金屬知識歸納

金屬知識歸納一、金屬的分類金屬的分類方法有多種。冶金工業(yè)上分為有色金屬和黑色金屬；根據(jù)密度可以分為輕金屬和重金屬；根據(jù)金屬在地殼中的含量以及提取的難易程度分為貴金屬和稀有金屬；根據(jù)活潑性分為活潑金屬和不活潑金屬。黑色金屬只有三種：鐵、錳與鉻，其他的金屬，都算是有色金屬。二、 金屬的存在各種金屬的化學(xué)性質(zhì)相差很大，因此它們在自然界中存在的形式也各不相同。少數(shù)化學(xué)性質(zhì)不活潑的元素在自然界中以單質(zhì)游離態(tài)存在，活潑的金屬元素總是以其最穩(wěn)定的化合物形式存在?？扇苄缘幕衔?，大都溶解在海水、湖水中，少數(shù)埋藏于不受流水沖刷的巖石下面。難溶性的化合物則形成五光十色的巖石，構(gòu)成堅硬的地殼。例如：自然界中，金和鉑只以游離態(tài)存在，游離態(tài)的銅和銀較少，常以礦物形式存在。而鐵等活潑金屬在自然界中都以化合態(tài)存在（隕石中含有游離態(tài)鐵）。輕金屬常以氯化物、碳酸鹽、磷酸鹽、硫酸鹽等鹽類的形式存在，如食鹽、光鹵石（KCLMgCl^H?。）、菱鎂礦（MgCO3）、重晶石（BaSO4）、石膏（CaSO4?2H2O）等。重金屬主要以氧化物和硫化物以及一些硅酸鹽礦物的形式存在，如磁鐵礦（Fe3O4）、赤鐵礦（Fe2O3）、軟錳礦（MnO2）、赤銅礦（Cu2O）、方鉛礦（PbS）、閃鋅礦（ZnS）、輝銅礦（Cu2S）、黃銅礦（Cu?FeS2）、黃鐵礦（FeS2）等。海洋中有豐富的礦產(chǎn)資源，除海底有豐富的礦藏外，海水中含有八十多種元素，其中多數(shù)是金屬元素，主要以鹽類的形式存在，如Na、K、Ca、Mg、Rb、Sr、U、Ba、Li等。目前金屬鈉、鎂等金屬都是從海水中提取出來的。思考：為什么金、銀、銅、鉛、汞等重金屬發(fā)現(xiàn)得較早，而鉀、鈉、鈣等輕金屬發(fā)現(xiàn)得較遲？答案：金、銀、銅、汞等重金屬化學(xué)性質(zhì)較不活潑，容易得到它們的單質(zhì)，如Au在自然界中存在游離態(tài)，銅、銀等可用濕法冶煉，故這些金屬得到的較早；鉀、鈉、鈣等金屬化學(xué)性質(zhì)十分活潑，在自然界中均以化合態(tài)形式存在，且它們形成的化合物十分穩(wěn)定，故不容易得到它們的單質(zhì)。三、 金屬單質(zhì)的通性1．金屬的物理通性為有金屬光澤、不透明、導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性。但不同金屬在密度、硬度、熔沸點等方面差別很大，這也是金屬單質(zhì)的一大特點。同主族金屬單質(zhì)熔沸點、硬度隨核電荷數(shù)增大而降低，同周期金屬單質(zhì)的熔沸點、硬度隨核電荷數(shù)增大而升高。金屬單質(zhì)具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，但具有良好導(dǎo)電、導(dǎo)熱性的不一定是金屬，如石墨等少數(shù)非金屬單質(zhì)也具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性。2．金屬單質(zhì)的化學(xué)通性是還原性，且只有還原性沒有氧化性。這一點可用于區(qū)別金屬和非金屬。金屬的反應(yīng)表示為M一ne-fMn+,金屬的還原性主要表現(xiàn)在金屬能與非金屬、水、酸、某些鹽發(fā)生反應(yīng)。金屬的還原性有很大差別，其還原性強弱與金屬原子的結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。

一般說來，金屬原子的半徑越大，最外層電子越少，金屬的還原性越強。在中學(xué)階段，常見金屬可以利用金屬活動順序判斷金屬的活潑性，主族金屬元素可以用元素周期律判斷金屬性強弱。同主族金屬元素的金屬性隨核電荷數(shù)增大而增強，同周期金屬元素的金屬性隨核電荷數(shù)增大而減弱。四、金屬活動順序表中金屬的主要化學(xué)性質(zhì)及相關(guān)知識金屬活動性順序KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu原子失電子能力（還原性）由強到弱-T陽離子得電子能力（氧化性）由弱到強和02反應(yīng)常溫易被氧化，加熱生成過氧化物等復(fù)雜氧化物常溫能被氧化，加熱也只能生成普通氧化物常溫干燥空氣中不易被氧化加熱時能被氧化不能被氧化和H2O反應(yīng)常溫置換出氫，同時生成堿加熱或與h2o（氣）反應(yīng)置換出氫，同時生成氧化物不能置換水中的氫和酸反應(yīng)劇烈置換出酸中的氫能置換出非氧化性酸中的氫不能置換稀酸中的氫與氧化性酸反應(yīng)只與王水反應(yīng)和堿反應(yīng)僅Al、Zn能跟強堿水溶液反應(yīng)和鹽反應(yīng)先與水反應(yīng)前邊的金屬從鹽溶液中置換后邊的金屬堿的熱分解受熱不分解受熱分解常溫分解不能存在硫化物溶解性溶于水水解不溶于水、溶于非氧化性稀酸只溶于強氧化性酸一般冶煉方法電解法熱還原法加熱分解法 物理方法五、幾種常見金屬的特性1．鈉鈉的物理性質(zhì)特點是質(zhì)軟、密度?。ǜ≡谒妫?、熔點低，焰色黃色鈉的化學(xué)性質(zhì)的特點是非?；顫?Na＋O2====2Na2O

點燃2Na+02二燃Na2O2222點燃2Na+Cl 2NaCl22Na＋S====NaS22Na+2HO====2NaOH+Hf22鈉必須保存在煤油中。2．鎂和鋁鋁比鎂硬度大熔、沸點高。鎂比鋁化學(xué)性質(zhì)活潑。氧化物熔點高。點燃2Mg+O2 2MgO點燃4A1+3O 2A1Q223Mg+2H＋====Mg2++H2f2Al+6H+====2Al3++3H2f鋁跟堿的反應(yīng)，鎂不能2Al+2NaOH+2HO====2NaAlO+3Hf222能跟某些氧化物的反應(yīng)2Mg+CO2點燃2MgO+C2Al+Fe22Mg+CO2點燃2MgO+C2Al+Fe2O3高溫2Fe+Al2O33．鐵物理性質(zhì)方面的特性是可被磁化?；瘜W(xué)性質(zhì)的特性是具有可變化合價，與強氧化劑反應(yīng)生成Fe3+，與弱氧化劑反應(yīng)生成Fe2+。高溫下與氧氣與水蒸氣反應(yīng)生成的氧化物Fe3O4中Fe既有+2價也有+3價。氧化物繁多，+2價的是FeO,+3價的是Fe2O3，既有+2價也有+3價的有多種如Fe3O4多種。（1）與非金屬反應(yīng)：3Fe+2O2點燃Fe3O3Fe+2O2點燃Fe3O2Fe+3Cl2點燃2FeCl3AFe+S========FeS（2）與水蒸氣反應(yīng)3Fe+4H2O(g)3Fe+4H2O(g)高溫Fe3O4+4H23）與酸反應(yīng)要分兩種情況與非氧化性酸反應(yīng)Fe+2H+====Fe2++H2f（只能生成亞鐵鹽）與氧化性酸反應(yīng)常溫下濃硝酸和濃硫酸使鐵表面鈍化，保護(hù)里面的金屬。但加熱時沒有這種鈍化作用Fe+4HNO3（?。?===Fe（NO3）3+NOT+2H2O（Fe不足）3Fe+8HNO3（?。?===3Fe（NO3）2+2NOT+4H2O（Fe過量）（4）與某些鹽溶液反應(yīng)生成Fe2+Fe+Cu2+====Fe2++CuFe+2Fe3+====3Fe2+4．銅銅物理性質(zhì)特征是顏色紫紅色?；瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下在干燥的空氣中不能和氧氣反應(yīng)，也不能和非氧化性酸反應(yīng)但在潮濕的空氣中容易生銹生成銅綠：2Cu+O2+H2O+CO2====Cu2（OH）2CO3加熱容易和氧氣反應(yīng)生成黑色的氧化銅：2Cu+O2=上==2CuO高溫高溫下生成紅色的氧化亞銅：4Cu+O2―匸 2Cu2O點燃易和氯氣、硫反應(yīng)：Cu+Cl2—二二—CuCl22Cu+S========Cu2S（直接化合只能生成亞銅鹽）常溫下能和氧化性酸反應(yīng)：Cu+2H2SO4（濃）====CuSO4+SO2T+2H2O3Cu