2+2OH-=SO32-+H2O;(4)Cl2與SO2反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸HCl和H2SO4,從而失去漂白作用,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl。21、0.3mol8

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