構(gòu)成物質(zhì)的微粒PPT課件模板

構(gòu)成物質(zhì)的微粒PPT課件主講人：XX

CONTENTS目錄1構(gòu)成物質(zhì)的微粒2元素和元素周期表1構(gòu)成物質(zhì)的微粒構(gòu)成物質(zhì)的微粒1一、分子與原子1.構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子有原子、分子和離子。構(gòu)成粒子舉例原子He、Fe、Si、金剛石等金屬、稀有氣體以及一些固態(tài)非金屬是由原子直接構(gòu)成的分子O2、SO2、HCl、水、過氧化氫、酒精、葡萄糖等氣體(除稀有氣體)、大部分非金屬氧化物、有機(jī)物是由分子直接構(gòu)成的離子CuO、NaCl、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、Ca(OH)2等鹽、堿、金屬氧化物是由離子直接構(gòu)成的構(gòu)成物質(zhì)的微粒12.分子(1)含義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。例：氫分子是保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。(2)分子的構(gòu)成：分子由原子構(gòu)成。分子構(gòu)成的描述：①××分子由××原子和××原子構(gòu)成。②一個××分子由幾個××原子和幾個××原子構(gòu)成。構(gòu)成物質(zhì)的微粒1(3)性質(zhì)①分子總是在不停地運動，且溫度越高，分子運動越快。②分子的質(zhì)量、體積都很小。③分子間有間隔，且溫度越高，間隔越大；壓強(qiáng)越大，間隔越小。（注意：分子大小并未改變）④同種分子構(gòu)成的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相同；不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不同。構(gòu)成物質(zhì)的微粒1(4)用分子性質(zhì)解釋常見現(xiàn)象分子性質(zhì)可解釋的現(xiàn)象舉例分子的質(zhì)量和體積都很小1個水分子的質(zhì)量約3×10-26kg；1滴水中含有約1.67×1021個水分子分子總是在不停地運動物質(zhì)的擴(kuò)散、溶解、蒸發(fā)、揮發(fā)、聞到氣味等分子間有間隔物質(zhì)的三態(tài)變化、熱脹冷縮、將氣體壓縮于鋼瓶中、給輪胎打氣、等體積酒精和水混合后總體積變小等不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不同氧氣具有助燃性，不具有可燃性，而氫氣具有可燃性構(gòu)成物質(zhì)的微粒1(5)分子運動現(xiàn)象的實驗實驗裝置圖：實驗現(xiàn)象：圖Ⅱ中燒杯溶液無色；圖Ⅲ中A燒杯溶液紅色；B燒杯溶液無色；圖Ⅳ試管內(nèi)溶液紅色。分析圖Ⅲ現(xiàn)象：B中濃氨水有揮發(fā)性，氨氣分子運動到A中與水反應(yīng)生成氨水，氨水顯堿性，可使酚酞溶液變紅。圖Ⅳ的作用：對比驗證氨水顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅。構(gòu)成物質(zhì)的微粒1分子原子相同點都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子質(zhì)量體積小、彼此有間隔、不斷無規(guī)則運動中不同點在化學(xué)變化中可以再分在化學(xué)變化前后不可再分，化學(xué)變化中最小的粒子相互關(guān)系分子可以分裂為原子，原子可以相互結(jié)合形成分子3.分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系構(gòu)成物質(zhì)的微粒1當(dāng)物質(zhì)發(fā)生物理變化時分子不變，當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時，分子變而原子不變。由分子構(gòu)成的物質(zhì)中純凈物：是由同種分子構(gòu)成的?；旌衔铮菏怯刹煌N分子構(gòu)成的，混合物中各物質(zhì)仍保持各自原來的性質(zhì)。4.用分子和原子觀點解釋物質(zhì)的變化和性質(zhì)(1)物理變化和化學(xué)變化(2)混合物和純凈物構(gòu)成物質(zhì)的微粒1二、原子1.原子結(jié)構(gòu)原子原子核(帶正電)質(zhì)子(帶正電)中子(不帶電)核外電子(帶負(fù)電)(1)原子是不顯電性的。（原因：原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷數(shù)與核外電子所帶電荷數(shù)相等，電性相反）(2)在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。(3)構(gòu)成原子的粒子有質(zhì)子、中子和核外電子，但并不是所有的原子中都有這三種粒子，例如普通氫原子核內(nèi)無中子；質(zhì)子數(shù)不同，原子種類一定不相同。2.原子核外電子排布規(guī)律第一層最多容納2個電子，第二層最多容納8個電子，最外層最多不超過8個電子，若第一層為最外層時，不超過2個電子。氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下：構(gòu)成物質(zhì)的微粒13.原子最外層電子數(shù)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系構(gòu)成物質(zhì)的微粒1元素的分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學(xué)性質(zhì)舉例金屬元素一般少于4個易失去最外層電子，使次外層變?yōu)樽钔鈱硬环€(wěn)定Na、Mg等非金屬元素多于或等于4個易得到電子，使最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定C、O、Cl等稀有氣體8個（氦2個）相對穩(wěn)定，不易得失電子相對穩(wěn)定Ne、Ar等元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)有關(guān)，最外層電子數(shù)相同（H與He除外），化學(xué)性質(zhì)相似構(gòu)成物質(zhì)的微粒1三、離子1.概念：帶電的原子或原子團(tuán)叫離子。其中帶正電的叫陽離子，帶負(fù)電的叫陰離子。2.形成：原子失去電子形成陽離子；原子得到電子形成陰離子。3.表示方法：在元素符號右上角標(biāo)明電量和電性(電量為1的省略“1”，如Mg2+、Na+、Cl-)。構(gòu)成物質(zhì)的微粒14.分類陽離子陰離子概念帶正電的原子或原子團(tuán)帶負(fù)電的原子或原子團(tuán)舉例鈉離子Na＋、鋁離子Al3＋、亞鐵離子Fe2＋、鐵離子Fe3＋、銨根離子NH4＋等氯離子Cl-、硫離子S2-、碳酸根離子CO32-、硫酸根離子SO42-、硝酸根離子NO3-、氫氧根離子OH-等構(gòu)成物質(zhì)的微粒1四、分子、原子和離子的比較區(qū)別與聯(lián)系微粒分子原子離子陽離子陰離子結(jié)構(gòu)示意圖——粒子符號化學(xué)式元素符號：Na離子符號：Na+離子符號：Cl-構(gòu)成物質(zhì)的微粒1根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖判斷某種粒子是原子還是離子n＝質(zhì)子數(shù)－核外電子總數(shù)方法技巧如右圖所示，n=17-18=-1，所以該粒子為陰離子。練一練例1：下列物質(zhì)由原子直接構(gòu)成的是（）A．H2

B．Fe

C．CO2

D．KClB例2：保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是（

）A．碳原子和氧分子 B．二氧化碳分子 C．碳分子和氧分子 D．碳原子和氧原子B典型例題典型例題例3：下列化學(xué)符號中數(shù)字“2”表示的意義，正確的是（）A．SO2：表示二氧化硫中含有2個氧原子B．2Fe：表示2個鐵原子C．

：表示一個鎂離子帶2個單位正電荷D．S2-：表示硫元素的化合價為-2價B例4：下列敘述中不正確的是（）A．蔗糖放到水中不見了，說明蔗糖以肉眼看不見的微粒分散到了水中 B．從遠(yuǎn)處就能聞到香醋的氣味，是因為醋的微粒運動到了空氣中 C．濕衣服曬干了，說明衣服上的水的微粒運動到了空氣中 D．水結(jié)冰后，冰中微粒間的距離比液態(tài)水中微粒間的距離小D典型例題例5：圖中A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。請回答下列問題：（1）圖中A、B、C、D屬于____種元素的粒子；（2）A、B、C、D四種粒子中，不具備穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是____（填序號）；（3）原子D中x=____；（4）屬于陽離子的是____；屬于陰離子的是____。典型例題三B8AC2元素和元素周期表元素和元素周期表2一、元素1.概念：元素是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))相同的一類原子的總稱。2.含量①地殼中居前四的元素（由多到少）：O、Si、Al、Fe；②細(xì)胞中居前四的元素（由多到少）：O、C、H、N。3.元素分類①非金屬元素：碳（C）、氮（N）、氧（O）、氟（F）、氖（Ne）等，一般含“石”“氣”“氵”字旁。②金屬元素：鉀（K）、鈣（Ca）、鈉（Na）、鎂（Mg）、鋁（Al）等，一般含“钅”字旁（汞除外）。元素和元素周期表24.元素符號①元素符號的書寫原則：由一個字母表示的元素用大寫，由兩個字母表示的元素，第一個字母大寫，第二個字母小寫，如O、H、Mg、Cu等。②元素符號表示的意義：宏觀：表示某種元素，有時還表示某種物質(zhì)，如Fe。微觀：表示某種元素的一個原子。例如：元素符號O，既表示氧元素，又表示1個氧原子；2O只能表示2個氧原子。規(guī)律總結(jié)元素和元素周期表21.元素的種類不同最根本的原因是質(zhì)子數(shù)不同。元素屬于宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)。2.同種元素的原子和離子的質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）一定相同，如Na和Na+；質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）相同的粒子不一定屬于同一元素，如Na+和NH4+。3.同種元素的不同離子，性質(zhì)也不相同，如Fe2+和Fe3+。元素和元素周期表2二、元素周期表1.發(fā)現(xiàn)者：俄國門捷列夫2.編排結(jié)構(gòu)①橫行：每一橫行為一個周期，共有7個周期。②縱行：每一縱行為一個族，共16個族。元素和元素周期表23.元素周期表中的一些規(guī)律①同一周期的元素，原子的電子層數(shù)相同。②由左往右，最外層電子數(shù)依次從1遞增至8。③第一周期為氣體元素，其他周期：元素由金屬→非金屬→稀有氣體變化。④同一族的元素，最外層電子數(shù)相等，從上到下，電子層數(shù)遞增，化學(xué)性質(zhì)相似。元素和元素周期表24.元素周期表每一格信息（以碳元素為例）練一練例1：丹霞地貌的巖層因含氧化鐵而呈紅色，在元素周期表中鐵元素的某些信息如圖所示，下列有關(guān)鐵的說法不正確的是（）A．元素符號為FeB．屬于金屬元素C．原子序數(shù)為26D．相對原子質(zhì)量為55.85gD典型例題例2：硫元素在周期表中的信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示，下列說法正確的是（）A．圖二中n的值為10B．硫原子在化學(xué)反應(yīng)中易得電子C．硫是金屬元素D．硫的相對原子質(zhì)量是32.06gB典型例題例3：說說下列符號的意義O：2H：Na：2Mg：nS：典型例題氧元素或一個氧原子2個氫原子鈉元素或一個鈉原子或鈉物質(zhì)2個鎂原子n個硫原子例