上海國(guó)際中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

上海國(guó)際中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.植物油含不飽和脂肪酸甘油酯，能使Br2的CCl4溶液褪色B.用于紡織的棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素C.往皂化反應(yīng)后的溶液中加入熱的飽和食鹽水，上層析出固體物質(zhì)D.不是所有的糖類(lèi)都能發(fā)生水解參考答案：B【詳解】A.植物油含不飽和脂肪酸甘油酯，分子中含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，能使Br2的CCl4溶液褪色，A正確；B.用于紡織棉花的主要成分是纖維素，蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.油脂在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)生成高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，往皂化反應(yīng)后的溶液中加入熱的飽和食鹽水，能降低高級(jí)脂肪酸鈉的溶解度，且密度比水小，則上層析出固體物質(zhì)為高級(jí)脂肪酸鈉，C正確；D.單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，則不是所有的糖類(lèi)都能發(fā)生水解，D正確；答案為B

2.Cl與Cl-兩種粒子中，相同的是（

）A．化學(xué)性質(zhì)

B．核外電子數(shù)

C．最外層電子數(shù)

D．核外電子層數(shù)參考答案：D略3.人造光鹵石(KCl·MgCl2·6H20)是鹽化工生產(chǎn)的中間產(chǎn)物。以光鹵石為原料制得金屬鎂，可有下列步驟：

①過(guò)濾②溶解

③加入適量Ca(OH)2④蒸發(fā)⑤用鹽酸溶解⑥電解熔融MgCl2

⑦在HCl氣流中強(qiáng)熱MgCl2·6H20晶體正確的順序是(

)

A.⑤③①②④⑥⑦

B.②③①⑤④⑦⑥

C.②④①③⑦⑤⑥

D.⑤③①④②⑦⑥參考答案：B4.短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對(duì)位置如右表所示，下面判斷正確的是（

）A．原子半徑：丙＜?。嘉?/p>

B．金屬性：甲＞丙C．氫氧化物堿性：丙＞?。疚?/p>

D．最外層電子數(shù)：甲＞乙參考答案：C5.向Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中逐漸通入CO2氣體至過(guò)量，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2氣體的(V)的關(guān)系如圖所示，試回答：（1）0到a點(diǎn)之間的反應(yīng)的離子方程式__________。（2）a到b點(diǎn)之間的反應(yīng)的離子方程式__________。（3）b點(diǎn)之后的反應(yīng)的離子方程式______________。（4）c點(diǎn)CO2的體積__________mL(同溫同壓下)。（5）混合溶液中Ba(OH)2和NaOH的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________。參考答案：(1).Ba2++2OH﹣+CO2=BaCO3↓+H2O

(2)2OH﹣+CO2=CO32-+H2O;

CO32-+CO2+H2O=2HCO3﹣或一步寫(xiě):OH﹣+CO2=HCO3﹣

(3)BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3﹣

(4)40

(5)2:1試題分析：本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)和有關(guān)圖像的計(jì)算。向Ba（OH）2和NaOH的混合溶液中逐漸通入CO2氣體至過(guò)量，隨著CO2的通入依次發(fā)生的反應(yīng)為：CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3、CO2+BaCO3+H2O=Ba（HCO3）2。（1）0到a點(diǎn)之間CO2與Ba（OH）2反應(yīng)生成BaCO3沉淀，離子方程式為：CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O。（2）a點(diǎn)到b點(diǎn)之間CO2與NaOH反應(yīng)先生成Na2CO3，繼續(xù)通入CO2與Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+2OH-=CO32-+H2O、CO32-+CO2+H2O=2HCO3-。（3）b點(diǎn)之后通入的CO2將a點(diǎn)前生成的BaCO3轉(zhuǎn)化為可溶于水的Ba（HCO3）2，反應(yīng)的離子方程式為：BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3-。（4）根據(jù)反應(yīng)：CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O和CO2+BaCO3+H2O=Ba（HCO3）2，b點(diǎn)到c點(diǎn)消耗的CO2與0到a點(diǎn)消耗的CO2相等，則同溫同壓下b點(diǎn)到c點(diǎn)消耗的CO2的體積也為10mL，則c點(diǎn)CO2的體積為30mL+10mL=40mL。（5）根據(jù)0到a點(diǎn)反應(yīng)CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O消耗CO2的體積為10mL，a點(diǎn)到b點(diǎn)之間反應(yīng)CO2+NaOH=NaOH消耗CO2的體積為20mL，同溫同壓下氣體的體積之比等于氣體物質(zhì)的量之比，則Ba（OH）2與NaOH物質(zhì)的量之比為1:2。6.在下圖所表示的微粒中，氧化性最強(qiáng)的是（

）。參考答案：B略7.公元前一世紀(jì)，我國(guó)已使用天然氣，天然氣的主要成分為甲烷。下列關(guān)于甲烷的敘述中，錯(cuò)誤的是()A．通常情況下，甲烷跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑不起反應(yīng)B．甲烷化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不能被任何氧化劑氧化C．甲烷跟氯氣反應(yīng)無(wú)論生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3還是CCl4，都屬于取代反應(yīng)D．甲烷的四種取代物都難溶于水參考答案：B解析CH4的性質(zhì)比較穩(wěn)定，通常情況下，不與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑反應(yīng)，而不是不能被任何氧化劑氧化，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CH4在光照條件下與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，生成4種有機(jī)產(chǎn)物，它們是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4，且均難溶于水，故C、D項(xiàng)均正確。8.在烷烴分子中，每增加一個(gè)碳原子，每mol該烷烴完全燃燒需要多消耗氧氣()A．1mol

B．1.5molC．2mol

D．2.5mol參考答案：B解析烷烴分子中，每增加一個(gè)碳原子，即增加一個(gè)“CH2”原子團(tuán)，完全燃燒時(shí)，多消耗1.5molO2。9.下列有關(guān)金屬及其合金的說(shuō)法不正確的是（

）A．目前我國(guó)流通的硬幣是由合金制造的B．青銅是我國(guó)使用最早的合金，也是目前使用量廣泛的合金C．鎂在空中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈D．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用參考答案：BA．目前我國(guó)流通的硬幣是由合金材料制成：1角的為不銹鋼，5角的為鋼芯鍍銅，1元的為鋼芯鍍鎳，故A正確；B．青銅是我國(guó)使用最早的合金，但我們目前使用最廣泛的合金是鐵合金，故B錯(cuò)誤；C．制造照明彈就是利用了鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，故C正確；D．鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁保護(hù)膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用，故D正確；故選B。10.已知X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是

(

)

A．X的原子序數(shù)比Y的小

B．X原子的最外層電子數(shù)比Y的大

C．X的原子半徑比Y的大

D．X元素的最高正價(jià)比Y的大參考答案：C略11.硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大是(

)A.對(duì)該反應(yīng)體系加熱B.不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B【詳解】A.因加熱時(shí)反應(yīng)體系的溫度升高，則化學(xué)反應(yīng)速率加快，故A能；B.因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下鐵與濃硫酸鈍化，加熱反應(yīng)生成二氧化硫而不生成氫氣，故B不能；C.滴加少量CuSO4溶液，鐵置換出Cu，構(gòu)成Fe、Cu原電池，從而加快了生成氫氣的反應(yīng)速率，故C能；D.改用鐵粉，增大了鐵與硫酸反應(yīng)的接觸面積，則反應(yīng)速率加快，故D能。故選B。

12.近年來(lái)我國(guó)不少地區(qū)多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛．從物質(zhì)分類(lèi)角度來(lái)看，霧屬于下列分散系中的（）A．溶液

B．懸濁液

C．乳濁液

D．膠體參考答案：D考點(diǎn)：膠體的應(yīng)用．版權(quán)所有專(zhuān)題：溶液和膠體專(zhuān)題．分析：分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體．解答：解：因分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體，膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，大霧時(shí)，用燈照射時(shí)會(huì)出現(xiàn)一條光亮的通路，則霧屬于膠體，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查分散系的分類(lèi)，難度不大，注意分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體．13.對(duì)化學(xué)電源的敘述正確的是()A．化學(xué)電源比火力發(fā)電對(duì)化學(xué)能的利用率高B．化學(xué)電源所提供的電能居于人類(lèi)社會(huì)現(xiàn)階段總耗電量的首位C．化學(xué)電源均是安全、無(wú)污染的D．化學(xué)電源即為可充電電池參考答案：A解析：由于是化學(xué)能與電能的直接轉(zhuǎn)化，節(jié)省了許多中間環(huán)節(jié)，所以化學(xué)電源對(duì)化學(xué)能的利用率比火力發(fā)電高得多，但火力發(fā)電仍居世界耗電量的首位；化學(xué)電源一般較安全，但含重金屬的電源如果隨意丟棄，將會(huì)給環(huán)境帶來(lái)嚴(yán)重的污染；有些化學(xué)電源是可充電電源(如鎳鎘電池)，有些是不可充電的(如干電池)。14.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是

（

）A．稀鹽酸

B．Cu絲

C．NaCl

D．蔗糖參考答案：C略15.區(qū)別棉花和羊毛的最簡(jiǎn)單的方法是A.加入稀硫酸后加熱使之水解，檢驗(yàn)水解產(chǎn)物能否與新制Cu(OH)2反應(yīng)B.浸入濃硝酸后，觀察其顏色是否變黃色C.在火中灼熱，聞其是否有燒焦羽毛的氣味D.通過(guò)化學(xué)方法測(cè)其組成中是否含有硫、氮等元素參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過(guò)量)：(1)判斷BaCl2已過(guò)量的方法是__________________________________。(2)第④步中，相關(guān)的化學(xué)方程式是_______________________________________。

(3)配制NaCl溶液時(shí)，若出現(xiàn)下列操作，其結(jié)果怎樣？在下列括號(hào)中填寫(xiě)“偏高”、“偏低”或“不變”。A．稱(chēng)量時(shí)NaOH已潮解()B．天平的砝碼已銹蝕()C．定容搖勻時(shí)，液面下降又加水()D．定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)()E.

容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥()參考答案：（1）取第②步后的上層清液1～2滴，滴于點(diǎn)滴板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過(guò)量（2）CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl，BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl（3）A.偏低B．偏高C．偏低D．偏高

E．不變略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）A、B、C、D、E五種主族元素的原子序數(shù)依次增大，且均小于18。A原子的最外層電子比B原子的最外層電子少2個(gè)，B原子的質(zhì)子數(shù)是其電子層數(shù)的4倍。A、B、C三種元素能結(jié)合成化合物C2AB3，在1molC2AB3中共有52mol電子。D元素的單質(zhì)0.5mol與酸全部反應(yīng)時(shí)，有9.03×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移。E元素的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，水溶液具有漂白性。試填寫(xiě)下列空白：（1）寫(xiě)出元素A和E的名稱(chēng)：A_____

_

__，E____

____。（2）元素B在周期表中的位置為第二周期

族。（3）由元素B、C形成的一種化合物可以作為呼吸面具的供氧劑，該化合物為含有

鍵（填“極性”或“非極性”）的

化合物（填“離子”或“共價(jià)”），寫(xiě)出該化合物的電子式____________________。（4）寫(xiě)出C、D兩種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式_____

。參考答案：(1)碳

氯

（2）ⅥA（3）非極性

離子

（4）Al(OH)3

+OH—=AlO2—+2H2O

18.把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物，溶于足量水中后有0.58

g白色沉淀生成，在所得的渾濁液中，逐滴加入0.50

mol/L鹽酸，加入鹽酸的體積(V)與沉淀質(zhì)量(W)