2022-2023學(xué)年湖南省邵陽(yáng)市龍騰學(xué)校高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2022-2023學(xué)年湖南省邵陽(yáng)市龍騰學(xué)校高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是()。A．除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過(guò)濾B．為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測(cè)量C．制備Fe(OH)3膠體，通常是將Fe(OH)3固體溶于熱水中D．某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中不一定含有CO參考答案：AD略2.聚乙炔導(dǎo)電聚合物的合成使高分子材料進(jìn)入“合成金屬”和塑料電子學(xué)時(shí)代，當(dāng)聚乙炔分子帶上藥物、氨基酸、糖基等分子片后，就具有一定的生物活性。以下是我國(guó)化學(xué)家近年來(lái)合成的一些聚乙炔衍生物分子的結(jié)構(gòu)式：(Me指甲基)下列關(guān)于上述高分子的說(shuō)法不正確的是（BD）A．A和B均能在一定條件下水解，且水解形成相同的高分子B．A中藥物小分子羧酸的分子式為C16H18O4C．B水解所得的小分子是一種α—氨基酸D．A和B各1mol與熱堿液反應(yīng)，均最多消耗2molNaOH參考答案：答案：BD3.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．Fe(OH)3懸濁液中加入過(guò)量的Hl溶液：Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O

B．少量醋酸滴入Na2CO3溶液中：2CH3COOH+CO32-===2CH3COO-+CO2+H2O

C．Ca(HCO3)2溶液與稀硝酸反應(yīng)：Ca(HCO3)2+2H+===Ca2++2H2O+2CO2

D．燒堿溶液中加入少量Mg(HCO3)2溶液：

Mg2++2HCO3-+4OH-===Mg(OH)2+2H2O+2CO32-參考答案：D略4.某小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置，下列敘述正確的是（）A．若X為Fe，Y為Cu，鐵為正極B．若X為Fe，Y為Cu，電子由銅片流向鐵片C．若X為Fe，Y為C，碳棒上有紅色固體析出D．若X為Cu，Y為Zn，鋅片發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：C考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理分析：A、活潑金屬作負(fù)極；B、在原電池中電子從活潑的金屬流向不活潑的金屬；C、若X為Fe，Y為C，電解質(zhì)溶液為硫酸銅，則正極C上析出Cu；D、Zn比Cu活潑，Zn作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)．解答：解：A、Fe比Cu活潑，F(xiàn)e作負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B、Fe比Cu活潑，F(xiàn)e作負(fù)極，電子從Fe流向Cu，故B錯(cuò)誤；C、若X為Fe，Y為C，電解質(zhì)溶液為硫酸銅，則正極C上析出Cu，故C正確；D、Zn比Cu活潑，Zn作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，注意活潑金屬作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，題目難度不大．6.9g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有A．0.3mol電子

B．0.15mol中子

C．0.3mol分子

D．0.15mol質(zhì)子參考答案：A6.下列各組表述中，兩個(gè)微粒不屬于同種元素原子的是A．3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子的排布為1s22s22p63s23p2的原子B．2p能級(jí)無(wú)空軌道，且有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子和原子的最外層電子排布為2s22p5的原子C．M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p64s2的原子D．最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子和最外層電子排布為4s24p5的原子參考答案：C略7.下列實(shí)驗(yàn)合理的是

A．證明非金屬性Cl＞C＞SiB．吸收氨氣，并防止倒吸C．制備并收集少量NO2氣體D．制備少量氧氣參考答案：B略8.將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類(lèi)順序排列，正確的是

(

)A、硫酸、純堿、氯化鈣

B、鹽酸、燒堿、硫酸銅C、碳酸、乙醇、醋酸鈉

D、磷酸、熟石灰、苛性鉀參考答案：B略9.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其結(jié)論都正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A將SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO酸性比H2SO4強(qiáng)B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔表面氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁CSiO2可以和堿溶液及酸溶液反應(yīng)SiO2屬于兩性氧化物D將SO2通入溴水中，溴水退色SO2具有漂白性A．A B．B C．C D．D參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．分析：A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，不能比較酸性的強(qiáng)弱；B．鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁的熔點(diǎn)高；C．與酸或堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，為兩性氧化物；D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr．解答：解：A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，不能比較酸性的強(qiáng)弱，不發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，事實(shí)上硫酸為強(qiáng)酸、HClO為弱酸，故A錯(cuò)誤；B．鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁的熔點(diǎn)高，則鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，故B正確；C．與酸或堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，為兩性氧化物，而二氧化硅與鹽酸、硫酸等不反應(yīng)，只屬于酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr，S元素的化合價(jià)升高，體現(xiàn)二氧化硫具有還原性，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及氧化還原反應(yīng)、酸性比較、二氧化硫和鋁的化學(xué)性質(zhì)等，注重物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)分類(lèi)的考查，綜合性較強(qiáng)，但題目難度不大10.向鹽酸酸化的MgSO4溶液中加入0.lmol/LBa（OH）2溶液，產(chǎn)生的沉淀物質(zhì)的量n（縱坐標(biāo)）與加入Ba（OH）2溶液的體積V（橫坐標(biāo)）之間的關(guān)系一定不正確的是參考答案：D略11.（2007·江蘇卷）4.下列說(shuō)法正確的是A.原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵B.稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體C.干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)健會(huì)發(fā)生斷裂D.金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物參考答案：B本題主要考查常見(jiàn)晶體的相關(guān)知識(shí)。單質(zhì)類(lèi)型的原子晶體(晶體硅、金剛石)中，只有非極性共價(jià)鍵，而化合物型的晶體(SiO2)中則含有極性共價(jià)鍵，A不正確；稀有氣體為單原子分子，故B正確；干冰升華時(shí)破壞的是CO2分子之間的作用力，分子內(nèi)的C=O共價(jià)鍵沒(méi)有變化，C不正確；只有活潑金屬與活潑非金屬才能形成離子化合物，而AlCl3等物質(zhì)則為共價(jià)化合物，D不正確。

12.已知下列熱化學(xué)方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)

2Fe(s)+3CO2(g)H=-24.8kJ·mol-1

3Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2(g)

H=-47.2kJ·mol-1

Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)

H=+640.5kJ·mol-1

則14gCO氣體與足量FeO充分反應(yīng)得到Fe單質(zhì)和CO2氣體時(shí)的反應(yīng)熱為（

）A．-218kJ·mol-1

B．-109kJ·mol-1C．+218kJ·mol-1

D．+109kJ·mol-1參考答案：B略13.常溫下，對(duì)于pH=11的NaOH溶液，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）B．該溶液中的c（OH﹣）=1.0×10﹣3mol?L﹣1C．與等體積pH=3的醋酸混合后所得溶液顯堿性D．與等體積0.001mol?L﹣1的氯化銨混合后所得溶液中：c（Na+）＞c（NH4+）參考答案：C考點(diǎn)：離子濃度大小的比較；水的電離．分析：A．根據(jù)電荷守恒進(jìn)行分析判斷；B．氫氧化鈉溶液中氫離子的濃度為水電離產(chǎn)生，根據(jù)水的離子積計(jì)算；C．等體積pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液混合反應(yīng)，醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸過(guò)量，所得溶液為醋酸與醋酸鈉的混合溶液，醋酸電離程度大于醋酸根的水解程度；D．pH=11的NaOH溶液與等體積0.001mol?L﹣1氯化銨溶液混合，所得溶液為氨水與氯化鈉的混合溶液，二者物質(zhì)的量濃度相同，一水合氨是弱電解質(zhì)，電離出少量銨根離子．解答：解：A．根據(jù)電荷守恒，溶液中陽(yáng)離子所帶電荷等于陰離子所帶電荷，故c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），故A正確；B．氫氧化鈉溶液中氫離子的濃度為水電離產(chǎn)生，pH=11的NaOH溶液中c（H+）=1.0×10﹣11mol?L﹣1，根據(jù)水的離子積常數(shù)，溶液中氫氧根離子的濃度為：c（OH﹣）=1.0×10﹣3mol?L﹣1，故B正確；C．等體積pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液混合反應(yīng)，醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸溶液中醋酸分子物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氫離子，醋酸過(guò)量，所得溶液為醋酸與醋酸鈉的混合溶液，醋酸電離程度大于醋酸根的水解程度，溶液呈酸性，故C錯(cuò)誤；D．pH=11的NaOH溶液，其物質(zhì)的量濃度為0.001mol/L，與等體積0.001mol?L﹣1氯化銨溶液混合，所得溶液為氨水與氯化鈉的混合溶液，二者物質(zhì)的量濃度相同，一水合氨是弱電解質(zhì)，電離出少量銨根離子，溶液中c（Na+）＞c（NH4+），故D正確；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液pH有關(guān)計(jì)算、溶液中離子濃度的比較等，難度中等，注意CD選項(xiàng)中混合后發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)后所得溶液進(jìn)行分析．14.表示下列變化的化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A．的水解：

B．用石墨電極電解硫酸銅溶液：

C．溶液中加入過(guò)量氨水：

D．的燃燒熱為：；參考答案：C15.下列溶液中有關(guān)粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

（

）A.氯水中：2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)B.25℃時(shí)，pH=12的NaOH溶液與pH=12的氨水中：c(Na+)=c(NH4+)C.pH=4的0.1mol··L-1的NaHA溶液中：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)D.等物質(zhì)的量的K2CO3、KHCO3的混合溶液中：c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(H+)參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（1）一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、NO3－、I－，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

a．用pH試紙測(cè)得該溶液呈酸性；

b．取部分溶液，加入數(shù)滴新制的氯水及少量CCl4，經(jīng)振蕩、靜置后，CCl4層呈紫紅色；

c．另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在整個(gè)滴加過(guò)程中無(wú)沉淀生成；

d．取部分上述堿性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，

e．將c得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定：

①寫(xiě)出b所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

；

②該溶液中肯定存在的離子是

；

③該溶液中肯定不存在的離子是

。

（2）某反應(yīng)體系中反應(yīng)物與生成物有：K2SO4、CaSO4、MnSO4、CaC2O4、KMnO4、H2SO4、H2O和一種未知?dú)怏wX。

①已知CaC2O4在反應(yīng)中失去電子，則該反應(yīng)的氧化劑是

。

②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11．2LX時(shí)，有0．5mol電子轉(zhuǎn)移，共消耗0．25molCaC2O4，X的化學(xué)式為

。參考答案：（1）①2I－+Cl2＝I2+2Cl－

②NH4＋

Ba2＋

I－

③Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、NO3－（2）①KMnO4

②CO2

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.芳香化合物A（）在一定條件下可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化（其他產(chǎn)物和水已略去）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）請(qǐng)寫(xiě)出A的分子式

（2）1molA在氫氧化鈉溶液中加熱，充分反應(yīng)消耗氫氧化鈉

mol（3）有機(jī)物C可以由乳酸（）經(jīng)過(guò)幾步有機(jī)反應(yīng)制得，其中最佳的次序是：

a．消去、加成、水解、酸化

b．氧化、加成、水解、酸化

c．取代、水解、氧化、酸化

d．消去、加成、水解、氧化

（4）寫(xiě)出由E制得F的化學(xué)方程式：

，反應(yīng)類(lèi)型是

（5）有機(jī)物B與乙酸酐(CH3COOCOCH3)直接反應(yīng)制得阿司匹林（即乙酰水楊酸，分子式C9H8O4），滿足以下條件的阿司匹林的同分異構(gòu)體有

種，寫(xiě)出其中核磁共振氫譜是3:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

、

①苯環(huán)上只含有兩個(gè)側(cè)鏈

②有兩個(gè)酯基

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)參考答案：18.下列兩幅譜圖是結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3的兩種有機(jī)化合物的氫原子核磁共振(1H－NMR)譜圖。請(qǐng)判斷哪一幅是CH3CH(OH)CH3的1H－NMR譜圖，并說(shuō)明理由。_____________________________________________________________________________________

A