陜西省榆林市“府、米、綏、橫、靖”五校聯(lián)考2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題（含答案解析）

2024屆“府、米、綏、橫、靖”五校聯(lián)考試卷高二化學(xué)考生注意；1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2，答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)城內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：高考范圍。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Fe-56一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共計(jì)42分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.我國(guó)第一個(gè)碳交易市場(chǎng)在上海成立，目的是促進(jìn)企業(yè)節(jié)能減排。下列措施不利于大氣中減少的是A.用氨水捕集廢氣中的 B.大力推廣使用風(fēng)能、氫能等清潔能源C.大力推廣使用干冰實(shí)現(xiàn)人工增雨 D.植樹造林，綠化環(huán)境【答案】C【解析】【詳解】A．氨水能與酸性氧化物二氧化碳反應(yīng)生成碳酸銨或碳酸氫銨，A項(xiàng)不符合題意；B．大力推廣使用風(fēng)能、氫能等清潔能源可以減少化石能源的使用，從而減少二氧化碳?xì)怏w的排放，有利于大氣中二氧化碳的減少，B項(xiàng)不符合題意；C．大力推廣使用干冰實(shí)現(xiàn)人工增雨，會(huì)增加大氣中二氧化碳量，不利于大氣中二氧化碳的減少，C項(xiàng)符合題意；D．通過植樹造林，利用光合作用吸收大氣中的二氧化碳有利于大氣中二氧化碳的減少，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：C。2.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.分子的比例模型： B.乙醇的分子式：C.原子核內(nèi)有8個(gè)中子的氮原子： D.過氧化鈉的電子式：【答案】D【解析】【詳解】A．圖中為球棍模型，由原子相對(duì)大小表示空間結(jié)構(gòu)為比例模型，則分子的比例模型為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．乙醇的分子式為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．原子核內(nèi)有8個(gè)中子的氮原子：，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．過氧化鈉是離子化合物，電子式是，D項(xiàng)正確；故答案為：D。3.關(guān)于相同物質(zhì)的量濃度的溶液和溶液，下列說法正確的是A.都能使澄清石灰水變渾濁B.相同溫度下，兩種溶液的pH相同C.與稀鹽酸反應(yīng)，都一定能產(chǎn)生氣體D.溶液中的物質(zhì)的量一定是溶液的2倍【答案】A【解析】【詳解】A．溶液和溶液都能與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，A項(xiàng)正確；B．相同物質(zhì)的量濃度的溶液和溶液中，的水解程度小于的水解程度，故溶液的堿性弱于溶液，兩溶液的pH不同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．由于稀鹽酸的量未知，存在反應(yīng)：，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．兩溶液體積未知，無法比較，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。4.關(guān)于反應(yīng)8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列說法正確的是A.NH3中H元素被氧化B.NO2在反應(yīng)過程中失去電子C.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3：4D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4：3【答案】D【解析】【分析】由反應(yīng)8NH3+6NO2==7N2+12H2O可知，其中NH3的N元素的化合價(jià)由-3升高到0、NO2中的N元素的化合價(jià)由-+4降低到0，因此，NH3是還原劑，NO2是氧化劑?！驹斀狻緼．NH3中H元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，故其未被氧化，被氧化的是N元素，A不正確；B．NO2在反應(yīng)過程中得到電子，B不正確；C．該反應(yīng)中，NH3是還原劑，NO2是氧化劑。由化學(xué)方程式可知，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4：3，C說法不正確；D．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為N2。還原劑被氧化后得到氧化產(chǎn)物，氧化劑被還原后得到還原產(chǎn)物，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4：3，因此，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4：3，D說法正確。綜上所述，本題選D。5.如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.圖甲，驗(yàn)證對(duì)分解反應(yīng)有催化作用B.圖乙，用Cu和濃硝酸制取并收集C.圖丙，除去氣體中混有的HClD.圖丁，比較Cl、C和Si的非金屬性強(qiáng)弱【答案】C【解析】【詳解】A．溫度和催化劑都可影響反應(yīng)速率，比較催化劑的影響，應(yīng)在溫度相同的條件下進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．銅和濃硝酸反應(yīng)生成，二氧化氮和水反應(yīng)生成NO，排水法收集到的是NO，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．HCl可與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成，C項(xiàng)正確；D．比較元素非金屬性強(qiáng)弱應(yīng)選用其最高價(jià)含氧酸，分液漏斗中的濃鹽酸應(yīng)更換為高氯酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為：C。6.已知是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是A.的溶液中含有的的數(shù)目為B.5.6gFe在足量的中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為C.4.8g由和組成的混合氣體中所含氧原子數(shù)目為D.和于密閉容器中充分反應(yīng)生成的分子數(shù)為【答案】D【解析】【詳解】A．pH=2，，在1L溶液中，數(shù)目為，A項(xiàng)正確；B．5.6gFe的物質(zhì)的量為0.1mol，在足量的中燃燒，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol，數(shù)目為，B項(xiàng)正確；C．等質(zhì)量的同素異形體所含的原子數(shù)目相同，4.8g的和的混合氣體中含有的氧原子數(shù)目與等質(zhì)量的中含有的氧原子數(shù)目相同，即含有氧原子數(shù)目為，C項(xiàng)正確；D．和生成的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，和于密閉容器中充分反應(yīng)生成的物質(zhì)的量小于0.2mol，分子數(shù)小于，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。7.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.FeO溶于稀中：B.向溶液中加過量石灰水并加熱：C.向溶液中通入：D.向溶液中加入過量的氨水：【答案】D【解析】【詳解】A．FeO與稀反應(yīng)：，A錯(cuò)誤；B．向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氨氣，B錯(cuò)誤；C．在溶液中，不與反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨，其中一水合氨和氫氧化鋁不能拆，離子方程式為，D正確。故選D。8.將轉(zhuǎn)化為的三種方法在一定條件下均可自發(fā)進(jìn)行，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)依次為：①②③下列說法正確的是A.反應(yīng)①的 B.反應(yīng)②在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行C. D.其他條件不變，增大不能提高的轉(zhuǎn)化率【答案】C【解析】【詳解】A．反應(yīng)①在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，則，因，故，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．反應(yīng)②是氣體分子數(shù)目減小的反應(yīng)，則，反應(yīng)應(yīng)在低溫下才能自發(fā)進(jìn)行，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．反應(yīng)③=反應(yīng)②-反應(yīng)①，即，故，C項(xiàng)正確；D．其他條件不變，增大，平衡向右移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。9.某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.有機(jī)物X的分子式為B.能與溶液反應(yīng)生成C.1molX最多能與發(fā)生加成反應(yīng)D.該有機(jī)物能使酸性溶液褪色【答案】C【解析】【詳解】A．有機(jī)物X的分子式為，A正確；B．有機(jī)物X中含有，能與反應(yīng)生成，B正確；C．X分子中含有1個(gè)苯環(huán)和1個(gè)碳碳雙鍵，1molX最多能與發(fā)生加成反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．X分子中含有碳碳雙鍵官能團(tuán)，D正確。故選C。10.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化在給定條件下均能一步實(shí)現(xiàn)的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【詳解】A．S與在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生，不能直接反應(yīng)產(chǎn)生，故不選A；B．Mg與在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生，與反應(yīng)產(chǎn)生和，能夠?qū)崿F(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，故選B；C．Cu與濃硫酸在常溫下不反應(yīng)，不能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，故不選C；D．淀粉在稀硫酸作催化劑的條件下水解產(chǎn)生葡萄糖，葡萄糖與新制懸濁液混合加熱反應(yīng)生成，故不選D；選B。11.間接電解法可對(duì)大氣污染物NO進(jìn)行無害化處理，其工作原理如圖所示，質(zhì)子膜允許和通過。下列有關(guān)說法正確的是A.電極II的材料可用鐵、銅等導(dǎo)電材料替換B.電極I的電極反應(yīng)為C.電解過程中電極II附近溶液的pH增大D.工作時(shí)有通過質(zhì)子膜時(shí)可處理2.24LNO【答案】B【解析】【分析】電解過程中電極Ⅱ生成的通過質(zhì)子交換膜向左側(cè)移動(dòng)，左側(cè)與反應(yīng)生成和，故電極Ⅰ的電板反應(yīng)為，電極Ⅱ上的反應(yīng)為，以此分析；【詳解】A．電極Ⅱ有產(chǎn)生，是電解質(zhì)溶液中失電子，電極Ⅱ作陽(yáng)極，若用鐵、銅作電極，則是鐵、銅本身失去電子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．電解過程中電極Ⅱ生成的通過質(zhì)子交換膜向左側(cè)移動(dòng)，左側(cè)與反應(yīng)生成和，故電極Ⅰ的電板反應(yīng)為，B項(xiàng)正確；C．電極Ⅱ上的反應(yīng)為，故電解過程中電極Ⅱ附近溶液的pH減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．工作時(shí)有通過質(zhì)子膜時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，據(jù)得失電子守恒，消耗0.1molNO，但未指明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法得出消耗的NO的體積，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為：B。12.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X的一種單質(zhì)的硬度在自然界中最大，Y的單質(zhì)在空氣中燃燒生成淡黃色固體，W是同周期元素中非金屬性最強(qiáng)的元素，X、Z、W原子最外層電子數(shù)之和等于17。下列敘述正確的是A.X的氫化物可能含有18個(gè)電子B.簡(jiǎn)單離子半徑：Z<WC.X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間均可相互反應(yīng)D.工業(yè)上常用電解YW飽和溶液制取Y單質(zhì)【答案】A【解析】【分析】自然界中最硬單質(zhì)是金剛石，故X為C；Y的單質(zhì)在空氣中燃燒生成淡黃色固體，則Y為Na；W是同周期元素中非金屬性最強(qiáng)的元素，則W為Cl；X、Z、W的原子最外層電子數(shù)之和等于17，則Z最外層電子數(shù)為6，Z為S?！驹斀狻緼．為18電子的分子，A項(xiàng)正確；B．簡(jiǎn)單離子半徑：，即，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．與之間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．工業(yè)上常用電解熔融NaCl制取Na單質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：A。13.還原1，1-二溴-1-烯烴機(jī)理如圖所示。下列說法正確是A.為該反應(yīng)的催化劑 B.反應(yīng)過程中有非極性鍵的斷裂和生成C.結(jié)合鍵具有選擇性 D.該反應(yīng)的總反應(yīng)為【答案】C【解析】【詳解】A．為該反應(yīng)的催化劑，為反應(yīng)物，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)過程中無非極性鍵的斷裂和生成，故B錯(cuò)誤；C．當(dāng)碰到中存在的兩個(gè)鍵時(shí)，只與其中一個(gè)結(jié)合，說明結(jié)合鍵具有選擇性，故C正確；D．根據(jù)流程圖，反應(yīng)的總反應(yīng)為，D錯(cuò)誤；選C。14.常溫下，向溶液中逐滴加入的鹽酸，溶液中、HCN分布系數(shù)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖甲所示，溶液pH變化曲線如圖乙所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.的NaCN溶液中：B.圖甲中pH=9的溶液：C.常溫下，D.圖乙中b點(diǎn)的溶液：【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)質(zhì)子守恒知，A項(xiàng)正確；B．溶液中存在電荷守恒①，物料守恒②，①②聯(lián)立可得：，當(dāng)pH=9，即時(shí)，則，B項(xiàng)正確；C．a(chǎn)點(diǎn)的，，C項(xiàng)正確；D．b點(diǎn)加入5mL鹽酸，反應(yīng)得到等物質(zhì)的量的NaCN、HCN和NaCl的組成溶液，此時(shí)溶液呈堿性，則HCN的電離程度小于的水解程度，，因此，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。二、非選擇題(包括必考題和選考題兩部分。第15~17題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第18~19題為選考題，考生根據(jù)要求作答)(一)必考題：共43分15.以含鈷廢料(主要成分，難溶于水，還含有少量、、PbO雜質(zhì))為原料，制備工藝流程如圖所示。流程中部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：沉淀物開始沉淀2.77.67.64.0完全沉淀3.79.69.25.2回答下列問題：（1）濾渣1為___________(填化學(xué)式，下同)；濾渣2為___________。（2）“浸取”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________(中Co轉(zhuǎn)化為)。（3）“氧化”時(shí)加入的作用是___________(用離子方程式表示)，“沉鋰”時(shí)加入NaF的作用是___________。（4）“調(diào)pH”時(shí)，pH的范圍為___________。（5）“沉鈷”時(shí)，溶液滴加過快會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品不純，其原因是___________?！敬鸢浮浚?）①.②.和（2）（3）①.②.將轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)iF沉淀而除去（4）（5）溶液滴加過快，會(huì)導(dǎo)致局部堿性過強(qiáng)而產(chǎn)生沉淀，從而導(dǎo)致產(chǎn)品不純【解析】【分析】含鈷廢料(主要成分，難溶于水，還含有少量、、PbO雜質(zhì))為原料制備；先把原料用H2SO4和Na2SO3得混合溶液進(jìn)行酸浸，LiCoO2中Co轉(zhuǎn)化為Co2+，F(xiàn)e3+被SO還原為Fe2+，PbO與稀硫酸反應(yīng)生成PbSO4沉淀，為濾渣1，濾液1中含有Li+、Co2+、Al3+、Fe2+；加入H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，調(diào)整溶液的pH，使Fe3+和Al3+轉(zhuǎn)化為和沉淀，過濾除去；再向?yàn)V液2中加入NaF沉鋰，過濾后向?yàn)V液中加入Na2C2O4沉鈷，得到，以此解答?！拘?詳解】由分析可知，濾渣1為，濾渣2為和?！拘?詳解】“浸取”時(shí)，中Co轉(zhuǎn)化為Co2+，和、反應(yīng)生成，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：。【小問3詳解】由分析可知，“氧化”時(shí)加入的作用是將Fe2+氧化為Fe3+，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：；“沉鋰”時(shí)加入NaF的作用是將轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)iF沉淀而除去?！拘?詳解】調(diào)整溶液的pH，使Fe3+和Al3+轉(zhuǎn)化為和沉淀，不能使Li+沉淀，由表格數(shù)據(jù)可知，pH的范圍為，【小問5詳解】“沉鈷”時(shí)，溶液滴加過快會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品不純，其原因是溶液滴加過快，會(huì)導(dǎo)致局部堿性過強(qiáng)而產(chǎn)生沉淀，從而導(dǎo)致產(chǎn)品不純。16.氨基甲酸銨(，易溶于水、醇，在潮濕空氣或水溶液中轉(zhuǎn)化成碳酸銨)是白色斜方晶狀晶體或晶狀粉末。某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下裝置(部分夾持儀器已省略)制備氨基甲酸銨?；卮鹣铝袉栴}：（1）圖甲中儀器X的名稱為___________。（2）寫出該實(shí)驗(yàn)制備氨氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________；圖甲中虛線框內(nèi)儀器應(yīng)選取___________(填圖乙中儀器前面的數(shù)字)。（3）已知制備氨基甲酸銨的反應(yīng)為，制備過程中，將儀器X放入低溫介質(zhì)中更有利于生成，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因：___________，若控制介質(zhì)溫度為0℃，則適宜的控溫方式為___________(填“冰水浴”或“油浴”)。（4）制取的氨基甲酸銨樣品中含有雜質(zhì)碳酸銨，其原因可能是___________。（5）氨基甲酸銨不穩(wěn)定，加熱時(shí)生成尿素[]，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______?！敬鸢浮浚?）三頸燒瓶（2）①.②.I（3）①.反應(yīng)放熱，低溫下，平衡右移，有利于生成②.冰水浴（4）氣體或裝置干燥不徹底，含有水分（5）【解析】【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，左側(cè)裝置中濃氨水與堿石灰中的氧化鈣反應(yīng)制備氨氣，虛線框內(nèi)盛有堿石灰的干燥管用于干燥氨氣，防止反應(yīng)生成的氨基甲酸銨與水反應(yīng)生成碳酸銨，中間盛有石蠟的裝置用于依據(jù)氣泡逸出的速率控制通入三頸燒瓶中氨氣和二氧化碳的比例，右側(cè)裝置為冰水浴條件下氨氣和二氧化碳在四氯化碳中反應(yīng)制備氨基甲酸銨的裝置，為防止氣體逸出污染空氣，制備裝置后連接吸收尾氣的處理裝置?！拘?詳解】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器X為三頸燒瓶，故答案為：三頸燒瓶；【小問2詳解】由分析可知，左側(cè)裝置中濃氨水與堿石灰中的氧化鈣反應(yīng)制備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，虛線框內(nèi)盛有堿石灰的干燥管用于干燥氨氣，故選I，故答案為：；I；【小問3詳解】制備氨基甲酸銨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于氨基甲酸銨的生成，所以制備過程中，應(yīng)將三頸燒瓶放入低溫介質(zhì)的冰水浴中反應(yīng)，故答案為：反應(yīng)放熱，低溫下，平衡右移，有利于生成；冰水??；【小問4詳解】由題給信息可知，制取的氨基甲酸銨樣品中含有雜質(zhì)碳酸銨說明制備過程中氣體或裝置干燥不徹底，含有水分，導(dǎo)致反應(yīng)生成的氨基甲酸銨與水反應(yīng)生成了碳酸銨，故答案為：氣體或裝置干燥不徹底，含有水分；【小問5詳解】由題意可知，氨基甲酸銨轉(zhuǎn)化為尿素的反應(yīng)為氨基甲酸銨受熱分解生成尿素和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：。17.合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破?；卮鹣铝袉栴}：（1）與反應(yīng)的能量變化如圖所示，則反應(yīng)的為___________。（2）在773K時(shí)，分別將和充入一個(gè)固定容積為1L密閉容器中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體混合物中、與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：t/min0510152025306.004.503.603.303.033.003.0001.001.601.801.982.002.00①該溫度下，若向相同容積的另一容器中充入的、、的濃度分別為、、，則此時(shí)___________(填“>”“=”或“<”)。②由上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到“濃度-時(shí)間”的關(guān)系可用圖中的曲線表示，表示的曲線是___________(填“甲”“乙”或“丙”)；在此溫度下，若起始充入和，則反應(yīng)剛達(dá)到平衡時(shí)，表示的曲線上相應(yīng)的點(diǎn)為___________(填字母)。（3）T℃時(shí)，在2L恒容密閉容器中通入和模擬一定條件下工業(yè)固氮[]，體系中隨時(shí)間的變化如圖。T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________。（4）合成氨反應(yīng)中，正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率，、為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)。正反應(yīng)和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：①表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度變化關(guān)系的曲線為___________(填“”或“”)，理由為___________。②℃時(shí)，___________。（5）以氨作為燃料的燃料電池，具有能量效率高的特點(diǎn)。燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________。【答案】（1）（2）①.>②.乙③.B（3）6.25（4）①.②.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)的平衡常數(shù)增大③.1（5）【解析】【小問1詳解】由圖示可知，該反應(yīng)的，故答案為：；【小問2詳解】①利用Qc=<，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即v(正)>v(逆)，故答案為>；②開始通入N2、H2物質(zhì)的量濃度分別是2mol·L－1、6mol·L－1，根據(jù)圖象，起點(diǎn)為2mol·L－1的點(diǎn)為乙曲線，則乙曲線表示的曲線；根據(jù)上述分析，曲線甲表示c(H2)－t，在此溫度下，起始充入4molN2和12molH2，相當(dāng)于在原來基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所用時(shí)間縮短，相當(dāng)于在原來基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)的平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即比原平衡的2倍小，則應(yīng)是B點(diǎn)，故答案為乙；B；【小問3詳解】反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，氨氣的物質(zhì)的量為0.8mol，則氨氣的濃度為0.4mol/L，則反應(yīng)后氮?dú)獾臐舛葹?，氫氣的濃度為，該反?yīng)的平衡常數(shù)為，故答案為：6.25；【小問4詳解】①合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，正反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，則表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度變化的曲線為L(zhǎng)2，故答案為：L2；該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)的平衡常數(shù)增大；②由圖可知，T0℃時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，由平衡常數(shù)公式可得：=，則，由平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等可得k正?c(N2)?c3(H2)=k逆?c2(NH3)，則==1，故答案為：1；【小問5詳解】負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)失電子，2molNH3變?yōu)?molN2失去6mol電子，所以電極反應(yīng)式為，故答案為：。(二)選考題：共15分。請(qǐng)考生從給出的2道試題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。[選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]18.非金屬氮化物在生產(chǎn)、生活和科研中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)N原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有___________種，其核外電子占據(jù)能量最高的能級(jí)電子云輪廓圖形狀為___________。（2）氟化硝酰()可用作火箭推進(jìn)劑中的氧化劑，上述所涉及元素中，電負(fù)性由大到小順序?yàn)開__________；第一電離能由大到小順序?yàn)開________。（3）氣態(tài)的分子結(jié)構(gòu)為，而固態(tài)則由與構(gòu)成。的空間構(gòu)型為_________，中N的雜化方式為___________。（4）一種新型的氮碳化合物的晶體屬于四方晶系，其沿著y軸的投影如圖1所示，晶胞參數(shù)及側(cè)視圖如圖2所示。已知A原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0.255，0.745，0.125)，則B原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為______。（5）已知某氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則氮化鐵的化學(xué)式為___________，若該晶體的密度是，則晶胞中兩個(gè)最近的Fe的核間距離為___________cm(用含、的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮浚?）①.7②.啞鈴形或紡錘形（2）①.F>O>N②.F>N>O（3）①.直線形②.（4）(0745，0.745，0.875)（5）①.②.【解析】【小問1詳解】基態(tài)N原子的核外電子排布為1s22s22p3，核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有7種，其核外電子占據(jù)能量最高的能級(jí)為3p，電子云形狀為啞鈴形或紡錘形；【小問2詳解】N、O、F為同周期元素，從左到右電負(fù)性增強(qiáng)，則電負(fù)性：F>O>N；第一電離能隨核電荷數(shù)遞增呈增大趨勢(shì)，但N的最外層為半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于O，則第一電離能：F>N>O；【小問3詳解】中心N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，不含孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為直線型；中心N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，不含孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為平面三角形，N原子采用sp2雜化；【小問4詳解】A原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0.255，0.745，0.125)，結(jié)合晶胞結(jié)構(gòu)可知，B點(diǎn)x坐標(biāo)為1-0.255=0.745，y坐標(biāo)為0.745，z坐標(biāo)為1-0.125=0.875，則B原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0.745，0.745，0.875)【小問5詳解】由晶胞結(jié)構(gòu)可知Fe原子位于頂點(diǎn)和面心，個(gè)數(shù)為，N原子位于體心，個(gè)數(shù)為1個(gè)，晶胞化學(xué)式為：；晶胞的質(zhì)量為g，晶胞邊長(zhǎng)為cm，由晶胞結(jié)構(gòu)可知Fe原子之間的最短距離為面對(duì)角線的一半，即為cm。[選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]19.某實(shí)驗(yàn)小組由物質(zhì)A合成一種新藥物H的路線如下：回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱是___________。（2）D中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。（3）寫出D→E在、△條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（4）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____