2022年廣東省廣州市旅游商務(wù)職業(yè)學(xué)校高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022年廣東省廣州市旅游商務(wù)職業(yè)學(xué)校高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（）①光氣（COCl2）②六氟化硫③HCHO④三氟化硼⑤PCl3⑥PCl5⑦NO2⑧二氟化氙⑨N2⑩CH4．A．⑥⑦⑨ B．①⑤⑨ C．①④⑤⑦ D．①④⑤⑨參考答案：B【考點】原子核外電子排布．【分析】對于ABn型共價化合物元素化合價絕對值+元素原子的最外層電子層=8，則該元素原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，含H元素的化合物一定不滿足8電子結(jié)構(gòu)．【解答】解：①COCl2中C元素化合價為+4，C原子最外層電子數(shù)為4，所以4+4=8，C原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；O元素化合價為﹣2，O原子最外層電子數(shù)為6，所以2+6=8，O原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；Cl元素化合價為﹣1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，Cl原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故①正確；②六氟化硫（SF6）中S元素化合價為+6，S原子最外層電子數(shù)為6，所以6+6=12，S原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，F(xiàn)元素化合價為﹣1，F(xiàn)原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，F(xiàn)原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故②錯誤；③HCHO中含有H原子，H原子最外層滿足2電子結(jié)構(gòu)，故③錯誤；④三氟化硼（BF3）中B元素化合價為+3，B原子最外層電子數(shù)為3，所以3+3=6，B原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)；F元素化合價為﹣1，F(xiàn)原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，F(xiàn)原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故④錯誤；⑤PCl3中P元素化合價為+3，P原子最外層電子數(shù)為5，所以3+5=8，P原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；Cl元素化合價為﹣1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，Cl原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故⑤正確；⑥PCl5中P元素化合價為+5，P原子最外層電子數(shù)為5，所以5+5=10，P原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)；Cl元素化合價為﹣1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，Cl原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故⑥錯誤；⑦NO2中N元素化合價為+4，N原子最外層電子數(shù)為5，所以4+5=9，N原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)；O元素化合價為﹣2，O原子最外層電子數(shù)為6，所以2+6=8，O原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故⑦錯誤；⑧二氟化氙（XeF2）中Xe元素化合價為+2，Xe原子最外層電子數(shù)為8，所以2+8=10，Xe原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)；F元素化合價為﹣1，F(xiàn)原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，F(xiàn)原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故⑧錯誤；⑨N2中兩個N原子最外層都達到8電子結(jié)構(gòu)，故⑨正確；⑩CH4中分子中H原子最外層滿足2電子結(jié)構(gòu)，故⑩錯誤；故選B．2.下圖是可逆反應(yīng)A+2B

2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變（先降溫

后加壓）而變化的情況，由此可推斷

A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．若A、B是氣體，則D是液體或固體

C．逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D．A、B、C、D均為氣體參考答案：B略3.在一定條件下，反應(yīng)CO+NO2CO2+NO達到平衡后，降低溫度，混合氣體的顏色變淺．下列判斷正確的是（）A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．CO的濃度增大

D．各物質(zhì)的濃度不變參考答案：B考點：化學(xué)平衡的影響因素．.分析：反應(yīng)CO+NO2CO2+NO中，只有NO2有顏色，降低溫度導(dǎo)致混合氣體的顏色變淺，說明二氧化氮氣體濃度減小，平衡正向移動，正反應(yīng)放熱，據(jù)此分析．解答：解：反應(yīng)CO+NO2CO2+NO中，只有NO2有顏色，降低溫度導(dǎo)致混合氣體的顏色變淺，說明二氧化氮氣體濃度減小，平衡正向移動，正反應(yīng)放熱，A、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，高A錯誤；B、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B正確；C、平衡正向移動，CO濃度減小，故C錯誤；D、混合氣體顏色變淺，說明平衡正向移動，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度增大，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了化學(xué)平衡的移動，注意混合氣體顏色不變可以作為平衡狀態(tài)的標志，題目難度不大．4.下列物質(zhì)只含共價鍵的是

A．MgCl2

B．KOH

C．C2H6

D．CH3COONa參考答案：C略5.已知NaHCO3溶液呈堿性，則下列關(guān)系式表示錯誤的是（）A．c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H+）B．c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）C．c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）D．c（OH﹣）+c（CO32﹣）=c（H+）+c（H2CO3）參考答案：A【考點】離子濃度大小的比較．【分析】A、已知NaHCO3溶液呈堿性，說明碳酸氫根離子水解程度大于電離，所以c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO32﹣）；B、根據(jù)電荷守恒分析解答；C、根據(jù)組成鈉與碳元素之比為1：1；D、根據(jù)質(zhì)子守恒分析解答．【解答】解：A、已知NaHCO3溶液呈堿性，說明碳酸氫根離子水解程度大于電離，所以c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO32﹣），故A錯誤；B、根據(jù)電荷守恒，得c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣），故B正確；C、根據(jù)組成鈉與碳元素之比為1：1，所以c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3），故C正確；D、根據(jù)質(zhì)子守恒得：c（OH﹣）+c（CO32﹣）=c（H+）+c（H2CO3），故D正確；故選A．6.最新研究表明生命起源于火山爆發(fā)，是因為火山爆發(fā)產(chǎn)生的氣體中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫分子中所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，結(jié)合已學(xué)知識，判斷有關(guān)說法正確的是A．羰基硫?qū)儆诜菢O性分子

B．羰基硫的電子式為：

C．羰基硫沸點比CO2低

D．羰基硫分子中三個原子處于同一直線上參考答案：BD略7.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.1mol乙醇中含有C—H鍵的數(shù)目為8NAB.25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NAC.標準狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NAD.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA參考答案：D略8.下列敘述中正確的是（

）A.1molH2O的質(zhì)量是18g/mol

B.硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是96gC．CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol

D．HCl的相對分子質(zhì)量是36.5g/mol參考答案：C略9.若室溫時，將pH=a的氨水與pH=b的鹽酸等體積混合，恰好完全反應(yīng)，則該氨水的電離度為：A．10a+b-12%

B．10a+b-14%

C．1012-a-b%

D．1014-a-b%參考答案：A略10.有四種主族元素a、b、c、d已知a、b的陽離子和c、d的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，而且對應(yīng)的離子的半徑關(guān)系為：a＞b，c＞d。則四種元素的原子序數(shù)由大到小順序是：()

A、cdab

B、cdba

C、bacd

D、badc參考答案：D 11.已知：2Zn(s)+O2(g)＝2ZnO(s)

△H=-701.0KJ·mol-1

2Hg(l)+O2(g)＝2HgO(s)

△H=-181.6KJ·mol-1

則反應(yīng)Zn(s)+HgO(s)＝ZnO(s)+Hg(l)的△H為：A.+519.4KJ·mol-1

B.+259.7KJ·mol-1

C.-519.4KJ·mol-1

D.-259.7KJ·mol-1參考答案：D略12.中新網(wǎng)2009年12月7日電《聯(lián)合國氣候變化框架公約》第15次締約方會議暨《京都議定書》第5次締約方會議在丹麥首都哥本哈根召開，這一會議也被稱為哥本哈根聯(lián)合國氣候變化大會。減排成為國際社會熱議的話題。下列說法正確的是(

)①推廣乙醇汽油可以減輕環(huán)境污染，降低尾氣中一氧化碳含量。②乙醇汽油作為一種新型清潔燃料，是目前世界上可再生能源的發(fā)展重點之一。③乙醇屬于可再生資源，使用乙醇汽油可以緩解目前石油緊缺的矛盾。④太陽能、風能、水能、生物質(zhì)能、地熱能和海洋能等都屬于可再生能源。⑤乙醇屬于一級能源A、①②⑤

B、①②③

C、③④

D、①②③④參考答案：D略13.一氯代物有2種，二氯代物有4種的烴是

(

)A．丙烷

B．2-甲基丙烷C．2，2-二甲基丙烷

D．苯參考答案：A略14.共價鍵、離子鍵和范德華力是構(gòu)成物質(zhì)粒子間的不同作用方式，下列物質(zhì)中，只含有上述一種作用的是(

)

A.干冰

B.氯化鈉

C.氫氧化鈉

D.碘參考答案：B略15.一定溫度下，反應(yīng)2SO2+O22SO3，達到平衡時，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：3：4．縮小體積，反應(yīng)再次達到平衡時，n（O2）=0.8mol，n（SO3）=1.4mol，此時SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是（）A．0.6mol

B．0.4mol

C．0.8mol

D．1.2mol參考答案：B考點：化學(xué)平衡的計算．專題：化學(xué)平衡專題．分析：反應(yīng)平衡后SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比是2：3：4，保持其它條件不變，縮小體積達到新的平衡時，O2、SO3的物質(zhì)的量分別為0.8mol和1.4mol，產(chǎn)生SO3、O2的物質(zhì)的量之比是1.4：0.8=1.75：1＞4：3，說明縮小體積平衡向正反應(yīng)方向移動，設(shè)改變體積后生成的SO3的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)方程式用x表示出SO3、O2的物質(zhì)的量的變化量，進而表示與原平衡時SO3、O2的物質(zhì)的量，根據(jù)原平衡時SO3、O2的物質(zhì)的量的之比為4：3列方程計算x值，進而計算原平衡時SO3的物質(zhì)的量，平衡時SO3的物質(zhì)的量加上改變體積生成的SO3的物質(zhì)的量為新平衡SO3的物質(zhì)的量．解答：解：改變體積達到新的平衡時，SO3、O2的物質(zhì)的量分別為1.4mol和0.8mol，說明縮小體積平衡向正反應(yīng)方向移動，設(shè)改變體積后生成的SO3的物質(zhì)的量為xmol，則：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）xmol

0.5xmol

xmol故（1.4mol﹣xmol）：（0.8mol+0.5xmol）=4：3，解得x=0.2，故原平衡時SO3的物質(zhì)的量=1.4mol﹣0.2mol=1.2mol，則原平衡時SO2的物質(zhì)的量=1.2mol×=0.6mol，故到達新平衡SO2的物質(zhì)的量=0.6mol﹣0.2mol=0.4mol，故選：B．點評：本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計算，難度中等，根據(jù)SO2、O2的物質(zhì)的量比例關(guān)系判斷平衡移動方向是解題的關(guān)鍵．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(6分)（1）證明工業(yè)酒精中含有少量水份，可選用的試劑為

。（2）除去苯中混有的少量苯酚，應(yīng)先加入

溶液充分振蕩后靜置，再用

方法分離。（3）山西假酒案曾轟動全國，使多人受毒害致死的物質(zhì)是

，在它的同系物中，不能發(fā)生分子內(nèi)消去反應(yīng)相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)的分子式是

。（4）設(shè)計驗證溴乙烷中含有溴元素的實驗，下列試劑：①NaOH溶液

②AgNO3溶液

③KI溶液④稀硝酸⑤CCl4⑥水，其中必須用到的是（按使用先后順序）

。參考答案：（1）無水硫酸銅粉末；（2）NaOH溶液；分液；（3）甲醇（或CH3OH）；C5H12O；（4）①④②三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.一種能使溴水褪色的氣態(tài)烴，標準狀況下5.6L該烴完全燃燒時生成16.8L二氧化碳和13.5g水。求該烴的分子式并寫出它的結(jié)構(gòu)式。參考答案：C3H6

結(jié)構(gòu)式（略）略18.（7分）某化學(xué)活動小組設(shè)計以下裝置進行不同的實驗。其中a為用于鼓入空氣的氣囊，b為螺旋狀銅絲，c中盛有冰水。

（1）若用A裝置做乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)實驗，則還需連接的裝置是

（填序號），該裝置中應(yīng)加入試劑

。從實驗安全角度考慮，A裝置試管中除加入反應(yīng)液外，還需加入的固體物質(zhì)是

。（2）該小組同學(xué)欲做乙醇氧化成乙醛的實驗，