鐵及其重要化合物課件

第三節(jié)

鐵及其重要化合物

第三節(jié)鐵及其重要化合物課件考點(diǎn)一鐵及其重要化合物【核心知識·自查】1.鐵(1)鐵的位置與結(jié)構(gòu)考點(diǎn)一鐵及其重要化合物鐵及其重要化合物課件(2)物理性質(zhì)顏色狀態(tài)導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性特性地殼含量_____色固體良好被磁鐵吸引占第__位銀白4(2)物理性質(zhì)顏色狀態(tài)導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性特性地殼含量__(3)化學(xué)性質(zhì)(寫出化學(xué)方程式或離子方程式)(3)化學(xué)性質(zhì)(寫出化學(xué)方程式或離子方程式)2.鐵的氧化物(1)物理性質(zhì)。化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗稱________________色態(tài)_____粉末_______粉末_____晶體鐵的價態(tài)____________________鐵紅磁性氧化鐵黑色紅棕色黑色+2價+3價+2價,+3價2.鐵的氧化物化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗稱_____(2)化學(xué)性質(zhì)。①FeO、Fe2O3、Fe3O4分別與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為____________________,_______________________,____________________________。FeO+2H+====Fe2++H2OFe2O3+6H+====2Fe3++3H2OFe3O4+8H+====2Fe3++Fe2++4H2O(2)化學(xué)性質(zhì)。FeO+2H+====Fe2++H2OF②Fe3O4分別與HNO3和HI反應(yīng)的離子方程式為___________________________________;______________________________。3Fe3O4+28H++====9Fe3++NO↑+14H2OFe3O4+8H++2I-====3Fe2++I2+4H2O②Fe3O4分別與HNO3和HI反應(yīng)的離子方程式為3Fe3O3.鐵的氫氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)___色固體_____色固體與鹽酸反應(yīng)__________________________________________________熱穩(wěn)定性易被氧化,受熱分解,產(chǎn)物很復(fù)雜2Fe(OH)3__________白紅褐Fe(OH)2+2H+====Fe(OH)3+3H+====Fe2++2H2OFe3++3H2OFe2O3+3H2O△====3.鐵的氫氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)___色固體Fe(OH)2Fe(OH)3制備可溶性亞鐵鹽與堿溶液反應(yīng):______________________可溶性鐵鹽與堿溶液反應(yīng):________________________二者的關(guān)系在空氣中,Fe(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3,現(xiàn)象是_________迅速變成_______,最后變成_______。反應(yīng)方程式為_____________________________Fe2++2OH-====Fe(OH)2↓+3OH-====Fe(OH)3↓白色沉淀灰綠色紅褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3制備可溶性亞鐵鹽與堿溶液反應(yīng):4.亞鐵鹽和鐵鹽的轉(zhuǎn)化Fe3+Fe2+4.亞鐵鹽和鐵鹽的轉(zhuǎn)化完成下列變化的離子方程式,體會Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化條件。(1)將H2S氣體通入FeCl3溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀:___________________________。(2)將FeCl3溶液滴入KI-淀粉溶液中,溶液變藍(lán):______________________。H2S+2Fe3+====S↓+2Fe2++2H+2I-+2Fe3+====I2+2Fe2+完成下列變化的離子方程式,體會Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化條H2(3)用FeCl3溶液腐蝕廢舊線路板上的銅箔:_______________________。(4)將H2O2滴入酸性FeCl2溶液中:____________________________。Cu+2Fe3+====Cu2++2Fe2+2Fe2++H2O2+2H+====2Fe3++2H2O(3)用FeCl3溶液腐蝕廢舊線路板上的銅箔:Cu+2Fe3【基礎(chǔ)小題·診斷】判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)(1)常溫下,將鐵片浸入足量濃硫酸中,鐵片不溶解,則常溫下鐵與濃硫酸一定沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 (

)提示:×。常溫下,將鐵片浸入足量濃硫酸中,鐵片不溶解,是因?yàn)榘l(fā)生了鈍化。

【基礎(chǔ)小題·診斷】(2)根據(jù)鐵比銅金屬性強(qiáng),在實(shí)際應(yīng)用中可用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板。 (

)提示:×。用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板時,不是利用鐵比銅金屬性強(qiáng)。(2)根據(jù)鐵比銅金屬性強(qiáng),在實(shí)際應(yīng)用中可用FeCl3腐蝕Cu(3)將試管①中鐵粉與水蒸氣加熱,試管②中肥皂水冒泡,不能說明鐵與水蒸氣在加熱條件下發(fā)生了反應(yīng)。(

)

提示:√。因試管①中氣體受熱膨脹,試管②中肥皂水冒泡不能說明Fe與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)。(3)將試管①中鐵粉與水蒸氣加熱,試管②中肥皂水冒泡,不能說(4)濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)的離子方程式:2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑。 (

)提示:×。濃鹽酸只能把Fe氧化為Fe2+。(5)因?yàn)镠NO3氧化性比Fe3+強(qiáng),故Fe與稀硝酸反應(yīng)一定生成Fe3+。 (

)提示:×。過量Fe與稀硝酸反應(yīng)生成Fe2+。(4)濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)的離子方程式:2Fe+6H+====(6)可實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化:FeFeCl2Fe(OH)2。(

)提示:×。鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3。(6)可實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化:FeFeCl2Fe考點(diǎn)二鐵的轉(zhuǎn)化和檢驗(yàn)【核心知識·自查】1.“鐵三角”及應(yīng)用(1)鐵的轉(zhuǎn)化關(guān)系考點(diǎn)二鐵的轉(zhuǎn)化和檢驗(yàn)(2)“鐵三角”轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)用①判斷離子能否共存Fe2+(H+)、ClO-、(H+)。Fe3+S2-、I-、。Fe3+

、等水解相互促進(jìn)的離子。(2)“鐵三角”轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)用②鹽溶液的配制與保存②鹽溶液的配制與保存2.Fe3+和Fe2+的檢驗(yàn)方法(1)Fe2+的檢驗(yàn)2.Fe3+和Fe2+的檢驗(yàn)方法鐵及其重要化合物課件(2)Fe3+的檢驗(yàn)(2)Fe3+的檢驗(yàn)鐵及其重要化合物課件(3)含F(xiàn)e2+、Fe3+的混合溶液中Fe3+、Fe2+的檢驗(yàn)①Fe3+的檢驗(yàn)(3)含F(xiàn)e2+、Fe3+的混合溶液中Fe3+、Fe2+的檢②Fe2+的檢驗(yàn)②Fe2+的檢驗(yàn)【基礎(chǔ)小題·診斷】判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)(1)FeCl3溶液與KSCN溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN-====Fe(SCN)3↓。 (

)提示:×。Fe(SCN)3是紅色溶液?！净A(chǔ)小題·診斷】(2)向某溶液中,滴加氯水無現(xiàn)象,再滴加KSCN溶液溶液顯紅色,該溶液中一定含F(xiàn)e2+。 (

)提示:×。應(yīng)先滴加KSCN溶液無現(xiàn)象,滴加氯水后溶液顯紅色。(2)向某溶液中,滴加氯水無現(xiàn)象,再滴加KSCN溶液溶液顯紅(3)向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液,再滴加H2O2溶液,加入H2O2后溶液變成紅色,Fe2+既有氧化性又有還原性。 (

)提示:×。該實(shí)驗(yàn)只能證明Fe2+具有還原性。(3)向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液,再滴加H2O2溶考向1鐵及其化合物的性質(zhì)【命題案例·研析】【典例】利用電解實(shí)驗(yàn)可以制得純凈的Fe(OH)2白色沉淀,如圖所示,已知兩電極的材料分別為石墨和鐵?？枷?鐵及其化合物的性質(zhì)(1)a電極的材料應(yīng)為__________________________,

電極反應(yīng)式為__________________。

(2)電解液c可以是________(填編號)。

A.純水 B.NaCl溶液C.NaOH溶液 D.CuCl2溶液(1)a電極的材料應(yīng)為___________________(3)d為苯,其作用是___________________________,

在加入苯之前對電解液c應(yīng)作何簡單處理?______________________________________。

(3)d為苯,其作用是___________________(4)為了在較短時間內(nèi)看到白色沉淀,可采取的措施是________(填編號)。

A.改用稀H2SO4作電解液B.適當(dāng)增大電源的電壓C.適當(dāng)減小兩極間的距離D.適當(dāng)降低電解液的溫度(4)為了在較短時間內(nèi)看到白色沉淀,可采取的措施是_____(5)若c用Na2SO4溶液,當(dāng)電解一段時間后看到白色Fe(OH)2沉淀,再反接電源電解,除了電極上看到氣泡外,另一明顯現(xiàn)象為______________________。

(5)若c用Na2SO4溶液,當(dāng)電解一段時間后看到白色Fe(【解析】(1)用電解法制取氫氧化亞鐵時,需要用鐵作陽極,所以陽極a材料應(yīng)該是Fe,電極反應(yīng)式為Fe-2e-====Fe2+。(2)純水的導(dǎo)電性很差,故不選A;電解CuCl2溶液時,其陰極是Cu2+得電子,不能生成OH-,故不選D?！窘馕觥?1)用電解法制取氫氧化亞鐵時,需要用鐵作陽極,所以(3)苯的密度比水的小,不溶于水,可隔絕空氣,防止氫氧化亞鐵被氧化;對c溶液進(jìn)行加熱處理以排出溶液中的氧氣。(4)為了在短時間內(nèi)看到白色沉淀,可適當(dāng)增大電源電壓、適當(dāng)縮小兩電極間距離,而改用稀硫酸生成沉淀慢,降低溫度,反應(yīng)速率減慢。(3)苯的密度比水的小,不溶于水,可隔絕空氣,防止氫氧化亞鐵(5)反接電源時,電解方程式是2H2O2H2↑+O2↑,生成的O2會將Fe(OH)2氧化,其現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色。電解====(5)反接電源時,電解方程式是2H2O2H2↑+答案:(1)Fe

Fe-2e-====Fe2+

(2)BC(3)隔絕空氣,防止Fe(OH)2被空氣氧化加熱一段時間(4)BC

(5)白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色答案:(1)FeFe-2e-====Fe2+【歸納提素養(yǎng)】防氧化是制備Fe(OH)2的關(guān)鍵(1)將配制溶液的蒸餾水煮沸,驅(qū)除溶液中的氧氣。(2)將盛有NaOH溶液的膠頭滴管尖端插入試管的亞鐵鹽溶液底部,并慢慢擠出NaOH溶液。(3)在亞鐵鹽溶液上面充入保護(hù)氣,如H2、N2、稀有氣體等。【歸納提素養(yǎng)】(4)在亞鐵鹽溶液上面加保護(hù)層,如苯、植物油等。(5)用Fe作陽極,石墨作陰極,電解NaOH溶液,利用新產(chǎn)生的Fe2+與OH-反應(yīng)制取。(4)在亞鐵鹽溶液上面加保護(hù)層,如苯、植物油等?！究键c(diǎn)通關(guān)·精練】1.(2019·新鄉(xiāng)模擬)下列鐵的化合物可以分別通過化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)生成的是 (

)A.FeCl2

B.Fe3O4

C.Fe(OH)3

D.Fe2(SO4)3【考點(diǎn)通關(guān)·精練】【解析】選A。FeCl2可分別由下列反應(yīng)制得:Fe+FeCl3溶液(化合反應(yīng))、Fe+鹽酸(置換反應(yīng))、Fe(OH)2+鹽酸(復(fù)分解反應(yīng)),A項符合題意;Fe3O4不能通過復(fù)分解反應(yīng)生成;Fe(OH)3不能通過置換反應(yīng)生成;Fe2(SO4)3不能通過置換反應(yīng)和化合反應(yīng)生成?！窘馕觥窟xA。FeCl2可分別由下列反應(yīng)制得:Fe+FeCl2.(2019·洛陽模擬)中科院化學(xué)所研制的晶體材料——納米四氧化三鐵,在核磁共振造影及醫(yī)藥上有廣泛用途,其生產(chǎn)過程的部分流程如下所示。FeCl3·6H2OFeOOH納米四氧化三鐵下列有關(guān)敘述不合理的是 (

)2.(2019·洛陽模擬)中科院化學(xué)所研制的晶體材料——A.納米四氧化三鐵具有磁性,可作為藥物載體用于治療疾病B.納米四氧化三鐵可分散在水中,它與FeCl3溶液的分散質(zhì)直徑大小相等C.在反應(yīng)①中環(huán)丙胺的作用可能是促進(jìn)氯化鐵水解D.反應(yīng)②的化學(xué)方程式是6FeOOH+CO====2Fe3O4+3H2O+CO2A.納米四氧化三鐵具有磁性,可作為藥物載體用于治療疾病【解析】選B。納米四氧化三鐵為磁性納米晶體材料,可作為藥物載體用于疾病的治療,A正確;納米四氧化三鐵分散在適當(dāng)?shù)姆稚┲行纬傻姆稚⑾祵儆谀z體,不同于溶液中溶質(zhì)微粒的直徑,B錯誤;反應(yīng)①中環(huán)丙胺不參加反應(yīng),但加入環(huán)丙胺后FeCl3發(fā)生水解生成FeOOH,即環(huán)丙胺會促進(jìn)氯化鐵的水解,C正確;由制備過程可知,反應(yīng)②的反應(yīng)物為FeOOH和CO,由一種生成【解析】選B。納米四氧化三鐵為磁性納米晶體材料,物為Fe3O4和質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)為6FeOOH+CO====2Fe3O4+3H2O+CO2,D正確。物為Fe3O4和質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)為3.準(zhǔn)確稱取某種鐵的氧化物2.88g,用足量的CO進(jìn)行還原,將生成的CO2全部用足量的澄清石灰水吸收,得到沉淀4g,則這種鐵的氧化物為 (

)A.Fe3O4

B.Fe2O3C.FeO D.以上都不是3.準(zhǔn)確稱取某種鐵的氧化物2.88g,用足量的CO進(jìn)行還原【解析】選C。4gCaCO3沉淀的物質(zhì)的量為0.04mol,則CO、CO2的物質(zhì)的量也為0.04mol,增加的氧元素為0.04mol,質(zhì)量為0.04mol×16g·mol-1=0.64g,鐵的氧化物中氧元素質(zhì)量為0.64g,鐵元素質(zhì)量為2.88g-0.64g=2.24g,鐵的氧化物中鐵元素與氧元素物質(zhì)的量之比為=1∶1,則鐵的氧化物的化學(xué)式為FeO?！窘馕觥窟xC。4gCaCO3沉淀的物質(zhì)的量為0.04m4.(高考試題改編)下列各圖示中能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的是________(填序號)。

4.(高考試題改編)下列各圖示中能較長時間看到Fe(OH)2鐵及其重要化合物課件【解析】因?yàn)镕e(OH)2在空氣中很容易被氧化為紅褐色的Fe(OH)3,即4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3,因此要較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀,就要排除裝置中的氧氣或空氣。①、②原理一樣,都是先用氫氣將裝置中的空氣排盡,并使生成的Fe(OH)2處在氫氣的保護(hù)中;③的原理為鐵作陽極產(chǎn)生Fe2+,與電解水產(chǎn)生的OH-結(jié)合生成Fe(OH)2,且液面用汽油保護(hù),能防止空氣進(jìn)【解析】因?yàn)镕e(OH)2在空氣中很容易被氧化為紅褐入;⑤中液面加苯阻止了空氣進(jìn)入;④由于帶入空氣中的氧氣,能迅速將Fe(OH)2氧化,因而不能較長時間看到白色沉淀。入;⑤中液面加苯阻止了空氣進(jìn)入;④由于帶入空氣中的氧氣,能迅答案:①②③⑤答案:①②③⑤【加固訓(xùn)練】1.下列離子方程式正確的是 (

)A.鐵屑與稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑B.FeCl3溶液腐蝕銅板:Fe3++Cu====Fe2++Cu2+C.FeO與稀硝酸反應(yīng):FeO+2H+====Fe2++H2OD.Fe3O4與稀硝酸反應(yīng):3Fe3O4+28H++====9Fe3++NO↑+14H2O【加固訓(xùn)練】【解析】選D。A應(yīng)為Fe+2H+====Fe2++H2↑;B應(yīng)為2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+;C應(yīng)為3FeO+10H++====3Fe3++NO↑+5H2O?！窘馕觥窟xD。A應(yīng)為Fe+2H+====Fe2++H2↑2.(2019·張家口模擬)鐵的常見化合價有+2價和+3價。據(jù)研究,鐵在濃HNO3中發(fā)生鈍化時,可生成一種化學(xué)式為Fe8O11的化合物,它可以看作由FeO和Fe2O3組成的復(fù)雜氧化物。該化合物可以表示為(

)A.FeO·3Fe2O3

B.2FeO·3Fe2O3C.FeO·2Fe2O3 D.2FeO·Fe2O32.(2019·張家口模擬)鐵的常見化合價有+2價和+3價?！窘馕觥窟xB?；衔颋e8O11可以看作由FeO和Fe2O3組成的復(fù)雜氧化物,設(shè)化學(xué)式為nFeO·mFe2O3,則解得n=2,m=3,該化合物可以表示為2FeO·3Fe2O3?！窘馕觥窟xB?；衔颋e8O11可以看作由FeO和Fe2O33.(2019·長春模擬)向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入120mL4mol·L-1的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況),往所得溶液中加入KSCN溶液,無紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物,能得到鐵的物質(zhì)的量為

(

)A.0.24mol

B.0.21molC.0.16mol D.0.14mol3.(2019·長春模擬)向一定量的Fe、FeO、Fe2O3【解析】選B。根據(jù)題意知反應(yīng)后的溶液為Fe(NO3)2溶液,根據(jù)氮原子守恒可知n(Fe)=×(0.12×4mol-mol)=0.21mol,故相同質(zhì)量的混合物與足量CO反應(yīng)生成的Fe為0.21mol?！窘馕觥窟xB。根據(jù)題意知反應(yīng)后的溶液為Fe(NO3)2溶考向2鐵的轉(zhuǎn)化及Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)【命題案例·研析】【典例】(2018·全國卷Ⅱ)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體,可用于曬制藍(lán)圖?；卮鹣铝袉栴}: 考向2鐵的轉(zhuǎn)化及Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)(1)曬制藍(lán)圖時,用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光劑,以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑;顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

(2)某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物,按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)曬制藍(lán)圖時,用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感鐵及其重要化合物課件①通入氮?dú)獾哪康氖?/p>

____________________。

②實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁,裝置E中固體變?yōu)榧t色,由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有________、________。

③為防止倒吸,停止實(shí)驗(yàn)時應(yīng)進(jìn)行的操作是

________________________。

①通入氮?dú)獾哪康氖?/p>

④樣品完全分解后,裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3,檢驗(yàn)Fe2O3存在的方法是

_________________。

④樣品完全分解后,裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3,檢【解析】(1)題目給出K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑,因此顯色反應(yīng)只能為FeC2O4與K3[Fe(CN)6]反應(yīng),其方程式為3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]====Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4?！窘馕觥?1)題目給出K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑,因(2)①三草酸合鐵酸鉀的化學(xué)式為K3[Fe(C2O4)3]·3H2O,根據(jù)題目中②和④的敘述其分解產(chǎn)物中含有CO、CO2、FeO和Fe2O3等,因此通入氮?dú)獾淖饔檬菍⒀b置內(nèi)的空氣排出以隔絕空氣,同時將產(chǎn)生的氣體全部趕到后續(xù)的實(shí)驗(yàn)裝置中。(2)①三草酸合鐵酸鉀的化學(xué)式為K3[Fe(C2O4)3]·②B中澄清石灰水變渾濁,說明三草酸合鐵酸鉀分解產(chǎn)生了CO2;裝置E中的CuO固體變?yōu)榧t色,F中澄清石灰水變渾濁,說明三草酸合鐵酸鉀分解產(chǎn)生了CO。③停止實(shí)驗(yàn)時,若先使裝置A、E處的酒精燈停止加熱,會使裝置內(nèi)的溫度降低,導(dǎo)致裝置內(nèi)的壓強(qiáng)減小,從而產(chǎn)生倒吸,因此為防止產(chǎn)生倒吸,應(yīng)繼續(xù)通入氮?dú)庵敝裂b置冷卻。②B中澄清石灰水變渾濁,說明三草酸合鐵酸鉀分解產(chǎn)生了CO2;④裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3,因此應(yīng)先取少許固體粉末于試管中,加稀硫酸溶解,然后再滴入KSCN溶液,溶液變紅色,證明含有Fe2O3。④裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3,因此應(yīng)先取少許固體答案:(1)3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]====Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4

(2)①隔絕空氣、使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置②CO2

CO③先熄滅裝置A、E的酒精燈,冷卻后停止通入氮?dú)獯鸢?(1)3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]===④取少許固體粉末于試管中,加稀硫酸溶解,滴入1～2滴KSCN溶液,溶液變紅色,證明含有Fe2O3④取少許固體粉末于試管中,加稀硫酸溶解,滴入1～2滴KSCN【高考還會這么考】(1)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O和K3[Fe(CN)6]中鐵元素的化合價分別是________、________。

提示:+3

+3?！靖呖歼€會這么考】(2)三草酸合鐵酸鉀的光解反應(yīng)中,轉(zhuǎn)移電子________mol。

提示:2。

(2)三草酸合鐵酸鉀的光解反應(yīng)中,轉(zhuǎn)移電子________(3)測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量中,若沒有操作①,則測量結(jié)果將___________。

提示:偏高。因?yàn)槿菟岷翔F酸鉀中的草酸根也會消耗KMnO4溶液。

(3)測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量中,若沒有操作①,則測量結(jié)【歸納提素養(yǎng)】檢驗(yàn)Fe2+和Fe3+時的注意事項(1)檢驗(yàn)Fe2+時不能先加氯水后加KSCN溶液,也不能將加KSCN溶液后的混合溶液加入足量的新制氯水中(新制氯水能氧化SCN-)?！練w納提素養(yǎng)】(2)Fe3+、Fe2+、Cl-同時存在時不能用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)Fe2+(Cl-能還原酸性KMnO4,有干擾)。(3)檢驗(yàn)Fe2+、Fe3+的其他方法檢驗(yàn)Fe3+也可用苯酚(C6H5OH),在FeCl3溶液中滴加苯酚,溶液顯紫色。(2)Fe3+、Fe2+、Cl-同時存在時不能用酸性KMnO【考點(diǎn)通關(guān)·精練】1.要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含F(xiàn)e2+,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時,最佳順序是 (

)①加足量氯水 ②加足量KMnO4溶液③加少量KSCN溶液A.①②

B.③②

C.③①

D.①②③【考點(diǎn)通關(guān)·精練】【解析】選C。要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含F(xiàn)e2+,先加入加少量KSCN溶液,不顯紅色,說明不含F(xiàn)e3+;再加足量氯水,變紅色,說明含有Fe2+?！窘馕觥窟xC。要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含F(xiàn)e2+,先2.(2019·德州模擬)某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+,加入NaOH溶液,開始時有白色絮狀沉淀生成,白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。下列結(jié)論正確的是 (

)2.(2019·德州模擬)某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+A.一定有Fe2+,一定沒有Fe3+、Mg2+B.一定有Fe3+,一定沒有Fe2+、Mg2+C.一定有Fe3+,可能有Fe2+,一定沒有Mg2+D.一定有Fe2+,可能有Mg2+,一定沒有Fe3+A.一定有Fe2+,一定沒有Fe3+、Mg2+【解析】選D。加入NaOH溶液,開始時有白色絮狀沉淀生成,白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色說明溶液中一定有Fe2+,若有Fe3+,則紅褐色沉淀會掩蓋Fe(OH)2的白色,所以不可能存在Fe3+,而Mg(OH)2是白色,有可能存在?！窘馕觥窟xD。加入NaOH溶液,開始時有白色絮狀沉淀生成,白3.(2019·荊州模擬)某溶液中可能存在Fe3+、Fe2+、I-、、Cl-、六種離子中的幾種?，F(xiàn)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):①取少量溶液滴加KSCN溶液,溶液呈紅色;②另取少量原溶液滴加鹽酸,溶液的棕黃色加深。據(jù)此可以推斷,該溶液中肯定不存在的離子是 (

)3.(2019·荊州模擬)某溶液中可能存在Fe3+、Fe2+A.I-、B.Fe2+、、C.I-、、Cl- D.Fe3+、I-、A.I-、B.Fe2+、、【解析】選A。由①可知,溶液中一定含有Fe3+,有Fe3+一定無I-和;由②棕黃色加深可知,溶液中Fe2+被氧化為Fe3+,所以一定含有,可能含有Cl-。【解析】選A。由①可知,溶液中一定含有Fe3+,有Fe3+【加固訓(xùn)練】1.(2019·三明模擬)下列關(guān)于Fe3+、Fe2+性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的說法錯誤的是 (

)A.用如圖裝置可以制備Fe(OH)2【加固訓(xùn)練】B.配制FeCl3溶液時,先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中,再加水稀釋到所需要的濃度C.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不變色,滴加氯水后溶液顯紅色,此現(xiàn)象不能確定溶液中是否含有Fe2+D.向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2+被氧化B.配制FeCl3溶液時,先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中,再【解析】選C。反應(yīng)開始時生成的H2進(jìn)入B中,可排出其中的空氣,防止生成的Fe(OH)2被氧化,一段時間后關(guān)閉止水夾C,A中硫酸亞鐵進(jìn)入B中可生成Fe(OH)2,A正確;FeCl3易水解,為防止水解配制溶液時先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中,再加水稀釋到所需要的濃度,B正確;溶液加入KSCN不變色,說明無Fe3+,通入Cl2后,變紅色,說明通入Cl2后生成了Fe3+,則原溶液中一【解析】選C。反應(yīng)開始時生成的H2進(jìn)入B中,可排出定含F(xiàn)e2+,C正確;Fe3+與鐵反應(yīng)可生成Fe2+,則向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2+被氧化,D正確。定含F(xiàn)e2+,C正確;Fe3+與鐵反應(yīng)可生成Fe2+,則向F2.FeCO3與砂糖混用可以作補(bǔ)血劑,實(shí)驗(yàn)室里制備FeCO3的流程如圖所示,下列說法錯誤的是 (

)2.FeCO3與砂糖混用可以作補(bǔ)血劑,實(shí)驗(yàn)室里制備FeCO3A.可利用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO4