【高中化學】2023-2024學年人教版選擇性必修第一冊 反應熱的計算 課件_第1頁
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文檔簡介

第二節(jié)反應熱的計算【課程標準】1．認識蓋斯定律，并能運用蓋斯定律進行有關焓變的計算。2．能根據化學計量數和物質的關系對反應熱進行計算?！舅仞B(yǎng)目標】1．理解蓋斯定律的意義，并能運用蓋斯定律進行有關反應焓變的計算。(變化觀念與平衡思想)2．能用蓋斯定律和熱化學方程式進行有關反應熱的簡單計算。(證據推理與模型認知)課前自主學習課前自主學習學習任務一蓋斯定律任務驅動：對于反應緩慢、不易直接發(fā)生或是生成物不純的化學反應，我們該如何測定它們的反應熱呢？蓋斯定律1．含義(1)一個化學反應，不管是_____完成的還是_______完成的，其反應熱是_____的。一步分幾步相同(2)化學反應的反應熱只與反應體系的_____和_____有關，而與反應進行的_____無關。例如：ΔH1、ΔH2、ΔH3之間有如下的關系：________________。始態(tài)終態(tài)途徑ΔH1＝ΔH2＋ΔH3不易測定ΔH1－ΔH2

則C(s)與O2(g)生成CO(g)的熱化學方程式為_____________________________________________。根據蓋斯定律，我們可以利用_________的反應熱來計算_________的反應熱。【做一做】①熱化學方程式乘以n時，反應熱的數值也必須______。②熱化學方程式相加減時，物質之間相_____，反應熱也必須相_____。③若某反應的ΔH＝－akJ·mol－1，則其逆反應的ΔH＝_____________，即“＋”“－”隨之_____，但數值_____。C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1已知反應未知反應乘以

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