高三化學(xué)單元高中同步測控優(yōu)化設(shè)計(jì)第三章第三節(jié)第1課時(shí) 鹽類的水解

高中同步測控優(yōu)化設(shè)計(jì)GAOZHONGTONGBUCEKONGYOUHUASHEJI第1課時(shí)鹽類的水解第三章第三節(jié)2022內(nèi)容索引010203自主預(yù)習(xí)新知導(dǎo)學(xué)合作探究釋疑解惑課堂小結(jié)課標(biāo)定位素養(yǎng)闡釋1.知道鹽溶液呈現(xiàn)不同的酸堿性。2.能用鹽類的水解原理解釋鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因。3.會(huì)寫鹽類水解的離子方程式。自主預(yù)習(xí)新知導(dǎo)學(xué)鹽類的水解1.鹽溶液的酸堿性。實(shí)驗(yàn)表明,鹽溶液的酸堿性與鹽的組成有關(guān)。例如:(1)(NH4)2SO4、NH4Cl等屬于強(qiáng)酸弱堿鹽,水溶液呈酸性;(2)NaCl、KNO3等屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,水溶液呈中性;(3)CH3COONa、Na2CO3等屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,水溶液呈堿性。2.鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因。(1)強(qiáng)堿弱酸鹽:鹽溶于水電離出的陰離子與水電離出來的H+結(jié)合生成弱酸,使溶液中

c(H+)降低,水的電離平衡向右移動(dòng),達(dá)到新平衡時(shí),c(H+)<c(OH-),溶液呈堿性。(2)強(qiáng)酸弱堿鹽:鹽溶于水電離出的陽離子與水電離出來的OH-結(jié)合生成弱堿,使溶液中

c(OH-)降低,水的電離平衡向右移動(dòng),達(dá)到新平衡時(shí),c(H+)>c(OH-),溶液呈酸性。(3)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不發(fā)生水解,溶液中c(H+)=c(OH-),溶液呈中性。3.鹽類的水解。在水溶液中,鹽電離出來的離子與水電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)叫做鹽類的水解?！咀灾魉伎肌?/p>

鹽類發(fā)生水解,需要具備什么條件?提示:鹽必須溶于水中;鹽溶于水必須能電離出弱酸根離子或弱堿陽離子?！拘Ч詼y】

1.判斷正誤,正確的畫“√”,錯(cuò)誤的畫“×”。(1)鹽的水解,有的能促進(jìn)水的電離,有的能抑制水的電離。(

)(2)含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性。(

)(3)某鹽的水溶液呈酸性,該鹽一定發(fā)生了水解反應(yīng)。(

)(4)Na2CO3可被當(dāng)作“堿”使用,與其水溶液呈堿性有關(guān)。(

)(6)常溫下,酸式鹽的水溶液的pH都小于7。(

)×××√××2.判斷下列溶液的酸堿性,能發(fā)生水解反應(yīng)的,寫出水解的離子方程式;不能水解的,說明理由。(1)NH4Cl溶液。(2)CH3COONa溶液。(3)Na2SO4溶液。(4)Na2CO3溶液。合作探究釋疑解惑探究任務(wù)1鹽類水解的原理和一般規(guī)律【問題引領(lǐng)】

氯化鈉的水溶液呈中性,而碳酸鈉的水溶液呈堿性,氯化銨的水溶液呈酸性?？梢?不同的鹽的水溶液會(huì)呈現(xiàn)不同的酸堿性,這是因?yàn)橛行}溶于水會(huì)發(fā)生水解反應(yīng),而有些鹽溶于水則不會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)。1.可用什么簡便方法檢測溶液的酸堿性?提示:可用pH試紙或pH計(jì)檢測。2.鹽溶液的酸堿性與鹽的組成類型之間有什么關(guān)系?提示:一般情況下,強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液呈酸性,強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液呈堿性,強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液呈中性。3.鹽溶于水發(fā)生水解反應(yīng)的條件是什么?提示:鹽的組成中有弱酸根離子或弱堿陽離子才能水解,強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不發(fā)生水解反應(yīng)?！練w納提升】

1.鹽類水解的實(shí)質(zhì)在水溶液中,鹽電離出的離子(弱堿陽離子或弱酸根離子)與水電離出的OH-或H+結(jié)合,生成了弱電解質(zhì),破壞了水的電離平衡,促進(jìn)了水的電離,使溶液呈現(xiàn)不同的酸堿性。2.鹽類水解的特點(diǎn)(1)鹽類的水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng),是吸熱反應(yīng)。(2)中和反應(yīng)進(jìn)行的程度較大,所以鹽類的水解一般是微弱的。3.鹽類(正鹽)的水解規(guī)律鹽類的水解規(guī)律可概括為:有弱才水解,越弱越水解,誰強(qiáng)顯誰性。“越弱越水解”是指弱酸根離子對(duì)應(yīng)的酸越弱或弱堿陽離子對(duì)應(yīng)的堿越弱,這些離子就越容易水解。因?yàn)樗嵩饺?對(duì)應(yīng)的弱酸根離子越容易結(jié)合H2O電離出來的H+,使水的電離平衡向右移動(dòng);同理,堿越弱,其陽離子越容易結(jié)合H2O電離出來的OH-,使水的電離平衡向右移動(dòng)?！罢l強(qiáng)顯誰性”是根據(jù)鹽的組成判斷溶液的酸堿性,若鹽是強(qiáng)酸和弱堿形成的,則其水溶液顯酸性;若鹽是強(qiáng)堿和弱酸形成的,則其水溶液顯堿性。4.酸式鹽的水溶液的酸堿性酸式鹽的水溶液的酸堿性需具體分析。酸式酸根離子既能水解,又能電離,溶液的酸堿性取決于兩者進(jìn)行程度的相對(duì)大小。若酸式酸根離子的水解程度大于其電離程度,促進(jìn)水的電離,其水溶液顯堿性,如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等;若酸式酸根離子的水解程度小于其電離程度,其溶液顯酸性,抑制水的電離,如NaHSO3、NaH2PO4、NaHC2O4等。思考能發(fā)生水解的鹽,其水溶液一定呈現(xiàn)酸性或堿性嗎?提示:不一定,也可能呈中性。若是弱酸弱堿鹽,弱酸根離子結(jié)合H+的能力與弱堿陽離子結(jié)合OH-的能力相當(dāng),使c(H+)=c(OH-),則溶液呈中性,如CH3COONH4。即“同強(qiáng)顯中性”?！镜湫屠}】

【例題1】

(雙選)由下列物質(zhì)分別形成的物質(zhì)的量濃度相同的溶液,其水溶液的pH按由小到大順序排列的是(

)。A.NH4Cl、NaCl、NaHCO3、Na2CO3B.Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClC.NaHSO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SD.NH4Cl、(NH4)2SO4、NaNO3、Na2S答案:AC方法技巧比較物質(zhì)的量濃度相同的溶液pH大小的方法(1)首先對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類,pH大小一般規(guī)律是:堿>鹽>酸。(2)同類物質(zhì)的pH大小規(guī)律是:①堿:二元強(qiáng)堿>一元強(qiáng)堿>弱堿;②酸:弱酸>一元強(qiáng)酸>二元強(qiáng)酸;③鹽:強(qiáng)堿弱酸鹽>強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽>強(qiáng)酸弱堿鹽?！咀兪接?xùn)練1】

下列有關(guān)鹽類水解的說法,不正確的是(

)。A.鹽類的水解過程破壞了純水的電離平衡B.鹽類的水解可看作酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)C.鹽類水解的結(jié)果使溶液不一定呈中性D.Na2CO3溶液中,c(Na+)是c()的兩倍答案:D解析:鹽類水解的實(shí)質(zhì)是破壞了水的電離平衡,使溶液呈現(xiàn)一定的酸堿性,A項(xiàng)正確;鹽類的水解生成了酸和堿,可看作酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng),B項(xiàng)正確;若組成鹽的弱酸根離子和弱堿陽離子水解程度相當(dāng),則溶液呈中性,C項(xiàng)正確;Na2CO3溶液中,由于發(fā)生水解而減少,使c(Na+)大于c()的兩倍,D項(xiàng)錯(cuò)誤?！締栴}引領(lǐng)】

探究任務(wù)2鹽類的水解反應(yīng)離子方程式的書寫鹽類的水解反應(yīng)屬于化學(xué)反應(yīng),可用離子方程式表達(dá),遵循一般離子方程式的書寫原則。但是鹽類的水解反應(yīng)是可逆的,并且水解程度微弱,與一般的離子方程式又有不同。1.書寫離子方程式要遵循哪些基本原則?提示:遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒原則。2.從基本類型看,鹽類的水解反應(yīng)屬于哪種反應(yīng)類型?提示:與中和反應(yīng)一樣,都屬于復(fù)分解反應(yīng)?！練w納提升】

鹽類的水解反應(yīng)離子方程式書寫的注意事項(xiàng)(1)鹽類的水解是可逆反應(yīng),并且單一離子水解程度微弱,水解產(chǎn)物很少,通常不生成沉淀和氣體,易分解產(chǎn)物也不發(fā)生分解,因此鹽類水解的離子方程式中不標(biāo)“↓”或“↑”,也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)寫成其分解產(chǎn)物的形式。(2)多元弱酸根離子的水解是分步進(jìn)行的,因此應(yīng)分步書寫離子方程式。由于第一步水解程度遠(yuǎn)大于第二步的水解程度,所以可以只寫第一步水解的離子方程式。(3)多元弱堿陽離子的水解也是分步進(jìn)行的,鑒于水解情況較復(fù)雜,中學(xué)階段一般是一步寫到底。例如:Fe3+水解的離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。(4)水解分別呈酸性和堿性的兩種離子的溶液混合時(shí),會(huì)相互促進(jìn)對(duì)方的水解,使雙方水解趨于完全,可用“══”連接,水解生成的難溶物或揮發(fā)性物質(zhì)加“↓”或“↑”,分解物質(zhì)要寫分解形式。例如:Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液混合,立即產(chǎn)生白色沉淀和大量氣體,反應(yīng)的離子方程式為Al3++══Al(OH)3↓+3CO2↑。思考水解分別呈酸性和堿性的兩種離子的溶液混合時(shí),是否一定會(huì)相互促進(jìn)對(duì)方的水解?提示:不一定。例如Cu2+水解呈酸性,S2-水解呈堿性,但兩者相遇時(shí),不是相互促進(jìn)對(duì)方的水解,而是直接結(jié)合,生成極難溶的CuS沉淀:Cu2++S2-══CuS↓。【典型例題】

【例題2】

(雙選)在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng),其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是(

)。答案:BC易錯(cuò)點(diǎn)撥