2022年山西省忻州市南河溝鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

2022年山西省忻州市南河溝鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.M是苯的同系物，其結(jié)構(gòu)為，則M的結(jié)構(gòu)式共有（）A．16種 B．12種 C．10種 D．8種參考答案：C考點：有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象．專題：同分異構(gòu)體的類型及其判定．分析：寫出丁烷的同分異構(gòu)體，根據(jù)丁烷同分異構(gòu)體利用等效氫原子判斷丁基種數(shù)，進(jìn)而判斷該有機(jī)物的種數(shù)．解答：丁烷的同分異構(gòu)體CH3CH2CH2CH3；CH3CH（CH3）CH3；CH3CH2CH2CH3有2種不同環(huán)境氫原子，所以對應(yīng)2種丁基，分別是：CH3CH2CH2CH2﹣；

CH3CH2CH（CH3）﹣；CH3CH（CH3）CH3有2種不同環(huán)境氫原子，所以對應(yīng)2種丁基，分別是：CH3CH（CH3）CH2﹣；﹣C（CH3）3；結(jié)合有機(jī)物結(jié)構(gòu)苯環(huán)對位上的兩個丁基可以是相同的也可以是不同的：當(dāng)左右兩邊相同時，共4種；當(dāng)左右兩別不同時，當(dāng)左邊丁基為：CH3CH2CH2CH2CH2﹣時，右邊可以連的丁基有3種；當(dāng)左邊丁基為：CH3CH2CH（CH3）﹣時，排除重復(fù)結(jié)構(gòu)，右邊可以連的丁基有2種；當(dāng)左邊丁基為：CH3CH（CH3）CH2﹣時，排除重復(fù)結(jié)構(gòu)，右邊可以連的丁基有1種；當(dāng)左邊丁基為：﹣C（CH3）3；，排除重復(fù)結(jié)構(gòu)，右邊可以連的丁基有0種；共10種故選：C．點評：本題考查了有機(jī)物同分異構(gòu)體的書寫，準(zhǔn)確判斷丁基的種數(shù)是解題的關(guān)鍵，題目難度較大，容易漏寫．2.分子式為C6H12的烯烴且雙鍵在鏈端的同分異構(gòu)體有（不考慮立體結(jié)構(gòu)）A．8種

B．7種

C．6種

D．5種參考答案：B試題分析：符合要求的烯烴有兩種，一種為C4H9—CH=CH2，一種為CH2=C(R1)R2（R表示烴基，且R1與R2共含4個碳原子），第一種形式中丁基有4種，第二種形式中有3種，共有7種，答案選B。3.中國藥學(xué)家屠呦呦因最早發(fā)現(xiàn)并提純抗瘧新藥青蒿素而獲得2015年度諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎。已知青蒿素可從與青蒿同屬的黃花蒿中提取，其結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列有關(guān)青蒿素說法不正確的是A．化學(xué)式為C15H20O5B．能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)C．與H2O2含有相似結(jié)構(gòu)，具有殺菌作用D．提取方法主要是低溫萃取參考答案：A以屠呦呦發(fā)現(xiàn)和制取青蒿素獲2015年生理學(xué)和醫(yī)學(xué)諾獎為背景，考查對青蒿素分子的辨認(rèn)，會依據(jù)其官能團(tuán)判斷其性質(zhì)，知道由結(jié)構(gòu)簡式確定有機(jī)化合物分子的方法。青蒿素分子中含有酯基、醚鍵和過氧鏈，因此能發(fā)生水解反應(yīng)，具有氧化性和不穩(wěn)定性。青蒿素的分子式為C15H22O5。4.銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：

2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS

①

Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO

②

關(guān)于反應(yīng)①、反應(yīng)②的說法正確的是

A．反應(yīng)①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6

B．反應(yīng)①中每生成3

mol

FeS時，共轉(zhuǎn)移6

mol電子

C．反應(yīng)②說明高溫下Sb的還原性比C強(qiáng)

D．每生成4

mol

Sb時，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶3參考答案：B略5.25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）__

___。A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH―)減小參考答案：C6.往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H>O，當(dāng)達(dá)到平衡后，t0時改變反應(yīng)的某一條件(混合氣體物質(zhì)的量不變)，且造成容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，下列說法正確的是(

)A．容器內(nèi)氣體顏色變深，平均分子量不變B．平衡不移動，混合氣體密度增大C．H2轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度變小D．改變條件前后，速度圖象為(如右圖)參考答案：D略7.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用不相對應(yīng)的是（

）

A．Na2O2能與CO2反應(yīng)生成O2，可用于潛艇內(nèi)供氧

B．C12能與水反應(yīng)生成HC1O，可用于自來水的消毒

C．Mg在空氣中燃燒時發(fā)出耀眼的白光，可用于制造信號彈

D．N2與O2在放電時反應(yīng)生成NO，此反應(yīng)用于工業(yè)上制硝酸參考答案：D略8.下列各組物質(zhì)中，不能按（“→”表示一步完成）關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是：選項ABCDaFeSiO2Al(OH)3HNO3bFeCl3Na2SiO3NaAlO2NOcFeCl2H2SiO3Al2O3NO2參考答案：C略9.觀察下圖，若用1L水來代表地球上的總水量，要比較精確地量取地球上的淡水量，應(yīng)選擇的儀器是（

）。A.100mL燒杯

B.50mL燒杯

C.100mL量筒D.50mL量筒參考答案：D若地球上的總水量為1L，則淡水大概有0.03L（即30mL）；量取一定體積的液體應(yīng)選用量筒而不是燒杯；量取30mL的液體一般選用50mL的量筒。10.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：元素符號XYZRT原子半徑（nm）0.1600.1110.1040.1430.066主要化合價+2+2-2,+4,+6+3-2

根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是

A．單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率快慢：R>Y>X

B．離子半徑：X2+＞T2－

C．元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：Y>R>X

D．相同條件下，等物質(zhì)的量的單質(zhì)與氫氣化合放出能量的多少：T＞Z參考答案：D略11.水通常很穩(wěn)定，只有在電解或極高溫度下才能分解。據(jù)報道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是（

）

參考答案：B略12.下列有關(guān)說法不正確的是A．服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會對人對健康造成危害B．光化學(xué)煙霧不會引起呼吸道疾病C．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)D．大氣中CO2含量的增加會導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇參考答案：B略13.為證明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗得出的結(jié)論：HX是弱酸．其中不合理的是()A．室溫下，測得0.1mol·L－1HX溶液的pH＞1B．室溫下，將等濃度等體積的鹽酸和NaX溶液混合，混合溶液pH＜7C．室溫下，測得1mol·L－1NaX溶液的pH＞7D．在相同條件下，對0.1mol·L－1的鹽酸和0.1mol·L－1的HX溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實驗，HX溶液燈泡較暗參考答案：B略14.在下列無色透明溶液中，能夠大量共存的離子組是（

）A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉ

B．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2―[來源:Z,xx,k.Com]C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+

D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ參考答案：略15.(08嘉定區(qū)期末)下列各物質(zhì)溶液中，指定微粒濃度之間的關(guān)系不正確的是（

）A、飽和NH4Cl溶液中：[H+]+[NH4+]=[Cl—]+[OH—]B、0.1mol/LNaHCO3溶液中：[HCO3—]+[CO32—]+[H2CO3]=0.1mol/LC、飽和NaHS溶液中：[Na+]>[HS—]>[H+]>[OH—]D、0.1mol/LCH3COONa溶液中：[CH3COO—]>[OH—]參考答案：答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：（1）理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時放出57.3kJ的熱，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式__________；（2）A為泡沫塑料板，上面有兩個小孔，分別插入溫度計和環(huán)形玻璃棒，兩個小孔不能開得過大，其原因是__________；反應(yīng)需要測量溫度，每次測量溫度后都必須__________；（3）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．實驗時，還需測量的數(shù)據(jù)有__________；A．反應(yīng)前鹽酸溶液的溫度

B．反應(yīng)前鹽酸溶液的質(zhì)量C．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度

D．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量E．反應(yīng)后混合溶液的最高溫度

F．反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量（4）某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱為△H=__________；（5）假定該學(xué)生的操作完全同上，實驗中改用100mL0.50mol/L鹽酸跟100mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量__________（填“相等”或“不相等”），所求中和熱__________（填“相等”或“不相等”）．參考答案：1.NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol；2.減少熱量散失；用水將溫度計上的液體沖掉，并擦干溫度計3.ACE4.﹣51.8kJ/mol5.不相等；相等考點：中和熱的測定．分析：（1）根據(jù)酸堿中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時放出57.3kJ的熱量書寫熱化學(xué)方程式；（2）根據(jù)測定中和熱過程中必須盡量減少熱量的散失分析；中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度計上的酸與NaOH溶液反應(yīng)放熱，使溫度計讀數(shù)升高；（3）根據(jù)中和熱計算公式Q=cm△T中涉及的未知數(shù)據(jù)進(jìn)行判斷；（4）先根據(jù)表中測定數(shù)據(jù)計算出混合液反應(yīng)前后的平均溫度差，再根據(jù)Q=cm△T計算出反應(yīng)放出的熱量，最后計算出中和熱；（5）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并根據(jù)中和熱的概念和實質(zhì)來回答．解答：解：（1）已知稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時放出57.3kJ的熱量，稀硫酸和氫氧化鈉稀溶液都是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol；故答案為：NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol；（2）如圖所示，A為泡沫塑料板，上面有兩個小孔，分別插入溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒，若兩個小孔開得過大，會導(dǎo)致散失較多的熱量，影響測定結(jié)果；中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度計上的酸與NaOH溶液反應(yīng)放熱，使溫度計讀數(shù)升高，溫度差偏低，但使測得的中和熱偏高，所以每次測量后用水將溫度計上的液體沖掉，并擦干溫度計；故答案為：減少熱量散失；用水將溫度計上的液體沖掉，并擦干溫度計；（3）由Q=cm△T可知，測定中和熱需要測定的數(shù)據(jù)為：A．反應(yīng)前鹽酸溶液的溫度、B．反應(yīng)前鹽酸溶液的質(zhì)量和E．反應(yīng)后混合溶液的最高溫度，故選：ACE；（4）第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05℃，反應(yīng)后溫度為：23.2℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.15℃；第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.1℃；第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.05℃；40mL的0.50mol/L鹽酸與40mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和m=80mL×1g/cm3=80g，c=4.18J/（g?℃），代入公式Q=cm△T得生成0.02mol的水放出熱量Q=4.18J/（g?℃）×80g×=1.036kJ，即生成0.02mol的水放出熱量為：1.036kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.036kJ×=﹣51.8kJ/mol，即該實驗測得的中和熱△H=﹣51.8kJ/mol；故答案為：﹣51.8kJ/mol；（5）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，若用100mL0.50mol/L鹽酸跟100mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，生成水的量增加，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成nmol水時放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，所以用100mL0.50mol/L鹽酸跟100mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得中和熱數(shù)值相等；故答案為：不相等；相等．點評：本題考查熱化學(xué)方程式以及反應(yīng)熱的計算，題目難度大，注意理解中和熱測定原理以及測定反應(yīng)熱的誤差等問題，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(13分)CuCl2溶液中的銅主要以Cu(H2O)42+、CuCl42-形式存在，它們間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：Cu(H2O)42+(藍(lán)色)+4Cl-CuCl42-(黃色)+4H2O；電解不同濃度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放電。下圖為電解濃度較大CuCl2溶液的裝置，實驗開始后，觀察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢變藍(lán)。回答下列問題：(1)甲電極的電極反應(yīng)式為_________________。(2)丙中溶液變藍(lán)是乙電極產(chǎn)物與KI反應(yīng)導(dǎo)致的，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。(3)隨電解的不斷進(jìn)行，U型管中溶液的顏色變化為__________；A．由黃色變?yōu)闇\藍(lán)色

B．由藍(lán)色變?yōu)闇\黃色溶液顏色變化的原因是_________________。(4)當(dāng)電解到一定程度，甲電極附近出現(xiàn)藍(lán)色Cu(OH)2絮狀物。經(jīng)測，甲電極附近溶液的pH＝a，此時甲電極附近溶液中c(Cu2+)＝______mol·L-1。(已知：Cu(OH)2的Ksp＝2.2×10-20)。(5)電解較長時間后，丙中溶液的藍(lán)色又會褪去，這是因為乙電極產(chǎn)物進(jìn)一步將I2氧化為IO3-。該反應(yīng)的離子方程式為______________。參考答案：

（1）Cu2++2e-＝Cu（2分）（2）Cl2+2KI＝2KCl+I2（2分）（3）A（1分）

隨電解進(jìn)行，Cl—不斷消耗，CuCl42-轉(zhuǎn)化為Cu(H2O)42+（2分）（4）2.2×10(8－2a)（3分）（5）5Cl2+I2+6H2O＝10Cl-+2IO3-+12H+（3分）18.下列兩幅譜圖是結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3的兩種有機(jī)化合物的氫原子核磁共振(1H－NMR)譜圖。請判斷哪一幅