2023-2024屆高三化學(xué)高考備考一輪復(fù)習(xí)化化學(xué)能與電能專項(xiàng)訓(xùn)練（含解析）

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁化學(xué)能與電能一、單選題（13題）1．室溫鈉-硫電池被認(rèn)為是一種成本低、比能量高的能源存儲系統(tǒng)。一種室溫鈉-硫電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。將鈉箔置于聚苯并咪唑膜上作為一個電極，表面噴涂有硫黃粉末的炭化纖維素紙作為另一電極。工作時，在硫電極發(fā)生反應(yīng)：，，下列敘述錯誤的是A．炭化纖維素紙的作用是增強(qiáng)硫電極導(dǎo)電性能B．放電時負(fù)極反應(yīng)為：C．充電時從硫電極向鈉電極遷移D．放電時外電路電子流動的方向是2．海水中有豐富的鋰資源，我國科學(xué)家研發(fā)出利用太陽能從海水中提取金屬鋰的技術(shù)，提取原理如圖所示，下列說法錯誤的是

A．該裝置將光能間接轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B．a(chǎn)極為陰極，電極上發(fā)生還原反應(yīng)C．電解過程中可監(jiān)測到b極附近溶液pH減小D．固體陶瓷膜允許Li+、H2O等較小微粒通過3．羥基自由基是自然界中氧化性僅次于氟的氧化劑。我國科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種能將苯酚氧化為CO2和H2O的原電池-電解池組合裝置，實(shí)現(xiàn)了發(fā)電、環(huán)保兩位一體。下列說法錯誤的是

A．a(chǎn)極1molCr2O參與反應(yīng)，理論上NaCl溶液中減少的離子為12NAB．電池工作時，b極附近pH減小C．右側(cè)裝置中，c、d兩極產(chǎn)生氣體的體積比(相同條件下)為7：3D．d極區(qū)苯酚被氧化的化學(xué)方程式為4．高壓科學(xué)研究中心研究的一種通過壓力梯度驅(qū)動化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生電能的電池裝置如圖所示。金剛石壓砧把H2壓入儲氫電極PdHx，它在壓力梯度的驅(qū)動下生成質(zhì)子，電子先后通過下層鉑電極和外接線路轉(zhuǎn)移到Pd電極參與反應(yīng)，形成閉合回路。

下列說法錯誤的是A．Pd電極為正極 B．交換膜為質(zhì)子交換膜C．電池正極反應(yīng)為 D．Pd與PdHx之間含氫差異和壓力梯度都會導(dǎo)致電勢差5．一種3D打印機(jī)的柔性電池以碳納米管作電極材料，以吸收ZnSO4溶液的有機(jī)高聚物為固態(tài)電解質(zhì)，電池總反應(yīng)為：MnO2+Zn+()H2O+ZnSO4MnOOH+[ZnSO4?3Zn(OH)2?xH2O]。下列說法不正確的是

A．放電時，含有鋅膜的碳納米管纖維作電池負(fù)極B．充電時，陰極反應(yīng)：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-C．充電時，Zn2+移向鋅膜，鋅元素發(fā)生還原反應(yīng)D．合成有機(jī)高聚物的單體為：6．某過渡金屬(M)—鋰離子電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，總反應(yīng)式為，下列說法不正確的是

A．放電時電子從流入Al，還原電極B中的金屬元素MB．當(dāng)移向電極A時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．電解質(zhì)不能用水溶液，但可用離子液體D．充電時B電極的反應(yīng)式為：7．采用情性電極，設(shè)計(jì)雙陰極微生物燃料電池進(jìn)行同步硝化和反硝化脫氮的裝置如圖所示。下列說法不正確的是A．缺氧室和好氧室電極均為燃料電池正極B．缺氧室中電極發(fā)生的反應(yīng)為2+12H++10e－=N2↑+6H2OC．若好氧室消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LO2，則至少有1mol完全轉(zhuǎn)化為D．理論上，厭氧室消耗1molC6H12O6，外電路轉(zhuǎn)移24mole－8．利用甲烷燃料電池作電源，可以通過電化學(xué)方法將有害氣體、分別轉(zhuǎn)化為和，裝置如圖所示。下列說法不正確的是A．通過甲進(jìn)入的氣體是甲烷B．b極的電極反應(yīng)為：C．d電極反應(yīng)式是D．通過丙出口出去的物質(zhì)只有硫酸銨的濃溶液9．解耦式電解海水制氫能有效的解決氯腐蝕問題，其原理如圖，下列說法不正確的是

A．電極B的電極反應(yīng)：B．在實(shí)驗(yàn)條件下比更易在陰極參與電極反應(yīng)C．裝置(b)中實(shí)驗(yàn)在下進(jìn)行，可加快反應(yīng)速率D．裝置(b)中還原劑為10．Adv.Mater報道我國科學(xué)家耦合光催化/電催化分解水的裝置如圖，光照時，光催化電極產(chǎn)生電子()和空穴()。下列有關(guān)說法正確的是

A．光催化裝置中溶液的減小B．整套裝置轉(zhuǎn)移，光催化裝置生成C．電催化裝置陽極電極反應(yīng)式：D．離子交換膜為陰離子交換膜11．雙極膜是由陽離子交換膜和陰離子交換膜復(fù)合而成的，其內(nèi)層為水層，裝置工作時水層中的H2O解離成H+和OH-，分別向兩側(cè)發(fā)生遷移。CO2電化學(xué)還原法制備甲醇的電解原理如圖所示。該裝置工作時，下列說法正確的是

A．催化電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．石墨電極區(qū)溶液pH不變C．H+穿過b膜進(jìn)入右室溶液D．電解一段時間后，右室HCO的物質(zhì)的量減少12．利用O2輔助的Al-CO2電池電容量大，工作原理如圖所示，能有效地將CO2轉(zhuǎn)化成化工原料草酸鋁Al2(C2O4)3，下列說法不正確的是

A．多孔碳電極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)B．氧氣在反應(yīng)過程中作為氧化劑，最終轉(zhuǎn)化為C．電池的負(fù)極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+D．電池的正極反應(yīng)可以表示為13．鋰硫電池放電過程中正極變化為。我國科學(xué)家摻入Ni解決、、溶解度小、易透過隔膜的問題。下列說法正確的是

A．放電時，負(fù)極電解質(zhì)溶液每增重0.07g，電路轉(zhuǎn)移電子B．充電時，電池的總反應(yīng)方程式為C．Ni對多硫化物的吸附能力相比于石墨烯更小D．Ni應(yīng)當(dāng)摻雜在電池隔膜的正極一側(cè)二、原理綜合題（3大題）14．氮的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用，氮的化合物也會對大氣及水體等產(chǎn)生污染，在利用這些物質(zhì)的同時，治理和減少污染是重要的課題。(1)NH3和N2H4是氮元素的兩種重要的氫化物。①結(jié)合NH3分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，解釋NH3常用作制冷劑的原因。②N2H4能使鍋爐內(nèi)壁的鐵銹(Fe2O3·xH2O)變成磁性氧化層，減緩鍋爐銹蝕，且不產(chǎn)生污染物。寫出N2H4與鐵銹反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)NO和NO2是氮元素的兩種常見的氧化物，它們之間可以相互轉(zhuǎn)化。NOx會導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的形成。①由以下反應(yīng)復(fù)合而成。反應(yīng)Ⅰ

反應(yīng)Ⅱ其反應(yīng)進(jìn)程與能量變化的關(guān)系示意圖如所示。NO氧化為NO2的總反應(yīng)速率由反應(yīng)Ⅱ控制，原因是。②光化學(xué)煙霧形成時，部分物質(zhì)發(fā)生光化學(xué)反應(yīng)的過程如圖，虛線方框內(nèi)的過程可描述為。(3)含鈰溶液可以處理大氣中的氮氧化物，并可通過電解法再生。鈰元素(Ce)常見的化合價有+3價、+4價。NO可以被含Ce4+的溶液吸收，生成、。可采用電解法將上述吸收液中的轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，同時再生Ce4+，其原理如圖所示。陰極的電極反應(yīng)式為。15．氫能是極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉穿o以氫燃料為代表的燃料電池有良好的應(yīng)用前景。回答下列問題：(1)已知：

。則表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。(2)通過如圖所示的電解裝置可獲得。電解時，陽極電極反應(yīng)式為。電解后，KOH的物質(zhì)的量(填“變大”“變小”或“不變”)。

(3)乙醇—水催化重整可獲得，主要反應(yīng)為：Ⅰ．

；Ⅱ．

。①已知

，向重整體系中加入適量多孔CaO的作用有(答出兩點(diǎn)即可)。②在，時，平衡時的產(chǎn)率隨溫度的升高先增大后減小的原因是。③TK時，向2L恒容密閉的容器中充入2mol(g)和6mol(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，5min后達(dá)到平衡狀態(tài)，測得(g)的轉(zhuǎn)化率為80%，容器內(nèi)CO(g)的體積分?jǐn)?shù)為10%，則5min內(nèi)v(CH3CH2OH)=mol?L?1?min?1，TK溫度下，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K=(保留3位小數(shù))。16．金屬鈷(Co)廣泛用作電池材料，草酸鈷用途廣泛，可用于指示劑和催化劑制備。某工廠以水鈷礦(主要成分為，含少量、、、等)為原料制備草酸鈷的流程如圖，回答下列問題：

(1)中鈷元素顯+2價，則碳元素的化合價為，固體1的成分是。(2)酸浸過程涉及兩個氧化還原反應(yīng)，寫出與鹽酸反應(yīng)(有氣體單質(zhì)生成)的離子方程式：，另一個反應(yīng)中氧化劑與還原劑(均指固體)物質(zhì)的量之比為。(3)為實(shí)現(xiàn)調(diào)pH除雜的目的(溶液中雜質(zhì)離子濃度不大于，溶液的pH不應(yīng)小于a，則所得固體1的，用NaF沉鎂而不是用調(diào)pH的方法除鎂的原因最可能是{已知常溫下、}。(4)在隔絕空氣條件下加熱到350℃時會分解生成兩種物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)表明，14.7g充分加熱后，固體質(zhì)量減少8.8g，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：。(5)鈷酸鋰具有功率大的特點(diǎn)而用作電動汽車的動力電池，其工作原理如圖，A極中的碳作為金屬鋰的載體，電池反應(yīng)式：。

則充電時從(填“A”或“B”)極區(qū)移向另一區(qū)，陽極上的電極反應(yīng)式為。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．B【分析】鈉-硫電池中鈉作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Na-e-=Na+，表面噴涂有硫磺粉末的炭化纖維素紙作正極，電極反應(yīng)式為：S8+e-→S，S+e-→S，2Na++S+2(1-)e-→Na2Sx，充電時，鈉電極作陰極，電極反應(yīng)式為：Na++e-=Na，據(jù)此分析。【詳解】A．炭化纖維素紙具有導(dǎo)電性，其作用是增強(qiáng)硫電極導(dǎo)電性能，故A正確；B．鈉-硫電池中鈉作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Na-e-=Na+，故B錯誤；C．由分析知，充電時Na電極作為陰極，陽離子移向陰極，因此充電時Na+從硫電極向鈉電極遷移，故C正確；D．放電時，電子由負(fù)極流向正極，由分析知，a為負(fù)極，b為正極，因此放電時外電路電子流動的方向是a→b，故D正確；故選B。2．D【分析】本裝置利用太陽能從海水中提取金屬鋰，由于鋰能與水發(fā)生反應(yīng)，所以Li應(yīng)在電極a生成，從而得出電極a為陰極，電極b為陽極。【詳解】A．該裝置是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，然后電解海水制取鋰，則將光能間接轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，A正確；B．由分析可知，a極為陰極，電極上Li+得電子生成Li，發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；C．電解過程中，b極Cl-失電子生成Cl2，Cl2溶于水后有一部分與水反應(yīng)生成HCl和HClO，所以電極附近溶液pH減小，C正確；D．海水中的Li+通過固體陶瓷膜進(jìn)入電極a，得電子生成Li，若H2O也進(jìn)入電極a附近，則生成的Li與H2O發(fā)生反應(yīng)，所以固體陶瓷膜允許Li+通過，但不允許H2O等較小微粒通過，D錯誤；故選D。3．A【分析】由圖示結(jié)合題意分析可知左側(cè)為原電池裝置，右側(cè)為電解池裝置，且a極反應(yīng)為，b極反應(yīng)為，據(jù)此回答。【詳解】A．a(chǎn)極得電子生成，所以a是正極、b是負(fù)極；又a極反應(yīng)，則a極參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，OH-通過陰離子交換膜進(jìn)入NaCl溶液中；b是負(fù)極，轉(zhuǎn)移6mol電子時有6molH+通過陽離子交換膜進(jìn)入NaCl溶液中，HO-、H+反應(yīng)生成水，理論上NaCl溶液中離子數(shù)不變，A錯誤；B．電池工作時，b極反應(yīng)為，b極附近pH減小，B正確；C．右側(cè)為電解裝置，c是陰極，c極反應(yīng)式為，d為陽極，d極反應(yīng)式為，，轉(zhuǎn)移28mol電子，c極生成14mol氫氣，d極生成6mol二氧化碳?xì)怏w，所以兩極產(chǎn)生氣體的體積比(相同條件下)為7∶3，C正確；D．d極區(qū)苯酚被·OH氧化為二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，D正確；故選A。4．C【分析】PdHx是負(fù)極材料，它在壓力梯度的驅(qū)動下發(fā)生反應(yīng)：，生成的質(zhì)子通過質(zhì)子交換膜傳輸?shù)缴蠈逾Z電極(正極)，而電子先后通過下層鉑電極和外接線路轉(zhuǎn)移到鈀電極，并在此與質(zhì)子重新結(jié)合發(fā)生還原反應(yīng)，至此形成閉合回路。【詳解】A．PdHx是負(fù)極材料，它在壓力梯度的驅(qū)動下發(fā)生反應(yīng)：，生成的質(zhì)子通過質(zhì)子交換膜傳輸?shù)缴蠈逾Z電極(正極)，而電子先后通過下層鉑電極和外接線路轉(zhuǎn)移到鈀電極，并在此與質(zhì)子重新結(jié)合發(fā)生還原反應(yīng)，至此形成閉合回路。Pd電極為正極，A項(xiàng)正確；B．交換膜需要H+通過并在正極發(fā)生反應(yīng)；，所以交換膜為質(zhì)子交換膜，B項(xiàng)正確；C．電池正極反應(yīng)為，C錯誤；D．分析原理可知，Pd與PdHx之間含氫差異和壓力梯度都會導(dǎo)致電勢差，D正確；故選C。5．B【分析】由電池的總反應(yīng)MnO2+Zn+()H2O+ZnSO4MnOOH+[ZnSO4?3Zn(OH)2?xH2O，可知Zn為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Zn+()H2O+ZnSO4-e-+OH-=[ZnSO4?3Zn(OH)2?xH2O]，正極反應(yīng)式為：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-，故充電時，與電源負(fù)極相連的是陰極，電極反應(yīng)為：[ZnSO4?3Zn(OH)2?xH2O]+e-=Zn+()H2O+ZnSO4+OH-，與電源正極相連為陽極，電極反應(yīng)為：MnOOH+OH--e-=MnO2+H2O。【詳解】A．Zn所在電極為負(fù)極，即放電時，含有鋅膜的碳納米管纖維作電池負(fù)極，故A正確；B．由分析可知，充電時，陰極反應(yīng)：[ZnSO4?3Zn(OH)2?xH2O]+e-=Zn+()H2O+ZnSO4+OH-，故B錯誤；C．由分析可知，放電時Zn所在電極為負(fù)極，充電時，Zn所在電極為陰極，Zn2+移向鋅膜，鋅元素發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；D．有機(jī)高聚物的結(jié)構(gòu)片段發(fā)現(xiàn)可知，是加成聚合產(chǎn)物，合成有機(jī)高聚物的單體是：，故D正確；故選B。6．B【分析】放電時轉(zhuǎn)化為，即發(fā)生電極反應(yīng)，電子從集流器流入集流器Al，充電時轉(zhuǎn)化為，所以電極反應(yīng)式為；【詳解】A．由題給總反應(yīng)式可知，放電時轉(zhuǎn)化為，即發(fā)生電極反應(yīng)，電子從集流器流入集流器Al，發(fā)生反應(yīng)：，金屬元素M被還原，選項(xiàng)A正確；B．當(dāng)移向電極A時，是轉(zhuǎn)化為，由總反應(yīng)可知是充電過程，是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，選項(xiàng)B不正確；C．因Li能與水發(fā)生反應(yīng)，所以電解質(zhì)不能用水溶液，可以用常溫下呈液態(tài)又可以導(dǎo)電的離子液體，選項(xiàng)C正確；D．由總反應(yīng)及電池結(jié)構(gòu)可知，充電時轉(zhuǎn)化為，所以電極反應(yīng)式為，選項(xiàng)D正確；答案選B。7．C【分析】根據(jù)左側(cè)缺氧室→N2可得N元素化合價降低，則為正極，左側(cè)缺氧陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為2+12H++10e-=N2↑+6H2O，右側(cè)好氧陰極為正極，發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2O，電極附近還發(fā)生NH+2O2=NO+2H++H2O，中間厭氧陽極為負(fù)極，厭氧陽極上有機(jī)污染物發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成CO2和H+。【詳解】A．該裝置為原電池，陽離子移向正極，左側(cè)缺氧室和右側(cè)好氧室均為正極，故A正確；B．左側(cè)缺氧室→N2中N元素化合價降低，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2+12H++10e-=N2↑+6H2O，故B正確；C．若好氧室消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LO2其物質(zhì)的量為：=2mol，+2O2=+H2O+2H+，由于和電極之間存在著對O2的競爭，故可知則最多有1mol完全轉(zhuǎn)化為，故C錯誤；D．厭氧陽極上葡萄糖發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成CO2和H+，電極反應(yīng)式為C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2+24H+，消耗1molC6H12O6，外電路轉(zhuǎn)移24mole-，故D正確；故答案選C。8．D【分析】根據(jù)已知條件和裝置圖可以得出：左邊是甲烷燃料電池，右邊是電解池，有害氣體、分別轉(zhuǎn)化為和，則通入NO的一極為陰極，通入SO2的為陽極，a為負(fù)極，b為正極；【詳解】A．根據(jù)c電極通入的氣體轉(zhuǎn)化為，所以該電極是失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，是電解池的陽極，則b是燃料電池的正極，通入的是氧氣，甲通入的是甲烷，選項(xiàng)A正確；B．由于電解液是氫氧化鉀溶液，通入氧氣的b極的電極反應(yīng)為：，選項(xiàng)B正確；C．d電極轉(zhuǎn)化為，是電解池陰極得電子，可知電極反應(yīng)式為：，選項(xiàng)C正確；D．c電極是轉(zhuǎn)化為，電解池陽極失電子，電極反應(yīng)式為：，所以在電解池中總反應(yīng)方程式為，電解過程中消耗水，生成硫酸銨和硫酸，則通過丙出口出去的物質(zhì)有硫酸銨的濃溶液和，選項(xiàng)D錯誤；答案選D。9．B【詳解】A．電極B上電子流出、電極A上電子流入，則A為陰極，B為陽極，陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，則B電極反應(yīng)為：，A正確；B．圖a為電解池，電極B為陽極，結(jié)合已知：解耦式電解海水制氫能有效的解決氯腐蝕問題，則在實(shí)驗(yàn)條件下比更易在陽極參與電極反應(yīng)，B錯誤；C．裝置(b)中實(shí)驗(yàn)在下進(jìn)行，溫度升高能加快離子運(yùn)動速率、增強(qiáng)導(dǎo)電性、可加快反應(yīng)速率，C正確；D．裝置(b)為原電池，氧氣由水失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)得到，則還原劑為，D正確；答案選B。10．B【詳解】A．光催化裝置中，氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，電極反應(yīng)式為，轉(zhuǎn)化為，電極反應(yīng)式為，據(jù)此可知酸性減弱，pH升高，A錯誤；B．由可知整套裝置轉(zhuǎn)移，光催化裝置生成0.005mol，質(zhì)量為0.005×127×3g=1.905g，B正確；C．電催化裝置氫氧根得空穴產(chǎn)生氧氣，陽極電極反應(yīng)式：，C錯誤；D．電催化裝置右側(cè)產(chǎn)生的氫離子透過陽離子交換膜移向陰極，故離子交換膜為陽離子交換膜，D錯誤。故選B。11．C【詳解】A．催化電極上CO2轉(zhuǎn)化為甲醇，碳元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤；B．石墨電極上電極反應(yīng)式為，水層中的H2O解離成H+和OH-，OH-通過a膜向陽極(石墨電極)移動,石墨電極消耗的OH-與遷移過來的OH-數(shù)目相等，石墨電極區(qū)溶液中OH-物質(zhì)的量不變，但電解過程中石墨電極區(qū)生成了水，溶液的pH減小，B錯誤；C．水電離的H+通過b膜向陰極移動，進(jìn)入右室溶液，C正確；D．催化電極上的電極反應(yīng)式為，通過b膜遷移過來的H+與反應(yīng)生成，故的物質(zhì)的量不變，D錯誤；故選C。12．B【分析】由圖可知，Al元素價態(tài)升高失電子，故鋁電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Al-3e-=A13+；多空碳電極為正極，反應(yīng)為O2+4e-=2O2-，繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)：6O2-+6CO2=6O2+3，正極反應(yīng)可以表示為2CO2+2e-=，據(jù)此作答。【詳解】A．在多空碳電極上氧氣得電子被還原，所以多孔碳電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B．O2+4e-=2O2-，繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)6O2-+6CO2=6O2+3，可見氧氣為反應(yīng)的催化劑，B錯誤；C．A1元素價態(tài)升高失電子，故鋁電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+，C正確；D．正極反應(yīng)為O2+4e-=2O2-，繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)6O2-+6CO2=6O2+3，正極反應(yīng)可以表示為2CO2+2e-=，D正確；故合理選項(xiàng)是B。13．D【分析】根據(jù)題干信息可知該裝置中Li作負(fù)極，發(fā)生失電子氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)：；正極電極反應(yīng)：；【詳解】A．放電時，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)：，向正極移動，與結(jié)合，形成溶解度小的多硫化物，即電路轉(zhuǎn)移電子，負(fù)極電解質(zhì)溶液無法增重0.07g，故A錯誤；B．放電時，正極反應(yīng)：，則放電時總反應(yīng)：，充電總反應(yīng)與放電總反應(yīng)相反：，故B錯誤；C．Ni對多硫化物結(jié)合能力大于石墨烯，說明Ni更易于多硫化物結(jié)合，故C錯誤；D．為解決多硫化物易透過隔膜問題，Ni以與多硫化物結(jié)合，應(yīng)向正極移動，故D正確；答案選D。14．(1)液氨氣化時吸收大量熱，使周圍環(huán)境溫度降低，因此可用作制冷劑N2H4+6[Fe2O3·xH2O]=N2+4Fe3O4+(6x+2)H2O(2)由圖象可知：Ea2>Ea１，反應(yīng)I的活化能比反應(yīng)小，反應(yīng)II活化能較大，反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越慢，決定了總反應(yīng)速率。虛線框中是NO2在紫外線照射下產(chǎn)生游離的O原子，O與O2結(jié)合形成O3，然后是CH2=CH-CH3與O3發(fā)生氧化還原反應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)生CH3CHO、HCHO。(3)2+8H++6e-=N2↑+4H2O【詳解】（1）液氨氣化時吸收大量熱，使周圍環(huán)境溫度降低，因此可用作制冷劑；N2H4與鐵銹反應(yīng)生成四氧化鐵和氮?dú)猓?molN2H4失去4mol電子，1molFe2O3·xH2O得mol電子，根據(jù)得失電子守恒得反應(yīng)方程式為：N2H4+6[Fe2O3·xH2O]=N2+4Fe3O4+(6x+2)H2O；（2）①由圖象可知：Ea2>Ea１，反應(yīng)I的活化能比反應(yīng)小，反應(yīng)II活化能較大，反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越慢，決定了總反應(yīng)速率。②虛線框中是NO2在紫外線照射下產(chǎn)生游離的O原子，O與O2結(jié)合形成O3，然后是CH2=CH-CH3與O3發(fā)生氧化還原反應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)生CH3CHO、HCHO。（3）陰極得電子生成氮?dú)?，電極方程式為：2+8H++6e-=N2↑+4H2O。15．(1)

(2)不變(3)CaO可以吸收使反應(yīng)Ⅰ平衡正向移動，反應(yīng)Ⅱ平衡逆向移動，提高產(chǎn)率；CaO與反應(yīng)放出大量熱，使反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ速率加快(且使反應(yīng)Ⅰ平衡正向移動)；多孔CaO具有一定吸附性，可以與體系內(nèi)物質(zhì)充分接觸；溫度較低時，反應(yīng)Ⅰ占主導(dǎo)，溫度升高使反應(yīng)Ⅰ正向移動生成的量大于反應(yīng)Ⅱ正向移動消耗的量；溫度較高時，反應(yīng)Ⅱ占主導(dǎo)，溫度升高使反應(yīng)Ⅱ正向移動消耗的量大于反應(yīng)Ⅰ正向移動生成的量；0.160.265【詳解】（1）101kPa時，lmol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時放出的熱量是