2022-2023學(xué)年北京平谷區(qū)第九中學(xué)高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析

2022-2023學(xué)年北京平谷區(qū)第九中學(xué)高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（

）A.石墨

B.NaOH溶液

C.乙醇

D.Na2CO3參考答案：D2.現(xiàn)代化學(xué)鍵理論認(rèn)為苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實(shí)是①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；②苯中碳碳鍵的鍵能均相等；③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷；④經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得鄰二甲苯僅一種結(jié)構(gòu)；⑤苯在FeBr3存在的條件下同液溴可發(fā)生取代反應(yīng)，但不因化學(xué)變化而使溴水褪色。

A．②③④⑤

B．①③④⑤

C．①②④⑤

D．①②③④參考答案：C略3.Na2O2與水反應(yīng)能夠產(chǎn)生O2，這一反應(yīng)在呼吸面具、潛水艇及太空飛船中可為人體提供呼吸所用的O2。下面對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是

A．這是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑B．這是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，Na2O2是氧化劑，水是還原劑

C．這是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，Na2O2是還原劑，水是氧化劑D．這是一個(gè)置換反應(yīng)，有單質(zhì)O2產(chǎn)生參考答案：A4.相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是①它們所含的分子數(shù)目之比為1：1

②它們所含的原子總數(shù)目之比為2：3③它們的質(zhì)量之比為7：11

④它們的體積比是1：1ks5uA．①②

B．②③

C．①②③

D．①②③④參考答案：C5.X和Y均是短周期元素，它們之間可形成化合物X2Y3．若已知X的原子序數(shù)為n，則Y的原子序數(shù)不可能是（）A．n+1 B．n﹣5 C．n+3 D．n+6參考答案：D【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．【分析】X和Y可形成化合物根據(jù)化合物X2Y3，則X元素的化合價(jià)為+3價(jià)，Y元素的化合價(jià)為﹣2價(jià)，則X可能為B或Al元素，Y可能為O或S元素，還存在特殊情況為X為N元素，Y為O元素形成的化合物，據(jù)此進(jìn)行解答．【解答】解：A．若化合物X2Y3為N2O3，N的核電荷數(shù)為7，O的為8，已知X的核電荷數(shù)為n，則Y的核電荷數(shù)為n+1，故A有可能；B．若化合物X2Y3為Al2O3，Al的核電荷數(shù)為13，O的為8，已知X的核電荷數(shù)為n，則Y的核電荷數(shù)為n﹣5，故B有可能；C．若化合物X2Y3為Al2S3，Al的核電荷數(shù)為13，S的為16，已知X的核電荷數(shù)為n，則Y的核電荷數(shù)為n+3，故C有可能；D．根據(jù)價(jià)序原則，化合價(jià)為奇數(shù)的，核電荷數(shù)為奇數(shù)，化合價(jià)為偶數(shù)的，核電荷數(shù)為偶數(shù)，則X、Y的核電荷數(shù)之差不可能為偶數(shù)6，因奇數(shù)和偶數(shù)的差與和還是奇數(shù)，不可能為n+6，故D不可能；根據(jù)分析可知，不可能的為D，故選D．6.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，關(guān)于該有機(jī)物的下列敘述中不正確的是（）A．一定條件下，能發(fā)生加聚反應(yīng)B．1mol該有機(jī)物在一定條件下最多能與4molH2發(fā)生反應(yīng)C．能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，且原理相同D．該有機(jī)物苯環(huán)上的一溴代物有3種參考答案：C【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】有機(jī)物含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，含有氯原子，可發(fā)生取代反應(yīng)，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)解答該題．【解答】解：A．含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，故A正確；B．能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為苯環(huán)和碳碳雙鍵，則1mol該有機(jī)物在一定條件下最多能與4molH2發(fā)生反應(yīng)，故B正確；C．含有碳碳雙鍵，可與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，原理不同，故C錯(cuò)誤；D．該有機(jī)物苯環(huán)上的一溴代物有鄰、間、對(duì)3種，故D正確．故選C．7.2015年10月，NASA科學(xué)家宣布，在火星上發(fā)現(xiàn)疑似流動(dòng)水，這些水中含有高氯酸銨和高氯酸鈉等成分，這項(xiàng)發(fā)現(xiàn)可能具有重大意義。高氯酸氨和高氯酸鈉晶體熔化的過(guò)程中破壞了（

）A．離子健

B．共價(jià)鍵

C．共價(jià)鍵和離子鍵

D．離子鍵和金屬鍵參考答案：A8.下列選用的除雜方法不正確的是（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）A.CO2（HC1）通過(guò)足量的飽和碳酸鈉溶液、干燥B.SiO2（H2SiO3）加熱，使H2SiO3分解C.Cl2（HC1）通過(guò)足量的飽和氯化鈉溶液、干燥D.FeCl2溶液（FeCl3）加過(guò)量的Fe粉、過(guò)濾參考答案：A【分析】除去雜質(zhì)時(shí)所選擇的物質(zhì)，至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)，②反應(yīng)時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，具體解答時(shí)可以根據(jù)選項(xiàng)中所給的物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)進(jìn)行判斷并作出解答。【詳解】A.碳酸鈉溶液能吸收二氧化碳，飽和碳酸氫鈉溶液吸收氯化氫生成二氧化碳，則可以用飽和碳酸氫鈉溶液中除去CO2中的HC1，A錯(cuò)誤；B.硅酸分解生成二氧化硅和水，則可以用加熱法除去SiO2中的H2SiO3，B正確；C.氯氣在飽和食鹽水中的溶解性很小，氯化氫極易溶于水，則可以用飽和食鹽水除去Cl2中的HC1，C正確；D.氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，則可以用鐵粉除去FeCl2溶液中的FeCl3，D正確；答案選A。9.下列元素中，屬于主族元素的是A．Cu

B．Na

C．Fe

D．Zn參考答案：BA．銅元素屬于過(guò)渡金屬元素，不是主族元素，故A不選；B．鈉為ⅠA族元素，屬于主族元素，故B選；C．鐵元素屬于過(guò)渡金屬元素，不是主族元素，故C不選；D．鋅元素屬于過(guò)渡金屬元素，不是主族元素，故D不選；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查元素在周期表中的位置以及周期和族的分布知識(shí)，側(cè)重于元素周期表的考查。要知道過(guò)渡金屬元素屬于副族和第Ⅷ族，不屬于主族元素。10.在一定條件下，體積不變的密閉容器中，反應(yīng)H2(g）+I2(g）2HI(g)一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.單位時(shí)間內(nèi)有1molH2消耗，同時(shí)有1molI2生成B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變C.H2(g）、I2(g）、HI(g)的濃度相等D.單位時(shí)間內(nèi)有1molI-I鍵斷裂同時(shí)有2molH－I鍵形成參考答案：A11.下列化學(xué)用語(yǔ)或模型圖正確的是A.氨氣的結(jié)構(gòu)式：B.用電子式表示氯化氫的形成過(guò)程為：C.HBrO的比例模型：D.14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖參考答案：D【詳解】A.在結(jié)構(gòu)式中孤電子對(duì)不顯示，則氨氣的結(jié)構(gòu)式：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.HCl為共價(jià)化合物，用電子式表示氯化氫的形成過(guò)程為：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.HBrO的結(jié)構(gòu)與次氯酸相似，為保證各原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為H-O-Br，又原子半徑H<O<Br，故其比例模型為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.14C的質(zhì)子數(shù)為6，則其原子結(jié)構(gòu)示意圖，D項(xiàng)正確；答案選D。

12.下列物質(zhì)中既能與稀H2SO4反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（）①NaHCO3

②Al2O3

③Al（OH）3

④Al

⑤（NH4）2CO3．A．③④

B．①②③④

C．①③④

D．全部參考答案：D考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)有弱酸的酸式鹽、弱酸弱堿鹽、Al、兩性氧化物、兩性氫氧化物等，以此解答．解答：解：①NaHCO3與H2SO4反應(yīng)生成Na2SO4、H2O和CO2，與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3、H2O，故①正確；②Al2O3與H2SO4反應(yīng)生成Al2（SO4）3和H2O，與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2和H2O，故②正確；③Al（OH）3與H2SO4反應(yīng)生成Al2（SO4）3和H2O，與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2和H2O，故③正確．④Al與H2SO4反應(yīng)生成Al2（SO4）3和H2，與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2和H2，故④正確；⑤（NH4）2CO3和H2SO4反應(yīng)生成（NH4）2SO4和H2O、CO2，與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3和NH3?H2O，故⑤正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查元素化合物知識(shí)，題目難度不大，注意常見(jiàn)既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)知識(shí)的積累．13.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（

）A.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率B.10.0mL2molL﹣1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變C.SO2的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D.汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢參考答案：DA.98%的濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在常溫下與鐵發(fā)生鈍化，如果加熱則生成二氧化硫，不能生成氫氣，所以不會(huì)加快產(chǎn)生氫氣的速率，故A錯(cuò)誤；B.加入適量的氯化鈉溶液，氯化鈉不參與反應(yīng)，但會(huì)使溶液中的氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故B錯(cuò)誤；C.升高溫度可以增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，使反應(yīng)速率增大，與是否為放熱反應(yīng)無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D.減小壓強(qiáng)可以使反應(yīng)速率減慢，故D正確；答案選D。14.張清蓮是我國(guó)著名的化學(xué)家。1991年，他準(zhǔn)確測(cè)得In的原子量為114.818，被國(guó)際原子量委員會(huì)采用為新的標(biāo)準(zhǔn)值。這是原子量表中的首次采用我國(guó)測(cè)定的原子量值。已知In的原子結(jié)構(gòu)如圖所示，則下列關(guān)于In的說(shuō)法不正確的是A．In為長(zhǎng)周期元素B．In為過(guò)渡元素C．In易導(dǎo)電導(dǎo)熱D．In在反應(yīng)中容易失電子參考答案：B略15.下列變化中需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是(

)A.Cl-→Cl2

B.Fe3+→Fe2+

C.CuO→Cu

D.H2SO4→BaSO4參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(9分)某化學(xué)興趣小組利用下列試劑：鐵粉、鋅粉、0.1mol/LFeCl3溶液，0.1mol/LFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2＋、Fe3＋的氧化性、還原性，并利用實(shí)驗(yàn)結(jié)論解決一些問(wèn)題。(1)用所給試劑寫出體現(xiàn)Fe2＋具有還原性的反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，完成下列表格。探究?jī)?nèi)容實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探究Fe3＋具有氧化性取少量0.1mol/LFeCl3溶液，往溶液中加入足量鐵粉，再加入少量KSCN溶液。加入鐵粉后，溶液顏色變?yōu)開(kāi)_______。加入KSCN溶液后，溶液________。

(3)該興趣小組為說(shuō)明“Fe2＋具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入鋅粉，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的方案，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________________。(4)某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有Fe3＋、Mn2＋、H＋、MnO、H2O和一種未知離子X(jué)。①已知MnO在反應(yīng)中得到電子，則X是________。②該反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________。參考答案：(1)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3(2)淺綠色不變色(3)Fe2＋＋Zn===Zn2＋＋Fe(4)①Fe2＋②＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O

解析：(1)在反應(yīng)中Fe2＋作還原劑，體現(xiàn)其還原性，因此應(yīng)選擇氧化劑，所以選用氯水，反應(yīng)為2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。(2)向FeCl3溶液中加入鐵粉，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，所以溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色。向FeCl2的溶液中滴加硫氰化鉀溶液不變紅。(3)向FeCl2的溶液中加入鋅粉，離子反應(yīng)為Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋。(4)已知得電子，故是氧化劑，Mn2＋為還原產(chǎn)物，則題目提供的Fe3＋是氧化產(chǎn)物，故還原劑為Fe2＋。即X為Fe2＋。該反應(yīng)中反應(yīng)物為、Fe2＋和H＋。生成物為Mn2＋、Fe3＋和H2O，n()∶n(Fe2＋)＝1∶5。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行aN（g）

bM(g)反應(yīng)，M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中=

（2）t1到t2時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率為

（3）此反應(yīng)在該條件下達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為

（4）下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

。A、反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1:1B、混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化C、混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化D、單位時(shí)間內(nèi)消耗amolN，同時(shí)生成bmolME、混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化F、N的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大，且保持不變參考答案：略18.下表甲欄是要提純的物質(zhì)，括號(hào)內(nèi)是混有的雜質(zhì)，請(qǐng)?jiān)谝覚趦?nèi)填寫應(yīng)使用的試劑，在丙欄內(nèi)填寫應(yīng)使用的操作方法，以完成有關(guān)物質(zhì)的提純。甲乙丙乙烷（乙烯）①②苯（溴）③④

參考答案：溴水

洗氣氫氧化鈉溶液分液19.反應(yīng)Fe+