龍巖市“長(zhǎng)汀連城上杭武平永定漳平”六縣市區(qū)一中2021高三化學(xué)上學(xué)期期中聯(lián)考試題

福建省龍巖市“長(zhǎng)汀、連城、上杭、武平、永定、漳平”六縣（市區(qū)）一中2021屆高三化學(xué)上學(xué)期期中聯(lián)考試題試卷分第Ⅰ卷(選擇題）和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分第Ⅰ卷（選擇題，共40分）（可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1O-16S—32C-12N-14Cl—35.5I-127Fe-56Cu-64)一、選擇題（本題共10個(gè)小題，每小題分共分2,20,每小題只1。2020年伊始,新冠肺炎肆虐神州，一場(chǎng)疫情阻擊戰(zhàn)打響，一時(shí)間消殺試A.臭氧、過(guò)氧乙酸都有殺菌消毒的效果B.“84”消毒液與含HCl的潔廁靈混合使用可增強(qiáng)消毒效果C.食品加工、消毒、防腐常使用福爾馬林劑成為緊俏物品。下列說(shuō)法正確的是（）D.酒精作為消殺試劑，濃度越高消殺效果越好2．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.《元豐行示德逢》里“雷蟠電掣云滔滔,夜半載雨輸亭皋"涉及化學(xué)反應(yīng)N2+O22NOB.廚余垃圾中蘊(yùn)藏著豐富的生物質(zhì)能C.二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維,光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)酸強(qiáng)堿都會(huì)“斷路”D.納米鐵粉可以高效地去除污水中的重金屬離子是因?yàn)槠渚哂休^強(qiáng)的還原性3。如圖為霧霾的主要成分示意圖。下列說(shuō)法不(正確的是）2D.霧霾中的PM2.5能吸附重金屬離子而對(duì)環(huán)境影響較大4。下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（）A。含有大量的［Al（OH4）]—的溶液：NH4+、Na+、HCO、SO234B。澄清透明的溶液中：MnO、SO、K+、H+4C。pH=11的溶液中：ClO－、Na+、SO、I24D.水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10mol·L的溶液中：HCO、141－－－3NH、Cl、Ca+2+－45。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是（）A.常溫常壓下，1。8gD2O含有的電子數(shù)是NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5。6L一氯甲烷中共價(jià)鍵數(shù)目為NAC。NaH與水反應(yīng)生成0。5molH2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD。1.0L0.5mol/L的NH4NO3溶液中NH4+數(shù)目為0.5NA6.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是(）A.HCl(aq）Cl2(g）FeCl2(s)B.Cu（OH)2(s)CuO（s)CuSO4（aq)C。N2（g）NH3（g)NH4NO3（s)D。Al2O3(s)AlCl3(aq）AlCl3（s）7。25℃時(shí),將10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50％（密度為1.4g/cm3)的硫酸A。上述100mL稀硫酸中含溶質(zhì)14g,該稀硫酸不屬于電解質(zhì)部分夾持裝置略去）達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?.如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程，若每步都完全反A.溶液B中發(fā)生的反應(yīng)為2SO2＋O2===2SO3B.可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)溶液C中是否含有Fe3+C。此工藝的優(yōu)點(diǎn)之一是物質(zhì)能循環(huán)利用10。新裝修的房屋會(huì)釋放有毒的甲醛(HCHO)氣體，銀。Ferrozine下列說(shuō)法正確的是（）A.22.4LCO2中含共價(jià)鍵數(shù)目為4NAB.30gHCHO被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NAC.該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ag2O＋HCHO=4Ag＋CO2＋H2OD.理論上，消耗HCHO和消耗Fe3＋的物質(zhì)的量之比為4∶1二、選擇題（本題共5個(gè)小題，每小題4分，共20分，每小題有一個(gè)或二個(gè)選項(xiàng)符合題目全的得2分,有錯(cuò)選的得0分）11.下列有要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或事實(shí)與相應(yīng)現(xiàn)象或結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)操作或事實(shí)現(xiàn)象或結(jié)論SO2和SO3混合氣體產(chǎn)生白色沉淀，白色沉通入足量的淀為和4的（NO3)2溶液ABBaBaSOBaSO3混合物將醋酸加入到含有產(chǎn)生氣泡，水垢脫落，水垢的水壺中可用醋酸清洗掉水垢向水玻璃中通入SO2溶液出現(xiàn)渾濁,證明非金C氣體屬性〈:SiS向待測(cè)液中加入適濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙未量的稀NaOH溶液,D變紅，則待測(cè)液中不存將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊在NH+4試紙放在試管口12。海洋中有豐富的資源，下圖為海水利用的部分過(guò)程。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）HO、NH、CO①NaHCO3NaCO23232粗鹽精鹽氯堿工業(yè)海水溶液2…MgMg(OH)2MgClMgCl·6HO22母液SO水溶液NaBrBrBr22HBr2②A.由反應(yīng)①可知：相同溫度下，NaHCO3的溶解度小于NaClBMgCl。工業(yè)上通過(guò)電解飽和溶液制取金屬鎂2C.BrSO2HOSO2—42Br-反應(yīng)②的離子方程式為：＋＋＝＋＋2224H+D.粗鹽中含有的、等雜質(zhì)離子，可通過(guò)依次加入MgSO22—＋4溶液、溶液、鹽酸等BaClNaOH2試劑加以去除13.下列反應(yīng)的離子方程式表達(dá)正確的是（）A.Na2CO:CaSOs)CO(aq)3溶液處理水垢中的硫酸鈣（＋＝2－34－4BFeOH。（）固體溶于溶液：）＋＝＋3C.NH4HSO4溶液中滴加少量Ba（OH）溶液：2NH＋H＋SO＋Ba＋2OH－＝BaSO4↓＋NH3·H2O＋244H2OD.0。8mol·L?1NaHSO4與0.4mol·L?1Ba(OH）2溶液等體積混合：2H++SO42-+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O14.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，它們的最為甲、乙、丙、可用于自來(lái)甲溶液滴定曲線(xiàn)如圖所示，甲、乙、丁均可與丙反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是(）A.原子半徑：W＞Z＞Y＞XB.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X<W15.常溫下,在pH＝1的某溶液中除H外還可能有、、NaFeFe2＋、、、2-中的幾種,現(xiàn)取100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn).32NaCl。一定不存在，不能確定和是否存在＋－33第Ⅱ卷（非選擇題，共60分）三。非選擇題（本題共5大題,共60分）16.12（分）隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：(1)寫(xiě)出化合物y2x2的電子式元素符號(hào)表示,下同）。（用相應(yīng)的（2）寫(xiě)出z的最高價(jià)氧化物的的化學(xué)式為_(kāi)___________。水化物與其氣態(tài)氫化物形成的鹽(3)上述元素可組成鹽R：egyz。鹽R中的z化合價(jià)為價(jià)______;寫(xiě)出鹽R的名稱(chēng)____________。(4)寫(xiě)出e的單質(zhì)在足量d2中燃燒后的產(chǎn)物與的y最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（5)寫(xiě)出分別由x、、、deg四種元素組成的兩種物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________________。17.（分）某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：12HAgMgAl可能大量含有的、、、、3++NHFe陽(yáng)離子、+3+4ClBrICO2-3Al可能大量含有的、、、、［---OH)陰離子（］-4,為探究其成分進(jìn)行了以下探究實(shí)驗(yàn)。1:（）探究一,甲同學(xué)取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液產(chǎn)(n(V生沉淀的物質(zhì)的量）與加入氫氧化鈉溶液的體積）的關(guān)系如.圖所示①該溶液中一定不存在的陽(yáng)離子是，寫(xiě)出含有的陽(yáng)離子及其對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量濃度之比為。5V8V②寫(xiě)出向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液體積為→過(guò)程中發(fā)00生反應(yīng)的離子方程式。2):（探究二ClBrI,1L乙同學(xué)檢測(cè)到該溶液中含有大量的、、若向該混合溶－－－Cl,ClBrICl2液中通入一定量的溶液中、、的物質(zhì)的量與通入-——2,的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如下表所示分析后回答下列問(wèn)題：2021Cl的體積（標(biāo)211。2L22.4L28.0L)準(zhǔn)狀況n(Cl-)2.5mol3.5mol4.0molnBr)30mol25mol2.0molxmol112L(（。。-nI)（00-Cl)①當(dāng)起始至通入的體積為。標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，溶液中發(fā)生2反應(yīng)的離子方程式為。x=②上表中mol。I③原溶液中的物質(zhì)的量濃度為.－18.(12分）一個(gè)氧化還原反應(yīng)可以看作是由得電子和失電子的:兩個(gè)半反應(yīng)組成(1):NO+4H++3e—=NO+2HO↑，下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式－3、、（四種物質(zhì)中的一2種物質(zhì)（甲）KMnO4、Na2COFeOFeNO)3能使上述還原過(guò)程發(fā)生．33a.寫(xiě)出并配平該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：。b.硝酸濃度不同，與甲反應(yīng)的產(chǎn)物不同．若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是。（2)相同濃度的高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的半反應(yīng)如下：MnO+5e+8H＋=Mn①+4HOMnO2+（接近無(wú)色）②－—－424+3e-+2H2O=MnO+4OHMnO+e=MnO2－4↓③（綠色）－－－2492021從上述三個(gè)半反應(yīng)中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受a.溶液的_____________影響。b(BiA+3。鉍）位于元素周期表中第Ⅴ族，其價(jià)態(tài)為時(shí)較穩(wěn)定,(NaBiOMnSO鉍酸鈉3）溶液呈無(wú)色?，F(xiàn)取一定量的硫酸錳（）4,溶液，向其中先滴加適量鉍酸鈉溶液溶液，溶液出現(xiàn)紫紅色說(shuō)明的氧化性_________（填“強(qiáng)于”或“弱于”）MnO;BiO－－43再向溶液中滴加少量稀硫酸和過(guò)量雙氧水，溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡，寫(xiě)出發(fā)生此反應(yīng)的離子方程式：____________(3）次磷酸（HPO）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品,屬于一元弱酸，具。32有較強(qiáng)的還原性.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是________________________。A.H3PO2溶于水的電離方程式為：H3PO2=H＋+H2PO2－B.H3PO2與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:H3PO2+3OH－=PO+3HO3－22入到酸性高錳酸C.將H3PO2溶液加鉀溶液中，H3PO2的還原產(chǎn)物為H3PO4D.NaH2PO2屬于正鹽19.(12分）亞硝酰氯（ClNO）常用作催化劑和合成洗滌劑，其沸點(diǎn)為－。55℃，遇水反應(yīng)生成一種氫化物和兩種氮的常見(jiàn)氧化物.某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中用Cl2和NO制備并測(cè)定其純ClNO度,相關(guān)實(shí)驗(yàn)如下。回答下列問(wèn)題:10ABCD1a___________（）儀器的名稱(chēng)為，裝置中的液體是C____________。2C______________________（）裝置中長(zhǎng)頸漏斗的作用是。(3)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)K1、K2，關(guān)閉K3,打開(kāi)分液漏斗活塞，滴入適量稀硝酸，當(dāng)觀察到C中紅棕色完全消失時(shí)，關(guān)閉K1、K2。向裝置D中通入干燥純凈的Cl2，當(dāng)瓶中充滿(mǎn)黃綠色氣體時(shí)，再打開(kāi)K1、K3，制備ClNO，待D有一定量液體生成時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)。若無(wú)裝置C，裝置D中ClNO可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。4)（已知：NO+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，用溶液吸收尾NaOH2氣時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為ClNO_____________________________________。5,mg（）反應(yīng)完成后取燒瓶中所得產(chǎn)物溶于水，配制成250mL2500mLKCrO溶液，取出。，以溶液為指示劑，用·cmolLAgNO3-124標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為，VmL則產(chǎn)物中ClNO純度的計(jì)算式為_(kāi)___________________。11202120.（12分）氯化亞銅晶體呈白色，不溶于水、乙醇及稀硫酸，露置于潮濕空氣中易被氧化。氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料。實(shí)驗(yàn)室中以粗銅（含雜質(zhì)Fe）為原料，一種制備銅的氯化物的流程如下。(已知：CuCl溶于NaCl的濃溶液可生成CuCl2，CuCl的溶液用水稀釋后可生成CuCl沉淀）－－2按要求回答下列問(wèn)題：（1）“操作①”調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為3.2≤pH<5.6，便于將Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去，加入的“試劑X”可以是。＋A.CuOB.NH3·H2OC。NaOH溶液D。Cu(OH2）2CO3（2）“反應(yīng)②”是向溶液2中加入食鹽并通入SO2可生成CuCl2，CuCl的溶液用水稀釋后可生成CuCl沉淀，過(guò)濾、洗滌、干－－2燥密封包裝即得產(chǎn)品,據(jù)此回答下列問(wèn)題：①寫(xiě)出向溶液2中加入食鹽并通入SO2可生成CuCl2－的離子方程式。②用無(wú)水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃干燥2小時(shí)，冷卻。于70℃真空干燥的目的122021是。（3）在氯化氫氣流中得到CuCl2·2H2O固體的“操作②”具體步驟為、過(guò)濾、洗滌。（4）氯化亞銅的定量分析：①稱(chēng)取樣品0。250g和10mL過(guò)量的FeCl3溶液于250mL錐形瓶中,充分溶解.②用0。100mol·L－1硫酸鈰[Ce（SO4)2]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。已知:CuCl＋FeCl3＝CuCl2＋FeCl2、Fe2＋＋Ce4＋＝Fe3＋＋Ce3＋。三次平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下（平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不能超過(guò)1%）：123平行實(shí)驗(yàn)次數(shù)0.250g樣品消耗硫酸鈰標(biāo)20。3520.019.95準(zhǔn)溶液的體積(mL）5則樣品中CuCl的純度為_(kāi)___________。（5)如圖所示將氯氣從a通入與粗銅反應(yīng)反應(yīng)后,盛有漂白、消（鐵架臺(tái)、鐵夾、酒精燈省略），有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具毒作用,若用鋼鐵（含F(xiàn)e、C)制品盛裝該溶液會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀,溶液會(huì)失去漂白、殺菌消毒功效。該電化學(xué)腐蝕過(guò)程中的正極反應(yīng)式為。13202114

2021”(/“長(zhǎng)汀、連城、上杭、武平、永定、漳平六縣市區(qū)）一中聯(lián)考4—題，每題分共分，全部選對(duì)得分，選對(duì)但不全20的得分，有錯(cuò)選的得分12345678題號(hào)ACABBBCD答案9101112131415題號(hào)CCBBDADCAD答案260)第Ⅱ卷（非選擇題，每空分，共分，(1）））硫氰化鈉（或硫(2NHNO(3-316.43氰酸鈉）42NaO+2CO2=2Na2CO3+O25HSO+H=H2O+SO2（）-+3（）22↑17.1AgMgFec(HcNHc(Al=2（）①、、）∶（）∶）∶3++2+3+++431∶②NH+OH—=NH3·H2O+42)Cl+2I=I2+2Cl—②③1.5mol/L0.5（①-2202118。(1）a。10H++NO3-+3FeO=3Fe3++NO↑+5H2O；b。使用較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分NO2（2）a。酸堿性b.強(qiáng)于2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2-4↑+8H2O(3）D1912)C(。（）三頸燒瓶濃硫酸（避免中壓強(qiáng)過(guò)大或安全管或平衡壓強(qiáng)）(32ClNO+H2O=2HCl+NO）+NO↑↑24)ClNO+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O（(5)0。655cv/m×100％20.（1）AD（2）①2H2O+2Cu2++SO2+4Cl—=2CuCl2—+SO42—+4H+②加快乙醇和水的蒸發(fā),防止CuCl被空氣氧化（3）蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶（4）79.6％(或0。796）(5）ClO－+2e－+H2O=Cl－+2OH－“長(zhǎng)汀、連城、上杭、武平、永定、漳平”六縣（市/區(qū))一中聯(lián)考2020—2021學(xué)年第一學(xué)期半期考高三化學(xué)試題答題卷16。（）1_________________________(2)__________________(3)___________________162021_____________________4)__________________________________________________（______________(5)__________________________________________________________________17。(1)①_______________________________________________________________________________________________②(2)①________