2022-2023學(xué)年黑龍江省綏化市南來中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年黑龍江省綏化市南來中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是()A.陰、陽離子間通過靜電引力所形成的化學(xué)鍵是離子鍵B.二氧化硅融化和干冰氣化所破壞的作用力不相同C.非極性鍵只能存在單質(zhì)中，不可能存在化合物中D.HBr比HCl的熱穩(wěn)定性差，說明HBr的分子間作用力比HCl弱參考答案：BA.陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵是離子鍵，故A錯；B.二氧化硅是原子晶體，融化時破壞的是共價鍵，干冰是分子晶體，氣化時破壞的是分子間作用力。兩者破壞的作用力是不相同。故B正確；C.因為非極性鍵是同種原子之間形成的，所以過氧化氫分子中兩個氧原子之間形成的是非極性鍵，故C錯誤；D非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因為非金屬性Cl>Br，所以HBr比HCl的熱穩(wěn)定性差；而分子間作用力是由HBr和HCl的相對分子質(zhì)量決定的，因為同主族組成的結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，所以HBr的分子間作用力比HCl強。故D錯誤；答案：B。2.某無色混合溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度如下表：所含離子Cl-SO42-H+Na+Mn+濃度[mol·L－1]3121a則Mn+及a值可能是（）A、Mg2+、1

B、Ba2+、0.5

C、Al3+、1.5

D、Fe2+、2參考答案：A略3.關(guān)于銅-鋅-稀硫酸構(gòu)成的原電池的有關(guān)敘述正確的是（

）A.鋅為負極，鋅發(fā)生還原反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+B.電流方向經(jīng)外電路由鋅到銅C.工作時SO42-離子向正極移動D.外電路電子流入的一極為正極，電子流出的一極為負極參考答案：D略4.下列說法中正確的一組是

A．正丁烷和異丁烷是同系物

B．

和

是同一種物質(zhì)C．H2和D2互為同位素

D．

和

互為同分異構(gòu)體；參考答案：B略5.有關(guān)SO2說法錯誤的是（

）A.單質(zhì)硫在空氣中燃燒可生成SO2B.SO2能使品紅溶液褪色是因為它具漂白性，加熱可恢復(fù)原本紅色C.SO2和Cl2都具有漂白作用，所以將兩種氣體等物質(zhì)的量同時作用于潮濕有色物，可增強漂白作用D.SO2能使加酚酞的NaOH溶液褪色是因為它能與NaOH反應(yīng)參考答案：C略6.下列關(guān)于鐵與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)的說法中不正確的是

A．反應(yīng)中有氫氣產(chǎn)生

B．此反應(yīng)需在高溫下才能發(fā)生

C．生成的鐵的化合物中鐵全部呈+3價

D．該反應(yīng)中水作氧化劑參考答案：C7.在硫酸鐵溶液中，加入ag銅，完全溶解后，又加入bg鐵，充分反應(yīng)后得到cg殘余固體，且b<c，則下列判斷正確的是()A.最后得到的溶液中不含有Fe2+

B.殘余固體可能為鐵、銅混合物C.最后得到的溶液中只含Cu2+

D.殘余固體一定全部是銅參考答案：B分析：發(fā)生的反應(yīng)有：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+、Fe+Cu2+＝Fe2++Cu，b＜c，說明銅沒有被完全置換出，以此計算分析。詳解：依據(jù)反應(yīng)：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+、Fe+Cu2+＝Fe2++Cu，agCu完全溶解，有2種可能：①剛好反應(yīng)完全，溶液中有Fe2+和Cu2+；②Cu不足，溶液中有Fe2+、Cu2+和Fe3+，再依據(jù)：加入Fe后2Fe3++Fe=3Fe2+優(yōu)先反應(yīng)，最后有固體殘余，這一步的反應(yīng)鐵過量，否則就不會有殘余，接下來反應(yīng)：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，不管鐵的有多少，過量和不足都會有剩余，也就是剛好反應(yīng)的話就是Cu剩余，F(xiàn)e過量則就是Cu和Fe剩余。則A、最后得到的溶液中，一定含有亞鐵離子，A錯誤；B、由于題目中b＜c，說明所加的Fe的量不確定，若Fe的量不足，說明Cu沒有被全部置換出來，Cu2+沒有完全反應(yīng)掉，故殘留固體全部為Cu；若Fe過量，且符合b＜c，則殘余固體可能為鐵、銅混合物，B正確；C、最后得到的溶液中，一定含有亞鐵離子，不一定含Cu2+，C錯誤；D、殘余固體可能為鐵、銅混合物，也可能是剩余的金屬銅，D錯誤。答案選B。點睛：本題考查混合物的過量問題，涉及鐵、銅及其化合物的知識，題目難度中等，注意氧化性和還原性的比較，注意反應(yīng)的先后順序。8.下列溶液中Cl－濃度與50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl－濃度相等的是A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液 B．75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C．150mL2mol·L-1的KCl溶液 D．75mL1mol·L-1的FeCl3溶液

參考答案：D略9.下列說法正確的是()A．從明礬是常用的凈水劑可推測凡含有鋁元素的物質(zhì)都有凈水作用B．不同物質(zhì)各有其特性，明礬可用做凈水劑，Al2(SO4)3就不一定有凈水作用C．凈水劑就是指能殺滅水中細菌和有害微生物的化學(xué)試劑D．從理論上說，鋁鹽和鐵鹽都可用做凈水劑參考答案：D10.食品容易被空氣氧化而變質(zhì)，故在裝有月餅的袋子里常放有干燥劑及鐵粉，這是利用了鐵粉的（）A．酸性 B．堿性 C．氧化性 D．還原性參考答案：D【考點】鐵的化學(xué)性質(zhì)．【分析】為防止食品變質(zhì)，應(yīng)降低氧氣的濃度，結(jié)合鐵粉具有還原性解答該題．【解答】解：放在食品包裝袋內(nèi)的小袋中，以防止食品因被氧化而變質(zhì)說明該物質(zhì)應(yīng)具有還原性能夠與氧氣反應(yīng)，則鐵粉表現(xiàn)還原性，故選D．11.下列敘述中，可用來判斷元素金屬性強弱的是：A．元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱B．元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱C．1mol金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)失去電子的多少D．1mol金屬單質(zhì)與水反應(yīng)放出氫氣體積的多少參考答案：A12.下列敘述不正確的是（

）

A．工業(yè)上可用氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉B．提出原子結(jié)構(gòu)模型的科學(xué)家按時間先后依次是：道爾頓、湯姆生、盧瑟福、波爾C．根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液

D．用稀鹽酸清洗做焰色反應(yīng)的鉑絲參考答案：C略13.對可逆反應(yīng)：A(g)+3B(g)

2C(g)?H<0，下列敘述錯誤的是（

）A.升高溫度v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大B.保持容器壓強不變，加入氦氣，v（正）、v（逆）都減小C.增大A的濃度v（正）會增大，但v（逆）會減小D.采用催化劑一般v（正）、v（逆）同時增大，而且增大的倍數(shù)相同參考答案：AC14.下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是A．光照甲烷與氯氣的混和物；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．；乙烯與水蒸汽在一定條件下生成乙醇C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷D．在苯中滴入溴水，水層顏色基本褪去；乙烯使溴水褪色參考答案：B略15.下列元素中，最高正化合價數(shù)值最大的是(

)A．Si

B．P

C．S

D．Cl參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如下圖所示（B中冷卻裝置未畫出），將氯氣和空氣（不參與反應(yīng)）以體積比約1:3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。已知：Cl2O極易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO；Cl2O的沸點為3.8℃，42℃以上分解為Cl2和O2。（1）①實驗中控制氯氣與空氣體積比的方法是______。②為使反應(yīng)充分進行，實驗中采取的措施有______。（2）①寫出裝置B中產(chǎn)生Cl2O的化學(xué)方程式并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______。②若B無冷卻裝置，則進入C中的Cl2O會大量減少。其原因是______。（3）裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因為______。（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl－。測定C中次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實驗方案為：用酸式滴定管準確量取20.00mL次氯酸溶液，______。（可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用儀器外須使用的儀器有：電子天平，真空干燥箱）參考答案：(1)通過觀察A中產(chǎn)生氣泡的速率調(diào)節(jié)流速

攪拌、使用多孔球泡

(2)

該反應(yīng)放熱，溫度升高Cl2O會分解

(3)HClO見光易分解

(4)加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗滌，在真空干燥箱中干燥，用電子天平稱量沉淀質(zhì)量解析：(1)①氯氣和空氣按照體積比約1：3混合通入潮濕碳酸鈉中，控制氯氣與空氣體積比的方法可以通過觀察A中產(chǎn)生氣泡的比例來調(diào)節(jié)氣體的流速，故答案為：通過觀察A中產(chǎn)生氣泡的速率調(diào)節(jié)流速；②為了氯氣和原溶液充分接觸完全反應(yīng)，可以通過增加氣體與溶液的接觸面積、并用攪拌棒攪拌等方法，故答案為：攪拌、使用多孔球泡；(2)①裝置B中，氯氣本身既作為氧化劑又作還原劑，被氧化到+1價的Cl2O，被還原到-1價的氯化鈉，故化學(xué)方程式為2Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2，用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示為：，故答案為：；(4)由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高Cl2O會分解，故進入C中的Cl2O會大量減少，故答案為：該反應(yīng)放熱，溫度升高Cl2O會分解；(3)裝置C中使用棕色平底燒瓶，目的是可以避光，防止反應(yīng)生成的HClO見光分解，故答案為：HClO見光易分解；(4)選擇使用酸式滴定管量取20.00mL的次氯酸溶液，具體實驗操作是，向20.00mL的次氯酸溶液里加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾、洗滌，在真空干燥箱中干燥沉淀，用電子天平稱量沉淀的質(zhì)量，故答案為：

加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗滌，在真空干燥箱中干燥，用電子天平稱量沉淀質(zhì)量。點睛：本題考查了物質(zhì)的制備和性質(zhì)實驗，涉及電解原理的應(yīng)用、實驗的基本操作及滴定原理應(yīng)用與計算，理清整個制備的流程及操作方法是解題的關(guān)鍵。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(18分)下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式回答以下問題：

主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二

①

②

三③④⑤⑥

⑦⑧四⑨

⑩

（1）在這些元素中，金屬性最強的元素是

（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素其原子結(jié)構(gòu)示意圖為

；（3）元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是

，堿性最強的是

，呈兩性的氫氧化物是

；（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是

，原子半徑最小的是

；（5）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是

，可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：

。參考答案：

18.用多種方法鑒別下列兩組白色粉末物質(zhì)(注：①能夠?qū)懟瘜W(xué)方程式的寫出化學(xué)反應(yīng)方程式；②鑒別方法可以不用填滿，若序號不夠也可以自己再添)。（1）Na2CO3和SiO2①

②

③

（2）CaCO3和Na2SiO4①

②

③

參考答案：（1）①焰色反應(yīng)法：焰色反應(yīng)為黃色的是Na2CO3，余者為SiO2。②酸液產(chǎn)氣法：分別取少許待測粉末，滴加稀鹽酸，能夠產(chǎn)生氣體的是Na2CO3；不反應(yīng)的是SiO2。化學(xué)方程式：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑（2）①焰色反應(yīng)法：焰色反應(yīng)為磚紅色的CaCO3和，黃色的為Na2SiO4。②酸液產(chǎn)氣法：分別取少許待測粉末，滴加稀鹽酸，能夠產(chǎn)生氣體的是CaCO3，剩余的為Na2SiO3。CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑19.有一天然透明晶體A是高熔點，高硬度的物質(zhì)，A在純氧中不能燃燒，但在高溫時既能和石灰石，又能和純堿反應(yīng)都放出氣體B，A雖不能溶于強酸，但卻能溶于氫氟酸，并生成氣體C，A和燒堿溶液反應(yīng)生成D的水溶液，當氣體B通入溶液中去