2022-2023學(xué)年安徽省滁州市南譙區(qū)腰鋪中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022-2023學(xué)年安徽省滁州市南譙區(qū)腰鋪中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式代表了幾種不同的烷烴（

）

A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：B略2.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中不正確的是（）A．氫氣在氯氣中安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰B．鈉在空氣中燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，并生成淡黃色的固體C．銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙D．鈉在氯氣中燃燒，產(chǎn)生黃色的煙參考答案：D【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)；鈉的化學(xué)性質(zhì)．【專(zhuān)題】鹵族元素；幾種重要的金屬及其化合物．【分析】A、根據(jù)氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象來(lái)回答判斷；B、據(jù)鈉在空氣中燃燒的現(xiàn)象來(lái)回答判斷；C、根據(jù)Cu在氯氣中燃燒的現(xiàn)象來(lái)回答；D、根據(jù)金屬鈉在氯氣中燃燒的產(chǎn)物和現(xiàn)象來(lái)回答．【解答】解：A、氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，瓶口出現(xiàn)白霧，故A正確；B、鈉在空氣中燃燒的現(xiàn)象：產(chǎn)生黃色火焰，并生成淡黃色的固體過(guò)氧化鈉，故B正確；C、Cu在氯氣中行燃燒：產(chǎn)生棕黃色的煙，生成氯化銅，故C正確；D、金屬鈉在氯氣中燃燒，產(chǎn)生白色的煙，生成氯化鈉，故D錯(cuò)誤．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象，注意知識(shí)的積累是解題的關(guān)鍵，難度不大．3.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.乙醇分子式：CH3CH2OH B.氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式：C.中子數(shù)為8的氧原子： D.環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：參考答案：C【詳解】A項(xiàng)、乙醇的分子式為C2H6O，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、氮?dú)獾姆肿邮綖镹2，分子中含有氮氮三鍵，結(jié)構(gòu)式為，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、中子數(shù)為8的氧原子的質(zhì)量數(shù)為16，原子符號(hào)為，故C正確；D項(xiàng)、環(huán)己烷的分子式為C6H12，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故D錯(cuò)誤；故選C。

4.下列關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的是ks5uA．1L0.2mol/LCaCl2溶液中，Cl-數(shù)目約為0.2×6.02×1023個(gè)B．50mL1mol/LAlCl3溶液與100mL3mol/LKClO3溶液中的Cl-物質(zhì)的量濃度相等C．0.5L1mol/LMgCl2溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比為2:1D．配制1mol/LNa2CO3溶液100mL，可將20mL5mol/LNa2CO3溶液用水稀釋至100mL參考答案：D略5.兩份足量的鋁粉分別投入裝有稀鹽酸的甲燒杯和氫氧化鈉溶液的乙燒杯中，已知兩燒杯中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則甲、乙兩燒杯在相同狀況下放出的氣體的體積比為A．1∶1

B．2∶1

C．3∶1

D．1∶3參考答案：D6.假設(shè)原子核外電子排布的基本規(guī)律為最外層電子數(shù)不超過(guò)5個(gè)，次外層電子數(shù)不超過(guò)10個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過(guò)15個(gè)，而各電子層電子的最大容量仍為2n2個(gè)。如果按此規(guī)律排布周期表，那么該周期表第3、4、5周期含有的元素分別有

A．5種，10種，15種

B．8種，18種，18種C．8種，10種，15種

D．9種，12種，15種參考答案：C略7.下列物質(zhì)的變化過(guò)程中，化學(xué)鍵沒(méi)有被破壞的是（

）A．食鹽溶解B．干冰升華C．氯化銨受熱D．電解水參考答案：B食鹽溶于水電離出陰陽(yáng)離子，破壞了離子鍵。干冰升華破壞的是分子間作用力。氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，破壞的是化學(xué)鍵。電解水生成氫氣和氧氣，破壞的水極性鍵。所以答案是B。8.下列說(shuō)法不正確的是（

）A．溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小B．可以用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別膠體與溶液

C．膠體和濁液不能透過(guò)濾紙而溶液可以D．向氫氧化鐵膠體中加入硫酸鈉溶液能夠出現(xiàn)沉淀參考答案：C略9.能與SO2氣體發(fā)生反應(yīng)且有沉淀產(chǎn)生的是

(

)①NaOH溶液

②H2S溶液

③Ba(NO3)2酸性溶液④CaCl2和氨水的混合液A．①②③

B．②③④

C．全部

D．①③④參考答案：B略10.將15.6gNa2O2和5.4gAl同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入HCl氣體6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若忽略反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積變化，則下列判斷正確的是A．最終得到7.8g的沉淀

B．反應(yīng)過(guò)程中得到6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體C．最終得到的溶液中c(NaCl)=2.0mo/L

D．最終得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)參考答案：A11.關(guān)于酸、堿、鹽、氧化物、電解質(zhì)的下列說(shuō)法正確的是(

)A．酸、堿、鹽都屬于電解質(zhì)B．電解質(zhì)都是易溶解于水的物質(zhì)C．氧化物都屬于非電解質(zhì)D．酸、堿、鹽在水溶液里都完全電離為離子參考答案：A略12.下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是

（

）A．苯、己烷、四氯化碳

B．苯、乙醇、四氯化碳C．硝基苯、乙醇、四氯化碳

D．硝基苯、乙醇、乙酸參考答案：B略13.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法中，不正確的是A．明礬可用作凈水劑

B．氧化鈉可作潛水艇中的供氧劑C．氫氟酸可用來(lái)刻蝕玻璃

D．漂白粉可用作游泳池的消毒劑參考答案：略14.下列說(shuō)法中正確的是。

Ａ．糖類(lèi)是有甜味的物質(zhì)

Ｂ．糖類(lèi)組成一定符合通式Cn(H2O)m

Ｃ．符合通式Cn(H2O)m的一定是糖類(lèi)物質(zhì)

Ｄ．糖類(lèi)是人類(lèi)維持生命的六大類(lèi)營(yíng)養(yǎng)素之一參考答案：D15.I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過(guò)測(cè)定大氣或水中I的含量變化來(lái)監(jiān)測(cè)核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)I的敘述中錯(cuò)誤的是（）A．I的化學(xué)性質(zhì)與I相同

B．I的原子序數(shù)為53C．I的原子核外電子數(shù)為78D．I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)參考答案：C【點(diǎn)睛】本題考查對(duì)原子符號(hào)AZX理解。原子符號(hào)AZX左下角數(shù)字代表質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字代表質(zhì)量數(shù)，X代表元素符合，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.燒杯中裝有50mLH2SO4和Na2SO4的混合液，其濃度分別為0.16mol/L和2mol/L，欲使其濃度分別變?yōu)?.6mol/L和0.2mol/L，在只有蒸餾水和18mol/L濃H2SO4以及必要儀器的條件下，完成任務(wù)：（1）如圖所示儀器，配制上述溶液不需用到的是（填字母）．配制過(guò)程中還缺少的玻璃儀器是

（填儀器名稱(chēng)）（2）在定容操作時(shí)，因不慎加水致凹液面最低處超過(guò)了刻度線，該如何處理：

（3）下列操作可能引起所配溶液濃度偏高的有

A．容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水B．定容時(shí)，俯視觀察刻度線C．將量筒洗滌2﹣3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中D．沒(méi)有用蒸餾水洗燒杯2﹣3次，并將洗液移入容量瓶中（4）實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中，應(yīng)量取

mL18mol?L﹣1的濃H2SO4溶液．參考答案：（1）B；玻璃棒；（2）重新配制．（3）BC；（4）44

【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】（1）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來(lái)分析需要的和缺少的儀器；（2）配制過(guò)程中的操作失誤，能補(bǔ)救就補(bǔ)救，不能補(bǔ)救就需重新配制；（3）根據(jù)c=并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來(lái)進(jìn)行誤差分析；（4）根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀來(lái)計(jì)算．【解答】解：（1）操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸，在燒杯中稀釋?zhuān)捎昧客擦咳∷尤霟?，并用玻璃棒攪拌．冷卻后轉(zhuǎn)移到1000mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2﹣3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、膠頭滴管，故不需要的儀器是B，還缺少的儀器是玻璃棒，故答案為：B；玻璃棒；（2）配制過(guò)程中的操作失誤，能補(bǔ)救就補(bǔ)救，不能補(bǔ)救就需重新配制，在定容操作時(shí)，因不慎加水致凹液面最低處超過(guò)了刻度線，該失誤無(wú)法補(bǔ)救，故應(yīng)重新配制，故答案為：重新配制．（3）A．容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水，對(duì)濃度無(wú)影響，故A錯(cuò)誤；B．定容時(shí)，俯視觀察刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度偏高，故B正確；C．將量筒洗滌2﹣3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏多，則濃度偏高，故C正確；D．沒(méi)有用蒸餾水洗燒杯2﹣3次，并將洗液移入容量瓶中，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故D錯(cuò)誤．故選BC；（4）設(shè)需要加入的濃硫酸的體積為XL，水的體積為YL，根據(jù)硫酸的物質(zhì)的量的守恒可知：1.6mol/L×（0.05+X+Y）L=0.16mol/L×0.05L+18mol/L×XL

①根據(jù)硫酸鈉的物質(zhì)的量的守恒可知：0.2mol/L×（0.05+X+Y）L=2mol/L×0.05L

②解①②得：X=0.044L=44mL

Y=0.812L=406mL，故需要加入的濃硫酸的體積為44mL，故答案為：44．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①CH3COOH

②鋁

③CaCO3固體

④CO2⑤H2SO4

⑥Ba(OH)2

⑦氫氧化鐵膠體

⑧氨水

⑨FeCl3溶液

⑩NaHSO4固體（1）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是__________（填序號(hào)，下同），在熔融態(tài)不導(dǎo)電而水溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)是__________。（2）寫(xiě)出⑩在水溶液中的電離方程式_____________________________________（3）將⑨的飽和溶液滴入沸水中可以制得⑦，寫(xiě)出該化學(xué)方程式____________是否制備成功可以用_____________________________________方法檢驗(yàn)，（4）⑤的稀溶液與⑥反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式______________________________（5）少量④與澄清石灰水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_________________________________參考答案：(1)①③⑤⑥⑩

①⑤

(2)NaHSO4=Na++H++SO42

(3)FeCl3+3H2O=

Fe(OH)3(膠體)+3HCl

用一束光通過(guò)該分散系，若出現(xiàn)一條光亮通路，則制備成功

(4)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O

(5)CO2+Ca2++2OH—=CaCO3↓+H2O解析：①CH3COOH是弱酸，屬于電解質(zhì)，在水溶液中能夠電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)不導(dǎo)電；②鋁是單質(zhì)，不是電解質(zhì)；③CaCO3固體是鹽，屬于電解質(zhì)，在水中幾乎不溶解，所以在水溶液中不導(dǎo)電；④CO2本身不能電離出離子，是非電解質(zhì)；⑤H2SO4是強(qiáng)酸，屬于電解質(zhì)，在水溶液中能夠電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)不導(dǎo)電；⑥Ba(OH)2是堿，屬于電解質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都能夠電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電；⑦氫氧化鐵膠體是混合物，不是電解質(zhì)；⑧氨水是混合物，不是電解質(zhì)；⑨FeCl3溶液是混合物，不是電解質(zhì)；⑩NaHSO4固體是鹽，屬于電解質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都能夠電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電；⑴.根據(jù)上述分析可知，屬于電解質(zhì)的有：①③⑤⑥⑩，在熔融態(tài)不導(dǎo)電而水溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)是：①⑤，故答案是：①③⑤⑥⑩；①⑤；⑵NaHSO4固體在水溶液中完全電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案是：NaHSO4=Na++H++SO42-；⑶.將FeCl3飽和溶液滴入沸水中可以制得氫氧化鐵膠體，化學(xué)方程式為：FeCl3+3H2O

=

Fe(OH)3(膠體)

+3HCl，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，所以可用一束光照射該分散系，若出現(xiàn)一條光亮的通路，則制備成功，故答案為：FeCl3+3H2O

=

Fe(OH)3(膠體)+3HCl；用一束光通過(guò)該分散系，若出現(xiàn)一條光亮通路，則制備成功；⑷.稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式是：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O，故答案為：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O；⑸.少量CO2與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+Ca2++

2OH-=CaCO3↓+H2O，故答案為：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O。18.X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，部分元素在周期表中的位置關(guān)系如右圖所示．其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Q與X同主族；Z的最外層電子數(shù)是次外層的3倍．

YZR

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出Y元素的名稱(chēng)：

，Q的原子結(jié)構(gòu)示意圖

；R在周期表中的位置為

．（2）Q2Z電子式為：

，Q2Z2含的化學(xué)鍵類(lèi)型為：

．（3）R、Z分別形成簡(jiǎn)單離子的半徑大?。?/p>

（離子符號(hào)表示）（4）Y的氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

．參考答案：（1）氮；；第三周期ⅢA族；（2）；離子鍵、共價(jià)鍵；（3）Al3+＜O2﹣；（4）NH3+HNO3═NH4NO3．【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，部分元素在周期表中的位置關(guān)系如右圖所示，則Y、Z位于第二周期、R位于第三周期；X是周期表中原子半徑最小的元素，則X為H元素；Z的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，最外層最多容納8個(gè)電子，則Z含有2個(gè)電子層，最外層含有6個(gè)電子，為O元素；根據(jù)各元素在周期表中的相對(duì)位置可知Y為N、R為Al元素；Q與X同主族，Q的原子序數(shù)大于O，則Q為Na元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識(shí)解答．【解答】解：X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，部分元素在周期表中的位置關(guān)系如右圖所示，則Y、Z位于第二周期、R位于第三周期；X是周期表中原子半徑最小的元素，則X為H元素；Z的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，最外層