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文檔簡介

化學實驗基礎(chǔ)

幾種無機離子的檢驗---物質(zhì)的檢驗（第2講）操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I－C用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有Na＋，無K＋D滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4+向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結(jié)論正確的是(

)一、定向?qū)б桑簡栴}情景引領(lǐng)1、請寫出我們已學過的需要檢驗的離子，說說其檢驗方法。2、閱讀《高專P48-49》二、啟發(fā)導學：形成基礎(chǔ)體系（1）基本解題方法；（2）基礎(chǔ)知識；高考對接：某同學為檢驗溶液中是否含有常見的幾種無機離子，進行了如下圖所示的實驗操作，其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結(jié)論是(

)A．原溶液中一定含有SO42-B．原溶液中一定含有NH4+C．原溶液中一定含有Cl－D．原溶液中一定含有Fe3＋三、點撥導智：思維建模：混合離子的檢驗提示不能。若溶液中存在Ag＋或SO32-也有相同的現(xiàn)象發(fā)生。三、點撥導智：討論與交流思維驅(qū)動2：是否要考慮Fe2+對Fe3+檢驗的干擾問題思維驅(qū)動3：加入Ba（NO3)2和HCl溶液后生成白色沉淀，能否判斷溶液中存在SO42-提示要，因為Fe3+可能是原溶液中Fe2+被H+、NO3-氧化而來思維驅(qū)動1：找突破口、加入試劑、隱含信息 混合離子的檢驗（限選試劑和儀器）2.溶液中含有Fe3+、Fe2+離子，如何檢驗它們？（限選試劑及儀器：稀硫酸、KMnO4溶液、NaOH溶液、淀粉KI溶液、H2O2溶液；儀器：試管（多支）、膠頭滴管）1.某溶液中陰離子有CO32-、OH-，如何檢驗其中含有OH-？（限選試劑及儀器：0.1mol/LBa(OH)2溶液、0.1mol/LHCl溶液、0.1mol/LBaCl2溶液、酚酞溶液、pH試紙；試管（多支）、膠頭滴管）三、點撥導智：討論與交流三、點撥導智：感悟與質(zhì)疑啟發(fā)導學：思路總結(jié)，突破考點1.多離子混合檢驗時，要考慮操作是否簡單、現(xiàn)象是否明顯是否節(jié)能環(huán)保。2.若某離子有多種可行的檢驗方法，考慮優(yōu)化實驗方案（1）從化學反應原理出發(fā)①所檢驗離子相互之間是否干擾物質(zhì)檢驗時常需排除干擾物的影響，如：用Ba2＋檢驗SO42－時應排除CO32－、SO32－等離子的干擾；Fe3+、Fe2+的相互干擾；Fe2+、SO32-混合液欲檢驗Fe2+

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