高中化學必修1第3章期末復習課件

第三章自然界中的元素

復習1優(yōu)秀課件第三章自然界中的元素1優(yōu)秀課件第一節(jié)碳的多樣性P621、同素異形體由同一種元素組成的性質不同的幾種單質，叫做該元素的同素異形體。

如：金剛石、石墨、C60紅磷、白磷氧氣、臭氧斜方硫、單斜硫晶體硅、無定形硅2優(yōu)秀課件第一節(jié)碳的多樣性P621、同素異形體由同一種元素與鹽酸反應碳酸鈉：俗稱純堿、蘇打碳酸氫鈉：俗稱小蘇打碳酸鈉和碳酸氫鈉的水溶液都顯堿性2.Na2CO3與NaHCO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O與NaOH反應不反應NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O與鹽反應(CaCl2)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl不反應

與CO2、H2O反應Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3不反應

熱穩(wěn)定性受熱不分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑△CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OCaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2==CaCO3↓+CO2+H2O

△往澄清石灰水慢慢通入CO23優(yōu)秀課件與鹽酸反應碳酸鈉：俗稱純堿、蘇打Na2CO3粉末（NaHCO3)_____________________有關化學方程式：Na2CO3溶液（NaHCO3)_____________________有關化學方程式：NaHCO3溶液（Na2CO3)_____________________有關化學方程式：加熱2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O△通入足量CO2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3加入適量NaOHNaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O4優(yōu)秀課件Na2CO3粉末（NaHCO3)______________第二節(jié)氮的循環(huán)1、氮氣氮氣和氧氣在放電條件下：放電N2+O22NON2+3H22NH3

氮氣和氫氣制備氨氣：考試要求5優(yōu)秀課件第二節(jié)氮的循環(huán)1、氮氣放電N2+O22、一氧化氮和二氧化氮P76一氧化氮：一種無色、無味、難溶于水的有毒氣體，密度比空氣略大。二氧化氮：紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水，密度比空氣大。3NO2+H2O===2HNO3+NO

一氧化氮在常溫下與氧氣反應：2NO+O2==2NO2以NO和NO2為主的氮氧化物是形成光化學煙霧和酸雨的一個重要原因考試要求6優(yōu)秀課件2、一氧化氮和二氧化氮P76一氧化氮：一種無色、無味、難3、氨氣P76氨氣是無色、有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，密度比空氣小NH3+HCl==NH4Cl4NH3+5O24NO+6H2O高溫催化劑NH3·H2O===NH3+H2O考試要求NH3+H2ONH3·H2O一水合氨

NH3·H2ONH4++OH-

7優(yōu)秀課件3、氨氣P76氨氣是無色、有刺激性氣味的氣體，極易溶于4、銨鹽P78NH4Cl==NH3+HClNH4HCO3==NH3+H2O+CO2

NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3+H2ONH3+H2ONH4++

OH-

△往銨鹽中加入堿（如氫氧化鈉）溶液，并加熱，在試管口放一張_________的____色石蕊試紙，若石蕊試紙變?yōu)開_____色，說明該物質是銨鹽。濕潤紅藍考試要求銨鹽的檢驗方法：8優(yōu)秀課件4、銨鹽P78NH4Cl==NH3+5、氨氣的實驗室制法①反應原理：②發(fā)生裝置：③收集方法：④檢驗方法：向下排空氣法濕潤的紅色石蕊試紙（變藍）

固固加熱型2NH4Cl＋Ca(OH)2

2NH3＋CaCl2＋2H2O△固體固體⑥干燥：堿石灰⑤驗滿方法：濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口考試要求9優(yōu)秀課件5、氨氣的實驗室制法①反應原理：②發(fā)生裝置：③收集方法6、硝酸硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體。受熱或見光易分解。一般保存在棕色試劑瓶里，放置在陰涼處。

4HNO3====2H2O+4NO2↑

+O2↑受熱或見光Cu+4HNO3(濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑

+2H2O3Cu+8HNO3(?。?3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O硝酸具有強氧化性常溫下，濃硝酸可使鐵、鋁鈍化，故可用鐵質或鋁制容器盛放濃硝酸；但不能用鐵質或鋁制容器盛放稀硝酸和熱的濃硝酸C+4HNO3（濃）

==2H2O+4NO2↑+CO2↑考試要求10優(yōu)秀課件6、硝酸硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體。受熱或見光第三節(jié)硫的轉化1、硫（俗稱：硫黃）一種黃色或淡黃色的固體，很脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精(C2H5OH)，易溶于二硫化碳(CS2)，熔點和沸點都不高S＋O2SO2點燃Fe+S=FeS△（黑色固體)H2+S=H2S△硫與變價金屬反應時，一般生成低價的金屬硫化物。例硫與銅的反應：2Cu+S==Cu2S△考試要求11優(yōu)秀課件第三節(jié)硫的轉化1、硫（俗稱：硫黃）一種黃色或淡黃色的2、二氧化硫①無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大，易溶于水，有毒。②具有漂白性，能使品紅溶液退色。但漂白作用并不持久，久放或受熱后品紅又會恢復為原來的紅色（檢驗SO2）③SO2與氧氣在加熱，并有催化劑條件下反應的化學方程式：2SO2+O22SO3催化劑④SO2與硫化氫氣體（或氫硫酸）反應的化學方程式：SO2＋2H2S===3S+2H2O⑤SO2可使氯水和酸性KMnO4溶液退色。SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl通常用酸性KMnO4溶液除去SO2考試要求12優(yōu)秀課件2、二氧化硫①無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大，SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁，因此不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2，一般用品紅來鑒別13優(yōu)秀課件SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁，因此不能用澄清石3、濃硫酸①濃硫酸具有吸水性、酸性、脫水性和強氧化性。

③常溫下，濃硫酸能使Fe、Al鈍化，故可用鐵質或鋁制容器盛放濃硫酸，但不能用鐵質或鋁制容器盛放稀硫酸和熱的濃硫酸。2H2SO4（濃）+Cu==CuSO4+SO2↑+2H2O2H2SO4（濃）+C==2SO2↑+CO2↑+2H2O④濃硫酸與銅在加熱條件下反應的化學方程式：考試要求⑤濃硫酸與碳在加熱條件下反應的化學方程式：②做某些氣體的干燥劑，但不能干燥NH314優(yōu)秀課件3、濃硫酸①濃硫酸具有吸水性、酸性、脫水性和強氧化性。4、酸雨指PH小于5.6的降雨或降雪。硫的氧化物、氮的氧化物是形成酸雨的主要物質。2SO2+O22SO3粉塵等催化SO3+H2O

=H2SO42H2SO3+O2=2H2SO4SO2+H2O

H2SO3酸雨形成的有關化學反應（共4個）：考試要求15優(yōu)秀課件4、酸雨指PH小于5.6的降雨或降雪。硫的氧化物、氮的氧化物第四節(jié)海水中的元素P95①銀白色、有金屬光澤的固體；質軟，密度小。1、鎂考試要求②掌握海水提鎂的5個主要反應：CaO+H2O=Ca(OH)2CaCO3===CaO+CO2↑高溫Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2OMgCl2====Mg+Cl2通電16優(yōu)秀課件第四節(jié)海水中的元素P95①銀白色、有金屬光澤的點燃2Mg+O2===2MgO考試要求③掌握單質鎂的幾個化學反應：

2Mg+CO2==2MgO+C點燃17優(yōu)秀課件點燃2Mg+O2===2MgO考試要求③掌握單質鎂考試要求2、溴與碘①溴易揮發(fā)，故應保存在避光、陰涼處、并水封碘易升華故應保存在避光、陰涼處碘能使淀粉變藍四氯化碳中酒精中水中

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溶解性和溶液顏色狀態(tài)顏色氯單質Cl2物理性質黃綠色氣體深紅棕色液體紫黑色固體可溶，淺黃綠色較小，橙黃色褐色橙紅色小，褐色易溶，橙紅色易溶，紫紅色溴單質Br2碘單質I2②氯、溴、碘在不同溶劑中的顏色18優(yōu)秀課件考試要求2、溴與碘①溴易揮發(fā)，故應保存在避光、陰涼處、并水Cl2+2I-=2Cl-+I2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Br2+2I-=2Br-+I2③掌握與氯、溴、碘有關的化學反應考試要求溴化鈉與氯水反應的化學方程式：Cl2+2NaBr

=2NaCl+Br2離子方程式：碘化鉀與氯水反應的化學方程式：Cl2+2KI=I2+2KCl離子方程式：碘化鉀與溴水反應的化學方程式：Br2+2KI

=2KBr

+I2離子方程式：氯、溴、碘三種單質氧化性強弱關系：Cl2>B