2023-2024學(xué)年海南省?？谑屑蝿赘呒壷袑W(xué)高二（上）開學(xué)化學(xué)試卷（含解析）

第=page11頁，共=sectionpages11頁2023-2024學(xué)年海南省?？谑屑蝿赘呒壷袑W(xué)高二（上）開學(xué)化學(xué)試卷一、選擇題（本大題14小題，共42分）1.下列變化過程，能放出熱量的過程有(

)

①液態(tài)水變成水蒸氣

②酸堿中和反應(yīng)

③濃硫酸稀釋

④固體氫氧化鈉溶于水

⑤H2在Cl2中燃燒

⑥灼熱的碳與CO2的反應(yīng)

A.2個(gè) B.3個(gè) C.4個(gè) D.5個(gè)2.已知反應(yīng)A+B=C+D為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的為(

)A.A的能量一定高于C

B.B的能量一定高于D

C.A和B的總能量一定高于C和D的總能量

D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就一定能發(fā)生3.某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A→B→C構(gòu)成，其反應(yīng)能量變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是(

)A.兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

B.三種物質(zhì)中B最穩(wěn)定

C.A與C的能量差為ΔE

D.A→B的反應(yīng)一定需要加熱4.對如圖所示原電池裝置，下列說法正確的是(

)A.石墨是負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.電子由石墨極經(jīng)外電路流向鋅極

D.該裝置的總反應(yīng)為Zn+2H+=Zn2++H2↑

5A.電子由Pt電極流出，經(jīng)外電路流向NiO電極

B.Pt電極上發(fā)生的是還原反應(yīng)

C.NiO電極的電極反應(yīng)式為NO+O2??2e?=NO2

D.每轉(zhuǎn)移2

6.某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的原電池，裝置連接一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)鎂棒上有大量氣泡產(chǎn)生，電流計(jì)指針偏向鎂。下列說法正確的是(

)A.鎂比鋁活潑，在該原電池中作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電子從鋁電極經(jīng)KOH溶液流向鎂電極

C.鎂電極的電應(yīng)式：2H2O?4e?=O2↑+4H+

D.若將KOHA.a極為正極

B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，負(fù)極區(qū)的pH不斷增大

C.消耗0.1mol葡萄糖，電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子

D.b極的電極反應(yīng)式為MnO2+2H2O+2eA.溶洞形成 B.火藥爆炸 C.牛奶變質(zhì) D.鐵橋生銹9.化合物A在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示．則化合物A在4～8min間的平均反應(yīng)速率為(

)A.0.20mol?L?1?min?1 B.10.把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)+Y(g)?nZ(g)+2W(g).5min末生成0.2molW，若測知以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/L?min，則n的值為(

)A.4 B.3 C.2 D.111.在2L的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A(g)+B(g)??2C(g)+D(g)，若最初加入的A和B都是4mol，在前10s

A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L?s)，則10s時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是(

)A.3.4

mol B.3.2

mol C.2.8

mol D.1.2

mol12.勒夏特列在研究高爐內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)時(shí)認(rèn)為，因?yàn)镃O2+C?2CO是可逆反應(yīng)，所以爐氣中存在一定比例的CO是不可避免的。?14CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)A.?14CO2 B.?14CO2、?14CO13.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是(

)

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2N?M B.t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

C.t1時(shí)，N的濃度是M的濃度的3倍 D.14.密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2(g)+Y2(g)?2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol?A.X2為0.2mol?L?1 B.Y2為0.4mol?L?1

C.二、非選擇題（共58分）15.能源與資源是現(xiàn)代社會發(fā)展的重要支柱．

Ⅰ.電能是現(xiàn)代社會應(yīng)用廣泛的能源之一．

如圖是化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置.請回答下列問題：

(1)當(dāng)電極a為Al，電極b為Mg，電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為______；當(dāng)電極a為Al，電極b為Mg，電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí)，該裝置______(填“能”或“不能”)形成原電池.若不能，請說明；若能，請說明在兩電極上所發(fā)生的現(xiàn)象：______．

(2)燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能.現(xiàn)設(shè)計(jì)一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負(fù)極，氫氣為燃料，氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液.a極上的電極反應(yīng)式為______．

Ⅱ.海洋資源的利用具有廣闊前景．

(1)無需經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是______(填序號)．

A.Cl2

B.淡水

C.燒堿

D.食鹽

(2)從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化，該反應(yīng)的離子方程式是______．

(3)海帶灰中富含以I?形式存在的磷元素，實(shí)驗(yàn)室提取I2的途徑如圖所示：

①燒灼海帶至灰燼時(shí)，所有的主要儀器名稱是______；

②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式16.一般情況下，金屬越活潑，與酸反應(yīng)的速率越快。為了探究金屬M(fèi)g、Zn、Fe與酸反應(yīng)的快慢，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)。

①取A、B、C三支試管，分別加入2mL濃度相同的鹽酸溶液。

②分別加入足量的、質(zhì)量相等的Mg粉、Zn粉、Fe粉，立即把三個(gè)相同的氣球分別套在各試管口上。

(1)寫出鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

(2)氣球膨脹速度最快的是______(填試管編號)。

(3)該實(shí)驗(yàn)表明，實(shí)驗(yàn)室一般選用鋅而不選用鎂、鐵制取氫氣的主要原因是

______。

(4)步驟②是實(shí)驗(yàn)獲得成功的關(guān)鍵，你認(rèn)為在操作過程中各小組成員之間應(yīng)該如何操作？______。17.如圖是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生乙烯并檢驗(yàn)乙烯性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：

(1)A中碎瓷片的作用是______。

(2)B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(3)C裝置中可觀察到的現(xiàn)象是______。

(4)D中的現(xiàn)象是______。

(5)除去甲烷中乙烯的方法是將氣體依次通過盛有______、濃硫酸的洗氣瓶。

a.酸性高錳酸鉀溶液b.水c.溴水d.氫氧化鈉溶液18.化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)伴隨有能量的變化，是人類獲取能量的重要途徑，而許多能量的利用與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化密切相關(guān)。

(1)H2+Cl2=2HCl的反應(yīng)過程如圖1所示：

化學(xué)鍵斷裂或形成1mol化學(xué)鍵時(shí)能量變化反應(yīng)中能量變化Cl?Cl吸收243kJ共吸收679kJH?H吸收436kJH?Cl放出431kJ共放出______kJ②該反應(yīng)為______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

(2)硅是太陽能電池的重要材料。工業(yè)冶煉純硅的原理是：

粗硅冶煉：(a)SiO2+2C==高溫Si+2CO↑；

精煉硅：(b)Si+3HCl==高溫SiHCl3+H2；

(c)SiHCl3+H2==高溫Si+3HCl

化學(xué)反應(yīng)與能量變化如圖2所示，回答下列問題：

①(a)是______反應(yīng)，(b)是19.將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)，反應(yīng)進(jìn)行到10s末，達(dá)到平衡，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol。

(1)用C表示10s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為______。

(2)反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是______。

(3)10s末，生成物D的濃度為______。

(4)平衡后，若改變下列條件，生成D的速率如何變化(填“增大”、“減小”或“不變”)：①降低溫度______；②增大A的濃度______；③恒容下充入氖氣______。

(5)下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號)______。

A.v(B)=2v(C)

B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

C.A的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

D.器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化

E.相同時(shí)間內(nèi)消耗n?mol的B的同時(shí)生成2n?mol的D

(6)將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I(s)?NH3(g)+HI(g)，2HI(g)?H2(g)+答案和解析1.【答案】C

【解析】【分析】

根據(jù)常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；

常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)(如C和CO2)，少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解(如銨鹽和強(qiáng)堿)，C或氫氣做還原劑時(shí)的反應(yīng)；

銨鹽溶于水和醋酸的電離是吸熱過程，濃硫酸、氫氧化鈉溶于水是放熱過程，以此解答該題．

本題考查放熱反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，難度不大，抓住中學(xué)化學(xué)中常見的吸熱或放熱的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習(xí)題．

【解答】

解：①液態(tài)水變成水蒸氣，為吸熱過程，故錯誤；

②酸堿中和反應(yīng)，為放熱過程，故正確；

③濃硫酸稀釋，為放熱過程，故正確；

④固體氫氧化鈉溶于水，為放熱過程，故正確；

⑤H2在Cl2中燃燒，為放熱過程，故正確；

⑥灼熱的碳與CO2的反應(yīng)為吸熱過程，故錯誤；

⑦NH42.【答案】C

【解析】【分析】

吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)與反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān)，與反應(yīng)條件無關(guān)．

本題考查放熱反應(yīng)與反應(yīng)物和生成物的總能量的關(guān)系，難度不大．

【解答】

放熱反應(yīng)是指反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，與反應(yīng)條件(如加熱)無關(guān)，D說法錯誤。

故選：C。3.【答案】C

【解析】解：A.由圖可知，B比C的能量高，則B→C的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；

B.能量低的物質(zhì)更穩(wěn)定，圖中C的能量最低，C最穩(wěn)定，故B錯誤；

C.圖中縱坐標(biāo)為能量，由圖可知，A與C的能量差為ΔE，故C正確；

D.A→B的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)中能量變化與反應(yīng)條件無關(guān)，可能常溫下即可發(fā)生反應(yīng)，故D錯誤；

故選：C。

A.由圖可知，B比C的能量高；

B.能量低的物質(zhì)更穩(wěn)定；

C.圖中縱坐標(biāo)為能量；

D.A→B的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)中能量變化與反應(yīng)條件無關(guān)。

本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握圖中能量變化、能量與穩(wěn)定性、反應(yīng)中能量變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為解答的易錯點(diǎn)，題目難度不大。4.【答案】D

【解析】解：A.石墨為正極，故A錯誤；

B.該裝置為原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯誤；

C.Zn為負(fù)極，電子經(jīng)負(fù)極由導(dǎo)線移向正極，故C錯誤；

D.該裝置的總反應(yīng)為Zn+2H+=Zn2++H2↑，故D正確；

5.【答案】A

【解析】解：A.O2在鉑電極上得電子變成O2?，Pt是正極，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向Pt電極，故A錯誤；

B.Pt電極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；

C.NO在NiO電極上失電子生成NO2，其電極反應(yīng)式為：NO+O2??2e?=NO2，故C正確；

D.負(fù)極發(fā)生NO+O2??2e?=NO2，可知每轉(zhuǎn)移2

mol電子，有1

mol

O2?遷移到負(fù)極，故D正確。

故選：A。

6.【答案】D

【解析】解：A.Mg與NaOH不反應(yīng)，Al與NaOH反應(yīng)，故Al作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；

B.電子只能在外電路傳導(dǎo)，不能經(jīng)過溶液傳導(dǎo)，故B錯誤；

C.Mg為正極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e?=H2↑+2OH?，Mg表面有氣泡產(chǎn)生，故C錯誤；

D.若將KOH溶液換為稀硫酸，鎂比鋁活潑，鎂作負(fù)極，鎂發(fā)生氧化反應(yīng)，電流計(jì)指針將偏向鋁電極，故D正確；

故選：D。

Mg與NaOH不反應(yīng)，Al與NaOH反應(yīng)，故Al7.【答案】C

【解析】解：A.根據(jù)圖知，葡萄糖C6H12O6轉(zhuǎn)化為葡萄糖內(nèi)脂C6H10O6，C元素化合價(jià)升高失電子，所以a為負(fù)極，b為正極，故A錯誤；

B.負(fù)極區(qū)電極反應(yīng)式為C6H12O6?2e?=C6H10O6+2H+，負(fù)極溶液中c(H+)增大，則溶液的pH減小，故B錯誤；

C.根據(jù)C6H12O6?28.【答案】B

【解析】解：火藥爆炸發(fā)生劇烈的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)速率很快，而溶洞形成、鐵橋生銹、牛奶變質(zhì)反應(yīng)較為緩慢，所以反應(yīng)速率最快的火藥爆炸，

故選：B。

鐵生銹、牛奶變質(zhì)屬于緩慢氧化，溶洞形成較為緩慢，爆炸為劇烈的氧化還原反應(yīng)，以此解答該題。

本題考查影響反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生活的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大9.【答案】B

【解析】解：由圖可知，4～8?min期間，反應(yīng)物濃度變化為(2?1)mol/L=1mol/L，所以4～8min期間，反應(yīng)速率為1mol/L8min?4min=0.25?mol/(L?min)；故選B．

由圖可知，4min時(shí)，化合物A的濃度為2mol/L，8min時(shí)A的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，根據(jù)v=△c10.【答案】D

【解析】解：5min內(nèi)W的平均化學(xué)反應(yīng)速率=△C△t=△nV△t=0.2mol2L×5min=0.02mol/(L.min)，同一化學(xué)反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/L?min，v(z)：v(w)=0.01mol/(L?min)：0.02mol/(L.min)=n：2，所以n=111.【答案】C

【解析】前10s

A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L?s)，由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，B的反應(yīng)速率為0.12mol/(L?s)×12=0.06mol/(L?s)，所以轉(zhuǎn)化的B為0.06mol/(L?s)×10s×2L=1.2mol12.【答案】C

【解析】解：?14CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)?14CO2+C?2CO，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，含??14C的二氧化碳和碳反應(yīng)生成一氧化碳一定含??14C，一氧化碳分解過程中??14C可以存在于二氧化碳和碳中，則體系中含??14C的粒子有?13.【答案】A

【解析】解：根據(jù)反應(yīng)過程中物質(zhì)的量的變化量知，N是反應(yīng)物、M是生成物，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，△n(M)=(5?2)mol=3mol、△n(N)=(8?2)mol=6mol，

A.相同時(shí)間內(nèi)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以N、M的計(jì)量數(shù)之比=6mol/L：3mol/L=2：1，所以方程式為2N?M，故A正確；

B.t2時(shí)，兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，但反應(yīng)繼續(xù)向正反應(yīng)方向移動，所以沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故B錯誤；

C.t1時(shí)，N的物質(zhì)的量是6mol、M的物質(zhì)的量是3mol，容器體積相等，所以N的濃度是M的濃度的2倍，故C錯誤；

D.t3時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以正逆反應(yīng)速率相等，故D錯誤；

故選：A。

根據(jù)反應(yīng)過程中物質(zhì)的量的變化量知，N是反應(yīng)物、M是生成物，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，△n(M)=(5?2)mol=3mol、△n(N)=(8?2)mol=6mol，

A.相同時(shí)間內(nèi)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，從而確定方程式；

B.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等；

C.t1時(shí)，N的濃度是M的濃度的2倍；

D.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)正逆反應(yīng)速率相等．14.【答案】C

【解析】解：A.X2為0.2mol?L?1時(shí)，Y2為0.4mol?L?1，Z為0mol?L?1，不存在此狀態(tài)，故A錯誤；

B.Y2為0.4mol?L?1時(shí)，X2為0.2mol?L?1，Z為0mol?L?1，不存在此狀態(tài)，故B錯誤；

C.Z為0.4mol?L?1時(shí)，X2為0mol?L?1，Y215.【答案】Al?3e?=Al3+

能

Al電極逐漸溶解，Mg電極產(chǎn)生氣泡

O2?4e?【解析】解：Ⅰ.(1)Al、Mg、稀硫酸構(gòu)成的原電池，金屬Al作負(fù)極，金屬M(fèi)g為正極，正極上氫離子得到電子，負(fù)極上Al失去電子，電極反應(yīng)式為Al?3e?=Al3+；Al、Mg、NaOH溶液可構(gòu)成原電池，Al為負(fù)極，Mg為正極，負(fù)極上Al失去電子，所以Al逐漸溶解，正極上水中的氫離子得到電子生成氫氣，發(fā)生電池反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，

故答案為：Al?3e?=Al3+；能；Al電極逐漸溶解，Mg電極產(chǎn)生氣泡；

(2)氫氧燃料電池中通入氫氣的一極為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，堿性溶液中負(fù)極反應(yīng)為2H2?4e?+4OH?=2H2O，正極反應(yīng)為O2?4e?+2H2O=4OH?，

故答案為：O2?4e?+2H2O=4OH?；

Ⅱ.(1)A.電解飽和氯化鈉溶液得到燒堿、氫氣、氯氣，有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化，故A錯誤；

B.把海水用蒸餾等方法可以得到淡水，故B正確；

C.電解飽和氯化鈉溶液得到燒堿、氫氣、氯氣，有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化，故C錯誤；

D.把海水用太陽暴曬，蒸發(fā)水分后即得食鹽，不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得，故D正確；

故答案為：BD；

(2)氯氣具有強(qiáng)氧化性，能和溴離子發(fā)生置換反應(yīng)生成溴，離子方程式為：Cl2+2Br?=Br2+2Cl?，

故答案為：Cl2+2Br16.【答案】Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

A

鋅反應(yīng)速度適中，容易控制(或鎂反應(yīng)速度太快，而【解析】解：(1)鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵轉(zhuǎn)變?yōu)閬嗚F，即生成氯化亞鐵和氫氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，

故答案為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；

(2)三種金屬中，鎂的活動性最強(qiáng)，放出氫氣速率最大，所以放入鎂的A試管氣球膨脹速度最快，

故答案為：A；

(3)實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)要求反應(yīng)速度不能太快，反應(yīng)太劇烈不宜于控制；也不能反應(yīng)速度太慢，太慢收集需要太長時(shí)間；鎂與酸反應(yīng)太快、鐵反應(yīng)速度太慢，實(shí)驗(yàn)室制取氫氣時(shí)不選用這兩種金屬；

故答：鋅反應(yīng)速度適中，容易控制(或鎂反應(yīng)速度太快，而Fe反應(yīng)速度太慢，或Mg>Zn>Fe)；

(4)本次探究是通過觀察氣球膨脹速度來判斷反應(yīng)快慢的，所以，加入金屬、在試管口套氣球等都要同時(shí)完成，否則氫氣逸散使實(shí)驗(yàn)結(jié)果出現(xiàn)較大誤差，

故答：迅速并同時(shí)完成加入金屬和套上氣球的操作。

為了探究金屬M(fèi)g、17.【答案】催化劑

CH2=CH2+Br【解析】解：(1)由題意：石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生含有乙烯的混合物，碎瓷片為催化劑，具有催化作用，加快反應(yīng)速率，

故答案為：催化劑；

(2)B用于檢驗(yàn)乙烯發(fā)生加成反應(yīng)的性質(zhì)，溴水與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2?二溴乙烷，溴水褪色，反應(yīng)的方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，

故答案為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；

(3)C用于檢驗(yàn)乙烯，乙烯可與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使高錳酸鉀溶液褪色，乙烯被氧化成二氧化碳，

故答案為：溶液褪色；

(4)乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，能使澄清石灰水變渾，所以D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為澄清石灰水變渾濁，

故答案為：澄清石灰水變渾濁；

(5)通常條件下乙烯與水、NaOH溶液不反應(yīng)，由于溴水與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2?二溴乙烷，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，會使甲烷中含有二氧化碳雜質(zhì)，所以除去甲烷中的乙烯時(shí)，可選用溴水，不能選擇酸性高錳酸鉀溶液、水、NaOH溶液，故選c，

18.【答案】862

放熱

吸熱

放熱

吸熱

小于

【解析】解：(1)①形成2molH?Cl化學(xué)鍵，放出的熱量為431kJ×2=862kJ，

故答案為：862；

②ΔH=反應(yīng)物鍵能總和?生成物鍵能總和=(243+436?862)kJ/mol=?183kJ/mol，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，

故答案為：放熱；

(2)①(a)反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；(b)反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；(c)反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，

故答案為：吸熱；放熱；吸熱；

②反應(yīng)(b)為放熱反應(yīng)，ΔH=反應(yīng)物總鍵能?生成物總鍵能<0，則反應(yīng)(b)破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量，

故答案為：小于。

(1)①形成2molH?Cl化學(xué)鍵；

②ΔH=反應(yīng)物鍵能總和?生成物鍵能總和；

(2)①(a)反應(yīng)物總能量小于生成物總能量；(b)反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；(c)反應(yīng)物總能量小于生成物總能量；

②ΔH=反應(yīng)物總鍵能?生成物總鍵能。

本題考查化學(xué)反應(yīng)能量變化，從宏觀和微觀理解化學(xué)反應(yīng)能量變化的原因是解題的關(guān)鍵，此題難度中等。19.【答案】0.04mol/(L?s)

1.5mol/L

0.4mol/L

減小

增大

不變

C

【解析】解：反應(yīng)3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)，

開始(mol)3.0

1.0

0

0

反應(yīng)(mol)1.2

0.4

0.8

0.8

平衡(mol)1.8

0.6

0.8

0.8

(1)用C表示10s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(C)=△nV△t=0.8210mol/(L?s)