2022年重慶綦江縣安穩(wěn)中學高二化學期末試卷含解析

2022年重慶綦江縣安穩(wěn)中學高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列命名中正確的是A．3—甲基丁烷

B．2，2，4，4—四甲基辛烷C．1，1，3—三甲基戊烷

D．4—丁烯參考答案：B略2.將pH值都等于2的鹽酸和醋酸各取10mL，分別用蒸餾水稀釋至1L后，再分別與足量的鎂完全反應，對于剛開始反應時的速率，正確的敘述是

（

）A．鹽酸比醋酸快

B．鹽酸比醋酸慢C．兩者反應速率相同

D．無法比較參考答案：B3.實驗室中，要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來，適宜用的試劑是（）A、NaOH溶液

B、Ba（OH）2溶液

C、鹽酸

D、氨水參考答案：D略4.用惰性電極電解CuSO4溶液一段時間后，欲使溶液恰好恢復至電解前情況，可加入的物質是

(

)A.CuSO4

B.Cu(OH)2

C.Cu

D.CuO參考答案：D略5.據調查，劣質的家庭裝飾材料會釋放出近百種能引發(fā)疾病的有害物質，其中一種有機物分子的球棍模型如右圖，圖中“棍”代表單鍵、雙鍵或三鍵，不同大小的球代表不同元素的原子，且三種元素位于不同的短周期。下面關于該有機物的敘述不正確的是A．有機物化學式為

B．分子中所有原子在同一個平面內C．該有機物難溶于水

D．可由乙炔和氯化氫加成得到參考答案：D略6.化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑，HIn（溶液）H+（溶液）+In—（溶液）

紅色

黃色濃度為0.１mol·L－1的下列溶液①鹽酸；②石灰水；③NaCl溶液；④NaHSO4溶液；⑤氨水，其中能使指示劑變紅的是

A、①

B、②⑤

C、①④

D、①④⑤參考答案：C略7.在強酸性環(huán)境中，下列各組離子能大量共存的是A．NH4+、Cl-、NO3-、Fe2+

B．Fe3+、ClO-、Na+、SO42-C．SO42-、Cl-、Na+、Fe3+

D．SO32-、S2-、Na+、K+參考答案：C8.氯化硼的熔點為﹣107℃，沸點為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，它能水解，有關敘述正確的是（

）A．氯化硼液態(tài)時能導電而固態(tài)時不導電B．硼原子以sp雜化C．氯化硼遇水蒸氣會產生白霧D．氯化硼分子屬極性分子參考答案：C【考點】分子晶體；鹽類水解的應用．【分析】A．氯化硼是共價化合物；B．三氯化硼中的硼為sp2雜化；C．三氯化硼水解生成HCl；D．三氯化硼中的硼為sp2雜化，無孤對電子．【解答】解：A．氯化硼是共價化合物液態(tài)時不能導電，故A錯誤；B．三氯化硼中的硼為sp2雜化，無孤對電子，故B錯誤；C．三氯化硼水解生成的HCl在空氣中形成白霧，故C正確；D．三氯化硼中的硼為sp2雜化，無孤對電子，分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，是平面三角形結構，為非極性分子，故D錯誤．故選C．9.用NA表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的是（

）A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為1NAB．通常狀況下，1NA個CO2分子占有的體積為22.4LC．常溫常壓下,1.06gNa2CO3含有的Na+離子數為0.02NAD．0．1mol·L-1的NaHSO4溶液中含有陽離子的物質的量為0．2mol

參考答案：C略10.下列說法正確的是A．25℃時，等體積的pH=0的H2SO4溶液和pH=10的Na2S溶液中發(fā)生電離的水的物質的量之比是1：5×10B．25℃時，向0.1mol/L醋酸溶液中加水稀釋或加少量醋酸鈉晶體時，都變大C．100℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性D．25℃時，若1mLpH=1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，則NaOH溶液的pH=11參考答案：D略11.北京奧運會期間對大量盆栽鮮花施用了S﹣誘抗素制劑，以保證鮮花盛開，S﹣誘抗素的分子結構如圖，下列關于該分子說法正確的是（）A．含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基

B．含有苯環(huán)、羥基、羰基、羧基C．含有羥基、羰基、羧基、酯基

D．含有碳碳雙鍵、苯環(huán)、羥基、羰基參考答案：A考點：有機物分子中的官能團及其結構．專題：有機物的化學性質及推斷．分析：根據S﹣誘抗素的分子結構圖來分析官能團，并利用官能團的概念來分析判斷．解答：解：根據分子的結構簡式可以看出，該分子中含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基．故選A．點評：本題考查學生官能團的概念，可以根據教材知識來回答，較簡單．12.化學反應Ｃ(s)＋H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0達到平衡，下列敘述正確的是A．減小壓強，平衡向正反應方向移動B．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動C．加入水蒸氣使容器壓強增大，平衡向逆反應方向移動

D．加入固體碳，平衡向正反應方向移動參考答案：A略13.把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連可以組成幾個原電池。若a、b相連時a為負極；c、d相連時電流由d到c；a、c相連時c極上產生大量氣泡；b、d相連時b上有大量氣泡產生，則四種金屬的活動性順序由強到弱為（

）A．a＞b＞c＞d

B．a＞c＞d＞b

C．c＞a＞b＞d

D．b＞d＞c＞a參考答案：B略14.“春蠶到死絲方盡”，這里“絲”的主要成分是（

）

A.維生素

B.蛋白質

C.纖維素

D.油脂參考答案：B略15.光纖通信70年代后期發(fā)展起來的一種新型通信技術，目前長距離光纖通信系統(tǒng)已投入使用，光纖通信的光學纖維是由下列哪種物質經特殊工藝制成的A．石墨

B．石英

C．鍺

D．硅參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在一定條件下，用普通鐵粉和水蒸氣反應，可以得到鐵的氧化物，該氧化物又可以經此反應的逆反應,生成顆粒很細的鐵粉。某?；瘜W小組利用下圖所列裝置進行鐵與水反應的實驗,并利用產物進一步與四氧化三鐵反應制取鐵粉。(裝置中的鐵架臺、鐵夾等必要的夾持儀器在圖中均已略去)（1）燒瓶A中常加入碎瓷片，其作用是

，B中石棉絨的作用

，小試管Ｃ的作用是

。（2）反應開始時先點燃

處（填A或B）酒精燈，為了安全，在Ｅ管中的反應發(fā)生前，在F出口處必須

，Ｅ管中的反應開始后，在F出口處應

。（3）寫出高溫下Fe與H2O(g)反應的化學方程式

，在一定條件下該反應實際上是可逆反應，試用化學平衡移動原理加以解釋本實驗中是如何實現Fe向Fe3O4的轉變的

。（4）停止反應，待B管冷卻后，取其中固體加入過量稀鹽酸，充分反應后過濾。簡述證明濾液中含有Fe3+的實驗操作及現象____________________________________________________。參考答案：（1）防止液體暴沸；增大鐵粉與水蒸氣的接觸面積；冷凝水蒸氣。（2）A；檢驗氫氣的純度；點燃氫氣。（3）（2分）；實驗中不斷通入水蒸氣增大反應物濃度，并移走氫氣減小生成物濃度，從而使反應正向進行。（4）取濾液少量，向其中滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，即證明含有Fe3+。試題分析：（1）燒瓶的作用就是加熱液體或者對液體進行蒸餾，為了防止液體暴沸，常加入碎瓷片；B中發(fā)生反應，為了增大鐵粉與水蒸氣的接觸面積，常放入石棉絨；因為利用產物H2進一步與四氧化三鐵反應制取鐵粉，所以需要將未反應的水蒸氣除去，所以小試管Ｃ的作用是冷凝水蒸氣；（2）因為氫氣不能排放到空氣中，氫氣在空氣中燃燒容易發(fā)生爆炸，所以反應開始時先點燃A處的酒精燈，為了安全，在Ｅ管中的反應發(fā)生前，在F出口處必須檢驗氫氣的純度，Ｅ管中的反應開始后，在F出口處應點燃氫氣。（3）高溫下Fe與H2O(g)反應的化學方程式為，為了使上述反應向右移動，根據平衡移動原理，可以不斷通入水蒸氣增大反應物濃度，并移走氫氣減小生成物濃度，從而使反應正向進行；（4）根據Fe3+的檢驗方法，最佳試劑用KSCN溶液，所以證明濾液中含有Fe3+的實驗操作及現象是取濾液少量，向其中滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，即證明含有Fe3+?？键c：考查鐵粉與水蒸氣的反應，實驗基本操作，影響平衡移動的因素，離子的檢驗。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.能否根據難溶強電解質溶度積的大小來判斷其溶解度的大小，為什么?參考答案：不能。因為不同類型的難溶電解質的溶解度和溶度積的關系不同，如AB型:S=，

A2B型:

S=等。若Ksp(A2B)小于KSP(AB)，則往往S(A2B)>S(AB)。

對同類型的難溶電解質而言，可以用Ksp的大小判斷S的大小，因為它們的換算公式相同。18.有A、B、C、D四種有機物，均由碳、氫、氧三種元素組成。A、B的實驗式相同，B、C的分子式相同，B、C在一定條件下相互作用可生成D。常溫常壓下，A是氣體，B、C、D是固體，四種物質均易溶于水，A、B、C可發(fā)生銀鏡反應，B的相對分子質量是A的6倍。(1)寫出四種有機物的名稱：A：________、B：________、C：________、D：________。(2)寫出D的一種同分異構體發(fā)生水解反應的化學方程式：___________________________________________________。參考答案：(1)甲醛葡萄糖果糖蔗糖

19.(7分)有A、B兩種烴，其相關信息如下：A①完全燃燒的產物中n(CO2)∶n(H2O)＝2∶1②28<M(A)<60③不能使溴的四氯化碳溶液褪色④一氯代物只有一種結構B①飽和鏈烴，通常情況