2022-2023學(xué)年湖南省岳陽市縣月田鎮(zhèn)月田中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年湖南省岳陽市縣月田鎮(zhèn)月田中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量的變化。下列過程中的能量變化不是由化學(xué)反應(yīng)引起的是（

）A.天然氣燃燒 B.中和反應(yīng)C.冰的融化

D.Ba(OH)2·8H2O晶體與氯化銨晶體反應(yīng)參考答案：CC是物理變化，其余都是化學(xué)變化，所以答案選C。2.下列有關(guān)元素遞變情況正確的是A、Na、Mg、Al的原子的最外層電子數(shù)依次增多B、N、O、F的最高價氧化物的水化物酸性依次增強C、Al、Si、P的原子半徑依次增大

D、C、N、O的最高正化合價依次升高參考答案：A略3.元素X原子的最外層有1個電子，元素Y原子的最外層有6個電子，這兩種元素形成的化合物（）A.只能是離子化合物X2YB.只能是共價化合物X2Y2C.既可能是離子化合物也可能是共價化合物D.形成的化合物無論是X2Y還是X2Y2原子都達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)參考答案：C試題分析：根據(jù)X、Y的最外層電子數(shù)判斷X的最高價為+1價，Y的最高價為+6價，則X是第IA族元素，Y是第VIA族元素。A、這兩種元素可形成共價化合物H2S，錯誤；B、這兩種化合物還可形成離子化合物Na2O2，錯誤；C、根據(jù)A、B的分析，兩種元素既可能形成離子化合物也可能形成共價化合物，正確；D、形成的化合物中X原子不一定達到8電子結(jié)構(gòu)，如X是H元素時，錯誤，答案選C。4.下列有關(guān)實驗操作錯誤的是（

）

A．蒸餾時，溫度計水銀球的位置應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口處B．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中C．用膠頭滴管滴加少量液體時，膠頭滴管應(yīng)垂直懸在試管上方D．給盛有1/4體積液體的試管加熱參考答案：B略5.Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液共同具備的性質(zhì)是A.均有丁達爾效應(yīng)

B.均能透過半透膜C.加入鹽酸均先有沉淀，隨后溶解

D.均能透過濾紙參考答案：DA、溶液沒有丁達爾效應(yīng)，A錯誤；B、膠體不能透過半透膜，B錯誤；C、加入鹽酸時膠體發(fā)生聚沉，即先有沉淀，隨后鹽酸溶解氫氧化鐵，但氯化鎂與鹽酸不反應(yīng)，C錯誤；D、膠體和溶液均能透過濾紙，D正確，答案選D。6.熱化學(xué)方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H＝+131.3kJ/mol表示A．碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量

C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳氣體和氫氣，并吸熱131.3kJ

D．1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ參考答案：C略7.在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的

A．原子數(shù)

B．密度

C．質(zhì)量

D．質(zhì)子數(shù)參考答案：A略8.參考答案：B9.Zn與某濃度的HNO3反應(yīng)，若參加反應(yīng)的Zn與HNO3的物質(zhì)的量之比為2∶5，則還原產(chǎn)物可能為A．NO

B．NO2

C．N2

D．N2O參考答案：D10.下列說法中正確的是（

）A．分子間一定存在分子間作用力，分子內(nèi)不一定存在共價鍵[B．炔烴分子里所有的碳原子都處在同一直線上C．含有金屬元素的化合物一定是離子化合物D．元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的活潑性一定越強參考答案：A略11.下列化工生產(chǎn)過程中所發(fā)生的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A．用大理石制生石灰B．用鋁土礦制金屬鋁C．用氯氣和消石灰制漂白粉D．用氫氣和氮氣合成氨參考答案：A12.取四線濕潤的藍色石蕊試紙放在玻璃片上，然后按順序分別滴加濃硝酸、濃硫酸、新制氯水、濃氨水，四張試紙最后呈現(xiàn)的顏色是（

）A．白、黑、白、藍

B．白、紅、白、藍

C．白、白、白、藍

D．紅、黑、紅、藍參考答案：A略13.SO2通入下列溶液中，溶液褪色或變淺，說明SO2具有漂白作用的組合是()①KMnO4(H＋，aq)②溴水③碘水④氯水⑤Fe3＋(aq)A．①⑤

B．②③C．全部

D．都不是參考答案：D解析：SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是由于酸性高錳酸鉀溶液將SO2氧化為H2SO4，自身被還原成無色的Mn2＋；SO2能使鹵水褪色，是由于X2(不包括F2)將SO2氧化為H2SO4，本身被還原為無色X－；SO2能使棕黃色的Fe3＋(aq)變淺，是由于Fe3＋將SO2氧化為H2SO4，本身被還原為淺綠色Fe2＋。14.《神農(nóng)本草經(jīng)》記載，神農(nóng)嘗百草，日遇七十二毒，得茶而解。茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)以下四個步驟完成，各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是（

）A.將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨B.用濃鹽酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦C.過濾得到濾液,

選用④、⑤和⑦D.檢驗濾液中的Fe3+，選用③、⑧和⑩參考答案：B點睛：本題側(cè)重于物質(zhì)的分離提純及檢驗和鑒別的實驗設(shè)計的考查，著重于考查學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰?，落腳于基礎(chǔ)知識的考查，注意把握實驗的原理、步驟和實驗儀器。15.下列實驗操作中所用儀器合理的是Ａ、用100mL的量筒量取18.8mLNaOH溶液

Ｂ、用瓷坩堝加熱熔融NaOHＣ、用托盤天平稱取25.20g氯化鈉

Ｄ、用100mL容量瓶配制70mL0.1mol/L鹽酸參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用18.4mol·L－1的濃硫酸配制100mL濃度為1mol·L－1的稀硫酸，其操作步驟可分解為以下幾步：A.用量筒量取一定量的濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌。B.用約30mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗滌液都倒入容量瓶里。C.將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶。D.檢查100mL容量瓶口是否發(fā)生滴漏。E.將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近環(huán)形刻度線2cm~3cm。F.蓋緊瓶塞，反復(fù)傾倒振蕩，搖勻溶液。G.用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點恰好與環(huán)形刻度線相切。據(jù)此填寫:(1)上述各項中，第一步操作是

（填序號）。(2)進行A步操作時，選用量筒的規(guī)格是

(填序號)。A.10mL

B.50mL

C.100mL

D.1000mL(3)如果量取濃硫酸時仰視量筒，則配制的硫酸的濃度將

(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。(4)操作時必須

后，才能進行C步操作。(5)配制上述溶液時，下列操作會導(dǎo)致所配溶液的濃度偏高的是

。A.洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶B.定容時，眼睛俯視溶液將凹液面最低點與容量瓶刻度線相切C.容量瓶中原殘留少量蒸餾水D.定容后容量瓶液面低于刻度線，又加水定容到刻度線參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。查閱資料得知，鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2。從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下：

（1）第①步涉及的分離實驗方法是________（填操作名稱）。加入足量燒堿溶液后，發(fā)生的離子方程式是

；

。（2）第①步所得固體B的成分是____________（填化學(xué)式）。（3）第③步操作要得到氫氧化鋁沉淀，應(yīng)加入足量_____________（填試劑名稱）。（4）將實驗過程中所得固體精確稱量，課外小組發(fā)現(xiàn)所得氫氧化鋁固體的質(zhì)量與原鋁土礦質(zhì)量相等，則該鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______。（保留一位小數(shù)）參考答案：

（1）過濾；

Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O； SiO2+2OH-==SiO32-+H2O

（2）Fe2O3；

（3）氨水

（4）略18.A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個。B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)。C為第三周期的第IIA族金屬元素。D的M層上有7個電子。（1）填元素符號：A

，B、

，C

，D

。（2）A、B、C的簡單離子半徑大小順序是：

。(3)

比較D的氣態(tài)氫化物與HF的穩(wěn)定性強弱順序：

。參考答案：(1)O

Na

Mg

Cl(2)O2-﹥Na+﹥Mg2+(3)HF﹥HCl19.用化學(xué)方程式表示下