山東省部分學(xué)校2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期10月普高大聯(lián)考聯(lián)合質(zhì)量測評化學(xué)試題

山東普高大聯(lián)考10月聯(lián)合質(zhì)量測評試題高二化學(xué)本卷滿分100分，考試時間90分鐘注意事項：1．答題前，考生先將自己的學(xué)校、班級、姓名、考號、座號填涂在相應(yīng)位置。2．選擇題答案必須使用2B鉛筆（按填涂樣例）正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，繪圖時，可用2B鉛筆作答，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效；保持卡面清潔，不折疊、不破損?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Fe56一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分．每小題只有一個選項符合題目要求。1．下列說法錯誤的是（）A．焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的一個重要因素B．需要加熱才能進(jìn)行的過程肯定不是自發(fā)過程C．是非自發(fā)反應(yīng)D．非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定條件下可能發(fā)生2．在的恒容密閉容器中，充入和，并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。5時測得的濃度為，下列說法正確的組合是（）①用表示的反應(yīng)速率為②用表示的反應(yīng)速率為③時的逆反應(yīng)速率為④時的濃度為A．①② B．①③④ C．② D．②③3．向體積為的密閉容器中充入和，在下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測得的數(shù)據(jù)如表所示，下列說法正確的是（）t/min2479n（CH3OH）/mol0.801.211.501.50A．內(nèi)，用表示的平均反應(yīng)速率B．平衡后充入惰性氣體，則C．平衡時的轉(zhuǎn)化率為D．再加入，化學(xué)反應(yīng)速率增大，的平衡轉(zhuǎn)化率增大4．在一定條件下，將和兩種氣體混合于固定容積為的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：。2末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol·L－1。下列判斷不正確的是（）A．x=1B．B的轉(zhuǎn)化率為40%C．其他條件不變，增加A的濃度，平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小D．繼續(xù)向該平衡體系通入3molA和1molB，再次達(dá)到平衡后B的轉(zhuǎn)化率減小5．在某恒溫恒容的密閉容器中通入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)：。t1時刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)I，在t2時刻改變某一條件，t3時重新達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ，正反應(yīng)速率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．時刻改變的條件可以是向密閉容器中加B．平衡時的體積分?jǐn)?shù)C．平衡常數(shù)III）D．該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能6．氨基甲酸銨發(fā)生分解的化學(xué)方程式為。在一定溫度下，向恒容密閉容器中投入一定量氨基甲酸銨，下列敘述中不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）①②混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化③混合氣體的密度不再發(fā)生變化④混合氣體的總質(zhì)量不再發(fā)生變化A．①④ B．③④ C．①② D．僅有①7．在密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，已知平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示：溫度/℃2580230平衡常數(shù)5×10421.9×10－5下列說法正確的是（）A．增加Ni的物質(zhì)的量，CO的轉(zhuǎn)化率提高B．25℃達(dá)到平衡時，增大壓強（體積變?。?，平衡正向移動，K值增大C．恒溫恒壓充入Ne，容器內(nèi)壓強不變，平衡不移動D．80℃達(dá)到平衡時，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，v（正）、v（逆）均增大8．固體碘化銨置于密閉容器中，加熱至一定溫度后保持溫度不變，容器中發(fā)生反應(yīng)：①、②。測得平衡時，，則下列結(jié)論不正確的是（）A．反應(yīng)①的平衡常數(shù)為25B．平衡時分解率為C．平衡后縮小容器容積，的物質(zhì)的量濃度減小D．平衡后縮小容器容積，的物質(zhì)的量濃度增大9．下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述正確的是（）A．強電解質(zhì)熔融時一定完全電離B．離子化合物都是強電解質(zhì)，共價化合物部分是弱電解質(zhì)C．多元酸溶液的導(dǎo)電性一定比一元酸溶液的導(dǎo)電性強D．酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)10．Y、Se（Y1/NC，Sc1/NC）單原子催化劑可用于常溫常壓下的電化學(xué)催化氫氣還原氮氣的反應(yīng)。反應(yīng)歷程與相對能量模擬計算結(jié)果如圖所示（*表示稀土單原子催化劑）。下列說法錯誤的是（）A．相同條件下，兩種催化反應(yīng)的歷程不同，但焓變相同B．將催化劑的尺寸處理成納米級顆?？商岣叻磻?yīng)的速率C．使用Sc1/NC單原子催化劑的反應(yīng)歷程中，決速步驟為D．升高溫度反應(yīng)平衡常數(shù)K增大二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分．每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．不同溫度下水的離子積常數(shù)如表所示，下列關(guān)于氫氧化鈉溶液的說法正確的是（）t/℃0102025405090100Kw/10－140.1150.2960.6871.012.875.3137.154.5A．溫度升高，溶液中的不變B．時通入少量，水的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動，增大C．相同條件下此溶液的和純水的相同D．時，溶液中12．電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和離子所帶電荷數(shù)均呈正相關(guān)，現(xiàn)向兩份相同的溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的、溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積（V）變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．a(chǎn)、b兩點均沉淀完全，對應(yīng)的溶液分別顯中性、堿性B．反應(yīng)的離子方程式為C．點導(dǎo)電能力相同，所以兩溶液中含有相同量的D．點，溶液中大量存在的離子是、13．一定條件下，分別向體積為的密閉容器中加入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)，測得實驗①、②、③反應(yīng)過程中體系壓強隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是（）實驗加入物質(zhì)的量反應(yīng)過程條件①1molSO2+2molNO恒溫②2molNO2+1molS恒溫③2molNO2+1molS絕熱A．氣體的總物質(zhì)的量： B．平衡時的體積分?jǐn)?shù)：②>③C．b點平衡常數(shù)比點平衡常數(shù)小 D．達(dá)到平衡過程中的能量變化的數(shù)值①和②相同14．某溫度下的溶液中，．與的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A．該溫度高于25℃B．圖中b點溶液呈堿性C．該溫度下，若溶液中由水電離的，則該溶液的pH=6或9D．該溫度下，的溶液和的鹽酸等體積混合后，溶液呈中性15．反應(yīng)的與的關(guān)系如圖所示，已知為速率常數(shù)，為活化能，和為常數(shù)）．該反應(yīng)機理如下：①（慢）；②（快）；③（快）。下列說法錯誤的是（）A．該反應(yīng)的Ea=0.024kJ·mol－1B．溫度為T1時，若使用催化劑，a點上移C．①為決速步驟，增大，k增大，v加快D．不改變其他條件，只升高溫度，反應(yīng)的活化能不變?nèi)⒎沁x擇題：本題共5小題，共60分．16．（12分）外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實際是通過影響單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)量，增加（或減?。┯行鲎泊螖?shù)來實現(xiàn)的。回答下列問題：（1）下列說法錯誤的是______（填序號）。①當(dāng)碰撞的分子具有足夠的能量和適當(dāng)?shù)娜∠驎r，才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)②發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子③活化分子間的碰撞一定是有效碰撞④活化分子間每次碰撞都發(fā)生化學(xué)反應(yīng)⑤能發(fā)生有效碰撞的分子必須具有相當(dāng)高的能量（2）在氣體參與的反應(yīng)中，a．增大反應(yīng)物濃度、b．升高溫度、c．增大壓強（壓縮體積）d．加入催化劑，若以上四種方法均可使反應(yīng)速率增大，完成下列問題．①降低反應(yīng)活化能的是______（填字母，下同）．②增加活化分子百分?jǐn)?shù)的是______。③未改變活化分子百分?jǐn)?shù)，但能增加單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)的是______。④能增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)的是______。（3）恒溫恒壓下，向反應(yīng)的平衡體系中充入氣體，化學(xué)反應(yīng)速率______（填“增大”“減小”或“不變”，下同），原因是單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目______。17．（12分）某研究小組對反應(yīng)進(jìn)行相關(guān)實驗探究。（1）在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變原料氣配比［n0（NO2）：n0（SO2）]進(jìn)行多組實驗（各組實驗的溫度可能相同，也可能不同），測定NO2的平衡轉(zhuǎn)化率。部分實驗結(jié)果如圖所示。①圖中A點對應(yīng)溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=______。②如果將圖中C點的平衡狀態(tài)改變?yōu)锽點的平衡狀態(tài)，應(yīng)采取的措施是______（填字母）。a．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?b．增大壓強 c．及時分離SO3（g） d．降低溫度③圖中C、D兩點對應(yīng)的實驗溫度分別為TC和TD，通過計算判斷：TC______TD（填“>”“<”或“=”）。（2）與圖中點相同的溫度下，某時刻測得，，，，則此時反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)______（填“是”或“否”），正）______（逆）（填“>”“<”或“=”）。（3）密閉容器中反應(yīng)的反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖所示，若、時刻只改變一個條件，下列說法正確的是______（填字母）。a．在時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)b．在時，采取的措施可以是升高溫度c．在時，采取的措施可以是增加NO的濃度d．在時，容器內(nèi)NO2的體積分?jǐn)?shù)可能是整個過程中的最大值18．（12分）（1）常溫下，某溶液中由水電離出的，該溶液可以是______（填字母）．a(chǎn)．pH=4的CH3COOH b．pH=10的NaOH c．pH=2的H2SO4（2）某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入2.3g的金屬鈉，充分反應(yīng)后，再加蒸餾水稀釋到1L，所得溶液的pH=______。（3）常溫下，向pH=4的醋酸和的稀硫酸中分別加入大小、質(zhì)量相同的金屬鋅，反應(yīng)剛開始時，產(chǎn)生H2的速率前者與后者相比是______（填字母）。A．一樣快 B．前者快 C．后者快 D．無法比較（4）常溫下，pH=10的X、Y兩種堿溶液各1mL，分別稀釋至100mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是______（填字母）。A．X、Y兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等B．稀釋后，兩種堿溶液中和硫酸的能力Y大于XC．分別完全中和X、Y這兩種堿溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積Vx>VYD．若8<a<10，則X、Y都是弱堿（5）常溫下，分別用pH為10和11的氨水中和等量的鹽酸，若所需氨水的體積分別為V1和V2，則V1______10V2（填“>”“=”或“<”）。（6）常溫下，將pH=6的硫酸稀釋1000倍，稀釋后溶液中=______。19．（12分）對于一般的化學(xué)反應(yīng)存在速率方程，利用速率方程可算得化學(xué)反應(yīng)的瞬時速率；為反應(yīng)速率常數(shù)，與溫度、活化能有關(guān)，與濃度無關(guān)。I．對于反應(yīng)，其速率方程為，m為的反應(yīng)級數(shù)。在某溫度下進(jìn)行實驗，測得各組分初濃度和反應(yīng)初速率如表所示：實驗序號c（CH4）/mol·L－1c（H2O）/mol·L－1v/（mol·L－1·s－1）10.1000.1001.2×10－220.2000.1002.4×10－2（1）的反應(yīng)級數(shù)_____；實驗2進(jìn)行到某時刻，測得，則此時的反應(yīng)速率_____（保留3位有效數(shù)字，已知）。II．已知反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率方程表達(dá)式為，，k正、k逆為速率常數(shù)，且存在如下數(shù)據(jù)：溫度/K600850k正/min－13270k逆/min－1812試回答下列問題：（2）600K時反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。（3）正反應(yīng)的______0（填“>”或“<”）。（4）850K時在恒容密閉容器中充入氣體A，一段時間后達(dá)到平衡。下列說法正確的是______（填字母）。A．升高溫度，k正、k逆均增大，且k逆增大幅度大B．使用催化劑，k正、k逆均增大，且比值不變C．達(dá)到平衡后的任意時段內(nèi)，正、逆反應(yīng)的平均速率為0、瞬時速率也為0D．平衡時，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量與起始時相同（5）600K時，在容積為1L的恒容密閉容器中充入2mol氣體A，已知反應(yīng)過程中物質(zhì)的濃度、速率常數(shù)和反應(yīng)時間之間滿足如下關(guān)系：，為反應(yīng)物的起始濃度，、分別為、任意時刻的濃度，為反應(yīng)速率常數(shù)，為反應(yīng)時間，則______min時反應(yīng)達(dá)到平衡。（已知，）20．（12分）I．甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。（1）在恒容密閉容器內(nèi)，充入一定量的與發(fā)生反應(yīng)，的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖甲所示：①A、B兩點對應(yīng)的壓強大小關(guān)系是PA______PB（填“”>“<”或“=”）。②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系是______。③下列敘述一定能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______（填字母）。a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍b．CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變c．混合氣體的密度不再改變d．CO和CH3OH的物質(zhì)的量之和保持不變II．工業(yè)合成NH3的反應(yīng)，解決了世界約三分之一的人口糧食問題（2）500℃時，向容積為2L的密閉容器中通入1molN2和3molH2，模擬合成氨的反應(yīng)（），容器內(nèi)的壓強隨時間的變化如表所示：時間/min010203040+∞壓強/MPa20171513.21111①達(dá)到平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為______。②用壓強表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp______（某物質(zhì)的分壓等于總壓×該物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。③隨著反應(yīng)進(jìn)行合成氨的正反應(yīng)速率與NH3的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖乙所示，若升高溫度再次達(dá)到平衡時，可能的點為______（填“A”“B”“C”或“D”）。山東普高大聯(lián)考10月聯(lián)合質(zhì)量測評高二化學(xué)參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)1．B2．A3．C4．D5．A6．C7．D8．A9．B10．D11．C12．【答案】C【詳解】a、b兩點均沉淀完全，恰好生成和，對應(yīng)的溶液顯中性，b恰好生成和，對應(yīng)的溶液顯堿性，A正確；①線是滴入溶液，恰好沉淀時：，得到溶液，繼續(xù)滴入溶液，發(fā)生反應(yīng)：，溶液導(dǎo)電性繼續(xù)下降，反應(yīng)完后，隨著溶液繼續(xù)滴入，體系導(dǎo)電性逐漸增強，結(jié)合曲線走勢，反應(yīng)的離子方程式為，B正確；點導(dǎo)電能力相同，①線是溶液，②線是溶液，