2022年河北省石家莊市欒城縣竇嫗鎮(zhèn)第一中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析

2022年河北省石家莊市欒城縣竇嫗鎮(zhèn)第一中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式書寫不正確的是（）A．顯藍(lán)色的淀粉溶液中通入足量的SO2后變成無色溶液：I2+SO2+2H2O═2I﹣+SO42﹣+4H+B．向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓C．碳酸氫鈣溶液中滴加氫氧化鈉溶液至Ca2+恰好完全沉淀：Ca2++HCO3﹣+OHˉ═CaCO3↓+H2OD．盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O參考答案：B【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．碘單質(zhì)能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩?；B．硫酸根離子完全沉淀時(shí)，鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1：4，反應(yīng)產(chǎn)物為偏鋁酸根離子；C．鈣離子恰好沉淀時(shí)，二者物質(zhì)的量為1：1；D．二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水．【解答】解：A．顯藍(lán)色的淀粉溶液中通入足量的SO2后發(fā)生反應(yīng)：I2+SO2+2H2O═2I﹣+SO42﹣+4H+，導(dǎo)致藍(lán)色溶液變成無色，故A正確；B．向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀，鋁離子完全轉(zhuǎn)化成偏鋁酸根離子，Al3++2SO42﹣+4OH﹣+2Ba2+═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，故B錯誤；C．碳酸氫鈣溶液中滴加氫氧化鈉溶液至Ca2+恰好完全沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++HCO3﹣+OHˉ═CaCO3↓+H2O，故C正確；D．由于發(fā)生反應(yīng)SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O，則盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，故D正確；故選B．2.．在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是（

）①體系的壓強(qiáng)不再改變②體系的溫度不再改變③各組分的濃度不再改變④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變⑤反應(yīng)速率v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q⑥單位時(shí)間內(nèi)mmolA斷鍵反應(yīng)，同時(shí)pmolC也斷鍵反應(yīng)

⑦混合氣體的密度不變

⑧混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變A．③④⑤⑥⑧

B．②③④⑥C．①②③④⑤⑦D．②③④⑥⑦⑧參考答案：B3.實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是

A．950mL，111.2g

B．500mL，117gC．1000mL，117g

D．任意規(guī)格，111.2g參考答案：C4.一輛載有約35噸液氯的槽罐車與一輛貨車相撞，導(dǎo)致槽罐車中液氯大面積泄漏，造成多人傷亡。下列處理方法和過程合理的是

A．將人群轉(zhuǎn)移到地勢較低的地方，等待營救B．將槽罐車推入附近的水塘中，撒上石灰C．用高壓水槍向空中噴灑大量濃氨水溶液D．被轉(zhuǎn)移人群可戴上用NaOH處理過的口罩參考答案：B5.1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是A．Na2CO3

B．Na2O2

Na2CO3

C．NaOH

Na2CO3

D．Na2O2

NaOH

Na2CO3參考答案：A略6.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，已知X最外層電子數(shù)為2，則下列敘述中正確的是（）

A．Y的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物穩(wěn)定性B．Z一定是活潑的金屬元素C．Y的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸D．1molX的單質(zhì)可以跟足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子為2mol參考答案：A【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．【分析】短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，已知X最外層電子數(shù)為2，結(jié)合位置可知，X一定為第一周期元素，最外層電子數(shù)為2，應(yīng)為He元素，結(jié)合三種元素在周期表中的相對位置可知Y為F元素，Z為S元素，結(jié)合元素周期律知識判斷元素對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)．【解答】解：由元素在周期表中的位置可知X為He元素，Y為F元素，Z為S元素，則A．非金屬性：F＞S，則穩(wěn)定性：HF＞H2S，故A正確；B．Z為S元素，為非金屬元素，故B錯誤；C．Y為F元素，無正價(jià)，不存在最高價(jià)氧化物的水化物，故C錯誤；D．X為He元素，性質(zhì)穩(wěn)定，不與水反應(yīng)，故D錯誤．故選A．7.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（）A．原子半徑：W＞Z＞Y＞XB．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＞W(wǎng)＞ZC．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞ZD．元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等參考答案：A【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用；真題集萃．【分析】短周期元素w的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，則W是P元素，根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可確定：X是N元素，Y是O元素，Z是Si元素，由此分析解答．【解答】解：A、同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大，所以原子半徑大小關(guān)系是：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A錯誤；B、元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性：X＞W(wǎng)＞Z，所以它們的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＞W(wǎng)＞Z，故B正確；C、元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，元素的非金屬性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z，所以元素的氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z，故C正確；D、主族元素除了O和F之外，最高化合價(jià)等于主族序數(shù)，所以X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等，故D正確；故選A．8.已知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量越小，擴(kuò)散速度越快。右圖所示為氣體擴(kuò)散速度的試驗(yàn)，兩種氣體擴(kuò)散相遇時(shí)形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于物質(zhì)甲、乙的判斷正確的是（

）

A．甲是濃氨水，乙是濃硫酸

B．甲是濃鹽酸，乙是濃氨水

C．甲是濃氨水，乙是濃鹽酸

D．甲是濃硝酸，乙是濃氨水參考答案：C略9.下列溶液中的c(Cl?)與150mL1mol/LAlCl3溶液中的c(Cl?)相等的是A.150mL1mol/LNaCl溶液

B.25mL3mol/LNH4Cl溶液C.75mL2mol/LMgCl2溶液

D.75mL2mol/LFeCl3溶液參考答案：B150mL1mol/L的AlCl3溶液中的c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L。A、150mL1mol/L的NaCl溶液中c(Cl-)=c(NaCl)=1mol/L，故A錯誤；B、25mL3mol/LNH4Cl溶液中c(Cl-)=3mol/L，故B正確；C、75mL2mol/LMgCl2溶液中，c(Cl-)=2mol/L×2=4mol/L，故C錯誤；D、75mL2mol/LFeCl3溶液中，c(Cl-)=2mol/L×3=6mol/L，故D錯誤。故選B。點(diǎn)睛：注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度。10.可以用來鑒別甲烷和乙烯，還可以用來除去甲烷中乙烯的操作方法是()A．將混合氣體通過盛有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶B．將混合氣體通過盛有適量溴水的洗氣瓶C．將混合氣體通過盛有水的洗氣瓶D．將混合氣體通過盛有澄清石灰水的洗氣瓶參考答案：B解析酸性KMnO4溶液可用于鑒別甲烷和乙烯，但不能用于除去甲烷中的乙烯，因?yàn)镵MnO4將乙烯氧化生成CO2，仍為雜質(zhì)。水和澄清石灰水既不能鑒別甲烷和乙烯，也不能除去甲烷中的乙烯。只有溴水，與甲烷不反應(yīng)，與乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)而褪色，既可以鑒別甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯。11.氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)。以30%KOH溶液為電解質(zhì)的這種電池在使用時(shí)的電極反應(yīng)如下：2H2＋4OH-－4e-==4H2O

O2＋2H2O＋4e-==4OH-下列說法錯誤的

(

)

A．氫氣通入正極，氧氣通入負(fù)極

B．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%

C．供電時(shí)的總反應(yīng)為：2H2＋O2====2H2O

D．產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池參考答案：A12.CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)（放熱反應(yīng)）生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．下列結(jié)論錯誤的兩項(xiàng)是（

）①反應(yīng)開始2min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大②反應(yīng)4～6min內(nèi)平均反應(yīng)速率最?、鄯磻?yīng)開始4min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大④反應(yīng)在第2min到第4min間生成CO2的平均反應(yīng)速率最大A.①②

B.②③

C.③④

D.①③參考答案：D①.由圖象可知，在0～2min內(nèi)生成CO20.1mol，2～4min內(nèi)生成CO20.2mol，4～6min內(nèi)生成CO20.05mol，則反應(yīng)剛開始時(shí)反應(yīng)速率較小，然后逐漸增大，最后減小，故①錯誤；②.由上述分析可知，在4～6min內(nèi)生成的CO2最少，則反應(yīng)4～6min內(nèi)平均反應(yīng)速率最小，故②正確；③.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫離子濃度逐漸減小，氫離子濃度的減小會使反應(yīng)速率降低，由圖象可知，0～2min反應(yīng)剛開始，此時(shí)溫度較低，反應(yīng)速率由氫離子濃度決定，2～4min反應(yīng)速率最快，說明2～4min時(shí)溫度對反應(yīng)速率起主要作用，4min后反應(yīng)速率又降低，說明4min后氫離子濃度起主要作用，故③錯誤；④.據(jù)圖可知，反應(yīng)在第2min到第4min間生成CO2的物質(zhì)的量最大，所以2～4min時(shí)平均反應(yīng)速率最大，故④正確；綜上所述，答案選D。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的圖象，因CaCO3與稀鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度逐漸升高，鹽酸的濃度逐漸降低，結(jié)合各時(shí)間段二氧化碳物質(zhì)的量的變化即可比較反應(yīng)速率的大小，解題時(shí)要注意根據(jù)反應(yīng)速率的定義及其影響因素進(jìn)行分析判斷，試題難度不大。13.聚合氯化鋁晶體是介于AlCl3和A1(OH)3之間的一種水溶性無機(jī)高分子聚合物，其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣——鋁灰，它主要含Al2O3、Al，還有SiO2等雜質(zhì)。聚合氯化鋁生產(chǎn)工藝流程如下：（1）反應(yīng)中副產(chǎn)品a是______（用化學(xué)式表示）；（2）升高pH至4.0～4.5的目的是______；（3）生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是______（用化學(xué)式表示）；（4）為使得到的晶體較純凈，生產(chǎn)過程中使pH升高的C物質(zhì)可選用______（填編號）；a．NaOH

b．Al

c．氨水

d．A12O3

e．NaAlO2（5）聚合氯化鋁晶體的化學(xué)式可表示為[A12(OH)nCl6-n?H2O]m，實(shí)驗(yàn)室為測定n的值，進(jìn)行如下操作：①稱取ag晶體，制成粉末，加熱至質(zhì)量不再變化時(shí)，得到bg。此過程可能用到的下列儀器有______；a.蒸發(fā)皿

b.坩堝

c.研缽

d.試管②另取ag晶體：用A試劑溶解→加足量AgNO3溶液→進(jìn)行C操作→洗滌、烘干→稱量為cg。則試劑A為______（填物質(zhì)名稱），C操作為______（填操作名稱）。最后綜合推算出n的值_____。參考答案：(1)H2

(2)促進(jìn)AlCl3的水解，使晶體析出

(3)HCl

(4)b、d

(5)①b、c

②硝酸

過濾

(861b-102c)/143.5b【分析】利用鋁灰制備聚合氯化鋁，先用鹽酸溶解鋁灰：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，SiO2不溶于鹽酸，調(diào)節(jié)AlCl3溶液的pH至4.0~5.0，使AlCl3部分水解，最后得到聚合三氯化鋁。聚合氯化鋁晶體{[A12(OH)nCl6-n?H2O]m}的性質(zhì)應(yīng)類似于Al(OH)3和AlCl3。由此分析?！驹斀狻?1)鋁灰中加鹽酸攪拌加熱至950C，有反應(yīng)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，同時(shí)鹽酸揮發(fā)出HCl氣體，因此產(chǎn)生的H2中混有HCl氣體，用水噴淋吸收氣體中的HCl，所以副產(chǎn)品a是H2。(2)因?yàn)榫酆下然X晶體是介于AlCl3和A1(OH)3之間的物質(zhì)，AlCl3在溶液中發(fā)生水解生成Al(OH)3：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，升高溶液的pH至4.0~5.0的目的是：促進(jìn)AlCl3的水解，使晶體析出。(3)鋁灰中加鹽酸攪拌加熱至950C，產(chǎn)生的H2中混有鹽酸揮發(fā)出來的HCl氣體，用水噴淋氣體得到的溶液e即為稀鹽酸溶液，鹽酸可以循環(huán)使用。所以生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)的化學(xué)式為HCl。(4)加入的c物質(zhì)是為了促進(jìn)AlCl3的水解反應(yīng)：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，Al和Al2O3都可以消耗H+而升高溶液的pH：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，為不引入新的雜質(zhì)，c物質(zhì)應(yīng)選用Al和Al2O3，答案選b、d。(5)①晶體制成粉末要在研缽中將其研碎，加熱固體物質(zhì)一般使用坩堝，答案選bc。②該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菧y定ag晶體中Cl-的物質(zhì)的量。溶解晶體的試劑應(yīng)該選用硝酸溶液（既能溶解晶體也不干擾Cl-物質(zhì)的量的測定），加入AgNO3溶液是為了將試樣中的Cl-轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，所以c操作是過濾，最后得到cg純凈的AgCl沉淀。cgAgCl的物質(zhì)的量==mol。聚合氯化鋁晶體[A12(OH)nCl6-n?H2O]m的性質(zhì)應(yīng)與Al(OH)3和AlCl3類似，所以加熱晶體過程中先有AlCl3水解完全生成Al(OH)3，再有Al(OH)3受熱分解，當(dāng)加熱至質(zhì)量不再變化時(shí)，即得到bg純凈的Al2O3，因此ag晶體中鋁元素物質(zhì)的量==mol。所以聚合氯化鋁晶體{[A12(OH)nCl6-n?H2O]m}中鋁元素與氯元素物質(zhì)的量之比=2:(6-n)=:，解得n=?！军c(diǎn)睛】化學(xué)式的下標(biāo)一般表示粒子個(gè)數(shù)比，若化學(xué)式中下標(biāo)是小數(shù)時(shí)，則只表示物質(zhì)的量之比。要確定復(fù)雜化合物的化學(xué)式下標(biāo)中的字母值，一般先要根據(jù)題給數(shù)據(jù)計(jì)算組成該化合物的各粒子的物質(zhì)的量，再由組成化合物粒子的物質(zhì)的量與化學(xué)式中相應(yīng)粒子下標(biāo)成正比建立方程求解。14.為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用NaHCO3作發(fā)泡劑，因?yàn)樗ǎ贌岱€(wěn)定性差②增加甜味③產(chǎn)生二氧化碳④提供鈉離子A.②③

B.①③

C.①④

D.③④參考答案：B試題分析：由于NaHCO3熱穩(wěn)定性差，加熱可以分解產(chǎn)生CO2，使面包松軟可口，所以通常用NaHCO3作發(fā)泡劑，答案選B。15.

取一小塊鈉放在燃燒匙里加熱，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是

①鈉先熔化

②燃燒放出黃色火花

③燃燒后得到白色固體

④燃燒時(shí)火焰為黃色

⑤燃燒后得到淺黃色固體A．①②

B．①②③

C．①④⑤

D.①③④

參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(8分)碘是人體必需的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素。實(shí)驗(yàn)室中，從海藻里提取碘的流程如下圖所示：⑴步驟③的名稱為______________，步驟⑤所需玻璃儀器除燒杯外還有________________。⑵步驟④中若不用氯氣，可以選擇滴加稀硫酸，再加入H2O2的方法，則反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________________。⑶提取碘的過程中，可選擇的試劑是______________A．酒精

B．醋酸

C．四氯化碳

D．苯⑷欲檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否含有單質(zhì)碘，可采取的簡單化學(xué)方法是______________________________________________________________________。⑸從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾。指出下圖實(shí)驗(yàn)裝置中存在的錯誤之處(1處)：______________________________________________________。參考答案：（8分）⑴過濾

（1分）

分液漏斗（1分）⑵2I－+2H++H2O2=I2+2H2O（2分）⑶CD（2分）⑷取少量水溶液于試管中，加入淀粉溶液，看是否變藍(lán)，若變藍(lán)，則表示還有碘（1分）⑸冷卻水上進(jìn)下出

（1分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.把下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式（1）CO＋2H＋CO2↑＋H2O（2）Ag＋＋Cl－AgCl↓（3）Cu2＋＋2OH－Cu（OH）2↓（4）SO2十2OH－S0＋H