2022-2023學年陜西省榆林市陸川縣第二中學高一化學下學期期末試題含解析

2022-2023學年陜西省榆林市陸川縣第二中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.粗銅中一般含有鋅、鐵、銀、金等雜質。在下圖所示的裝置中，甲池的總反應方程式為2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O。接通電路一段時間后，純Cu電極質量增加了3.2g。在此過程中，下列說法正確的是A.乙池中CuSO4溶液的濃度不變B.甲池中理論上消耗標準狀況下空氣的體積是2.8L（空氣中O2體積分數以20%計算）C.甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙池是化學能轉化為電能的裝置D.甲池通入CH3OH一極的電極反應為：CH3OH－6e－＋2H2O＝CO32－＋8H＋參考答案：B分析：A．乙池為粗銅的電解精煉，根據電解原理分析；B．根據轉移電子守恒計算消耗空氣體積；C．甲池是原電池、乙池是電解池；D．通入甲醇的電極是負極，負極上甲醇失電子和氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水。詳解：A．乙池為粗銅的電解精煉，粗銅電極上Cu和其它金屬失電子、純銅上析出的物質只有Cu，所以溶液中銅離子減少，則溶液中銅離子濃度降低，A錯誤；B．3.2g銅的物質的量是0.05mol，轉移電子是0.1mol，串聯電路中轉移電子相等，析出3.2g銅轉移電子的物質的量=氧氣得電子的物質的量，則需要氧氣是0.1mol÷4＝0.025mol，所以消耗空氣體積為0.025mol×5×22.4L/mol＝2.8L，B正確；C．甲池是原電池、乙池是電解池，所以甲池是將化學能轉化為電能的裝置、乙池是將電能轉化為化學能的裝置，C錯誤；D．通入甲醇的電極是負極，負極上甲醇失電子和氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水，電極反應式為CH3OH-6e-+8OH-＝CO32-+6H2O，D錯誤；答案選B。2.常溫下，下列各組離子加入Na2O2后仍能大量共存的是（

）A．H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

B．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－C．Na＋、K＋、NH4+、NO3－

D．Cl－、NO3－、Na＋、SO32－參考答案：B略3.下列離子方程式書寫正確的是A.碳酸鈣與鹽酸反應：CO32－＋2H＋CO2↑＋H2OB.氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+C.硫酸和氫氧化鋇溶液反應：Ba2＋＋SO42－BaSO4↓D.鐵釘放入硫酸銅溶液中：2Fe＋3Cu2＋2Fe3＋＋3Cu參考答案：B【詳解】A.碳酸鈣難溶，與鹽酸反應的離子方程式為：CaCO3＋2H＋＝Ca2++CO2↑＋H2O，A錯誤；B.氨水不能溶解氫氧化鋁，氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，B正確；C.硫酸和氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇和水：Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋2H＋＝BaSO4↓＋2H2O，C錯誤；D.鐵釘放入硫酸銅溶液中生成硫酸亞鐵和銅：Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu，D錯誤；答案選B。4.下列各元素的氧化物中,既能與鹽酸反應,又能夠與NaOH溶液反應的是（

）A.

元素X:它的原子中M層比L層少2個電子B.

元素Y:它的二價陽離子核外電子總數與氬原子相同C.

元素Z:

它的原子中M層比K層多1個電子D.

元素W:它的焰色反應顏色呈黃色

參考答案：C略5.下列有關烷烴的敘述中，正確的是()①在烷烴分子中，所有的化學鍵都是單鍵②烷烴中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去③分子通式為CnH2n＋2的烴不一定是烷烴④烷烴在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應⑤光照條件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色A．①③⑤B．②③

C．①④

D．①②④參考答案：C6.在一定條件下，RO與R－可發(fā)生反應：RO＋5R－＋6H＋==3R2＋3H2O，下列關于R元素的敘述中，正確的是

()A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO中的R只能被還原C．R2在常溫常壓下一定是氣體D．若1molRO參與該反應，則轉移的電子的物質的量為5mol參考答案：D略7.科學家已發(fā)現一種新型氫分子，其化學式為H3，在相同條件下，等質量的H3和H2相同的是A．原子數

B．分子數

C．體積

D．物質的量參考答案：A略8.關于元素周期律和周期表的下列說法，正確的是A.目前已發(fā)現的所有元素占據了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被發(fā)現B.元素的性質隨著原子序數的增加而呈周期性變化C.俄國化學家道爾頓為元素周期表的建立作出巨大貢獻D.同一主族的元素從上到下，金屬性呈周期性變化

參考答案：B9.下列有關化學用語表示正確是(

)A.氮氣的電子式： B.重水的化學式：D2OC.16O2-和18O2-的結構示意圖： D.N2H4的結構式：參考答案：B【詳解】A.氮氣的電子式：，故A錯誤；B.重水中的氫原子用D表示，所以重水的化學式可表示為D2O，故B正確；C.16O2-和18O2-的結構示意圖均可表示為，故C錯誤；D.N2H4的結構式：，故D錯誤，故選B。

10.（13分）（1）在9.5g某二價金屬的氯化物中含0.2molCl—，此氯化物的摩爾質量為

；該金屬元素的相對原子質量為

。

（2）常溫下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O，恰好達到飽和，該溶液密度為1.21g/cm3，求：

①該溶液中陰陽離子的總物質的量

②該溶液中CuSO4的物質的量濃度③取出20.0ml該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？參考答案：①0.100mol（3分）

②1.51mol/·L（4分）

③30.2ml（3分）（要規(guī)范地寫出計算過程）。略11.在酸性溶液中，能大量共存的離子組是(

)A.Al3+、Fe3+、Cl－、NO3－

B.Mg2+、Ba2＋、NO3－、SO42－C.S2－、Na＋、K＋、Cl－

D.Na+、Fe3+、SO42－、I－參考答案：AA、這些離子在酸性條件下能夠大量共存，故A正確；B、Ba2＋和SO42－反應生成BaSO4↓，因此這些離子不能大量共存，故B錯誤；C、S2－與H＋不能大量共存，生成H2S，這些離子不能大量共存，故C錯誤；D、Fe3＋具有強氧化性，I－具有強還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故D錯誤。點睛：解決本題應注意一些隱含，如NO3－在酸性條件下具有強氧化性，不能與具有還原性離子大量共存，如酸性溶液中NO3－與Fe2＋不能大量共存。12.下列物質既不屬于酸性氧化物也不屬于堿性氧化物的是（）A．CO B．CaO C．Fe2O3 D．SiO2參考答案：A【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系．【分析】酸性氧化物是和堿反應生成鹽和水的氧化物，堿性氧化物是能和酸反應生成鹽和水的氧化物．【解答】解：A、一氧化碳既不和酸反應有又不和堿反應，既不屬于酸性氧化物也不屬于堿性氧化物，屬于不成鹽氧化物，故A正確；B、氧化鈣能和酸反應生成鹽和水，屬于堿性氧化物，故B錯誤；C、氧化鐵能和酸反應生成鹽和水，屬于堿性氧化物，故C錯誤；D、二氧化硅能和堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故D錯誤．故選A．13.標準狀況下，①6.72LNH3

②1.204×1023個H2S

③6.4gCH4

④0.5molHCl，下列關系正確的是A.體積大小:

④>③>②>①

B.原子數目:

③>①>④>②C.密度大?。?/p>

④>②>③>①

D.質量大?。?/p>

④>③>②>①參考答案：B【詳解】標準狀況下，①6.72LNH3的物質的量是6.72L÷22.4L/mol=0.3mol；②1.204×1023個H2S的物質的量是；③5.6gCH4的物質的量是5.6g÷16g/mol=0.35mol；④0.5molHCl。則A.相同條件下氣體的體積之比是物質的量之比，所以四種物質的體積大小順序為④＞③＞①＞②，A錯誤；B.根據上述分析可知，四種物質中原子的物質的量分別為：1.2mol、0.6mol、1.75mol、1.0mol，因此原子數目大小順序為：③＞①＞④＞②，B正確；C.相同條件下，氣體的密度之比等于其相對分子質量之比，四種物質的相對分子質量分別為：17、34、16、36.5，因此密度大小順序為：④＞②＞①＞③，C錯誤；D.根據m=n×M可知，四種氣體的質量分別為：5.1g、6.8g、5.6g、18.25g，因此四種氣體的質量大小順序為：④＞②＞③＞①，D錯誤；答案選B。14.下列各組儀器常用于物質分離的是（）A．①③⑥ B．②④⑥ C．②③⑥ D．②③⑤參考答案：C【考點】過濾、分離與注入溶液的儀器．【分析】根據實驗室用于物質的分離操作分析，常見分離操作有洗氣、過濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液等．【解答】解：①為量氣裝置，不能用于分離；②為普通漏斗，可用于過濾分離；③為分液漏斗，可用于萃取、分液操作；④為容量瓶，可用于配制一定物質的量濃度的溶液；⑤為研缽，用來研磨固體藥品；⑥為蒸餾燒瓶，可用來蒸餾分離沸點不同的液體．則能用來分離的有②③⑥，故選C．15.下列分離物質的方法中，不正確的是()A．利用分餾的方法從石油中分離出汽油和煤油

B．利用分液的方法將水和酒精分離開來C．利用結晶的方法除去硝酸鉀中混有的少量氯化鉀

D．利用過濾的方法除去水中的泥沙參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為了驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，選用下圖所示儀器(內含物質)組裝成實驗裝置：(1)如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：

接

，

接

，

接

；(2)儀器乙、丙應有怎樣的實驗現象才表明已檢驗出CO2?乙中

____

，丙中

______

；(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是

；(4)寫出甲中反應的化學方程式

。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.植物油與動物油相比較,哪類油的不飽和度高?選用油脂時應如何考慮油脂種類對人體健康的關系?參考答案：植物油中含有較多的C=C等不飽和鍵,而動物油（脂肪）含飽和烴基較多.攝入動物脂肪過多，體內多余的脂肪水解成的飽和高級脂肪酸會導致人體發(fā)胖,使血液中膽固醇的含量和低密度脂蛋白含量增高，并增加血小板的血栓性，容易引發(fā)高血壓，心腦血管疾病及糖尿病。而不飽和高級脂肪酸能降低血液中膽固醇和低密度脂蛋白的含量，從而減少心血管的疾病發(fā)生的幾率。18.（18分）A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期元素，已知A、B、E3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數比次外層電子數少4，D元素原子次外層電子數比最外層電子數多3。（1）寫出下列元素符號：A

，B

，C

，D

，E

（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：

。（3）寫出A、B兩元素最高價氧化物的水化物反應的離子方程式：

。（4）比較C、D的最高價氧化物的水化物的酸性：（用化學式表示）

。參考答案：（1）A：Na，

B：Al，C：Si，D：P，E：Cl

（2）（3）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

（4）H3PO4＞H2SiO3

19.（10分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數依次增大。B、C、D同周