2021年黑龍江省哈爾濱市富江第一中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2021年黑龍江省哈爾濱市富江第一中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.鉍（Bi）在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用。下列關(guān)于Bi和Bi的說(shuō)法正確的是A.Bi和Bi互為同位素

B.Bi和Bi都含有83個(gè)中子

C.Bi和Bi的核外電子數(shù)不同

D.Bi和Bi分別含有126和127個(gè)質(zhì)子參考答案：A略2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．常溫常壓下，11.2L二氧化硫所含的氧原子數(shù)等于NAB．0.5molH2O所含的電子數(shù)為9NAC．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NAD．300mL2mol·L-1蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA參考答案：C【名師點(diǎn)晴】注意明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解答此類(lèi)試題的關(guān)鍵，選項(xiàng)D是易錯(cuò)點(diǎn)，注意溶劑水還含有分子。3.下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置不能達(dá)到目的的是參考答案：A略4.可逆反應(yīng)：2NO22NO＋O2在體積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①④⑥⑦

B．②③⑤⑦

C．①③④⑤

D．全部參考答案：A略5.使用膽礬（CuSO4?5H2O）配制0.1mol/L的硫酸銅溶液，正確的操作是（）A．將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱(chēng)取16g溶解在1L水中 B．稱(chēng)取25g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L C．稱(chēng)取25g膽礬溶解在1L水里 D．將16g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L參考答案：B解：A．將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱(chēng)取16g溶解在1L水中，所得溶液體積不是1L，溶液濃度不是0.1mol/L，故A錯(cuò)誤；B．25g膽礬的物質(zhì)的量為：＝0.1mol，所得溶液的濃度為：＝0.1mol/L，故B正確；C．25g膽礬溶解在1L水中，所得溶液的體積不是1L，溶液的濃度不是0.1mol/L，故C錯(cuò)誤；D．將16g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L，由于膽礬的我早知道了小于0.1mol，則所得溶液的濃度小于0.1mol/L，故D錯(cuò)誤.

6.在實(shí)驗(yàn)室中，通常將金屬鈉保存在(

)。A．水中

B．煤油中

C．四氯化碳中

D．汽油中參考答案：B略7.甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl24種物質(zhì)的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失；丁溶液滴入甲溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是()A．Al2(SO4)3

B．NaOHC．BaCl2

D．FeSO4參考答案：D8.下列各組物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是(

)參考答案：D略9.合乎實(shí)際并可用于工業(yè)生產(chǎn)的是

A．Na在Cl2中燃燒制NaCl

B．濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制HCl

C．Cl2與石灰乳作用制漂粉精

D．H2和Cl2充分混合光照制HCl參考答案：C10.使相同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－離子完全沉淀時(shí)，若所用相同濃度的AgNO3溶液的體積比為3:2:1，則上述三種溶液的體積比是A.

9:4:1

B.

3:2:1

C.

6:3:2

D.

9:3:1參考答案：C略11.（2015秋?贛州期中）關(guān)于氧化還原反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（）①氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)；②氧化劑具有氧化性；③氧化反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)升降；④物質(zhì)所含元素化合價(jià)變化是判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)；⑤氧化還原反應(yīng)的任一反應(yīng)物不是氧化劑就是還原劑．A．②④ B．②③④ C．①②④ D．①②④⑤參考答案：A考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．

專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題．分析：有電子轉(zhuǎn)移的電子化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，其特征是有元素化合價(jià)的變化，在氧化還原反應(yīng)中，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，氧化劑被還原，還原劑被氧化．解答：解：①氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；②氧化劑具有氧化性，在反應(yīng)中被還原，故正確；③氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，故錯(cuò)誤；④物質(zhì)所含元素化合價(jià)變化是判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)，本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，故正確；⑤氧化還原反應(yīng)中有的物質(zhì)可能既不是氧化劑又不是還原劑，故錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征的區(qū)別，難度不大．12.下列物質(zhì)是純凈物的是()A.玻璃

B.水泥

C.純堿

D.水玻璃參考答案：C【詳解】A、玻璃中主要含有硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅，屬于混合物，故A錯(cuò)誤；B、水泥的主要成分為硅酸鹽，還有其他成分，屬于混合物，故B錯(cuò)誤；C、純堿中只有一種物質(zhì)碳酸鈉，屬于純凈物，故C正確；D、水玻璃中含有硅酸鈉和水，屬于屬于混合物，故D錯(cuò)誤；故答案C。13.元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X、Z元素可組成X2Z型離子化合物，且X、Z的簡(jiǎn)單離子具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是（

）A．原子半徑X＞Y，離子半徑X＋＞Z2－

B．同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高

D．同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)參考答案：A略14.在一定條件下，PbO2與Cr3＋反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O和Pb2＋，則與1molPbO2反應(yīng)所需Cr3＋的物質(zhì)的量為（

）A.1.0mol

B.0.75mol

C.2/3mol

D.1.5mol參考答案：CPbO2→Pb2＋，Pb元素化合價(jià)從+4價(jià)降低到+2價(jià)，1molPbO2反應(yīng)時(shí)得到2mol電子，Cr3＋→Cr2O72－，Cr元素化合價(jià)從+3價(jià)升高到+6價(jià)，1molCr3＋反應(yīng)時(shí)失去3mol電子，設(shè)1molPbO2反應(yīng)所需Cr3＋的物質(zhì)的量為amol，則根據(jù)得失電子守恒有，amol×3=1mol×2，解得a=2/3mol，故答案選C。15.向10mL2mol/L的氯化鋁溶液中加入0.5mol/L的燒堿溶液，反應(yīng)得到沉淀0.78g，則加入的燒堿溶液的體積可能為A．30mL

B．60mL

C．90mL

D．140mL

參考答案：BD略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室需要純凈的NaCl溶液，但現(xiàn)有的NaCl晶體中混有少量的Na2SO4和(NH4)2CO3，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)除去雜質(zhì)，并回答下列問(wèn)題：(1)除去(NH4)2CO3：加熱樣品，使其完全分解。判斷(NH4)2CO3已經(jīng)除盡的方法是：取少量加熱后的固體，溶于水后加鹽酸，若___________________，證明(NH4)2CO3已經(jīng)除盡。(NH4)2CO3溶于水能發(fā)生電離，其電離方程式為_(kāi)_______________________。(2)除去Na2SO4：把(1)加熱后的樣品溶于水形成溶液，向其中加入過(guò)量的BaCl2溶液，再加入過(guò)量的___________溶液，過(guò)濾后，向?yàn)V液中加入適量的____________即可。判斷SO42-已經(jīng)除盡的方法是：取少量加入BaCl2溶液后的上層清液，再滴入少量Na2SO4溶液，若看到________________________，證明SO42-已經(jīng)除盡。參考答案：(1)無(wú)氣泡

(NH4)2CO3=2NH4++CO32-

(2)Na2CO3

稀鹽酸

白色沉淀試題分析：（1）判斷碳酸銨是否已經(jīng)完全除去，溶于水后加鹽酸，如有氣泡產(chǎn)生，可證明碳酸銨完全除盡；碳酸銨在水溶液中發(fā)生電離的方程式為（NH4）2CO3=2NH4++CO32-；故答案為：加熱方法好；NH4HCO3可全部分解，無(wú)殘留物，而加入強(qiáng)堿只除去NH4+，且消耗試劑；將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，不變藍(lán)色，則分解完全；（2）除去Na2SO4:把（1）加熱后的樣品溶于水形成溶液，向其中加入過(guò)量的BaCl2溶液，可除去溶液里的SO42-，溶液里引入的過(guò)量的Ba2+，可通過(guò)滴加過(guò)量碳酸鈉溶液除去，過(guò)濾后，向?yàn)V液中加入適量的稀鹽酸除去溶液里的CO32-即可。取少量加入BaCl2溶液后的上層清液,再滴入少量Na2SO4溶液，若看到白色沉淀，說(shuō)明滴加的BaCl2溶液過(guò)量，證明SO42-已經(jīng)除盡?？键c(diǎn)：，題目難度中等，注意掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法，【名師點(diǎn)晴】除去多種雜質(zhì)時(shí)，要考慮加入試劑的順序，為了保證將雜質(zhì)除盡，所加試劑必須過(guò)量，因此為了不引進(jìn)新的雜質(zhì)，后面加入的試劑要能夠除去前面所引入的過(guò)量試劑；本題根據(jù)硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過(guò)濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過(guò)量的鋇離子沉淀最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進(jìn)行分析。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.把下列離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式（1）CO＋2H＋CO2↑＋H2O（2）Ag＋＋Cl－AgCl↓（3）Cu2＋＋2OH－Cu（OH）2↓（4）SO2十2OH－S0＋H2O參考答案：（1）K2CO3＋H2SO4K2SO4＋H2O＋CO2↑（2）AgNO3十NaClAgCl↓＋NaNO3（3）CuSO4＋2NaOHNa2SO4＋Cu（OH）2↓（4）SO2＋2NaOHNa2SO3十H2O（或其他合理答案）18.(12分，每空2分)如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的放熱反應(yīng)的觀察裝置，其實(shí)驗(yàn)操作是①按圖所示將實(shí)驗(yàn)裝置連接好；②在U形管內(nèi)加入少量紅墨水(或品紅溶液)打開(kāi)T形管螺旋夾，使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面，再夾緊螺旋夾；③在中間的試管里盛1g氧化鈣，當(dāng)?shù)稳?mL左右的蒸餾水后，即可觀察。試回答：(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________________。(2)該實(shí)驗(yàn)中必須進(jìn)行的一步實(shí)驗(yàn)操作是_________________________________。(3)該實(shí)驗(yàn)的原理是___________________________________________________。(4)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________________。(5)說(shuō)明CaO、H2O的能量與Ca(OH)2能量之間的關(guān)系：________________________________________________________________________。(6)若該實(shí)驗(yàn)中CaO換成NaCl，實(shí)驗(yàn)還能否觀察到相同現(xiàn)象？________(填“能”或“否”)。參考答案：

(1)U形管里的紅墨水(或品紅溶液)會(huì)沿開(kāi)口端上升，即液