第三章 水溶液中的離子反應(yīng)與平衡 學(xué)業(yè)練習(xí) 高中化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡學(xué)業(yè)練習(xí)一、單選題1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列敘述錯誤的是（）A．焊接金屬時常用NH4Cl溶液做除銹劑B．聚丙烯可用于制造汽車保險杠C．雙氧水和酒精均可用于消毒殺菌，但原理不相同D．普通泡沫滅火器的內(nèi)筒和外筒均使用鋼作材質(zhì)2．下列生活中常見物質(zhì)在水中主要以離子形式存在的是（）A．食醋 B．蘇打 C．蔗糖 D．酒精3．pH＝2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其中pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．A，B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性強C．a(chǎn)＝5時，A是強酸，B是弱酸D．一定有關(guān)系：5>a>24．下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液B．使石蕊試液呈紫色的溶液C．c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol·L﹣1的溶液D．酸與堿恰好反應(yīng)生成的溶液5．下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（）A．純堿溶液去油污B．加熱稀醋酸溶液其pH稍有減小C．濃的硫化鈉溶液有臭味D．小蘇打溶液與AlCl3溶液混合產(chǎn)生氣體和沉淀6．能證明乙酸是弱酸的是（）A．乙酸鈉溶液pH＞7 B．乙酸溶液能導(dǎo)電C．乙酸溶液能使石蕊變紅 D．乙酸溶液易揮發(fā)7．下列實驗操作或現(xiàn)象正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

實驗?zāi)康膶嶒灢僮骰颥F(xiàn)象A證明AgI的Ksp小于AgCl的Ksp向兩份相同的銀氨溶液中分別滴加2滴等濃度的NaCl和NaI溶液，一份中產(chǎn)生黃色沉淀，另一份無明顯現(xiàn)象B除去CO2中少量的SO2

將混合氣體通過飽和Na2CO3溶液C證明溶液中含有Fe2+向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液變成血紅色D清洗用KMnO4制備O2的試管中殘留的MnO2用稀鹽酸清洗并用酒精燈加熱試管

A．A B．B C．C D．D8．常溫下，向100.1的溶液中逐滴滴入0.1的溶液，所得溶液電導(dǎo)率及變化如圖所示，已知。下列分析錯誤的是（）A．曲線Ⅰ表示溶液的變化情況B．為弱酸，其電離常數(shù)C．開始階段溶液電導(dǎo)率增大是因為生成了強電解質(zhì)D．溶液中水的電離程度變化趨勢與曲線Ⅱ相似9．在t℃時，Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列說法不正確的是（）A．t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－8B．飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變?yōu)閄點C．t℃時，Y點和Z點時Ag2CrO4的Ksp相等D．t℃時，將0.01mol·L－1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L－1KCl和0.01mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀10．下列表述或判斷錯誤的是（）A．根據(jù)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－能說明CH3COOH是弱電解質(zhì)B．根據(jù)NH3＋H3O＋NH＋H2O能說明NH3結(jié)合H＋的能力比H2O強C．pH相等的①Na2CO3；②NaOH；③CH3COONa三種溶液，物質(zhì)的量濃度的大小順序為：③>①>②D．相同條件下等物質(zhì)的量濃度的①NaCl溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水電離出的c（H＋）：③>①>②11．25℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－，下列敘述正確的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H＋)降低D．將水加熱，Kw增大，pH不變12．下列物質(zhì)的水溶液因電離而呈酸性的是（）A．CaCl2 B．NaHSO4 C．CH3COONa D．NH4Cl13．我國著名化學(xué)家付鷹說：“化學(xué)是實驗的科學(xué)，只有實驗才是最高法庭”。下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項操作現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中依次摘入幾滴KSCN溶液和新制氯水溶液先無明顯現(xiàn)象，后變紅該溶液中含F(xiàn)e2+B將一小塊金屬鈉放在蒸發(fā)皿里，加熱發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體金屬鈉在空氣中加熱生成過氧化鈉C用排水法收集銅和稀硝酸加熱產(chǎn)生的氣體集氣瓶中充滿紅棕色氣體反應(yīng)生成紅棕色氣體且不溶于水D向1mL0.1mol?L-1NaOH溶液中依次滴入2滴濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2溶液和FeCl3溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后生成紅褐色沉淀相同溫度下：Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]A．A B．B C．C D．D14．下列說法錯誤的是（）A．常溫下，在溶液中加入少量晶體，能使的電離度減小，溶液的增大B．常溫下，將相同的鹽酸和醋酸，均升溫10℃，溶液不相同C．將氯氣溶于水，所得氯水中D．氨水中，二、綜合題15．（1）25℃時，50mL0.1mol/L醋酸中存在下述平衡：（用離子方程式表示）（2）若分別作如下改變，對上述平衡有何影響？加入少量冰醋酸，平衡將移動(正向、逆向)，溶液中c(H+)將(增大、減小、不變)；（3）加入一定量蒸餾水，平衡將移動(正向、逆向)，溶液中c(H+)將(增大、減小、不變)（4）加入少量0.1mol/L鹽酸，平衡將移動(正向、逆向)，溶液中c(H+)將(增大、減小、不變)（5）加入20mL0.10mol/LNaCl，平衡將移動(正向、逆向)，溶液中c(H+)將(增大、減小、不變)16．平衡思想是化學(xué)研究的一個重要觀念，在水溶液中存在多種平衡體系。研究水溶液中的粒子行為在化學(xué)研究中具有重要價值。（1）I.鍋爐水垢會降低燃料的利用率，造成能源浪費。是水垢成分之一。室溫下，已知的，向0.05的溶液中滴加濃溶液，剛好出現(xiàn)沉淀時，溶液的約為。（2）II.已知：常溫下，部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸電離平衡常數(shù)(25℃)常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的、和溶液，導(dǎo)電能力最強的是(填化學(xué)式)。（3）下列方法中，可以使0.1溶液中的電離度增大的是____。A．通入少量氣體 B．加入少量冰醋酸C．加入少量醋酸鈉固體 D．加入少量水（4）將少量氣體通入到溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。（5）常溫下，同濃度的①、②、③、④這4種溶液中由大到小的順序是(填編號)。（6）某同學(xué)在測定相等的鹽酸和溶液的時，先用蒸餾水將試紙潤濕，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測，則測定結(jié)果誤差較大的是。17．草酸(H2C2O4)是一種還原性二元酸，存在于菠菜等植物中。已知：常溫下，草酸的電離常數(shù)K，=5.4x10-2，K2=5.4x10-5（1）生活中，長期將豆腐與菠菜混合食用，容易損失鈣元素且易患膽結(jié)石疾病。原因是。（2）寫出草酸在水中的電離方程式。（3）已知KHC2O4溶液呈酸性，則溶液中c(H2C2O4)(填“>”、“<”或“=”，下同)c(C2O)。若0.1mol·L-1H2C2O4溶液中第二步電離的c(H+)=amol·L-1，則0.1mol·L-1KHC2O4溶液中HC2O電離出來的c(H+)amol·L-1。（4）常溫下，將1mL某濃度的H2C2O4溶液加蒸餾水稀釋，其溶液pH與加水稀釋后溶液體積的關(guān)系如圖1所示。①圖中能代表H2C2O2溶液稀釋情況的是曲線(填“I”或“II”)。②在稀釋該溶液過程中，下列物理量始終增大的是(填字母)。A．B．c(H+)·c(C2O)C．D．（5）常溫下，向20mL0.1mol·L-1NaHC2O4，溶液中緩慢滴加pH=13的NaOH溶液，混合溶液的溫度與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖2所示。①試分析圖中E、F、G三點，水的電離程度最大的是點。②下列關(guān)系式正確的是(填字母)。a.E點存在：2c(Na+)=3c(H2C2O4)+3c(H2C4O)+3c(C2O)b.F點存在：c(H+)=c(OH-)+c(HC2O)+c(H2C2O4)c.G點對應(yīng)的溶液中，c(Na+)>c(OH-)>e(HC2O)>c(H2C2O4)18．現(xiàn)有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的鹽酸乙，請根據(jù)下列操作回答問題：（1）取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡移動(填“向左”、“向右”或“不”)；另取10mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中的比值將(填“增大”、“減小”或“無法確定”)。（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為：pH(甲)pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。（3）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V(甲)V(乙)。19．某小組探究沉淀向沉淀轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生了異?，F(xiàn)象，便進(jìn)一步探究原因：（1）已知時，的溶度積，則下列說法正確的是___________。A．溫度一定，當(dāng)溶液中時，此溶液為的飽和溶液B．溶液與溶液混合后的溶液中，一定有C．向飽和水溶液中加入鹽酸，值變大D．時，與水中相比，在溶液中的溶解度、均要小（2）寫出沉淀向沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：。（3）該小組同學(xué)認(rèn)為長時間放置后產(chǎn)生乳白色沉淀與空氣中的氧氣有關(guān)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：□□(請在答題卷的方框中填入物質(zhì)及計量數(shù))。（4）為避免沉淀向沉淀轉(zhuǎn)化過程中出現(xiàn)異?，F(xiàn)象，需控制的反應(yīng)條件是。20．硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。（1）工業(yè)上將含有硫化物的廢水(以H2S、HS-、S2-的形式存在)引入氧化池，加入高錳酸鉀溶液氧化。已知高錳酸鉀在酸性條件下的還原產(chǎn)物為Mn2+，堿性條件下的為MnO2。①pH>7時高錳酸鉀將廢水中的硫化物氧化為S，該反應(yīng)的離子方程式為。②研究發(fā)現(xiàn)：其他條件相同時，廢水呈酸性時硫化物的去除率明顯大于呈堿性時去除率，則可能的原因。（2）常溫下，H2S的Ka1=1.3×10-7、Ka2=7.0×10-15，Ksp(MnS)=1.4×10-15。向含有0.0020mol·L-1Mn2+廢水中通入一定量的H2S，當(dāng)溶液的pH=a、c(HS-)=1.0×10-4mol·L-1時，Mn2+開始沉淀，則a=。（3）表面噴淋水的活性炭可用于吸附氧化H2S，其原理可用圖1表示。其它條件不變時，水膜的酸堿性與厚度會影響H2S的去除率。①適當(dāng)增大活性炭表面的水膜pH，H2S的氧化去除率增大的原因是。②若水膜過厚，H2S的氧化去除率減小的原因是。（4）甲硫醇是一種惡臭、有毒物質(zhì)。生物法去除甲硫醇反應(yīng)為2CH3SH+7O2=2CO2+2H2O+2H2SO4。研究表明，在H2S存在條件下，可改變甲硫醇(用表示)生物降解途徑，反應(yīng)歷程如圖2所示，請用簡潔的語言描述圖中甲硫醇的降解過程。21．催化劑能催化脫除煙氣中的NO，反應(yīng)為。（1）催化劑的制備。將預(yù)先制備的一定量的粉末置于80℃的水中，在攪拌下加入一定量的溶液，經(jīng)蒸發(fā)、焙燒等工序得到顆粒狀催化劑。在水溶液中水解為沉淀的離子方程式為；反應(yīng)選用溶液而不選用溶液的原因是。（2）催化劑的應(yīng)用。將一定物質(zhì)的量濃度的NO、、(其余為)氣體勻速通過裝有催化劑的反應(yīng)器，測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如題圖所示。反應(yīng)溫度在320~360℃范圍內(nèi)，NO轉(zhuǎn)化率隨溫度變化不明顯的原因是；反應(yīng)溫度高于380℃，NO轉(zhuǎn)化率下降，除因為進(jìn)入反應(yīng)器的NO被還原的量減少外，還有(用化學(xué)方程式表示)。（3）廢催化劑的回收?；厥諒U催化劑并制備的過程可表示為①酸浸時，加料完成后，以一定速率攪拌反應(yīng)。提高釩元素浸出率的方法還有。②通過萃取可分離釩和鎢，在得到的釩酸中含有。已知具有八元環(huán)結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式可表示為。③向pH=8的溶液中加入過量的溶液，生成沉淀。已知：，加過量溶液的目的是。22．自發(fā)熱材料在生活中的應(yīng)用日益廣泛。某實驗小組為探究“”體系的發(fā)熱原理，在隔熱裝置中進(jìn)行了下表中的五組實驗，測得相應(yīng)實驗體系的溫度升高值()隨時間(t)的變化曲線，如圖所示。實驗編號反應(yīng)物組成a粉末b粉c粉飽和石灰水d粉石灰乳e粉粉末回答下列問題：（1）已知：①②③則的。（2）溫度為T時，，則飽和溶液中(用含x的代數(shù)式表示)。（3）實驗a中，后基本不變，原因是。（4）實驗b中，的變化說明粉與在該條件下(填“反應(yīng)”或“不反應(yīng)”)。實驗c中，前的有變化，其原因是；后基本不變，其原因是微粒的量有限。（5）下列說法不能解釋實驗d在內(nèi)溫度持續(xù)升高的是____(填標(biāo)號)。A．反應(yīng)②的發(fā)生促使反應(yīng)①平衡右移B．反應(yīng)③的發(fā)生促使反應(yīng)②平衡右移C．氣體的逸出促使反應(yīng)③向右進(jìn)行D．溫度升高導(dǎo)致反應(yīng)速率加快（6）歸納以上實驗結(jié)果，根據(jù)實驗e的特征，用文字簡述其發(fā)熱原理。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A.NH4Cl屬于強酸弱堿鹽，由于NH4+的水解NH4Cl溶液呈酸性，銹可與H+反應(yīng)而溶解，焊接金屬時常用NH4Cl溶液做除銹劑，A項符合題意；B.聚丙烯機械強度好、電絕緣性好、耐化學(xué)腐蝕、質(zhì)輕、無毒，聚丙烯可用于制造汽車保險杠，B項符合題意；C.雙氧水具有強氧化性用于消毒殺菌，酒精能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性用于消毒殺菌，雙氧水和酒精用于消毒殺菌的原理不相同，C項符合題意；D.普通泡沫滅火器的內(nèi)筒中盛放Al2（SO4）3溶液，由于Al3+的水解Al2（SO4）3溶液呈酸性，F(xiàn)e會與H+反應(yīng)而溶解，內(nèi)筒不能使用鋼作材質(zhì)，內(nèi)筒為塑料筒，外筒中盛放NaHCO3溶液，NaHCO3溶液中由于HCO3-的水解程度大于HCO3-的電離程度，NaHCO3溶液呈堿性，外筒可使用鋼作材質(zhì)，D項不符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼.氯化銨是強酸弱堿鹽，水溶液呈酸性；

B.根據(jù)聚丙烯的性質(zhì)進(jìn)行分析；

C.雙氧水具有強氧化性，酒精能使蛋白質(zhì)變性；

D.普通滅火器的試劑是硫酸鋁和碳酸氫鈉，硫酸鋁是強酸弱堿鹽，水溶液呈酸性。2．【答案】B【解析】【解答】A.醋酸是弱酸，難電離，食醋中醋酸主要以分子的形式存在，A不符合題意；B.蘇打是碳酸鈉，完全電離，在水中主要以離子形式存在，B符合題意；C.蔗糖是非電解質(zhì)，在水中以分子形式存在，C不符合題意；D.酒精是非電解質(zhì)，在水中以分子形式存在，D不符合題意，

故答案為：B?！痉治觥緼、食醋主要成分為醋酸，屬于弱電解質(zhì)，部分電離；B、蘇打主要成分為碳酸鈉，屬于強電解質(zhì)，在水中能夠完全電離；C、蔗糖屬于有機物，為非電解質(zhì)；D、酒精屬于有機物，為非電解質(zhì)；3．【答案】C【解析】【解答】由圖像可以看出稀釋過程中兩種酸的pH增大程度不同，說明兩種酸的酸性強弱不同，故pH＝2的兩種酸的濃度一定不同，A項錯誤；由圖知，稀釋后A溶液的pH大于B溶液的pH，則A中c(H＋)小于B中c(H＋)，此時A酸溶液的酸性比B酸溶液的弱，B項錯誤；a＝5時表明，pH＝2的A酸溶液稀釋1000倍，pH增加3，故A一定是強酸，pH＝2的B酸溶液稀釋1000倍后，pH<5，說明B酸溶液中存在電離平衡，則B是弱酸，C項正確；若A、B都是弱酸，稀釋1000倍后，A、B兩溶液pH均要增大，而增加的值均小于3，有5>a>2，若A是強酸，則a＝5，D項錯誤。故答案為：C【分析】本題主要考查pH與溶液稀釋的關(guān)系、溶液稀釋圖象。1mL的強酸加水稀釋到1000mL，則pH會在原來的基礎(chǔ)上加上3，酸性強，pH變化幅度大，酸性弱，pH變化幅度小，據(jù)此進(jìn)行分析解答。4．【答案】C【解析】【解答】A.pH=7的溶液不一定呈中性，可能呈酸性或堿性，100℃時純水的pH=6，該溫度下pH=7時溶液呈堿性，故A項不符合題意；B.石蕊試液變色范圍是5﹣8，則石蕊試液呈紫色的溶液不一定為中性，故B項不符合題意；C.無論溫度多少，只要溶液中存在c（H+）=c（OH﹣），則該溶液一定呈中性，所以c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol·L﹣1的溶液呈中性，故C項符合題意；D.酸與堿恰好反應(yīng)生成的溶液可能呈酸性或堿性，如氯化銨溶液呈酸性、碳酸鈉溶液呈堿性，故D項不符合題意；故答案為：C。

【分析】本題考查溶液酸堿性的判斷。當(dāng)溶液中c（H+）=c（OH﹣）時，溶液呈中性；當(dāng)溶液中c（H+）>c（OH﹣）時，溶液呈酸性；當(dāng)溶液中c（H+）<c（OH﹣）時，溶液呈堿性；再結(jié)合溶液酸堿性與pH值的關(guān)系進(jìn)行分析解答。5．【答案】B【解析】【解答】A．純堿為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，可使油脂在堿性條件下水解，與水解有關(guān)，故A項不選；B．醋酸為弱酸，電離為吸熱過程，加熱促進(jìn)醋酸的電離，與水解無關(guān)，故B項選；C．濃的硫化鈉溶液有臭味，是因為硫化鈉水解生成硫化氫氣體，故C項不選。D．小蘇打溶液與AlCl3溶液可發(fā)生互相促進(jìn)的雙水解反應(yīng)生成氣體和沉淀，與水解有關(guān)，故D項不選；故答案為：B。

【分析】A.碳酸鈉是強堿弱酸鹽，水解使溶液呈堿性；

B.醋酸的電離是吸熱反應(yīng)；

C.硫化鈉是強堿弱酸鹽，水解會生成硫化氫氣體；

D.碳酸氫根離子與鋁離子發(fā)生雙水解。6．【答案】A【解析】【解答】A．醋酸鈉溶液pH＞7，說明醋酸鈉是強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，則能說明醋酸是弱酸，選項A符合題意；B.乙酸溶液能導(dǎo)電說明乙酸電離使溶液中存在能自由移動的離子而能導(dǎo)電，不能說明醋酸部分電離，所以不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，選項B不符合題意；C.醋酸能使紫色石蕊試液變紅色，說明醋酸能電離出氫離子而使其溶液呈酸性，不能說明醋酸部分電離，所以不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，C不符合題意；D.乙酸溶液易揮發(fā)不能說明醋酸部分電離，所以不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，選項D不符合題意【分析】乙酸鈉屬于強堿弱酸鹽，弱酸根離子會進(jìn)行水解，結(jié)合氫離子形成乙酸分子在，這就說明其逆反應(yīng)也是不完全的，從而證明乙酸是弱酸。7．【答案】A【解析】【解答】A.向兩份相同的銀氨溶液中分別滴加2滴等濃度的NaCl和NaI溶液，一份中產(chǎn)生黃色沉淀，另一份無明顯現(xiàn)象，證明AgI的Ksp小于AgCl的Ksp，A符合題意；B.Na2CO3溶液也能被吸收CO2，B不符合題意；C.向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液變成血紅色，不能證明原溶液中含有Fe2+，也可能本來就有Fe3+，C不符合題意；D.清洗用KMnO4制備O2的試管中殘留的MnO2，用濃鹽酸清洗并用酒精燈加熱試管，D不符合題意。故答案為：A?！痉治觥緼、根據(jù)是否產(chǎn)生沉淀來判斷Ksp的大??；

B、除去CO2中少量的SO2用飽和的NaHCO3溶液；

C、氯水中的氯氣具有強氧化性；

D、稀鹽酸和MnO2不反應(yīng)；8．【答案】B【解析】【解答】A．根據(jù)分析可知曲線Ⅰ表示溶液的變化情況，A不符合題意；B．根據(jù)分析可知為弱酸，恰好反應(yīng)時pH為5時，此時溶質(zhì)為NH4R，R-水解呈堿性，銨根水解呈酸性，而NH4R溶液呈酸性說明R-水解程度小于相同條件下的水解程度，根據(jù)越弱越水解原則可知此時HR的電離能力強于，而此時，所以電離常數(shù)，B符合題意；C．開始階段發(fā)生反應(yīng)：，為弱酸，反應(yīng)生成了強電解質(zhì)，所以溶液電導(dǎo)率增大，C不符合題意；D．溶液中初始有酸，抑制水的電離，加入溶液后至恰好生成的過程，水的電離程度增大，而后再加入溶液，堿過量，抑制水的電離，水的電離程度又下降，所以水的電離程度變化趨勢與曲線Ⅱ相似，D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥客?00.1的溶液中逐滴滴入0.1的溶液，溶液的pH逐漸增大，所以曲線Ⅰ表示溶液的變化情況，則曲線Ⅱ表示溶液電導(dǎo)率的變化。電導(dǎo)率在恰好反應(yīng)時最大，此時pH=5，說明原溶液的溶質(zhì)HR為弱酸。9．【答案】A【解析】【解答】A、由圖中數(shù)據(jù)可計算

Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO42-)＝(1×10－3)2×1×10－5=1.0×10－11，A符合題意；

B、在Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，c(CrO42-)增大，則c(Ag＋)降低，而X點與Y點的c(Ag＋)相同，B不符合題意；

C、Y點、Z點溶液的溫度相同，則Ksp相同，C不符合題意；

D、由AgCl的Ksp計算此條件下AgCl沉淀時的c(Ag＋)＝mol·L－1＝1.8×10－8mol·L－1，由Ag2CrO4的Ksp計算c(Ag＋)＝mol·L－1＝3.2×10－5mol·L－1，Cl－沉淀需要的c(Ag＋)更低，可知Cl－先沉淀，D不符合題意。

故答案為：A

【分析】A、由圖中數(shù)據(jù)計算；

B、溶度積為常數(shù)，一種離子濃度的增大，會導(dǎo)致另一種離子濃度的減?。?/p>

C、溶度積只和溶液的溫度有關(guān)；

D、根據(jù)Ksp代入c(Ag＋)進(jìn)行計算。10．【答案】D【解析】【解答】A.CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－是醋酸根離子水解方程式，強酸根不水解，弱酸根能水解，能說明CH3COOH是弱電解質(zhì)，A不符合題意；B.NH3＋H3O＋NH＋H2O說明NH3從H3O＋中奪取了氫離子，故能說明NH3結(jié)合H＋的能力比H2O強，B不符合題意；C.等物質(zhì)的量濃度時，溶液的堿性排序為：③<①<②；則pH相等的①Na2CO3；②NaOH；③CH3COONa三種溶液，物質(zhì)的量濃度的大小順序為：③>①>②，C不符合題意；D.NaCl溶液中水的電離不受影響；NaOH溶液中水的電離被抑制；HCl溶液水的電離被抑制，相同條件下等物質(zhì)的量濃度的①NaCl溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水電離出的c(H＋)：①>③=②，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．弱酸根離子能水解；

B．氨氣能夠與水合氫離子反應(yīng)生成銨根離子和水；

C．pH相同的這幾種溶液中c（OH-）相同，堿溶液濃度最小，弱酸根離子水解程度越大，該溶液濃度越??；

D．酸或堿抑制水電離，酸中c（H+）越大、堿中c（OH-）越大，其抑制水電離程度越大。11．【答案】B【解析】【解答】A，向水中加入稀氨水，NH3·H2O電離出NH4+和OH-，c（OH-）增大，平衡逆向移動，A項不符合題意；

B，向水中加入少量NaHSO4，NaHSO4電離出Na+、H+和SO42-，c（H+）增大，平衡逆向移動，溫度不變KW不變，B項符合題意；

C，向水中加入少量固體CH3COONa，CH3COONa電離出CH3COO-和Na+，CH3COO-與H+結(jié)合成弱酸CH3COOH，c（H+）降低，平衡正向移動，C項不符合題意；

D，水的電離是吸熱過程，將水加熱促進(jìn)水的電離，KW增大，pH減小，D項不符合題意；答案選B?！痉治觥扛鶕?jù)水的電離平衡和水的離子積常數(shù)是溫度的函數(shù)等進(jìn)行分析即可。12．【答案】B【解析】【解答】A．氯化鈣為強堿強酸鹽，溶液顯中性，A不符合題意；B．硫酸氫鈉溶液中因硫酸氫根電離出的氫離子而顯酸性，B符合題意；C．醋酸鈉溶液中因醋酸根的水解而顯堿性，C不符合題意；D．氯化銨溶液中因銨根的水解而顯酸性，D不符合題意；故答案為B?！痉治觥侩婋x顯酸性說明是酸或者酸式鹽，而硫酸氫鈉是酸式鹽，完全電離顯酸性13．【答案】A【解析】【解答】A．先滴KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，說明不含F(xiàn)e3+，再滴入新制氯水變紅，說明原溶液中含有Fe2+，被氧化為Fe3+，A符合題意；B．鈉燃燒時放出大量的熱，不能在蒸發(fā)皿中加熱，B不符合題意；C．銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO，NO不溶于水，但無色，C不符合題意；D．NaOH溶液過程，均為沉淀的生成，沒有發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，不能比較二者的溶解度，且二者為不同類型的沉淀，也不能簡單的通過溶解度判斷溶度積大小，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.證明亞鐵離子需要先加入KSCN溶液看是否變色，在加入氯水進(jìn)行實驗

B.一般加熱鈉在坩堝中進(jìn)行

C.銅和濃硝酸反應(yīng)得到的是二氧化氮，銅和稀硝酸反應(yīng)得到的是無色的一氧化氮

D.氫氧化鈉過量，應(yīng)該實驗中使氫氧化鈉的量少量14．【答案】D【解析】【解答】A．為弱電解質(zhì)，電離反應(yīng)方程式為：，所以溶液中加入少量晶體，能使的電離平衡逆向移動，所以電離度減小，溶液的增大，故A不符合題意；B．醋酸為弱電解質(zhì)，存在電離平衡，常溫下將相同的鹽酸和醋酸，均升溫10，弱酸的電離平衡正向移動，c(H+)增大，減??；鹽酸溶液升高溫度不變，故B不符合題意。C．根據(jù)原子守恒規(guī)律：將氯氣溶于水，所得氯水中，故C不符合題意；D．氨水中存在、，所以溶液中不等，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．將醋酸鈉晶體加入醋酸溶液后電離產(chǎn)生的醋酸根離子抑制醋酸的電離；

B．升高溫度可促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離平衡正移；

C．根據(jù)原子守恒判斷；

D．水也會電離產(chǎn)生氫氧根。15．【答案】（1）CH3COOHCH3COO-+H+（2）正向；增大（3）正向；減?。?）逆向；增大（5）正向；減小【解析】【解答】醋酸為弱電解質(zhì)，電離平衡方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+。答案：CH3COOHCH3COO-+H+。(2)根據(jù)電離平衡方程式可知加入少量冰醋酸，平衡將正向移動，溶液中c(H+)將增大。答案：正向、增大。(3)加入一定量蒸餾水，平衡將正向，溶液中c(H+)將減小。答案：正向、減小。(4)加入少量0.1mol/L鹽酸，c（H+）增大，平衡將逆向移動，溶液中c(H+)將增大。答案：逆向、增大。(5)加入20mL0.10mol/LNaCl，相當(dāng)于加水稀釋，平衡將正向移動，溶液中c(H+)將減小。答案：正向、減小。

【分析】根據(jù)勒夏特列原理，在可逆反應(yīng)中改變某一因素，反應(yīng)會向減弱這種條件的方向移動。16．【答案】（1）9（2）HCOOH（3）D（4）（5）④②③①（6）鹽酸【解析】【解答】（1）滴加濃NaOH溶液，剛好開始出現(xiàn)沉淀，存在Ksp=c(Mg2+)·c2(OH-)，c(OH-)==1.0×10-5mol/L，c(H+)==1.0×10-9mol/L，即pH=9；故答案為9；（2）電解質(zhì)的導(dǎo)電能力與離子濃度、所帶電荷數(shù)、溫度等有關(guān)，HCOOH、CH3COOH、HClO均為一元弱酸，相同溫度下，三種溶液導(dǎo)電能力與離子濃度有關(guān)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，電離平衡常數(shù)大小順序是HCOOH＞CH3COOH＞HClO，離子濃度大小順序是HCOOH＞CH3COOH＞HClO，導(dǎo)電能力：HCOOH＞CH3COOH＞HClO，導(dǎo)電能力最強的是HCOOH；故答案為HCOOH；（3）醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，A．加入少量HCl，溶液中c(H+)增大，抑制醋酸的電離，電離度增大，故A不正確；B．加入少量冰醋酸，雖然電離平衡向右進(jìn)行，但醋酸的電離度降低，故B不正確；C．加入醋酸鈉固體，溶液中c(CH3COO-)增大，抑制電離，醋酸的電離度降低，故C不正確；D．加入少量水，稀釋溶液，促進(jìn)電離，醋酸的電離度增大，故D正確；答案為D。（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，電離平衡常數(shù)：H2CO3(Ka1)＞HClO＞H2CO3(Ka2)，利用酸性強的制取酸性弱的，發(fā)生的離子方程式為ClO-+CO2+H2O=HCO+HClO；故答案為ClO-+CO2+H2O=HCO+HClO；（5）利用Kh=，相同溫度下，電離平衡常數(shù)越小，水解平衡常數(shù)越大，根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知，HCOOH＞H2CO3(Ka1)＞HClO＞H2CO3(Ka2)，因此常溫下，相同濃度的四種溶液的pH由大到小順序是Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3＞HCOONa，即④②③①；故答案為④②③①；（6）兩種溶液中c(H+)相同，則起始時溶液的pH相同，鹽酸為強酸，醋酸為弱酸，水稀釋促進(jìn)醋酸的電離，稀釋相同倍數(shù)時，鹽酸中c(H+)小于醋酸中c(H+)，即測定結(jié)果誤差較大的是鹽酸；故答案為鹽酸。

【分析】（1）根據(jù)Ksp=c(Mg2+)·c2(OH-)、Kw=c(H+)c(OH-)和pH=-lgc(H+)；

（2）溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和離子所帶電荷呈正比；

（3）A.通入HCl，醋酸的電離平衡逆向移動，電離度減??；

B.加入醋酸，醋酸的電離平衡正向移動，但其電離度減??；

C.加入少量醋酸鈉固體，c(CH3COO-)增大而抑制CH3COOH電離；

D.加水促進(jìn)醋酸的電離；

（4）電離平衡常數(shù)越大，酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸；

（5）酸根離子水解程度越大，對應(yīng)鈉鹽溶液的pH越大；

（6）先用蒸餾水將pH試紙潤濕，相當(dāng)于加水稀釋，稀釋相同倍數(shù)后，c(H+)變化較大的酸，其測定結(jié)果誤差較大。17．【答案】（1）豆腐里的鈣鹽和菠菜里的草酸容易形成草酸鈣，不利于人體吸（2），（3）＜；＞（4）Ⅱ；CD（5）F；a【解析】【解答】（1）草酸鈣是不能被人體吸收的沉積物，豆腐中含有較多的鈣鹽，豆腐里的鈣鹽和菠菜里的草酸容易形成草酸鈣，不利于人體吸收；故答案為豆腐里的鈣鹽和菠菜里的草酸容易形成草酸鈣，不利于人體吸；（2）草酸是二元弱酸，在水溶液里存在兩步電離，第一步電離程度大于第二步，其電離方程式分別為：，；故答案為，；（3）KHC2O4溶液顯酸性說明的電離程度大于水解程度，則c(H2C2O4)＜c(C2O)；同為0.1mol?L?1的H2C2O4溶液和KHC2O4溶液相比，KHC2O4溶液中氫離子濃度較小，對的抑制程度小，因此0.1mol?L?1的KHC2O4溶液中電離出來的c(H＋)＞amol?L?1；故答案為＜，＞；（4）草酸為二元弱酸，pH＝2的草酸溶液，加水稀釋1000倍，pH增大不到3個單位，因此能代表草酸溶液稀釋情況的曲線是Ⅱ；A．電離平衡常數(shù)只受到溫度的影響，則稀釋過程中的比值始終不變，故A不正確；B．稀釋后c(H＋)、減小，則c(H＋)?的值減小，故B不正確；C．草酸加水稀釋，增大、減小，同一溶液中體積V相等，根據(jù)，可知，的值增大，故C正確；D．草酸加水稀釋后c(H＋)減小，由KW＝c(H＋)?c(OH?)不變可知c(OH?)增大，則的比值增大，故D正確；故答案為Ⅱ，CD；（5）①鹽類水解促進(jìn)水的電離，酸堿的電離抑制水的電離，F(xiàn)點的溶質(zhì)只有草酸鈉，促進(jìn)水的電離；故答案為F；②a．E點加入10mL等濃度的NaOH溶液，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的NaHC2O4和Na2C2O4，根據(jù)物料守恒可得：，故a正確；b．F點溫度最高，說明NaHC2O4與NaOH恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶質(zhì)為Na2C2O4，根據(jù)溶液Na2C2O4中的質(zhì)子守恒可得：c(OH?)＝c(H＋)＋c(HC2O)＋2c(H2C2O4)，所以，故b不正確；c．G點加入40mL等濃度的NaOH溶液，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的NaOH和Na2C2O4，Na＋的濃度最大，C2O部分水解，則c(OH?)＞c(C2O)，溶液中離子濃度大小為：c(Na＋)＞c(OH?)＞c(C2O)＞c(HCO)，故c不正確；故答案為：a。

【分析】（1）草酸跟和鈣離子形成草酸鈣沉淀；

（2）草酸為二元弱酸，分步電離；

（3）結(jié)合草酸氫根的水解和電離的方程式判斷，且電離程度大于水解程度；

（4）①弱酸每稀釋10倍，pH變化不到1個單位；

②結(jié)合電離平衡常數(shù)進(jìn)行判斷；

（5）①正鹽的水解會促進(jìn)水的電離，酸、堿的電離會抑制水的電離；

②a.結(jié)合物料守恒判斷；

b.結(jié)合質(zhì)子守恒判斷；

c.結(jié)合混溶溶液中水解程度判斷。18．【答案】（1）向右；減?。?）小于（3）大于【解析】【解答】（1）醋酸是弱酸，存在電離平衡CH3COOHCH3COO－+H＋，加入等體積的水，平衡正向移動，加入少量無水醋酸鈉固體，導(dǎo)致溶液中CH3COO－離子濃度升高，平衡正向移動，H＋濃度降低，CH3COOH濃度升高，溶液中的比值將減小；（2）醋酸是弱酸，在稀釋的過程中，不斷電離，若稀釋100倍，2＜pH＜4，鹽酸是強酸，稀釋100倍，pH=4，所以pH大小關(guān)系為：pH(甲)小于pH(乙)；（3）pH值相等的醋酸溶液甲和鹽酸乙，醋酸是弱酸，部分電離，醋酸的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸的濃度，各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至中性，醋酸消耗氫氧化鈉溶液的體積大，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V(甲)大于V(乙)。【分析】（1）加水稀釋后離子濃度降低，平衡向右移動；而加入醋酸固體，其平衡右移，氫離子濃度增大，但醋酸分子濃度更大，其氫離子和醋酸的比值將減?。?/p>

（2）弱酸部分電離，根據(jù)勒夏特列原理，故其氫離子濃度大于強酸的氫離子濃度，pH小于強酸；

（3）根據(jù)相同pH的強弱酸與強堿反應(yīng)，其弱酸的物質(zhì)的量較大，故消耗強堿較多。19．【答案】（1）A（2）2AgCl(s)+（3）2（4）隔絕氧氣或者縮短存放時間【解析】【解答】(1)A．溫度一定，當(dāng)溶液中時，說明溶液中溶液中存在氯化銀的溶解平衡，所得溶液為氯化銀的飽和溶液，故正確；B．硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合后的溶液中，銀離子濃度與氯離子濃度不一定相等，兩者的相對大小取決于硝酸銀和氯化鈉的物質(zhì)的量的相對大小，故不正確；C．溶度積是溫度函數(shù)，溫度不變，溶度積不變，則向飽和氯化銀水溶液中加入鹽酸，溶度積的值不變，故不正確；D．溶度積是溫度函數(shù)，溫度不變，溶度積不變，則時，與水中相比，氯化銀在硝酸銀溶液中的溶解度要小，但溶度積相等，故不正確；A正確，故答案為：A；(2)在溶液中，氯化銀的溶解度比硫化銀小，向氯化銀白色沉淀中加入硫化鈉溶液，氯化銀與硫化鈉溶液反應(yīng)生成黑色的硫化銀和氯化鈉，轉(zhuǎn)化的離子方程式為2AgCl(s)+S2?(aq)?(3)由題意可知，硫化銀黑色沉淀在空氣中長期放置，在氯化鈉作用下，與空氣中氧氣反應(yīng)生成硫、氯化銀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ag2S+(4)由題意可知，硫化銀黑色沉淀長時間放置后產(chǎn)生乳白色沉淀與在空氣中放置時間和空氣中的氧氣有關(guān)，則為避免出現(xiàn)異常現(xiàn)象，應(yīng)隔絕氧氣或者縮短存放時間，故答案為：隔絕氧氣或者縮短存放時間?！痉治觥坑深}給轉(zhuǎn)化過程可知，向氯化鈉溶液中加入硝酸銀溶液，氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸鈉和氯化銀白色沉淀；向白色沉淀中加入硫化鈉溶液，氯化銀與硫化鈉溶液反應(yīng)生成硫化銀和氯化鈉；硫化銀黑色沉淀在空氣中長期放置，在氯化鈉作用下，與空氣中氧氣反應(yīng)生成硫、氯化銀和氫氧化鈉。20．【答案】（1）2MnO+3S2-+4H2O=2MnO2↓+3S↓+8OH-或2MnO+3HS-+H2O=2MnO2↓+3S↓+5OH-；等物質(zhì)的量的高錳酸鉀在酸性條件下轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目比堿性條件下多（2）6（3）OH-濃度增大，促進(jìn)H2SH++HS-平衡向正反應(yīng)方向移動，HS-濃度增大；若水膜過厚，活性炭表面的溶解氧濃度減小，產(chǎn)生的O減少（4）H2S存在的條件下，H2S被O2氧化生成S8，S8與甲硫醇反應(yīng)生成和，最后、與O2反應(yīng)生成SO【解析】【解答】