2022年湖南省長沙市瀏陽北盛中學高二化學月考試卷含解析

2022年湖南省長沙市瀏陽北盛中學高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.右圖中a、b、c、d、e、f為元素周期表中前4周期的相鄰的一部分元素，下列有關敘述正確的是

(

)

a

bc

de

f

A．b、c、d三種元素的原子半徑大小關系：d>b>c

B.六種元素中，d元素的性質(zhì)最穩(wěn)定

C.相同條件下b和c氣態(tài)氫化物溶于水，液體的酸性：b>c

D．e元素的最高價氧化物的水化物是二元酸參考答案：A略2.下列烴的命名正確的是

A.5－甲基－4－乙基已烷

B.2－乙基丙烷

C.3，3－二甲基－4－乙基戊烷

D.2，2，3－三甲基丁烷參考答案：D略3.下列化學原理的應用,主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的是()①熱純堿溶液的洗滌油污能力強②誤將鋇鹽[BaCl2、Ba(NO3)2]當作食鹽食用時,常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸鋇不能作“鋇餐”而硫酸鋇能⑤泡沫滅火器滅火的原理A.②③④ B.①②③C.③④⑤ D.①②③④⑤參考答案：A熱純堿溶液洗滌油污能力強和泡沫滅火器原理,是利用的鹽類的水解,①⑤錯;誤服鋇鹽用Na2SO4解毒、溶洞和珊瑚的形成、碳酸鋇不能作鋇餐而硫酸鋇可以是利用的沉淀溶解平衡原理,A對。故答案A。4.下列說法正確的是A．液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導電，所以HCl、NaCl是非電解質(zhì)

B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2、Cl2均是電解質(zhì)

C．蔗糖、酒精在液態(tài)或水溶液里均不導電，所以它們是非電解質(zhì)

D．銅、石墨均導電，所以它們是電解質(zhì)參考答案：C略5.金屬的腐蝕現(xiàn)象非常普遍。下列有關金屬腐蝕的敘述中不正確的是()A．金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失去電子變成陽離子而被氧化B．鋼鐵在發(fā)生電化學腐蝕時，若表面水膜呈中性，則正極發(fā)生的反應為：2H++2e-=H2↑C．金屬腐蝕一般可分為化學腐蝕和電化學腐蝕D．鋼鐵在干燥的空氣里不易被腐蝕，而在在潮濕的空氣里容易被腐蝕

參考答案：B略6.在25℃時將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶掖等體積混合后，下列關系式中正確的是A．c（Na+）==c（CH3COO－）+c（CH3COOH）B．c（H+）==c（CH3COO－）+c（OH一）C．c（Na+）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H+）D．c（CH3COO－）>c（Na+）>c（H+）>c（OH－）參考答案：D7.用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液,當陰極上增重ag時,在陽極上同時產(chǎn)生bL氧氣(標準狀況),從而可知M的相對原子質(zhì)量為().A.

B.

C.

D.參考答案：C略8.鋁與過量的稀鹽酸反應，為了加快反應速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是A．升高溫度

B．加入適量的水

C．加入少量CuSO4溶液

D．加入濃度較大的鹽酸參考答案：AD9.2000年5月，保利集團在香港拍賣會上花費3000萬港幣購回了在八國聯(lián)軍入侵中國火燒圓明園上后流失的國寶，銅鑄的牛首、猴首和虎首。普通的銅器在時間稍久時容易出現(xiàn)銅綠。這三件1760年銅鑄的國寶240年后看上去仍然熠熠生輝。下面對其原因的分析中最可能的是A．它們的表面電鍍上了一層耐磨的黃金B(yǎng)．環(huán)境污染日趨嚴重，它們表面的銅絲被酸雨溶解洗去C．銅的金屬活動性比氫小，因此不易被氧化D．它們是含有一定比例的金、銀、錫、鋅的合金參考答案：D略10.下列表述中正確的是()A．NH4Cl溶液因水解而顯酸性，故NH4Cl是弱電解質(zhì)B．純堿溶液因水解而顯堿性，水解的離子方程式為CO＋2H2OH2CO3＋2OH－C．可樂因含碳酸而顯酸性，電離方程式為H2CO32H＋＋COD．配制FeCl3溶液時，先將FeCl3溶于較濃的鹽酸中，然后再加水稀釋到所需濃度參考答案：D略11.下列說法不正確的是A.麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應B.用溴水即可鑒別苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯C.在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OHD.用甘氨酸（）和丙氨酸（）縮合最多可形成4種二肽參考答案：C略12.下列化學用語正確的是（

）A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：

B．丙烷分子的比例模型為：C．甲醛的結(jié)構(gòu)式：HCHO

D．羥基的電子式：參考答案：D略13.根據(jù)表中信息判斷以下敘述，正確的是（）短周期元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價+2+3+2+6、﹣2﹣2

A．氫化物的沸點為H2T＜H2RB．單質(zhì)與稀鹽酸反應的速率為L＜QC．M與T形成的化合物具有兩性D．L2+與R2﹣的核外電子數(shù)相等參考答案：C考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關系．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：短周期元素，由元素的化合價可知，T只有﹣2價，則T為O元素，可知R為S元素，L、M、Q只有正價，原子半徑L＞Q，則L為Mg元素，Q為Be元素，原子半徑M的介于L、Q之間，則M為Al元素，結(jié)合對應單質(zhì)和化合物的性質(zhì)以及元素周期律的遞變規(guī)律解答該題．解答：解：短周期元素，由元素的化合價可知，T只有﹣2價，則T為O元素，可知R為S元素，L、M、Q只有正價，原子半徑L＞Q，則L為Mg元素，Q為Be元素，原子半徑M的介于L、Q之間，則M為Al元素，A．H2R為H2S，H2T為H2O，水中分子之間存在氫鍵，熔沸點高H2O＞H2S，即H2R＜H2T，故A錯誤；B．金屬性Mg比Be強，則Mg與酸反應越劇烈，則相同條件下單質(zhì)與稀鹽酸反應速率為L＞Q，故B錯誤；C．M與T形成的化合物是氧化鋁，是兩性氧化物，故C正確；D．L2+的核外電子數(shù)為12﹣2=10，Q2﹣的核外電子數(shù)為16﹣（﹣2）=18，不相等，故D錯誤．故選C．點評：本題考查元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，學生能利用原子半徑及化合價來推斷出元素是解答本題的關鍵，并熟悉元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答即可，難度不大．14.下列各組物質(zhì)，均屬于分子晶體的是

（

）A．碘、二硫化碳、C60

B．二硫化碳、白磷、二氧化硅C．SO2、金剛石、銅

D．醋酸、

甲烷、

石墨參考答案：A略15.正硼酸（H3BO3）是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵相連（如圖）。下列有關說法正確的是A．正硼酸晶體屬于原子晶體B．H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關C．分子中B原子雜化軌道的類型為sp3D．含1molH3BO3的晶體中有3mol氫鍵參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應原理為：4NH4＋+6HCHO＝3H＋+6H2O+(CH2)6N4H＋【滴定時，1mol(CH2)6N4H+與lmolH+相當】，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸，某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：步驟I：稱取樣品1.500g。步驟II：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟Ⅲ：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)

▲

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積

▲

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察

▲

（填字母序號）。A．滴定管內(nèi)液面的變化

B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化④滴定達到終點時，酚酞指示劑由

▲

色變成

▲

色。（2）滴定結(jié)果如下表所示：

若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol·L－1則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為

▲

。參考答案：（1）①偏高

②無影響

③B④無

粉紅（或淺紅）

（2）18.85%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在下列條件下能否發(fā)生離子反應？請說明理由．（1）CH3COONa溶液與HCl溶液混合．（2）向澄清的Ca（OH）2溶液中通入少量CO2．（3）CuCl2溶液與H2SO4溶液混合．參考答案：（1）能反應，醋酸根離子能與氫離子結(jié)合為弱電解質(zhì)醋酸；（2）能反應，因為鈣離子和氫氧根離子可吸收二氧化碳生成難溶物碳酸鈣和弱電解質(zhì)水；（3）不能反應，CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均溶于水考點：離子反應發(fā)生的條件．專題：離子反應專題．分析：（1）醋酸根離子能與氫離子結(jié)合為醋酸；（2）鈣離子和氫氧根離子可吸收二氧化碳生成難溶物碳酸鈣和弱電解質(zhì)水；（3）CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均溶于水．解答：解：（1）醋酸鈉電離得到醋酸根離子和鈉離子，醋酸根離子能與氫離子結(jié)合為醋酸，醋酸為弱電解質(zhì)，符合離子反應發(fā)生的條件，答：能反應，醋酸根離子能與氫離子結(jié)合為弱電解質(zhì)醋酸；（2）向澄清的Ca（OH）2溶液中通入少量CO2，Ca（OH）2電離出的鈣離子和氫氧根離子可吸收二氧化碳生成難溶物碳酸鈣和弱電解質(zhì)水答：能反應，因為鈣離子和氫氧根離子可吸收二氧化碳生成難溶物碳酸鈣和弱電解質(zhì)水；（3）CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均溶于水，不符合離子反應發(fā)生的條件，答：不能反應，CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均溶于水．點評：本題考查了離子反應發(fā)生的條件，答題時要注意審題，明確常見離子的性質(zhì)以及離子反應發(fā)生的條件為解答該類題目的關鍵，難度不大．18.（14分）四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。請根據(jù)信息回答下列問題。元素ABCD性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息原子中最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的2倍。常溫下為淡黃色固體，其燃燒熱為QKJ/mol單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，能溶于水。原子的M層p軌道有1個未成對的電子單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導電性強。單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰。原子最外層電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)。單質(zhì)是一種重要的半導體材料。（1）寫出A的燃燒熱方程式

。（2）寫出B單質(zhì)與水反應的化學方程式

。（3）電解B與C的化合物水溶液是重要化學工藝，寫出離子方程式

。（4）A與C形成的化合物存在的化學鍵為

(填“共價鍵”或“離子鍵”)。（5）A、B、D三種元素電負性由小到大的順序為

(寫元素符號)。（6）B、D兩元素非金屬性較弱的是

(寫元素符號)。請設計一個實驗證明這一結(jié)論:

。參考答案：19.對廢鋅渣（主要成分是ZnO、FeO、Fe2O3、CuO）進行適當處理可制得ZnSO4·7H2O，其流程如下。（1）酸浸時溫度和時間對鋅浸出率的影響見下表。酸浸時間/h酸浸溫度/℃鋅浸出率/%2808729095211085.339594.52.59594綜合考慮，反應的最佳溫度和時間是

▲

。（2）氧化時也可改通空氣，其原因是