2022-2023學年廣東省佛山市三水白坭中學高三化學下學期期末試題含解析

2022-2023學年廣東省佛山市三水白坭中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于水的說法錯誤的是A．水是生命活動必不可少的物質(zhì)B．水是含有極性共價鍵的共價化合物C．水的電離是放熱過程D．水是極弱的電解質(zhì)，在50℃時水的pH小于7參考答案：C2.下列氣體不能用濃硫酸干燥的是(

)A.NH3

B.SO2

C.Cl2

D.HCl參考答案：A略3.常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系正確的是

A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)

B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)

C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl－)=c(NH4＋)＞c(OH－)=c(H＋)

D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合：

2c(H＋)－2c(OH－)=C(CH3COO－)－C(CH3COOH)參考答案：D略4.向明礬溶液中滴入Ba（OH）2溶液，當SO42-沉淀完全時，鋁元素的存在形式是（

）

A．一部分為Al（OH）3沉淀，一部分以Al3+形式存在于溶液里

B．一部分為Al（OH）3沉淀，一部分以AlO2-形式存在于溶液里

C．全部為Al（OH）3沉淀

D．幾乎全部以AlO2－形式存在于溶液里參考答案：D略5.下列說法正確的是

A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去

B．煤中含有苯和甲苯，可以用先干餾，后蒸餾的方法把它們分離出來C．在雞蛋清溶液中分別加入飽和Na2SO4、CuSO4溶液，都會因鹽析產(chǎn)生沉淀D．淀粉、纖維素、油脂均為天然高分子化合物，所以在一定條件下均能發(fā)生水解反應參考答案：A略6.已知X、Y、Z為三種主族元素，分別形成Xn＋、Ym＋、Zn－三種離子，已知m>n且X、Y、Z三種原子的M層電子數(shù)均為奇數(shù)。下列說法中不正確的是()A．三種離子中，Ym＋的半徑最小B．Z的最高價氧化物的水化物的分子式為HnZO4C．X、Y、Z一定在同一周期，且原子半徑Z>X>YD．三種元素對應的最高價氧化物的水化物之間可能會兩兩發(fā)生反應參考答案：C略7.從化學視角認識生產(chǎn)生活中的一些現(xiàn)象，其中錯誤的是A．打開汽水瓶蓋時有大量氣泡冒出，可用勒夏特列原理解釋B．用熱的純堿（Na2CO3)溶液容易洗去餐具上的油污C．向牛奶中加入果汁會產(chǎn)生沉淀，這是因為酸堿發(fā)生了中和反應D．用鐵制自來水管與銅制水龍頭連接使用時，連接處的鐵水管銹蝕更快參考答案：C略8.分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法．下列分類合理的是（）①根據(jù)酸分子中含有H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等②堿性氧化物一定是金屬氧化物③根據(jù)丁達爾現(xiàn)象可將分散系分為膠體、溶液和濁液④SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應⑤根據(jù)反應的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應．A．②③B．②④⑤C．①②④D．②③④⑤參考答案：

考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；分散系、膠體與溶液的概念及關系；吸熱反應和放熱反應．分析：①根據(jù)酸電離出的氫離子數(shù)目將酸分為一元酸、二元酸等；②金屬氧化物包括堿性氧化物、兩性氧化物和過氧化物；③據(jù)分散質(zhì)微粒的大小可以將混合物進行分類；④根據(jù)酸性氧化物的性質(zhì)分析；⑤化學反應有的是吸熱反應，有的放熱，一定伴隨能量的轉(zhuǎn)化．解答：解：①根據(jù)酸分子能電離出的氫離子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等，故①錯誤；②金屬氧化物包括堿性氧化物、兩性氧化物和過氧化物，所以堿性氧化物都是金屬氧化物，故②正確；③根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小，可以將分散系分為膠體、濁液和溶液三大類，不能根據(jù)丁達爾效應分類，故③錯誤；④酸性氧化物能與堿溶液反應生成鹽和水，則SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應，故④正確；⑤化學反應一定伴隨能量的轉(zhuǎn)化，根據(jù)化學反應中的熱效應，將化學反應分為放熱反應、吸熱反應，故⑤正確．綜上所述：②④⑤正確；故選B．點評：本題考查物質(zhì)分類，物質(zhì)性質(zhì)的應用，物質(zhì)的分類要注意分類的依據(jù)和標準，不同的依據(jù)物質(zhì)的分類結(jié)果不一樣，題目難度不大．9.下列說法不正確的是（）A．CH3CH2CHCH3CH2CH（CH3）2的系統(tǒng)命名為3，5﹣二甲基己烷B．正丁烷的二氯代物有6種（不考慮立體異構(gòu)）C．乙醇在銅催化下加熱可脫氫生成乙醛，該反應屬于氧化反應D．淀粉、纖維素屬于糖類化合物，在一定條件下都可以水解得到葡萄糖參考答案：A【考點】有機化合物命名；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體；乙醇的化學性質(zhì)；淀粉的性質(zhì)和用途；纖維素的性質(zhì)和用途．【分析】A．烷烴命名：要符合“一長、一近、一多、一小”，也就是主鏈最長，編號起點離支鏈最近，支鏈數(shù)目要多，支鏈位置號碼之和最??；B．先找一氯代物，正丁烷共有2種一氯代物，然后以一氯代物為基礎再添上一個氯，可得二氯代物；C．乙醇在催化劑條件下與氧氣發(fā)生氧化反應；D．淀粉和纖維素都為多糖．【解答】解：A．取代基的位次和最小，CH3CH2CHCH3CH2CH（CH3）2的系統(tǒng)命名為2，4﹣二甲基己烷，故A錯誤；B．先找一氯代物，正丁烷共有2種一氯代物，然后以一氯代物為基礎再添上一個氯，可得二氯代物，共有6種，即CH3CH2CH2CHCl2、CH3CH2CHClCH2Cl、CH3CHClCH2CH2Cl、CH2ClCH2CH2CH2Cl，CH3CCl2CH2CH3，CH3CHClCHClCH3，故B正確；C．乙醇在催化劑條件下與氧氣生成乙醛，發(fā)生氧化反應，故C正確；D．淀粉和纖維素都為多糖，可水解生成葡萄糖，故D正確．故選A．10.以NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A

53g碳酸鈉中含NA個CO32－

B

0.1molOH－含NA個電子C

1.8g重水（D2O）中含NA個中子

D

標準狀況下11.2L臭氧中含NA個氧原子參考答案：B略11.實驗室中的藥品常按物質(zhì)的性質(zhì)、類別等有規(guī)律地擺放?，F(xiàn)有部分藥品按某種規(guī)律擺放在實驗桌上，如下圖。做“硫酸的性質(zhì)”的實驗時，某同學取用Ba(OH)2溶液后，應把它放回的位置是（

）參考答案：答案：D12.下列有關化學用語表示錯誤的是A．HCN的結(jié)構(gòu)式：H－C≡N

B．HClO的電子式為：C．CH4分子的球棍模型：

D．2-氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：參考答案：C試題分析：A、正確；B、HClO分子中氧原子分別與氫原子和氯原子形成公用電子對，形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確；C、該模型是比例模型，錯誤；D、正確?？键c：考查化學用語有關問題。13.7將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：E(g)+F(s)2G(g)。忽略固體體積，平衡時G的體積分數(shù)(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示：壓強/MPa體積分數(shù)/%溫度/℃1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0①b＜f

②915℃、2.0MPa時E的轉(zhuǎn)化率為60%③該反應的△S＞0

④K(1000℃)＞K(810℃)上述①~④中正確的有A．4個

B．3個

C．2個

D．1個參考答案：A14.下列說法正確的是A、相同溫度下，硫酸溶液的導電能力應強于醋酸溶液的導電能力B、ＮaCl溶于水后發(fā)生電離，屬化學變化C、CuSO4溶液導電時要伴隨化學變化，D、CO2水溶液的導電能力較弱，CO2是弱電解質(zhì)參考答案：C15.在前一種分散系中逐滴滴加后一種試劑，能觀察到先生成沉淀后變澄清的是①氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液 ②偏鋁酸鈉溶液中加鹽酸③氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液 ④蛋白質(zhì)溶液中滴入硫酸銅溶液⑤氯化鋁溶液中滴加氨水 ⑥硝酸銀溶液中滴加氨水 A．①②⑥ B．②③⑤ C．①②④⑥ D．③④⑤⑥參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如圖所示：（1）SO2氣體還原Fe3+生成的還原產(chǎn)物是

（填離子符號），參加反應的SO2和Fe3+的物質(zhì)的量之比是

．（2）下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是

（雙選，填序號）．A．Na2SO3溶液與HNO3B．Na2SO3固體與濃硫酸C．固體硫在純氧中燃燒

D．銅與熱濃H2SO4（3）裝置C的作用是

．（4）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有

（雙選，填序號）．A．蒸發(fā)皿

B．石棉網(wǎng)

C．漏斗

D．燒杯

E．玻璃棒

F．坩堝（5）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去．方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀．上述方案不合理的一個是

，原因是

．（6）上述裝置中能表明I﹣的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是

．參考答案：（1）Fe2+；1：2；（2）BD；（3）吸收SO2尾氣，防止污染空氣；（4）BF；（5）方案①；因為A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色；（6）B中藍色溶液褪色．【分析】（1）三價鐵離子具有強的氧化性，能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，據(jù)此書寫離子反應方程式，根據(jù)離子反應方程式計算參加反應的SO2和Fe3+的物質(zhì)的量之比；（2）實驗室制取氣體要考慮操作方便、易控制、不能含雜質(zhì)；（3）二氧化硫具有刺激性氣味，污染空氣，用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，防止空氣污染；（4）從A中所得溶液提取晶體為綠礬，溶液中得到綠礬的實驗操作是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌，干燥步驟得到；（5）二氧化硫能與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應使高錳酸鉀溶液褪色，F(xiàn)e2+也使高錳酸鉀溶液褪色；（6）B中發(fā)生SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物．【解答】解：（1）三價鐵離子具有強的氧化性，能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，二者反應的離子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=SO42﹣+2Fe2++4H+，SO2氣體還原Fe3+生成的還原產(chǎn)物是Fe2+，參加反應的SO2和Fe3+的物質(zhì)的量之比是1：2，故答案為：Fe2+；1：2；（2）A．硝酸具有強氧化性，能夠?qū)喠蛩徕c氧化成硫酸鈉，無法得到二氧化硫氣體，故A錯誤；B．濃硫酸雖具有強酸性，且濃硫酸不揮發(fā)，亞硫酸鈉溶液與濃硫酸能夠反應生成二氧化硫氣體，故B正確；C．固體硫在純氧中燃燒，操作不容易控制，且無法獲得純凈的二氧化硫，故C錯誤；D．Cu與濃硫酸在加熱條件下生成二氧化硫、硫酸銅和水，可知制備二氧化硫，故D正確；故答案為：BD；（3）二氧化硫氣體是酸性氧化物，具有刺激性氣味，直接排放會污染大氣，由于二氧化硫能和堿反應生成鹽和水，可用堿液處理二氧化硫，反應的化學方程式為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，所以裝置C的作用為：吸收SO2尾氣，防止污染空氣，故答案為：吸收SO2尾氣，防止污染空氣；（4）溶液中得到綠礬的實驗操作是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌，干燥步驟得到，所以在這一系列操作中沒有用到的儀器有石棉網(wǎng)、坩堝，故答案為：BF；（5）二氧化硫有還原性，高錳酸鉀有強氧化性，二氧化硫能與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應使高錳酸鉀溶液褪色，F(xiàn)e2+也使高錳酸鉀溶液褪色，所以方案①不合理，因為A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色，故答案為：方案①；因為A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色；（6）B中發(fā)生SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則I﹣的還原性弱于SO2，現(xiàn)象為紫色變?yōu)闊o色，故答案為：B中藍色溶液褪色．【點評】本題考查了元素化合物性質(zhì)，試題涉及氧化性還原性強弱比較、性質(zhì)實驗方案的設計與評價等知識，明確掌握濃硫酸的性質(zhì)、二氧化硫的檢驗方法等知識為解答本題關鍵，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(14分)甲、乙、丙、丁、戊為五種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。甲與丁、丙與戊分別同主族，戊的原子最外層電子數(shù)比次外層少2個。甲與乙可以按照原子個數(shù)比3：1形成化合物A，且每個A分子中含有10個電子。請回答：(1)戊的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

，乙單質(zhì)分子的電子式是

。(2)A溶于水所得溶液呈堿性的原因是(用電離方程式表示)

。(3)甲與丁形成的離子化合物能與H2O反應得到強堿溶液和H2，寫出該反應的化學方程式

。在該反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是

。(4)X、Y、Z為三種強電解質(zhì)，分別由上述五種元素中的三種組成。X、Y、Z的稀溶液之間存在如下轉(zhuǎn)化關系：

①用離子方程式表示Y溶液呈酸性的原因是

；

②金屬Cu與X、Y的混合溶液反應的離子方程式是：

。參考答案：（1）

（2）NH3·H2ONH4++OH-（3）NaH+H2O=NaOH+H2↑

1:1（4）①NH4++H2ONH3·H2O+H+

②

3Cu+8H++2NO3-

=

3Cu2++4H2O+2NO↑18.(18分)Heck反應是合成C--C鍵的有效方法之一，如反應化合物II可由以F合成路線獲得：(1)Heck反應的反應類型是____反應；V→II的反應類型是_________反應(2)化合物III的分子式為___________，1mol化合物III最多可與_______molH2發(fā)生加成反應。(3)若化合物IV分子結(jié)構(gòu)中有甲基，寫出由化合物IV反應生成化合物V的化學方程式

________________________________________________________.(4)