人教化學(xué)必修二1.1元素周期表課時(shí)作業(yè)1元素周期表和元素性質(zhì)課件

第一節(jié)元素周期表第一頁(yè)第二頁(yè)，共36頁(yè)。課時(shí)作業(yè)1——元素周期表和元素性質(zhì)第二頁(yè)第三頁(yè)，共36頁(yè)。第三頁(yè)第四頁(yè)，共36頁(yè)。1．元素周期表的概述(1)門捷列夫周期表1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫?qū)⒃匾来闻帕?，將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個(gè)縱行，通過(guò)分類、歸納制出了第一張?jiān)刂芷诒?。按相?duì)原子質(zhì)量由小到大第四頁(yè)第五頁(yè)，共36頁(yè)。(2)現(xiàn)行常用周期表把電子層數(shù)目相同的元素，按的順序從左到右排成橫行，再把不同橫行中相同的元素，按的順序由上到下排成縱行。(3)原子序數(shù)與元素的原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系原子序數(shù)＝＝＝原子序數(shù)遞增最外層電子數(shù)電子層數(shù)遞增核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)第五頁(yè)第六頁(yè)，共36頁(yè)。2．元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)周期①叫周期。②元素周期表共個(gè)周期。具有相同的電子層數(shù)而又按原子序數(shù)遞增的順序排列的一個(gè)橫行7第六頁(yè)第七頁(yè)，共36頁(yè)。第七頁(yè)第八頁(yè)，共36頁(yè)。(2)族①周期表有個(gè)縱行。除第三個(gè)縱行叫做第族元素外，其余個(gè)縱行，每個(gè)縱行標(biāo)作一族。②主族：由共同構(gòu)成的族，符號(hào)是A。副族：構(gòu)成的族，符號(hào)是。188、9、10Ⅷ15短周期和長(zhǎng)周期元素完全由長(zhǎng)周期元素B第八頁(yè)第九頁(yè)，共36頁(yè)。第九頁(yè)第十頁(yè)，共36頁(yè)。3．堿金屬元素的性質(zhì)從Li到Cs，原子半徑由到，失電子能力由到，金屬性由到，最高價(jià)氧化物及其對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式分別為、；、；、；、；、；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸。小大弱強(qiáng)弱強(qiáng)Li2OLiOHNa2ONaOHK2OKOHRb2ORbOHCs2OCsOH增強(qiáng)第十頁(yè)第十一頁(yè)，共36頁(yè)。4．鹵族元素性質(zhì)從F到I，單質(zhì)與H2化合的條件：F2冷暗處；Cl2點(diǎn)燃或；Br2、I2、、緩慢反應(yīng)、。氫化物的化學(xué)式分別為、、、，氫化物的穩(wěn)定性由到。最高價(jià)氧化物及其對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式分別為、；、；、；、，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由到，從F到I，得電子能力由到，非金屬性由到。爆炸光照高溫可逆HFHClHBrHI強(qiáng)弱無(wú)無(wú)Cl2O7HClO4Br2O7HBrO4I2O7HIO4強(qiáng)弱強(qiáng)弱強(qiáng)弱第十一頁(yè)第十二頁(yè)，共36頁(yè)。第十二頁(yè)第十三頁(yè)，共36頁(yè)。1．甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是()A.x＋2B.x＋4C.x＋8D.x＋18第十三頁(yè)第十四頁(yè)，共36頁(yè)。解析：根據(jù)每一周期所含元素的種數(shù)，第一周期有2種元素，第二、三兩周期各含8種元素，第四、五兩周期各含18種元素，第六周期含32種元素，則乙的原子序數(shù)可能為x＋2、x＋8、x＋18或x＋32。答案：B第十四頁(yè)第十五頁(yè)，共36頁(yè)。2．主族元素在元素周期表中的位置，取決于元素原子的()A．相對(duì)原子質(zhì)量和核電荷數(shù)B．電子層數(shù)和中子數(shù)C．電子層數(shù)和最外層電子數(shù)D．金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱第十五頁(yè)第十六頁(yè)，共36頁(yè)。解析：電子層數(shù)等于周期數(shù)，最外層電子數(shù)等于主族數(shù)，它們決定了主族元素在元素周期表中的位置。答案：C第十六頁(yè)第十七頁(yè)，共36頁(yè)。3．不查元素周期表，根據(jù)所學(xué)知識(shí)推斷原子序數(shù)為56的元素在周期表中處于()A．第五周期ⅥA族B．第五周期ⅡA族C．第六周期IA族D．第六周期ⅡA族解析：記住0族序數(shù)，第五周期最后一個(gè)元素為54號(hào)，故56號(hào)應(yīng)在下一周期ⅡA族。答案：D第十七頁(yè)第十八頁(yè)，共36頁(yè)。4．某陽(yáng)離子ARn＋，核外共有x個(gè)電子，則該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)分別為()A．(n＋x)、(A－n＋x)B．(A－n)、(n－x－A)C．(n＋x)、(A－n－x)D．(x－n)、(A－x＋n)第十八頁(yè)第十九頁(yè)，共36頁(yè)。解析：由于離子ARn＋是帶n個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，其質(zhì)量數(shù)為A，根據(jù)核電荷數(shù)(Z)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)(Z)＝核外電子數(shù)(Z)，可推知該元素原子的電子數(shù)為(x＋n)，即質(zhì)子數(shù)為(x＋n)，又根據(jù)質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)，則中子數(shù)為：(A－x－n)。答案：C第十九頁(yè)第二十頁(yè)，共36頁(yè)。5．已知元素的原子序數(shù)，可以推知原子的①中子數(shù)②核電荷數(shù)③核外電子數(shù)④在周期表中的位置，其中正確的是()A．①③B．②③C．①②③D．②③④第二十頁(yè)第二十一頁(yè)，共36頁(yè)。解析：因原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)，核電荷數(shù)確定了，其電子層數(shù)和最外層電子數(shù)也就確定了，即該元素在周期表中的位置也就確定了。答案：D第二十一頁(yè)第二十二頁(yè)，共36頁(yè)。6.隨著核電荷數(shù)的遞增，對(duì)鹵族元素性質(zhì)的敘述正確的是()①單質(zhì)顏色加深②單質(zhì)氧化性增強(qiáng)③單質(zhì)與水反應(yīng)的通式為X2＋H2OHX＋HXO④氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)⑤單質(zhì)與H2化合逐漸困難⑥X－的還原性增強(qiáng)A．①②③B．④⑤⑥

C．①⑤⑥D(zhuǎn)．①②③④⑤⑥第二十二頁(yè)第二十三頁(yè)，共36頁(yè)。解析：隨著核電荷數(shù)的遞增，鹵族元素單質(zhì)的顏色逐漸加深，①正確；單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，不是增強(qiáng)，②錯(cuò)誤；鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)2和水反應(yīng)跟Cl2、Br2、I2和水反應(yīng)的情況不同，發(fā)生反應(yīng)：2F2＋2H2O===4HF＋O2，以上反應(yīng)不符合③中通式，③錯(cuò)誤；鹵素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增大而減弱，④錯(cuò)誤；鹵素單質(zhì)與H2化合的條件，從F2到I2越來(lái)越困難，⑤正確；X－的還原第二十三頁(yè)第二十四頁(yè)，共36頁(yè)。性隨核電荷數(shù)的增大而增強(qiáng)，因此Cl2、Br2、I2中核電荷數(shù)小的鹵素單質(zhì)可將核電荷數(shù)大的X－從它的鹽溶液中氧化為X2，⑥正確。答案：C第二十四頁(yè)第二十五頁(yè)，共36頁(yè)。7．在a、b、c、d四個(gè)集氣瓶中分別盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任一種氣體，若將a和d兩瓶氣體混合后見(jiàn)光爆炸；若將a和b兩瓶氣體混合后，瓶壁上出現(xiàn)暗紅色液滴，則a、b、c、d四個(gè)集氣瓶中分別盛放的氣體是()A．Cl2、H2、HCl、HBrB．Cl2、HCl、HBr、H2C．Cl2、HBr、H2、HClD．Cl2、HBr、HCl、H2第二十五頁(yè)第二十六頁(yè)，共36頁(yè)。解析：根據(jù)題給信息可知a為Cl2，而與b瓶相遇出現(xiàn)的暗紅色液滴是單質(zhì)溴，b瓶盛放的只能是HBr，A、B選項(xiàng)均不是HBr，所以不符合要求。又a、d氣體混合見(jiàn)光會(huì)爆炸，則d瓶中應(yīng)是H2，而不是HCl，故只有D選項(xiàng)正確。答案：D第二十六頁(yè)第二十七頁(yè)，共36頁(yè)。8．以下關(guān)于鋰、鈉、鉀、銣、銫的敘述中不正確的是()①氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是CsOH②單質(zhì)熔點(diǎn)最高的是銫③它們都是熱和電的良導(dǎo)體④它們的密度依次增大，且都比水輕第二十七頁(yè)第二十八頁(yè)，共36頁(yè)。⑤它們的還原性依次增強(qiáng)⑥對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性也依次增強(qiáng)A．①③B．②⑤

C．②④⑥D(zhuǎn)．①③⑤答案：C第二十八頁(yè)第二十九頁(yè)，共36頁(yè)。9．堿金屬單質(zhì)的活動(dòng)性Li<Na<K<Rb<Cs的根本原因是()A.它們的熔、沸點(diǎn)依次降低B.它們的原子最外層都有1個(gè)電子C.它們的原子半徑越來(lái)越大D.與水反應(yīng)越來(lái)越劇烈第二十九頁(yè)第三十頁(yè)，共36頁(yè)。解析：原子最外層都有1個(gè)電子，只能說(shuō)明堿金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)活潑。并不能說(shuō)明其活動(dòng)性從Li到Cs依次增強(qiáng)，因此B錯(cuò)誤。單質(zhì)的活動(dòng)性從Li到Cs依次增強(qiáng)的結(jié)果是與水反應(yīng)越來(lái)越劇烈，而不是問(wèn)題的根本原因。從Li到Cs的原子半徑越來(lái)越大是其金屬性和活動(dòng)性依次增強(qiáng)的根本原因。本題答案是C。答案：C第三十頁(yè)第三十一頁(yè)，共36頁(yè)。10．下列各表分別是元素周期表的一部分，表中的數(shù)字表示元素的原子序數(shù)，各表中數(shù)字所表示的元素在周期表中的位置與周期表的結(jié)構(gòu)相符的是()A.14513B.6151632第三十一頁(yè)第三十二頁(yè)，共36頁(yè)。C.121119D.9161835答案：BD第三十二頁(yè)第三十三頁(yè)，共36頁(yè)。11．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具之一，掌握其結(jié)構(gòu)和遞變規(guī)律是運(yùn)用周期表的前提。請(qǐng)按要求回答下列各題：(1)寫出