2022年湖南省郴州市桂陽縣第七中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

2022年湖南省郴州市桂陽縣第七中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.觀察下列模型，其中只有C、H、O三種原子，下列說法正確的是A.模型1對(duì)應(yīng)的物質(zhì)含有雙鍵B.模型2對(duì)應(yīng)的物質(zhì)具有漂白性C.模型1對(duì)應(yīng)的物質(zhì)可與模型3對(duì)應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生酯化反應(yīng)D.模型3、模型4對(duì)應(yīng)的物質(zhì)均具有酸性，且酸性4強(qiáng)于3參考答案：C略2.下列說法正確的是：（

）A．向NaOH溶液中慢慢滴加FeCl3飽和溶液，可制得Fe（OH）3膠體B．膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．除去Fe（OH）3膠體中的Na+和Cl-可用過濾的方法D．Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀硫酸，會(huì)產(chǎn)生沉淀而后沉淀溶解參考答案：D略3.制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2.向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是

A．燒杯中有銅無鐵

B．燒杯中有鐵無銅

C．燒杯中鐵、銅都有

D．燒杯中鐵、銅都無參考答案：D略4.下列溶液中氯離子的濃度與1L1mol/L-1的AlCl3溶液中氯離子物質(zhì)的量濃度相等的是

A．1L1mol·L-1的NaCl溶液

B．1.5L2mol·L-1NH4Cl溶液

C．1L1mol·L-1的AlCl3溶液和1mol·L-1的FeCl2混合溶液

D．2L1．5mol·L-1的CaCl2溶液參考答案：D略5.如圖:縱坐標(biāo)表示可燃?xì)怏wA、B、C(C是A和B的混合物)的體積,橫坐標(biāo)表示A、B、C在完全燃燒時(shí)，消耗O2的體積，測(cè)混合氣體C中A和B的體積比為A.VA：VB=1：1

B.VA：VB=1：2

C.VA：VB=2：1

D.VA：VB為任意比參考答案：B略6.下圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素。下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說法中正確的是A．原子半徑：W＞Z＞Y＞XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)＞X＞YC．W的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值可能相等D．Z的最高價(jià)氧化物的水化物可能為強(qiáng)堿參考答案：C7.央視3?15晚會(huì)曝光，在液化石油氣中摻混二甲醚已經(jīng)成為行業(yè)內(nèi)半公開的秘密。二甲醚是一種化工原料，同時(shí)由于它具有優(yōu)良的燃燒特性，所以也被作為一些燃料的替代品，其結(jié)構(gòu)式為。下列關(guān)二甲醚的敘述中不正確的是（

）A．二甲醚是一種有機(jī)物B．4.6g該物質(zhì)中含有6.02×1022個(gè)碳原子C．二甲醚分子中以極性共價(jià)鍵結(jié)合D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下燃燒11.2L二甲醚可生成22.4LCO2參考答案：B根據(jù)偏二甲醚的組成元素可知該物質(zhì)為有機(jī)物，A項(xiàng)正確；4.6g二甲醚的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的碳原子為1.204×1023，B項(xiàng)錯(cuò)；二甲醚分子中化學(xué)鍵均是不同元素組成的，為極性共價(jià)鍵，C項(xiàng)正確；從二甲醚可混入液化氣為燃料可推知二甲醚在標(biāo)況下為氣體，D項(xiàng)正確。8.向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時(shí)加入Fe粉和Cu粉，反應(yīng)結(jié)束后下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是

A.燒杯中有Cu無Fe

B.燒杯中有Fe無CuC.燒杯中Fe、Cu都有

D.燒杯中Fe、Cu皆無參考答案：B略9.已知某溶液中存在較多的H＋、SO42-，則該溶液中還可以大量共存的離子組是A．Al3＋、CO32-、Cl－

B．Mg2＋、Ba2＋、Br－C．Mg2＋、Cl－、HCO3-

D．Na＋、NH4+、Cl－參考答案：D略10.下列說法正確的是()A.HNO3是揮發(fā)性一元強(qiáng)酸B.Al2O3既是金屬氧化物，也是堿性氧化物C.氧氣和臭氧的相互轉(zhuǎn)化是物理變化D.利用過濾法可把Fe(OH)3膠體從FeCl3溶液中分離出來參考答案：A【詳解】A．HNO3是一種揮發(fā)性一元強(qiáng)酸，A正確；B．Al2O3是金屬氧化物、也是兩性氧化物，不是堿性氧化物，B錯(cuò)誤；C．氧氣和臭氧是兩種不同的單質(zhì)，二者的相互轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；D．把Fe(OH)3膠體從FeCl3溶液中分離出來可以選用滲析的方法，溶液和膠體均可以通過濾紙，D錯(cuò)誤；答案選A。11.據(jù)報(bào)道，2012年俄羅斯科學(xué)家再次合成117號(hào)元素。本次試驗(yàn)生成了6個(gè)新原子，其中5個(gè)，1個(gè)。下列關(guān)于和的說法，不正確的是A．是兩種核素

B．互為同位素C．中子數(shù)分別為176和177

D．電子數(shù)相差1參考答案：D略12.常溫下的4種混合溶液，分別由等體積0.1mol／L的2種溶液混合而成：①NH4Cl與NaOH；②NH4Cl與HCl；③NH4Cl與NaCl；④NH4Cl與NaHCO3，下列各項(xiàng)正確的是

A．pH大小順序：①>④>③>②

B．c(NH3·H2O)大小順序：②>④>③>①

C．混合液④中存在：c(NH3·H2O)+c(CO32—)+c(H+)=c(OH—)+c(H2CO3)

D．混合液③中水的電離被促進(jìn)，其中的c(H+)和c(OH-)均大于1.0×10—7mol/L參考答案：A略13.鈉鋁合金(常溫液態(tài))可作為核反應(yīng)堆的載熱介質(zhì)。下列說法錯(cuò)誤的是A．該合金的熔點(diǎn)低于金屬鈉的熔點(diǎn)B．若將鈉鋁合金投入水中得到無色溶液且無固體剩余，則n(Na)≥n(Al)C．若將鈉鋁合金投入FeCl3溶液中有Fe(OH)3沉淀生成D．等質(zhì)量的鈉鋁合金中鋁的含量越大，與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)放出的氫氣越少參考答案：D略14.相同條件下，相同濃度的鹽酸分別與鎂、鋁、鐵三種金屬恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生相同體積的氫氣（相同狀況下），則下列說法正確的是（

）A．開始時(shí)，產(chǎn)生氫氣的速率相同

B．所得溶液的pH值相同

C．所得溶液的質(zhì)量相等

D．參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量比為12∶9∶28

參考答案：D略15.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向c(Cu+)、c(Zn2+)相等的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液先生成黑色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀Ksp(CuS)>Ksp(ZnS)B向0.1mol/L的硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸產(chǎn)生白色膠狀沉淀非金屬性：Cl>SiC向某無色溶液中滴加新制氯水和CC14，振蕩、靜置下層溶液呈紫紅色原溶液中含有I-D分別向盛有鋁片和銅片的兩支試管中滴加濃硝酸銅片與濃硝酸劇烈反應(yīng)，鋁片無明顯現(xiàn)象金屬活動(dòng)性:銅>鋁

參考答案：CA．滴加Na2S溶液，先生成黑色沉淀，靜置，繼續(xù)滴加Na2S溶液，又產(chǎn)生白色沉淀，Ksp小的先沉淀，則Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)，故A錯(cuò)誤；B．由現(xiàn)象可知，生成硅酸，則鹽酸的酸性大于硅酸，但不能利用無氧酸與含氧酸的強(qiáng)弱比較非金屬性，方案不合理，故B錯(cuò)誤；C．氯水可氧化KI生成碘，碘易溶于四氯化碳，下層溶液顯紫色，可說明含有I-，故C正確；D.常溫下，鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化，不能根據(jù)此現(xiàn)象判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱，應(yīng)該用金屬與稀的非氧化性酸反應(yīng)判斷，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，根據(jù)金屬與酸反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱，指的是金屬與稀酸反應(yīng)放出氫氣的難易程度，酸不能是氧化性酸。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某無色溶液中含有K+、SO32-、SO42-、Cl、OH-，檢驗(yàn)溶液中除OH-外其他陰離子的步驟如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)填寫試劑的化學(xué)式①

②

⑤

。(2)試劑④可能是

(填選項(xiàng)字母)。

A．石蕊試液

B．硫酸銅溶液

C．溴水

D．品紅溶液(3)若試劑④是酸陛KmnO4溶液，寫出氣體E與酸性KmnO4溶液反應(yīng)的離子方程式

。(4)加過量試劑③的目的是

。(5)試劑②能否用試劑③代替

(填“能”或“否”)，理由是？

。參考答案：(1)①Ba(OH)2（或Ba（NO3）2）②HCl

⑤AgNO3（其他合理答案均可給分）(2)CD

(3)5SO2+2MnO4－+2H2O=2Mn2++5SO42－+4H+

(4)中和OH－，防止對(duì)Cl－的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾

(5)否

會(huì)將SO氧化為SO，從而干擾SO的檢驗(yàn)，不能確認(rèn)SO是否存在略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.【化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C原子的第一至第四電離能分別是:I1=738kJ/mol

I2=1451kJ/mol

I3=7733kJ/mol

I4=10540kJ/molD原子核外所有p軌道全滿或半滿E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4F是前四周期中電負(fù)性最小的元素G在周期表的第七列

（1）已知BA5

為離子化合物，寫出其電子式

．

（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有

個(gè)方向，原子軌道呈

形．（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了

．（4）G位于

族

區(qū)，價(jià)電子排布式為

．（5）DE3中心原子的雜化方式為

，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)其空間構(gòu)型為

．（6）F元素的晶胞如右圖所示，若設(shè)該晶胞的密度為ag/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，F(xiàn)原子的摩爾質(zhì)量為M，則F原子的半徑為

cm參考答案：（1）（2分）

（2）

3

（2分），紡錘形（2分）（3）泡利原理（1分）

（4）

第ⅦB（1分）d（1分），3d54s2（1分）（5）sp3（1分），三角錐（1分）

（6）

（3分）18.（6分）在等聞等容條件下，某氣體反