2022-2023學年黑龍江省哈爾濱市東安中學高一化學知識點試題含解析

2022-2023學年黑龍江省哈爾濱市東安中學高一化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.現(xiàn)有一種粗鋁含鐵、硅兩種雜質(zhì)，取等質(zhì)量的樣品，分別投入足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后都放出等量的氫氣，則粗鋁中鐵和硅的物質(zhì)的量比為A．1∶1

B．2∶1

C．1∶2

D．3∶1

參考答案：B略2.a、b、c、d是四種短周期的主族元素。a、b、d同周期，其中d的質(zhì)子數(shù)最大；a、c同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；a與b形成化合物的電子式為：。下列敘述正確的是（

）

A.原子半徑：a>c>d

B.非金屬性：c>a>d

C.相應(yīng)氫化物的沸點：d>c>a

D.c與a、c與b均能形成兩種常見化合物參考答案：D略3.已知還原性Cl﹣＜Fe2+＜H2O2＜I﹣＜SO2，判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O═SO42﹣+4H++2Fe2+B．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HIC．H2O2+2H++SO42﹣═SO2+O2+2H2OD．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2參考答案：C考點：氧化性、還原性強弱的比較．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，可以判斷氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的還原性強弱，同時也可以根據(jù)還原性的強弱反推氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生，通過逐一判斷反應(yīng)中的還原劑和還原產(chǎn)物，與題目中的還原性強弱順序表，符合的可以發(fā)生，不符合的不可以發(fā)生來解題．解答：解：A．反應(yīng)中還原劑為二氧化硫，還原產(chǎn)物為亞鐵離子，還原性二氧化硫大于亞鐵離子，符合，故A正確；B．反應(yīng)中還原劑為二氧化硫，還原產(chǎn)物為碘離子，還原性二氧化硫大于碘離子，符合題中還原性的式子，故B正確；C．反應(yīng)中還原劑為雙氧水，還原產(chǎn)物為二氧化硫，而二氧化硫的還原性大于雙氧水的，故反應(yīng)不發(fā)生，故C錯誤；D．反應(yīng)中還原劑為碘離子，還原產(chǎn)物為亞鐵離子，還原性碘離子大于亞鐵離子，反應(yīng)可以發(fā)生，故D正確；故選C．點評：本題根據(jù)逆推思想，明確還原性的強弱順序即可判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生．4.化學試劑不變質(zhì)和實驗方法科學是化學實驗成功的保障。下列試劑保存方法或?qū)嶒灧椒ㄖ?不正確的是A.實驗室中金屬鈉通常保存在煤油里B.存放少量白磷的試劑瓶中應(yīng)加水封C.保存FeCl3溶液時，通常在溶液中加少量的單質(zhì)鐵D.濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中，置于陰涼處參考答案：CA、金屬鈉和煤油不反應(yīng)，且金屬鈉的密度大于煤油的密度，所以將鈉密封保存在煤油中能隔絕空氣防止變質(zhì)，故A正確；B、白磷易自燃，但不溶于水，且比水的密度大，存放少量白磷的試劑瓶中應(yīng)加水封，選項B正確；C、FeCl3能與單質(zhì)鐵反應(yīng)生成FeCl2，選項C錯誤；D、濃硝酸能見光分解，所以需要保存在棕色試劑瓶中放置在陰涼處，選項D正確。答案選C。5.X元素最高氧化物對應(yīng)的水化物為H3XO4，則它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物為A．HX

B．H2X

C．XH4

D．XH3參考答案：D略6.下列說法中不正確的是（）A．磷酸的摩爾質(zhì)量與6.02×1023個磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等B．6.02×1023個氮分子和6.02×1023個氫分子的質(zhì)量比等于14：1C．32g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023D．常溫常壓下，0.5×6.02×1023個一氧化碳分子所占體積是11.2L參考答案：D考點：阿伏加德羅常數(shù)；摩爾質(zhì)量；氣體摩爾體積．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、6.02×1023個磷酸分子為1mol，根據(jù)摩爾質(zhì)量的概念分析；B、物質(zhì)的量相同的物質(zhì)，質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量比；C、計算氧氣的物質(zhì)的量，結(jié)合分子組成計算原理數(shù)目；D、常溫常壓下氣體的氣體摩爾體積不等于22.4L/mol．解答：解：A、摩爾質(zhì)量是指1mol物質(zhì)的質(zhì)量，6.02×1023個磷酸分子為1mol，則磷酸的摩爾質(zhì)量與6.02×1023個磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等，故A正確；B、6.02×1023個氮分子和6.02×1023個氫分子的物質(zhì)的量都為1mol，質(zhì)量分別為1mol×28g/mol=28g，1mol×2g/mol=2g，所以6.02×1023個氮分子和6.02×1023個氫分子的質(zhì)量比等于14：1，故B正確；C、32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，1個氧氣分子中含2個O原子，所以32g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023，故C正確；D、常溫常壓下氣體的氣體摩爾體積不等于22.4L/mol，不能確定常溫常壓下，0.5×6.02×1023個一氧化碳分子所占體積，故D錯誤．故選D．點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)知識，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、狀態(tài)、性質(zhì)及存在條件等．7.下列常用實驗儀器中，能直接加熱的是(

)A.分液漏斗

B.普通漏斗

C.蒸餾燒瓶

D.試管參考答案：D試題分析：A．分液漏斗不能加熱，故A錯誤；B．普通漏斗不能加熱，故B錯誤；C．蒸餾燒瓶用于加熱時需要墊石棉網(wǎng)，故C錯誤；D．試管可以用于直接加熱，故D正確；故選D?！久麕燑c晴】了解常見儀器的名稱、用途、注意事項等是解答本題的關(guān)鍵；(1)能直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙。①試管：用于少量物質(zhì)反應(yīng)的反應(yīng)器、收集氣體等，加熱前外壁無水滴。試管夾夾在距管口的處，加熱時液體體積不超過試管容積的，給固體加熱時，試管口應(yīng)略向下傾斜。②蒸發(fā)皿：用于溶液的蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶。盛液體的量不應(yīng)超過蒸發(fā)皿容積的，取放蒸發(fā)皿應(yīng)用坩堝鉗。③坩堝：用于固體物質(zhì)的高溫灼燒，把坩堝放在三腳架上的泥三角上加熱，取放坩堝必須使用坩堝鉗，加熱完坩堝應(yīng)放在石棉網(wǎng)上冷卻。坩堝通常與泥三角、三角架配合使用。(2)墊石棉網(wǎng)加熱的儀器：燒杯、燒瓶(圓底、平底及蒸餾燒瓶)、錐形瓶等。(3)不能加熱的儀器：容量瓶、量筒、廣口瓶、細口瓶、漏斗、溫度計、滴瓶等。8.下列有關(guān)氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體敘述正確的是（）A．分散質(zhì)顆粒直徑都在1～100nm之間B．都能透過半透膜C．都是均一、穩(wěn)定的液體D．都能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)參考答案：C【考點】膠體的重要性質(zhì)．【分析】A．溶液中分散質(zhì)的粒度小于1nm，膠體中分散質(zhì)粒度介于1nm﹣100nm；B．膠粒不能透過半透膜；C．溶液、膠體特征是均一的、穩(wěn)定的混合物；D．溶液無丁達爾效應(yīng)．【解答】解：A．氯化鐵溶液中分散質(zhì)粒度小于1nm，氫氧化鐵膠體分散質(zhì)粒度介于1nm﹣100nm，故A錯誤；B．氫氧化鐵膠體膠粒不能透過半透膜，氯化鐵溶液能透過半透膜，故B錯誤；C．氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體都具有均一、穩(wěn)定的特征，故C正確；D．溶液無丁達爾效應(yīng)，膠體有丁達爾效應(yīng)，故D錯誤；故選C．9.關(guān)于NaHCO3與Na2CO3說法正確的是：①NaHCO3固體可以做干粉滅火劑，金屬鈉起火可以用它來滅火②NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配置成溶液通入過量的CO2，再低溫結(jié)晶得到提純③Ca(HCO3)2溶解度都比其正鹽的溶解度大，因此NaHCO3的溶解度也比Na2CO3大④Na2CO3固體中混有NaHCO3，高溫灼燒即可⑤區(qū)別NaHCO3與Na2CO3溶液，Ca(OH)2溶液和CaCl2溶液均可用A．①③

B．③⑤

C．②④

D．②⑤參考答案：C10.在甲乙兩燒杯溶液中，分別含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl—、CO32—、OH—6種離子中的3種，已知甲燒杯的溶液呈藍色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是

（

）A.Cu2+、H+、Cl-

B.Cl-、CO32-、OH—

C.K+、H+、Cl-

D.K+、OH-、CO32-參考答案：D略11.下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是A、碳和二氧化碳

B、1mol碳和3mol碳

C、3mol乙炔（C2H2）和1mol苯

D、淀粉和纖維素參考答案：B略12.在標準狀況時，m克某氣體X的體積為V升，其摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列有關(guān)該氣體的說法不正確的是（）A．M/NA表示該氣體單個分子的質(zhì)量

B．VM/m表示該氣體的物質(zhì)的量濃度C．M/22.4表示標準狀況下該氣體的密度

D．mNA/M表示該氣體的分子數(shù)參考答案：B略13.實驗室制備氨氣，檢驗是否收集滿的正確方法是（

）A.用手扇動收集的氣體，有氣味則已收集滿B.將潤濕的淀粉KI試紙接近瓶口，試紙變藍則已收集滿C.將潤濕的紅色石蕊試紙伸入瓶內(nèi)，試紙變藍則已收集滿D.用玻璃棒一端蘸取濃鹽酸，接近瓶口，產(chǎn)生大量白煙，證明已收集滿參考答案：D氨氣極易揮發(fā)，聞到有氣味的氣體不一定表明已收集滿，故A錯誤；氨氣沒有強氧化性，不能使淀粉KI試紙變藍，故B錯誤；紅色石蕊試紙應(yīng)放于試劑瓶口進行檢驗，伸入瓶內(nèi)操作錯誤，故C錯誤；NH3和HCl反應(yīng)生成NH4Cl產(chǎn)生白煙，化學方程式為：NH3+HCl=NH4Cl，用玻璃棒一端蘸取濃鹽酸，接近瓶口，產(chǎn)生大量白煙能證明已收集滿，故D正確；14.盛濃硫酸的試劑瓶的標簽上應(yīng)該印有下列警示標記中的A.

B.

C.D參考答案：A濃硫酸具有腐蝕性，應(yīng)該粘貼具有腐蝕性的標志，答案選A。15.指出下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑又不是還原劑的反應(yīng)（

）

A.Na與H2O

B.Mg與H2O（沸水）

C.Cl2與H2O

D.Al與NaOH水溶液參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室需要1.84mol/L的稀硫酸480mL，現(xiàn)用98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配成，請按要求填空：（1）該實驗所需濃硫酸的體積為__________mL（2）該實驗用到的主要儀器有：量筒、燒杯、玻璃、膠頭滴管、______________。（3）配制過程中，將誤差結(jié)果用“偏高”，“偏低”，“無影響”填入下列空格：①配制溶液的過程中，沒有洗滌燒杯和玻璃杯，所配溶液濃度將____________

②如果定容過程中，俯視刻度線，所配溶液濃度將___________參考答案：(1)50

(2)500mL容量瓶

(3)偏低

偏高解析：（1）實驗室沒480mL規(guī)格的容量瓶，必須選擇500mL的容量瓶進行配制，98%密度為1.84g/cm3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為：c=mol/L=18.4mol/L，1.84mol/L的稀H2SO4500mL中含有硫酸的物質(zhì)的量為：1.84mol/L×0.5L=0.92mol，所以需要濃硫酸的體積為：=0.05L=50mL；（2）配制1.84mol/L的稀H2SO4500mL的步驟有：計算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以還需要的儀器為：500mL容量瓶；（3）①配制溶液的過程中，沒有洗滌燒杯和玻璃杯，部分溶質(zhì)損失，所配溶液濃度將偏低；②如果定容過程中，俯視刻度線，則所加蒸餾水不足，溶液體積偏低，所配溶液濃度將偏高。點睛：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法及誤差分析方法，難點在于誤差分析，注意掌握分析誤差的方法和技巧。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)（紅棕色）N2O4(g)（無色），如圖所示。（1）曲線_______（填“X”或“Y”）表示NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。（2）若降低溫度，則v（正）______，v（逆）____＿。（填“加快”或“減慢”或“不變”）。（3）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進行，分別測得甲中v（NO2）=0.003mol/(L·s)弓），乙中v（N2O4）=0.06mol/(L·min)則______中反應(yīng)更快。（4）在0到3min中內(nèi)N2O4的反應(yīng)速率為_______。（5）達到反應(yīng)限度時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為_____；此時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為_____。參考答案：(1)X(1分)(2)減慢(1分)、減慢(1分)(3)甲(1分)(4)0.05mol/（L?min）(2分)(5)60%(2分)；75.3(2分)

18.下圖表示A~D及NaOH等物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色固體，B為短周期元素中金屬性最強的單質(zhì)。

（1）寫出C的化學式：

。（2）寫出實現(xiàn)下列變化的化學方程式：①

B→NaOH：

，②

A→D：

，（3）濃NaOH溶液能跟地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：

。參考答案：（1）NaCl（1分）（2）①2Na+2H2O===2NaOH+H2↑；②2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2（3）2Al＋2OH—＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑19.（1）①煤的干餾是____________（填“物理變化”或“化學變化”）；②乙烯分子中官能團的符號____________；③葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式_______________；④乙醇分子中官能團的電子式_________________；（2）某反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共六種：H2C2O4、CO2、（VO2）2SO4、VOSO4、H2SO4、H2O。完成并配平該反應(yīng)的化學方程式_____________。（3）已知鈹與鋁的化學性質(zhì)相似，綠柱石是鈹、鋁的硅酸復鹽，其化學式為Be3Al2Si6O18。寫出綠柱石溶解于過量NaOH溶液的離子方程式_____________