人教版九年級(jí)化學(xué)《-第十一單元-生活中常見(jiàn)的鹽-》復(fù)習(xí)課件

知識(shí)結(jié)構(gòu)鹽構(gòu)成由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物常見(jiàn)的鹽鹽的化學(xué)性質(zhì)（1）鹽與金屬反應(yīng)生成另一種鹽和另一種金屬（條件）附：a、CO32-的檢驗(yàn)b、復(fù)分解反應(yīng)（概念、發(fā)生條件）化學(xué)肥料氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的化學(xué)式、俗稱(chēng)、物理性質(zhì)和用途（2）鹽與酸反應(yīng)生成另一種鹽和另一種酸（條件）（3）鹽與堿反應(yīng)生成另一種鹽和另一種堿（條件）（4）鹽與另一種鹽反應(yīng)生成兩種新鹽（條件）種類(lèi)及化學(xué)式、鑒別方法、利和弊第一頁(yè)第二頁(yè)，共28頁(yè)。課題1生活中常見(jiàn)的鹽名稱(chēng)化學(xué)式俗稱(chēng)用途氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣NaClCaCO3NaHCO3Na2CO3食鹽純堿、蘇打小蘇打大理石石灰石作調(diào)味品，腌漬食品。能維持人體正常生理機(jī)能，醫(yī)療上用來(lái)配制生理鹽水，工業(yè)上用來(lái)作原料制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等，農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來(lái)選種。交通上用氯化鈉消除積雪。用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑。發(fā)酵粉的主要成分，治療胃酸過(guò)多的藥劑可用作建筑材料、補(bǔ)鈣劑第二頁(yè)第三頁(yè)，共28頁(yè)。綜合練習(xí)例1、在日常生活中，我們會(huì)遇到許多酸、堿、鹽、單質(zhì)和氧化物。寫(xiě)出下列物質(zhì)或主要成分的化學(xué)式，并在括號(hào)中注明是屬于酸、堿、鹽、單質(zhì)和氧化物中的哪一種。（1）食醋里所含的醋酸_________()（2）調(diào)味品食鹽_________()（3）建筑上抹墻用的熟石灰_________()（4）治療胃酸過(guò)多的藥物碳酸氫鈉_________()（5）用于人工降雨的干冰_________()（6）具有還原性的固體_________()CH3COOH酸鹽氧化物堿單質(zhì)鹽CNaClCa(OH)2NaHCO3CO2第三頁(yè)第四頁(yè)，共28頁(yè)。酸的通性可歸納為以下五點(diǎn)：酸的通性一般規(guī)律（1）跟指示劑反應(yīng)紫色石蕊試液遇酸變紅色

無(wú)色酚酞試液遇酸不變色（2）跟活潑金屬起置換反應(yīng)酸+金屬→鹽+氫氣

2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑（3）跟金屬氧化物反應(yīng)酸+金屬氧化物→鹽+水

3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O（4）跟堿起中和反應(yīng)酸+堿→鹽+水

2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O（5）跟某些鹽反應(yīng)酸+鹽→新酸+新鹽

H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓【復(fù)習(xí)】第四頁(yè)第五頁(yè)，共28頁(yè)?！緩?fù)習(xí)】堿的通性可歸納為以下四點(diǎn)：堿的通性一般規(guī)律（1）跟指示劑反應(yīng)紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)色

無(wú)色酚酞試液遇堿變紅色（2）跟非金屬氧化物反應(yīng)堿+非金屬氧化物→鹽+水

2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O（3）跟酸反應(yīng)堿+酸→鹽+水

Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O（4）跟某些鹽反應(yīng)堿+鹽→新堿+新鹽

Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH第五頁(yè)第六頁(yè)，共28頁(yè)?，F(xiàn)象：鐵釘?shù)谋砻嬗屑t色物質(zhì)析出；溶液的顏色由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。一、鹽與金屬的反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【思考1】酸有通性、堿有通性，那么，鹽是否也有通性呢？【思考2】是否所有金屬都可以跟CuSO4發(fā)生反應(yīng)？金屬與鹽反應(yīng)應(yīng)該注意哪些方面？第六頁(yè)第七頁(yè)，共28頁(yè)。Cu+2AgNO3＝2Ag+

Cu(NO3)2Zn+CuSO4＝Cu+ZnSO4小結(jié)1：金屬+鹽→新金屬+新鹽KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性順序：在金屬活動(dòng)性順序里，只有排在前面的金屬，才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來(lái)。第七頁(yè)第八頁(yè)，共28頁(yè)。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑【思考3】如何檢驗(yàn)CO32－、HCO3－呢？檢驗(yàn)方法：取少量未知物，加入少量稀鹽酸，看能否生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。Na2CO3或NaHCO3溶液澄清石灰水第八頁(yè)第九頁(yè)，共28頁(yè)。練習(xí)：1.如何鑒別Na2CO3溶液和NaCl溶液？

2.如何鑒別H2SO4溶液和Na2SO4溶液？

方法一：向兩溶液中分別加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生的溶液是Na2CO3溶液方法二：向兩溶液中分別加入石灰水，有沉淀產(chǎn)生的溶液是Na2CO3溶液方法三：向兩溶液中分別加入酚酞試液，使酚酞試液變紅的是Na2CO3溶液第九頁(yè)第十頁(yè)，共28頁(yè)。NH4+堿液，紅色石蕊試紙加入堿液，并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體幾種重要離子的檢驗(yàn)方法：第十頁(yè)第十一頁(yè)，共28頁(yè)。二、鹽與酸的反應(yīng)①AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3②BaCl2+H2SO4＝BaSO4

↓

+2HCl③CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2

↑+H2O小結(jié)2：鹽+酸→新鹽+新酸第十一頁(yè)第十二頁(yè)，共28頁(yè)。三、鹽與堿的反應(yīng)①CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓

+Na2SO4②FeCl3+3NaOH＝Fe(OH)3

↓

+3NaCl③MgCl2+2KOH＝Mg(OH)2

↓

+2KCl小結(jié)3：鹽+堿→新鹽+新堿第十二頁(yè)第十三頁(yè)，共28頁(yè)。四、鹽與鹽的反應(yīng)①

NaCl+AgNO3＝

NaNO3+AgCl↓②BaCl2+K2SO4＝BaSO4

↓

+2KCl③Na2CO3+CaCl2＝CaCO3

↓

+2NaCl小結(jié)4：鹽+鹽→兩種新鹽【思考4】酸與酸能否發(fā)生反應(yīng)？堿與堿能否發(fā)生反應(yīng)？鹽與鹽能否發(fā)生反應(yīng)？第十三頁(yè)第十四頁(yè)，共28頁(yè)?！拘〗Y(jié)】鹽在溶液中表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)總結(jié)如下：鹽類(lèi)的化學(xué)性質(zhì)一般規(guī)律（1）跟某些金屬的反應(yīng)鹽+金屬→新鹽+新金屬

CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu（2）跟酸的反應(yīng)鹽+酸→新鹽+新酸

BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl（3）跟某些堿的反應(yīng)鹽+堿→新鹽+新堿

CuSO4＋2KOH=K2SO4＋Cu(OH)2↓（4）跟某些鹽的反應(yīng)鹽+鹽→兩種新鹽

NaCl＋AgNO3=AgCl↓+NaNO31.大部分鹽溶液顯中性，遇石蕊顯紫色，遇酚酞無(wú)色2.碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液顯堿性，遇石蕊顯藍(lán)色，遇酚酞顯紅色

第十四頁(yè)第十五頁(yè)，共28頁(yè)。

實(shí)驗(yàn)：用試管取適量的Na2CO3溶液,向試管中滴加酚酞試液?，F(xiàn)象：＿＿＿＿＿＿可見(jiàn)，Na2CO3水溶液呈＿＿性。

溶液變紅色1)、碳酸鈉與酸堿指示劑反應(yīng)鹽的化學(xué)性質(zhì)堿

這是純堿名稱(chēng)的由來(lái).可跟酸反應(yīng)，人們常用它來(lái)代替堿因呈堿性，可洗油污注意：純堿不是堿，而是鹽Na2CO3+酚酞變紅溶液呈堿性鹽的水溶液pH不一定等于7Na2CO3

、NaHCO3

pH>7NaHSO4

pH<7NaCl

、KNO3

pH=7第十五頁(yè)第十六頁(yè)，共28頁(yè)。一、鹽的分類(lèi)1.按酸堿中和反應(yīng)進(jìn)行的程度來(lái)劃分

正鹽：NaCl、Na2SO4、BaSO4

酸式鹽：NaHSO4、NaHCO3、Ca(HCO3)2

堿式鹽：Cu2(OH)2CO3

2.另外根據(jù)鹽的組成里所含陰、陽(yáng)離子的特點(diǎn)，可將鹽分類(lèi)并稱(chēng)為某鹽

鈉鹽：NaCl、Na2SO4、Na2CO3

鉀鹽：KCl、K2SO4、K2CO3

銨鹽：

(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3

碳酸鹽：K2CO3

、CaCO3、Na2CO3

硫酸鹽：

(NH4)2SO4、K2SO4

、Na2SO4第十六頁(yè)第十七頁(yè)，共28頁(yè)。二、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件當(dāng)兩種化合物在溶液中相互交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑當(dāng)反應(yīng)中有難溶或微溶的物質(zhì)生成，溶液中就會(huì)出現(xiàn)沉淀（即通常所說(shuō)“變渾濁”）。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O｝是復(fù)分解反應(yīng)嗎？第十七頁(yè)第十八頁(yè)，共28頁(yè)。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件１.酸＋堿→鹽＋水２.酸＋鹽→新酸＋新鹽4.鹽＋堿→新鹽＋新堿5.鹽＋鹽→新鹽＋另一種新鹽生成物有沉淀、氣體或水生成(可溶)(可溶)(可溶)(可溶)3.酸+金屬氧化物→鹽+水AB+CD=AD+CB有酸可不溶無(wú)酸必都溶生成水氣沉淀啥都行第十八頁(yè)第十九頁(yè)，共28頁(yè)。三、部分酸、堿、鹽的溶解性

酸、堿、鹽的溶解性口訣1.酸：通常為液態(tài)（都溶）2.堿：溶堿有五位，鉀、鈉、鈣、銨和鋇3.鹽：鉀、鈉、銨、硝酸鹽都溶；鹽酸鹽除了銀；硫酸鹽除了鋇；碳酸與磷酸，只溶鉀、鈉、銨第十九頁(yè)第二十頁(yè)，共28頁(yè)。初中常見(jiàn)7大沉淀白色沉淀：碳酸鈣CaCO3碳酸鋇BaCO3氫氧化鎂Mg(OH)2硫酸鋇BaSO4氯化銀AgCl

藍(lán)色沉淀：氫氧化銅Cu(OH)2

紅褐色沉淀：氫氧化鐵Fe(OH)3第二十頁(yè)第二十一頁(yè)，共28頁(yè)。金屬O2金屬氧化物可溶性堿溶于水非金屬O2非金屬氧化物酸溶于水鹽+水鹽+水鹽+水鹽+氫氣鹽鹽新鹽+新堿新鹽+新酸兩種新鹽新鹽＋新金屬第二十一頁(yè)第二十二頁(yè)，共28頁(yè)。例、可溶于水的鋇鹽（Ba(NO3)2、BaCl2等）對(duì)人體有毒，但是難溶于水也難溶于酸的BaSO4，不但沒(méi)有毒，而且還由于它具有不易被X射線(xiàn)透過(guò)的性質(zhì)，可用作腸胃的內(nèi)服藥劑------“鋇餐”。（1）有人認(rèn)為用BaCO3代替BaSO4，現(xiàn)請(qǐng)你判斷，若認(rèn)為可以，說(shuō)明理由。若認(rèn)為不行，請(qǐng)你寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式。（2）若誤服了BaCl2，可用于解毒的藥劑是（）A、糖水 B、硫酸鈉溶液 C、食鹽水 D、硫酸銅溶液BNa2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClBaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O第二十二頁(yè)第二十三頁(yè)，共28頁(yè)。

肥料化學(xué)肥料農(nóng)家肥料依據(jù)所含營(yíng)養(yǎng)元素氮肥(含N)鉀肥(含K)磷肥(含P)

復(fù)合肥料(含2種或2種以上營(yíng)養(yǎng)元素)糞、尿、綠肥四.化肥第二十三頁(yè)第二十四頁(yè)，共28頁(yè)。化學(xué)肥料的種類(lèi)及化學(xué)式化學(xué)肥料氮肥磷肥鉀肥：復(fù)合肥料尿素[CO（NH2）2]氨水(NH3.H2O)銨鹽：碳酸氫銨NH4HCO3氯化銨NH4Cl硝酸鹽：硝酸銨NH4NO3NaNO3磷礦粉Ca3(PO4)2鈣鎂磷肥Ca3(PO4)2和Mg3(PO