高三化學(xué)模擬試卷8

PAGE4-云南省騰沖市2017屆高三化學(xué)模擬試卷8(必修1、2，選修4)(90分鐘100分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法正確的是()A.制作宇航員航天服的聚酯纖維不屬于新型無機(jī)非金屬材料B.煤的主要成分為單質(zhì)碳、苯、二甲苯等，可通過煤的干餾將它們分離C.PM2.5是指粒徑在2.5微米以下的顆粒物，其在空氣中形成的分散系屬于膠體D.為防止月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝中放入生石灰2.以下有關(guān)食品化學(xué)知識(shí)的敘述不正確的是()A.食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑B.新鮮蔬菜做熟后，所含維生素C會(huì)有損失C.纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖D.葡萄中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍(lán)色，故可用蘇打粉檢驗(yàn)假紅酒3.尿黑酸癥是由酪氨酸在人體內(nèi)非正常代謝而產(chǎn)生的一種遺傳病。其轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法正確的是()A.酪氨酸既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)B.對羥苯丙酮酸分子中有2種含氧官能團(tuán)C.1mol尿黑酸最多可與含1molNaOH的溶液反應(yīng)D.可用溴水鑒別對羥苯丙酮酸與尿黑酸4.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.1.6g甲烷含有的電子數(shù)為B.1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中含有的HCO3-數(shù)目為0.1C.1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+數(shù)為0.2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.15NA5.下列化學(xué)用語的使用正確的是()A.硫酸酸化的淀粉KI溶液在空氣中變成藍(lán)色：4I-+O2+2H2O2I2+4OH-B.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極的電極反應(yīng)式：O2+4e-+2H2O4OH-C.氨氣催化氧化生產(chǎn)硝酸的主要反應(yīng)：4NH3+7O24NO2+6H2OD.向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32-+2CO2+2H2OH2SiO3+C6.元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分(1～36號(hào)元素)，對比中學(xué)常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，下列說法正確的是()A.⑥、⑧、⑨對應(yīng)單核離子的半徑依次增大B.⑤的三種核素的化學(xué)性質(zhì)不相同C.④的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能與其氫化物反應(yīng)，生成離子化合物D.⑧、⑨兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸7.某未知溶液中已檢驗(yàn)出含有離子Ca2+、NO3-，且pH=2。欲檢驗(yàn)此溶液中是否大量存在以下6種離子：①ClO-②NH4+③I⑤AlO2-⑥Cl-A.②③⑤⑥ B.①③④⑤C.①④⑤⑥ D.①②③④8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。2molN2和2molC2H4相比較，下列敘述中一定正確的是()A.體積相等B.電子數(shù)均為14NAC.質(zhì)量相等D.含σ鍵均為6mol9.下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.圖1裝置：除去二氧化碳中的少量氯化氫氣體B.圖2裝置：收集二氧化硫并吸收尾氣C.圖3裝置：用酸性高錳酸鉀溶液滴定過氧化氫溶液D.圖4裝置：用水吸收氯化氫氣體并防止倒吸10.有人用全釩液流電池：VO2++2H++V2+V3++VO2++H2O，在空氣中電解水(酸性條件下)的方法，陽極制得臭氧，陰極制得過氧化氫，電解總方程式為3H2O+3O23H2O2+O3，其中H2O2只為還原產(chǎn)物。下列說法正確的是()A.原電池放電時(shí)正極反應(yīng)為VO2++2H++e-VO2++H2B.充電時(shí)陰極反應(yīng)為V2+-e-V3+C.電解池的陰極反應(yīng)式為3O2+6H2O+6e-3H2O2+6OH-D.電解池中生成22.4LO3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，轉(zhuǎn)移3mol電子11.圖中X為電源，Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，通電后Y中央的紫紅色斑向d端擴(kuò)散。下列判斷正確的是()A.濾紙上c點(diǎn)附近會(huì)變紅色B.Cu電極質(zhì)量減小，Pt電極質(zhì)量增大C.Z中溶液的pH先減小，后增大D.溶液中的SO42-向12.25℃時(shí)，A.0.1mol·L-1CH3COONa溶液與0.1mol·L-1HCl溶液等體積混合：c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)B.0.1mol·L-1NH4Cl溶液與0.1mol·L-1氨水等體積混合(pH>7)：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OHC.0.1mol·L-1Na2CO3溶液與0.1mol·L-1NaHCO3溶液等體積混合：32c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-D.0.1mol·L-1Na2C2O4溶液與0.1mol·L-1HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)：2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH13.下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是()A.合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率B.聯(lián)合制堿法是將二氧化碳和氨氣通入飽和氯化鈉溶液中，制得碳酸氫鈉，再在高溫下灼燒，轉(zhuǎn)化為碳酸鈉C.硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出的熱量D.電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜，可防止陽極室產(chǎn)生的H2進(jìn)入陰極室14.經(jīng)測定某溶液中只含有NH4+、Cl-、H+、OH-四種離子()①溶液中四種離子之間不可能滿足：c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH②若溶液中c(NH4+)=c(Cl-③若溶液中離子間滿足：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)，則溶液中溶質(zhì)一定只有NH④若溶液中離子間滿足：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，則溶液中溶質(zhì)一定為NH4Cl和NH3·HA.①② B.①③C.②④ D.③④15.根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是()序號(hào)氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①Cl2FeBr2/Cl-②KClO3濃鹽酸/Cl2③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+A.表中①組的反應(yīng)只可能有一種元素被氧化和一種元素被還原B.氧化性強(qiáng)弱的比較：KClO3>Fe3+>Cl2>Br2C.由表中①②組反應(yīng)推測：ClO3-、Br-、H+、FeD.表中③組反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+3H2O2+6H+2Mn2++4O2↑+6H216.向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體bL。向反應(yīng)后的溶液中加入cmol·L-1氫氧化鈉溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為ng，再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，得到固體pg。則下列關(guān)系不正確的是()A.c=1000b11.2V B.p=m+C.n=m+17cV D.53m<p<17二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)17.(9分)“霾”是當(dāng)今世界環(huán)境熱點(diǎn)話題。某地空氣質(zhì)量惡化原因之一是機(jī)動(dòng)車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣。NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH=-akJ·mol-1(a>0)(1)在一定溫度下，將2.0molNO、2.4molCO氣體通入固定容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示：①0～15minN2的平均速率v(N2)=________；NO的轉(zhuǎn)化率為________。②20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度減小，則改變的條件可能是____________(選填序號(hào))。a.縮小容器體積b.增加CO的量c.降低溫度d.擴(kuò)大容器體積③若保持反應(yīng)體系的溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化學(xué)平衡將________移動(dòng)(選填“向左”“向右”或“不”)，重新達(dá)到平衡后，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為________________。(2)已知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH=-bkJ·mol-1(b>0)CO的燃燒熱ΔH=-ckJ·mol-1(c>0)則在消除汽車尾氣中NO2的污染時(shí)，NO2與CO發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________________。18.(11分)現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO3(1)某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是__________________和____________________(填化學(xué)式，且相對分子質(zhì)量小的寫在第一個(gè)空)。(2)為了確定X，現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B，含X的物質(zhì)記為C，當(dāng)C與B的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生棕黃色沉淀(紅白混合顏色)，向該沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。則X為__________(填字母)。A.SO32-B.SO42-C.CH3COO(3)B的水溶液不顯中性，原因?yàn)?/p>

__(用離子方程式表示)。(4)將0.02molA與0.01molC同時(shí)溶解在足量的蒸餾水中，充分反應(yīng)后，最終所得沉淀的質(zhì)量為________(保留兩位有效數(shù)字)。(5)將Cu投入裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀硫酸，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。則物質(zhì)D一定含有上述離子中的_________(填相應(yīng)的離子符號(hào))。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為

__。(6)利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗(yàn)出D、E中的陽離子。請簡述實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論

__。19.(10分)在白色點(diǎn)滴板上進(jìn)行Na2SO3的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究。如圖所示，a、b、c三個(gè)凹槽中滴有Na2SO3溶液，再分別滴加下圖所示的試劑：(1)a中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________，該現(xiàn)象可證明Na2SO3具有______________性。(2)b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

__。(3)應(yīng)用化學(xué)平衡原理解釋c中現(xiàn)象(用化學(xué)用語及簡單文字表述)__________________________。(4)在用NaOH溶液吸收SO2的過程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，溶液pH隨n(SO32-)∶n(HSO3n(SO32-)∶n(HS91∶91∶19∶91pH8.27.26.2①當(dāng)吸收液中n(SO32-)∶n(HSO3-)=10∶1時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是______________a.c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3b.c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(OHc.c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH②若n(SO32-)∶n(HSO3-)=3∶2，則0.8molNaOH溶液吸收了標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO20.(10分)高錳酸鉀是強(qiáng)氧化劑，它的用途遍布各個(gè)行業(yè)。(1)工業(yè)上由軟錳礦(主要成分為MnO2)生產(chǎn)高錳酸鉀分為兩個(gè)步驟：①步驟一將軟錳礦與過量的固體KOH和空氣在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀(K2MnO4)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。②步驟二以石墨為陽極，鐵為陰極，電解錳酸鉀(K2MnO4)溶液，在______________(填“陰極區(qū)”或“陽極區(qū)”)得到高錳酸鉀。陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式是__。(2)某研究小組用工業(yè)生產(chǎn)高錳酸鉀產(chǎn)生的廢渣——錳泥(含K2MnO4、MnO2及Pb、Ca等元素)和軋鋼廢酸液制取工業(yè)級(jí)碳酸錳(MnCO3)，其流程如下：①軋鋼廢酸中Fe2+的作用是

__。②操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ的名稱是_______________________________。③溶液C中除含有Ca2+、Mn2+、H+外，還含有的陽離子是____________________。④若固體C中不含CaCO3，則溶液C中c(Ca2+)c(M[已知：Ksp(MnCO3)=1×10-11，Ksp(CaCO3)=5×10-9]21.(12分)某化學(xué)興趣小組用下圖所示裝置(加熱裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究硝酸與鐵反應(yīng)的產(chǎn)物。查閱資料得知：Ⅰ.在濃硝酸和活潑金屬反應(yīng)過程中，隨著硝酸濃度的降低，其生成的產(chǎn)物有+4、+2、-3價(jià)等氮的化合物。Ⅱ.常溫時(shí)，NO2與N2O4同時(shí)存在；在低于0℃時(shí)，幾乎只有無色的N2O4請回答下列問題：(1)裝置中各儀器裝入試劑后，接下來由先至后的操作順序?yàn)開_______。A.通入N2B.滴入濃硝酸C.打開活塞K1D.關(guān)閉活塞K1(2)裝置A中，滴入濃硝酸加熱前沒有明顯現(xiàn)象的原因是_______________。(3)反應(yīng)結(jié)束后，打開裝置D中的活塞K2，并通入氧氣，鐵完全溶解于濃硝酸后生成的NO2氣體中含有NO的現(xiàn)象為______________________________________。裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

__。(4)C裝置的作用是___________________________________________。(5)反應(yīng)停止后，裝置A中無固體剩余。驗(yàn)證裝置A的溶液中是否含有Fe2+，選擇的藥品是_________。(填序號(hào))a.鐵粉 b.氯水 c.KMnO4溶液 d.硫氰化鉀溶液(6)檢驗(yàn)是否生成-3價(jià)氮的化合物，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論是

__。答案解析1.A制作航天服的聚酯纖維屬于有機(jī)物，不是無機(jī)材料，故A正確；煤不含苯和二甲苯，是煤通過干餾才生成的苯和二甲苯，故B錯(cuò)誤；膠體分散系中分散質(zhì)粒子的直徑在1～100nm，PM2.5是指大氣中粒徑接近于2.5×10-6m2.C人體內(nèi)沒有消化纖維素的酶，纖維素在人體內(nèi)不能水解為葡萄糖。3.AA項(xiàng)，—NH2顯堿性，能與鹽酸反應(yīng)，—COOH及酚羥基顯酸性，能與NaOH反應(yīng)，正確；B項(xiàng)，對羥苯丙酮酸分子中含有—COOH、—OH和羰基，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，尿黑酸中—COOH和兩個(gè)酚羥基均能與NaOH反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，兩者都屬于酚，與溴水均能發(fā)生取代反應(yīng)生成白色沉淀，無法鑒別，錯(cuò)誤。4.A1.6g甲烷的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的電子數(shù)為NA，A正確；HCO3-在溶液中水解，故1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中含有的HCO3-數(shù)目小于0.1NA，B錯(cuò)誤；1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+2.24LCO和CO2混合氣體中二者的比例不知，含有的氧原子數(shù)無法計(jì)算，D錯(cuò)誤。5.B硫酸酸化的淀粉KI溶液在空氣中變成藍(lán)色，反應(yīng)在酸性環(huán)境中進(jìn)行，不能出現(xiàn)OH-，A錯(cuò)誤；鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O4OH-，B正確；氨氣催化氧化生產(chǎn)硝酸的主要反應(yīng)為4NH3+5O24NO+6H2O，C錯(cuò)誤；向Na2SiO3溶液中通入過量CO2生成碳酸氫鈉，D錯(cuò)誤。6.C⑥、⑧、⑨是同周期元素，原子半徑逐漸減小，但鎂對應(yīng)的單核離子是陽離子，硫和氯對應(yīng)的單核離子是陰離子，硫離子半徑大于氯離子大于鎂離子，A錯(cuò)誤；⑤為O，核素的化學(xué)性質(zhì)相同，B錯(cuò)誤；N的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為硝酸，能與其氫化物氨氣反應(yīng)，生成離子化合物氯化銨，C正確；S的氣態(tài)氫化物氫硫酸是弱酸，D錯(cuò)誤。7.B溶液中含有離子Ca2+、NO3-，且pH=2，溶液呈酸性，則ClO-、AlO2-不能存在，溶液呈酸性，且有NO38.C2molN2和2molC2H4相比較，狀態(tài)不一定相同，體積不一定相等，A錯(cuò)誤；2molN2含有電子數(shù)為28NA，2molC2H4含有電子數(shù)為32NA，B錯(cuò)誤，2molN2和2molC2H4相比較，質(zhì)量均為56g，C正確；2molN2含σ鍵為2mol，2molC2H4含σ鍵為10mol，D錯(cuò)誤。9.D除去二氧化碳中的少量氯化氫氣體用飽和的碳酸氫鈉溶液洗氣，A錯(cuò)誤；SO2的密度比空氣的大，廣口瓶中的導(dǎo)氣管應(yīng)長進(jìn)短出，B錯(cuò)誤；酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)用酸式滴定管滴加，C錯(cuò)誤；把導(dǎo)管插入四氯化碳中防止倒吸，D正確。10.A放電時(shí)正極發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；充電時(shí)陰極發(fā)生還原反應(yīng)：V3++e-V2+，B錯(cuò)誤；電解池是在酸性條件下反應(yīng)，生成物中不可能有OH-，C錯(cuò)誤；電解池中陽極：3H2O-6e-O3+6H+；陰極：3O2+6e-+6H+3H2O2，生成22.4LO3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，轉(zhuǎn)移6mol電子，D錯(cuò)誤。11.A紫紅色斑即MnO4-向d端擴(kuò)散，根據(jù)陰離子向陽極移動(dòng)的原理，可知d端為陽極，即b為正極，a為負(fù)極，c為陰極，NaCl溶液中H+放電，產(chǎn)生OH12.A0.1mol·L-1CH3COONa溶液與0.1mol·L-1HCl溶液等體積混合，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH3COOH和NaCl，因?yàn)榇姿釣槿跛?，部分電離，所以c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)，A選項(xiàng)正確，由pH>7知NH3·H2O的電離程度大于NH4+的水解程度，得c(NH3·H2O)<c(NH4+)，B錯(cuò)誤；由物料守恒可知c(Na+)=32×0.1mol·L-1，c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.1mol·L-1，可得c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)，C錯(cuò)誤；由電荷守恒可得2c(C2O13.B合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，降低正反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；聯(lián)合制堿法是將二氧化碳和氨氣通入飽和氯化鈉溶液中，制得碳酸氫鈉，再在高溫下灼燒，轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，B正確；硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是利用SO2轉(zhuǎn)化為SO3時(shí)放出的熱量，對反應(yīng)進(jìn)行預(yù)熱，C錯(cuò)誤；電解飽和食鹽水制燒堿在陰極室產(chǎn)生H2，D錯(cuò)誤。14.B當(dāng)溶質(zhì)為NH4Cl和HCl的混合物時(shí)，可滿足c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)，①錯(cuò)誤；當(dāng)c(NH4+)=c(Cl-)時(shí)，根據(jù)電荷守恒，c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，②正確；當(dāng)溶質(zhì)為NH4Cl和少量HCl時(shí)，c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)也成立，③錯(cuò)誤；若c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)成立，則溶液呈堿性，再結(jié)合c(NH4+)>c(Cl-15.CA項(xiàng)，表中①組的反應(yīng)若Cl2過量，則發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-；若Cl2少量，則發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-；相對量的多少不同，被氧化的元素種類不同，錯(cuò)誤。B項(xiàng)，在氧化還原反應(yīng)中，一般是氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。KClO3+6HCl(濃)KCl+3Cl2↑+3H2O，證明氧化性：KClO3>Cl2；由A項(xiàng)分析可知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+，因此氧化性KClO3>Cl2>Br2>Fe3+，錯(cuò)誤。C項(xiàng)，在濃溶液中ClO3-、Br-、H+、Fe2+會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，正確。D項(xiàng)，表中③組反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2++5O2↑+8H2O。16.C金屬離子剛好沉淀完全時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有Na2SO4，相當(dāng)于氫氧化鈉溶液與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，即n(OH-)=cmol·L-1×V×10-3L=2n(H2SO4)=2n(H2)=2×bL22.4L·mol-1=b11.2mol，故c=1000b11.2V，A正確；m(沉淀質(zhì)量)=m(金屬)+m(OH-)，即ng=mg+cV×10-3mol×17g·mol-1，則n=m+17cV×10-3，C錯(cuò)誤；m(金屬氧化物)=m(金屬)+m(氧)，即pg=mg+n(H2)×16g·mol-116g·mol-1=mg+12cV×10-3mol×16g·mol-1=mg+cV125g，求得：p=m+cV125，B正確；若最終得到的氧化物完全是MgO，m(氧化物)=40m24g=5m3g，若最終得到的氧化物完全是Al2O3，m(氧化物)=102m5417.【解析】(1)①0～15minN2的平均速率v(N2)=0.215=0.013(mol·L-1·min-1)；NO的轉(zhuǎn)化率為0.82.0②20min時(shí)，縮小容器體積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但外界條件的影響大于平衡移動(dòng)的影響，故CO的濃度增大，a錯(cuò)誤；增加CO的量，CO的濃度增大，b錯(cuò)誤；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的濃度減小，c正確；擴(kuò)大容器的體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但外界條件的影響大于平衡移動(dòng)的影響，故CO的濃度減小，d正確。③若保持反應(yīng)體系的溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入NO、N2各0.4mol，Qc=0.430.84=532>(2)已知：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH=-akJ·mol-1①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH=-bkJ·mol-1(b>0)②CO的燃燒熱ΔH=-ckJ·mol-1(c>0)③則在消除汽車尾氣中NO2的污染時(shí)，NO2與CO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，根據(jù)蓋斯定律-(②-①-2×③)得：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)ΔH=(-a+b-2c)kJ·mol-1。答案：(1)①0.013mol·L-1·min-140%②c、d③向左536(2)4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)ΔH=(-a+b-2c)kJ·mol-118.【解析】(1)由于Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和CO32-均不能大量共存，所以一定含有Na2CO3。又因?yàn)锳l3+、Mg2+、Fe3+和OH-均不能大量共存，所以一定還含有Ba(OH)(2)當(dāng)C與B的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體，因此C中含有鐵離子，紅褐色沉淀是氫氧化鐵；當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生棕黃色沉淀(紅白混合顏色)，向該沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解，因此該白色沉淀是硫酸鋇。所以C是硫酸鐵，則A是氫氧化鋇，B是碳酸鈉。X是SO4(3)B是碳酸鈉，溶液水解顯堿性，原因?yàn)镃O32-+H2OHCO3-(4)將0.02molBa(OH)2與0.01mol硫酸鐵同時(shí)溶解在足量的蒸餾水中，充分反應(yīng)后，最終得到氫氧化鐵和硫酸鋇兩種沉淀，氫氧化鐵和硫酸鋇的物質(zhì)的量分別為0.043mol、0.02mol，沉淀的質(zhì)量為0.043mol×107g·mol-1+233g·mol-1×0.02mol=(5)將Cu投入裝有D溶液的試管中，Cu不溶解。再滴加稀硫酸，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則該氣體是NO2，這說明D中含有NO3-，相當(dāng)于銅和稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑(6)綜上所述D、E中的陽離子是Al3+、Mg2+中的一種，檢驗(yàn)方法是往D的溶液中逐漸加入Ba(OH)2溶液直至過量，若先出現(xiàn)白色沉淀后又逐漸溶解，則D中含有Al3+，E中含有Mg2+，其他合理答案也可。答案：(1)Na2CO3Ba(OH)2(2)B(3)CO32-+H2OHCO3(4)6.1g(5)NO3-3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑(6)往D的溶液中逐漸加入Ba(OH)2溶液直至過量，若先出現(xiàn)白色沉淀后又逐漸溶解，則D中含有Al3+，E中含有Mg2+(合理即可)19.【解析】(1)①a中溴水褪色，溴元素化合價(jià)降低，故硫元素化合價(jià)升高，被氧化，顯還原性。(2)酸性條件下，+4價(jià)的S和-2價(jià)的S反應(yīng)，生成0價(jià)的S，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，SO32-+2S2-+6H+3S↓+3H2(3)SO32―是弱酸根離子，水解后呈堿性使酚酞變紅，加Ba(4)①a正確，溶液中存在電荷守恒；b不正確，c(SO32-)>c(HSO3-)；c正確，n(SO32—)∶n(HSO3-)=91∶9時(shí)，pH=8.2，溶液呈堿性，c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)>c(H+)，n(SO32-)∶n(HSO3-)=10∶1時(shí)與上述情況相似，正確。②若n(SO32-22.4L·mol-1=11.2L。答案：(1)溴水褪色還原(2)SO32-+2S2-+6H+3S↓+3H2(3)在Na2SO3溶液中，SO32-水解顯堿性：SO32-+H2OHSO3-+OH-，所以滴入酚酞后溶液變紅；在該溶液中加入BaCl2后，Ba2++SO32-BaSO3↓(白色)，由于c(SO32-)減小，S20.【解析】(1)①根據(jù)題意，錳元素的化合價(jià)由+4升高為+6，由此推斷氧化劑為空氣中的氧氣，根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等、原子守恒推斷，該反應(yīng)方程式為2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O；②錳元素的化合價(jià)由+6升為+7，發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)電解原理推